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1、第八章化学与可持续发展测试题 一、单选题（共15题）1工业上制汞的方法是焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应的化学方程式为，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图所示，下列说法不正确的是（）A洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸B属于置换反应C含汞烟气必须处理达标后才能排放D流程中加入氧化钙的目的是减少的排放2实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（） A装置甲：石油分馏B装置乙：溴苯的制取C装置丙：乙烯的制取D装置丁：乙酸乙酯的制取3下列说法正确的是()A石油分馏得到的产物是纯净物B石油裂解的目的是得到更多的汽油C石油裂化主要是得到乙烯等气态烃D石油分馏能得到不同沸点范围
2、的产物4武德合金的熔点一般为7393，根据这一性质，可将其制作成A厨具B钢轨C保险丝D导线5从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是AX试剂可用Na2SO3饱和溶液B步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD步骤包含萃取、分液和蒸馏6在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%即“原子经济性”。下列反应能体现原子经济性的是（）ACH3CH3Br2CH3CH2Br + HBrBCH2=CH2Br2CH2BrCH2BrCCH3CH2BrNaOHCH2=CH2+NaBr+H2O
3、DCH3CH2OHCH3COOHH2O+CH3COOCH2CH37金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法不正确的是A钛合金密度小、硬度大、熔点高，可用于飞机、火箭、导弹等领域B铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D高碳钢硬而脆，常用于制造钢管、钢丝8下列金属中，通常用热还原法冶炼的是ANaBAlCCuDAg9化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C臭氧、二氧化氯均可代替氯水用于自来水消毒D工业合成氨、将氨气制成氮肥均属于氮的固定10下列说法正确的是A煤、石油
4、、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D化肥的大量使用不会造成环境污染11我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是A发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展B消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装C消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放D配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用12下列叙述不涉及氧化还原反应的是
5、A谷物发酵酿造食醋B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中NO2参与酸雨形成13下列说法不正确的是A沼气属于绿色、可再生能源，沼气的生成属于生物质能的生物化学转化B工业上可由乙烯和苯合成乙苯，并由乙苯脱氢最终制得苯乙烯C由煤得到苯、甲苯、二甲苯等产物的过程，其原理与石油的分馏相似D氨基酸能形成内盐，常见氨基酸均为固体、熔点较高应与此有关，通过调 pH 使溶液中氨基酸以内盐离子形式存在时溶解度最小14化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C利用基本的化学原料生产化学合成药物D利用反渗透膜从
6、海水中分离出淡水15化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是AN95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子化合物B为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸C“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战D红葡萄酒中添加少量SO2具有抗氧化的作用二、填空题（共8题）16海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如下图。请回答下列问题：(1)请写出海水淡化的常用方法中除蒸馏法外还有_、_。(2)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_(填序号)，未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸
7、馏，这样操作的意义是_。a.氧化性b还原性c挥发性(3)操作I用SO2水溶液吸收Br2有关反应的化学方程式为_。(4)写出操作II通氯气后发生的离子方程式_。(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用_。a氨水b氢氧化钙c氢氧化钠(6)操作III的化学方程式为_。17（1）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。抗酸药物具有抗酸作用的原因是_。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：_和_，淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化
8、作用下发生水解反应，最终转化为_（写分子式）。（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料叙述错误的是_a 硅晶体是一种重要的半导体材料 b 石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一c 石墨可用做绝缘材料三大合成材料是指：合成纤维、_、_。居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，该物质会使人患过敏性皮炎、免疫功能异常等疾病，它的名称是_。（3）环境污染的热点问题：形成酸雨的主要气体为_破坏臭氧层的主要物质是_导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是 _光化学烟雾的主要原因是_“白色污染”是指 _。18胃病是人类易患的疾病，“氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药
