《2019年高中化学 第4章 电化学基础训练1 新人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高中化学 第4章 电化学基础训练1 新人教版选修4.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1训练训练 1 1 原电池原电池基础过关一、原电池工作原理的应用1 关于右图装置的叙述，正确的是 ( )A铜是负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原后生成 H22 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 ( )A外电路的电流方向为 X外电路YB若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 FeCX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 XY3 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由 此判
2、断下表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的是 ( )MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜锌稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液4 按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示 ( )c(Ag) c(NO) a 棒的质量 b 棒的质量 3溶液的质量A B C D二、原电池正极、负极的判断25 对于原电池的电极名称，叙述错误的是 ( )A发生氧化反应的一极为负极B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极D电流流出的一极为正极6 在如图所示的装置中，a 的金属活动性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 ( )A碳棒上有气体放出，溶液 pH 变大Ba 是正极，b 是
3、负极C导线中有电子流动，电子从 a 极流向 b 极Da 极上发生了氧化反应7 如图所示，烧杯内盛有浓 HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb 都有剩余。下列有关说法正确的是 ( )AFe 比 Pb 活泼，始终作负极BFe 在浓 HNO3中钝化，始终不会溶解C电池停止工作时，烧杯中生成了 Fe(NO3)3D利用浓 HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想三、电极反应式的书写8 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 ( )A由 Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为 Al3e=Al3B由 Mg、Al、
4、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为 Al3e4OH=AlO2H2O 2C由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为 Cu2e=Cu2D由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为 Cu2e=Cu29 锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 ( )A正极反应为 Zn2e=Zn2B电池反应为 ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电流从负极流向正极D盐桥中的 K移向 ZnSO4溶液10锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为 LiMnO2=LiMnO2，下列说法正确的是3( )ALi 是正极，电极反
5、应为 Lie=LiBLi 是负极，电极反应为 Lie=LiCMnO2是负极，电极反应为 MnO2e=MnO 2DLi 是负极，电极反应为 Li2e=Li2能力提升11由锌片、铜片和 200 mL 稀 H2SO4组成的原电池如图所示。(1)原电池的负极反应是_，正极反应是_。(2)电流的方向是_。(3)一段时间后，当在铜片上放出 1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_g 锌，有_个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_(设溶液体积不变)。12依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=2Ag(s)Cu2(aq)设计的原电池如下图所示。请回答下列
6、问题：(1)电极 X 的材料是_；电解质溶液 Y 是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X 电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。13已知可逆反应：AsO2I2HAsOI2H2O。3433()如下图所示，若向 B 中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转。()若改用向 B 中滴加 40%的 NaOH 溶液，发现电流表指针与()中偏转方向相反。试回答问题：(1)两次操作中电流表指针为什么会发生偏转？_。4(2)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反？_。(3)操作()中，C1棒上的反应为_。(4)操作()中，C2棒上的反应为_。14现有如下两个反应：(
7、A)NaOHHCl=NaClH2O(B)Cu2Ag=Cu22Ag(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：_，_，_；正极：_，_，_；若导线上转移电子 1 mol，则正极质量增加_g，电解质溶液：_。拓展探究15某校化学研究性学习小组欲设计实验验证 Fe、Cu 金属活动性的相对强弱，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式
8、为_。方案：有人利用 Fe、Cu 作电极设计成原电池，以确定它们活动性的相对强弱。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_；负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证 Fe、Cu 活动性相对强弱的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。5答案答案1D 2D 3C 4D 5C 6.B 7.D 8C 9B 10B11(1)Zn2e=Zn2 2H2e=H2(2)由 Cu 极流向 Zn 极(3)4.875 9.031022 0.75 molL112(1)Cu AgNO3溶液(2)正 2Ag2e
9、=2Ag(或 Age=Ag)Cu2e=Cu2 (3)Cu(负) Ag(正)13(1)两次操作中均发生原电池反应，所以电流表指针均发生偏转(2)两次操作中，电极相反，电子流向相反，因而电流表指针偏转方向相反 (3)2I2e=I2(4)AsO2OH2e=AsOH2O333414(1)(A)不能，(B)可以 (2)(A)为非氧化还原反应，没有电子转移 (3)Cu Cu2e=Cu2 氧化反应 碳棒、Ag、Pt、Au(任选一) 2Ag2e=2Ag 还原反应 108 AgNO3溶液15方案：Fe2H=Fe2H2方案：2H2e=H2 Fe2e=Fe2方案：把铁片插入 CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质(合理即可) FeCu2=CuFe2