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1、训练2化学电源根底过关一、常见的化学电池1 以下说法正确的选项是 ()A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质大量储存在电池内部2 以下有关电池的说法不正确的选项是 ()A 上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极3 生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，枯燥后再安装，充电后即可使用，发生的反响是 2PbSO42H2OPbO2Pb2H2SO4 以下对铅蓄电池的说法错误的选项是 ()A
2、需要定期补充硫酸B工作时铅是负极，PbO2是正极C工作时负极上发生的反响是Pb2eSO=PbSO4D工作时电解质的密度减小4 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，正极反响为O22H2O4e=4OH，负极反响为2H24OH4e=4H2O，以下表达不正确的选项是()AH2在负极发生氧化反响B燃料电池的能量转化率可达100%C是一种高效、环保的发电装置D供电时的总反响为2H2O2=2H2O二、根据电极反响式或总反响式分析电池的有关变化5 市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li
3、的高分子材料。这种锂离子电池的总反响式为Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，以下说法不正确的选项是()A放电时，负极的电极反响式：Lie=LiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反响又发生复原反响C该电池不能用水溶液作为电解质溶液D放电过程中Li向负极移动6 甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反响是O24H4e=2H2O。以下表达中不正确的选项是 ()A负极的反响式为CH3OHH2O6e=CO26HB电池的总反响式是2CH
4、3OH3O2=2CO24H2OC电池工作时，H由正极移向负极D电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入7 LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反响式为2LiFeS2e=Li2SFe有关该电池的以下说法中，正确的选项是 ()ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1价B该电池的总反响式为2LiFeS=Li2SFeC负极的电极反响式为Al3e=Al3D充电时，阴极发生的电极反响式为Li2SFe2e=2LiFeS三、新型电池的开发利用8 科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入
5、丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2。以下对该燃料电池的说法不正确的选项是 ()A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B该电池的总反响是C3H85O2=3CO24H2OC电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化D通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反响为C3H820e10O2=3CO24H2O9 美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如下图。以下说法中错误的选项是 ()A电池的负极反响为Mg2e=Mg2B电池工作时，H向负极移动C电池工作一段时间后，溶液的pH增大D电池总反响式是MgH2O22H=
6、Mg22H2O10如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。以下说法正确的选项是 ()A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反响式为O22H2O4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化能力提升11某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，向负极通入C2H4或Al(g)，向正极通入O2或Cl2。试完成以下问题：(1)当分别通入C2H4和O2时：正极反响：_；负极反响：_；电池总反响：_。(2)当分别通入少量Al(g)和Cl2时：正极反响：_；负极反响：_；电池总反响：_。12科学家预言，燃料电池将
7、是21世纪获得电能的重要途径，美国已方案将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接参加纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。答复以下问题：(1)这种电池放电时发生的化学反响方程式是_。(2)此电池正极发生的电极反响式是_，负极发生的电极反响式是_。(3)电解液中的H向_极移动，向外电路释放电子的电极是_。(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是_。13常用的锂电池(锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7)。由于它的比能量(单位质量电板材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏
8、器，一般使用时间可长达10年。它的负极用金属锂制成；电池总反响可表示为LiMnO2=LiMnO2。试答复：(1)锂电池比能量特别大的原因是_。(2)锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：_。14化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反响可以表示为Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2。Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的选项是 ()以上反响是可逆反响以上反响不是可逆反响充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能A B
9、C D(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料说明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为_。拓展探究15氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极外表镀一层细小的铂粉。铂吸附气体的能力强，性质稳定。请答复：(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。(2)负极反响式为_。(3)电极外表镀铂粉的原因是_。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供应，电池可连续不断提供电能。因此，大量平安储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH
10、22LiH.LiHH2O=LiOHH2反响中的复原剂是_，反响中的氧化剂是_。LiH固体密度为0.82 gcm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比值为_。由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，假设能量转化率为80%，那么导线中通过电子的物质的量为_mol。答案1C2B3A4.B5.D 6C7B8A 9B10C11(1)3O26H2O12e=12OHC2H416OH12e=2CO10H2OC2H43O24OH=2CO4H2O(2)3Cl26e=6Cl2Al(g)6e8OH=2AlO4H2O2Al(g)3Cl28OH=2AlO6Cl4H2O12(1)2CH3OH3O2=2CO24H2O(2)3O212H12e=6H2O2CH3OH2H2O12e=2CO212H(3)正负极(4)对环境无污染13(1)锂的摩尔质量小(2)2Li2H2O=2LiOHH214(1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液15(1)化学能转变为电能a流向b(2)H22e2OH=2H2O(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反响速率(4)LiH2O8.71104(或)32