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1、1电化学基础电化学基础一、原电池工作原理1 为将反应 2Al6H=2Al33H2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜) ( )2 日常所用的干电池，其电极分别为碳棒(上面有帽)和锌(皮)，以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2作为电解质溶液(其中加入 MnO2吸收 H2)，电极反应可简化为Zn2e=Zn2，2NH2e=2NH3H2(NH3与 Zn2结合)，根据上面叙述判断 4下列说法正确的是( )AZn 为正极，碳为负极B负极反应为 2NH2e=2NH3H2 4C工作时电子由碳极经外电路流向锌极D长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器二、新型电池的结构与原理3
2、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为 2ZnO2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是 ( )A锌为正极，空气进入负极反应B负极反应为 Zn2OH2e=ZnOH2OC正极发生氧化反应D电解液可以是强酸也可以是强碱4 燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有 40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 ( )A上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙
3、醇燃料电池的电解液常用 KOH 溶液，该电池的负极反应为2C2H5OH12e=2CO23H2OD甲烷碱性燃料电池的正极反应为 O22H2O4e=4OH5 LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 Li导放电充电电固体为电解质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是 ( )A可加入硫酸以提高电解液的导电性B放电时电池内部 Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加D放电时电池正极反应为 FePO4Lie=LiFePO4三、电解原理及其应用6 如图中，两电极上发生的
4、电极反应为 a 极：Cu22e=Cu b 极：Fe 2e=Fe2，下列说法中不正确的是 ( )A该装置可能是电解池Ba 极上一定发生还原反应Ca、b 可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能7 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( )8 如下图，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法正确的是( )APt 为阴极，Cu 为阳极Bb 极的电极反应式是 2H2e=H23C电解过程中 CuSO4溶液的 pH 逐渐增大DPt 极上有 6.4 g Cu 析出时，b 极产生 2.24 L(标准状况)气体9 取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根
5、铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 ( )Ab 电极是阴极Ba 电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Db 电极附近溶液的 pH 变小10下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是( )电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl 溶液碳铁盐酸BNaOH 溶液碳碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D硫酸铁碳H2O四、金属的腐蚀与防护11有关金属腐蚀的论述，正确的是 ( )A金属的腐蚀一定伴有电流产生BFe 在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金
6、属总是作正极而被腐蚀D发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子12下列叙述不正确的是 ( )A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl213下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是 ( )金属表面涂抹油漆 改变金属内部结构 保持金属表面清洁干燥 金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜A BC D全部14下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 ( )A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C
7、海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀五、电化学基础知识综合应用415图中的 A 为直流电源，B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现 B 上的 c 点显红色。请填空：(1)电源 A 中 a 点为_极。(2)滤纸 B 上发生的总反应方程式为_。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K 点，使 c、d 两点短路，则电极 e 上发生的反应为_，电极 f 上发生的反应为_，槽中盛放的电镀液可以是_或_(只要求填两种电解质溶液)。16铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。(1)某原
8、电池装置如下图所示，右侧烧杯中的电极反应式为_，左侧烧杯中的c(Cl)_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。已知下图甲、乙两池的总反应式均为 FeH2SO4=FeSO4H2，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生 H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。(2)装置丙中，易生锈的是_点(填“a”或“b”)。装置丁中可观察到的实验现象是_。17下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4溶液和 100 g 10.00%的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。5接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4的质量
9、分数为 10.47%，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题：(1)电源的 N 端为_极；(2)电极 b 上发生的电极反应为_；(3)列式计算电极 b 上生成的气体在标准状况下的体积：_；(4)电极 c 的质量变化是_g。6答案答案1B 2D 3B 4C 5.D 6.D 7C 8B 9.D 10.B 11D 12A 13D 14B15(1)正 (2)2NaCl2H2OH2Cl22NaOH=电解(3)Zn2e=Zn2 Zn22e=ZnZnSO4溶液 ZnCl2溶液16(1)2H2e=H2 增大甲池中：左Fe，右C乙池中：左Fe，右C(2)a 铁屑表面生成红棕色锈斑，试管内液面上升17(1)正 (2)4OH4e=2H2OO2(3)水减少的质量：100 g4.5 g 生成 O2的体积： 22.4 (110.00%10.47%)4.5 g18 gmol112Lmol12.8 L (4)16