9、，下表是它的说明书。药品名称复方氢氧化铝片成分每片含主要成分氢氧化铝、硅酸镁、颠茄流浸膏辅料淀粉、硬脂酸镁适应症用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎用法用量口服。成人一次24片，一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服(1)氢氧化铝可中和胃酸（盐酸），该反应的化学方程式为_。(2)药片中除含有铝元素外，还含有镁、硅等元素，将药品溶解在稀硫酸中，得到一种白色沉淀，此反应的离子方程式为_，说明_。将溶液分成两份，向一份中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为_；另一份逐滴加入氨水至过量，现象为_，反应的离子方程式为_19下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应
10、条件略去。请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_。（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_。（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_。（4）溶液E敞口放置容易变质，为了防止溶液E的变质，可往溶液中加入_。（5）溶液I中所含金属离子是_。20在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。下图中的F是_。（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_。（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式：_。（4
11、）每生成1摩D，同时生成_摩E。21已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：C4H10 CH4+C3H6C4H10 C2H4+C2H6现有1 mol丁烷，其中有36以方式裂解，有24以方式裂解，还有40没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是_。22粉末状试样A是由和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取全部溶于盐酸中，固体全部溶解，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用溶液检查时，溶液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。(2)
12、中所发生反应的化学方程式是_、_。(3)中所发生反应的离子方程式是_、_。(4)若溶液D的体积仍视为，则该溶液中为_，为_。23海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，须在_(选填实验仪器的标号字母)中进行A烧杯B坩埚C蒸发皿D试管E烧瓶F锥形瓶(2)步骤的实验操作名称是_，步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_、_。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_。参考答案：1A【解析】A5%的硝酸的作用是除去铅、铜等
13、杂质，而盐酸不与铜等杂质反应，因此不能用5%的盐酸代替5%的硝酸，故A项错误；B由化学方程式知，该反应属于置换反应，B项正确；CHg对环境有危害，必须经过处理达标后才能排放，故C项正确；D加入CaO可与、O2反应生成等，减少了的排放，故D项正确。答案选A。2B【解析】A分馏测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故A错误； B苯与液溴在Fe粉作用下发生取代反应生成溴苯，长导管冷凝回流，图中装置可为溴苯的制取，故B正确； C乙醇在浓硫酸作用下加热170发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度，则温度计的水银球应在液面以下，故C错误； D乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，均
14、为液体，图中试管口应向上倾斜，故D错误； 故选B。3D【解析】A. 石油为多种烃的混合物，含有烷烃、芳香烃等，故A错误；B. 石油裂解的目的主要是为了获得短链不饱和气态烃，故B错误；C. 石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，故C错误；D. 石油为烃的混合物，分馏能得到不同沸点范围的产物，故D正确；答案选D。4C【解析】A厨具要求熔点高，武德合金熔点低，不可用作厨具，A不符题意；B钢轨要求硬度大、强度高、熔点高，武德合金熔点低，不可用作钢轨材料，B不符题意；C当电路短路时，电线的温度会突然升高，武德合金熔点低，会熔断，然后断电，能避免引起火灾等安全事故发生，故武德合
15、金适合作保险丝，C符合题意；D熔点太低，当电路短路时，电线的温度会突然升高，导线会断，故武德合金不适合作导线，D不符题意；选C。5C【解析】淡化海水中通入氯气，氧化溴离子为单质溴，得到低浓度的溴水。向低浓度的溴水中通入空气吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴单质，以达到富集的目的，然后再通入氯气氧化溴离子，得到溴的浓溶液，经萃取、蒸馏、分液，可得到液溴，据此分析解答。A亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用Na2SO3饱和溶液吸收溴单质，故A正确；B氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，步骤的离子反应为2Br-+Cl22Cl-+Br2，故B正确；C先后发生
16、两次2Br-+Cl22Cl-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗2mol氯气，在标况下Cl2的体积为44.8L，但未告知是否为标准状况，无法判断氯气的体积，故C错误；D从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确；故选C。6B【解析】绿色化学要求尽可能地利用原材料，原子利用率达100%，根据题干要求，要从反应的原子利用率方面进行考虑分析。A.CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr产物有两种，故原子利用率未达100%，故不符合原子经济，故A错误；B.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br为加成反应，产物只有一种，原子利用率达100%，符合原子经济，故B正确；C.CH3CH
17、2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O产物有三种，原子利用率未达100%，故不符合原子经济，故C错误；D.CH3CH2OH+CH3COOHH2O+CH3COOCH2CH3产物有两种，利用率未达100%，故不符合原子经济，故D错误；故答案为B。7D【解析】A钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，具有强度高、耐热性好，且性质稳定，抗腐蚀性强，可用于飞机、火箭、导弹等领域，A正确；B金属铁具有良好的导热性，可以用于制造加热容器、炊具等，B正确；C不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械，C正确；D高碳钢硬而脆，用于制造器械、弹簧和刀具等；用于制造钢管、钢丝的是韧性、
18、焊接性好的低碳钢，D错误；综上所述答案为D。8C【解析】A通常用电解熔融氯化钠的方法制备金属Na，故A不符合题意；B通常用电解熔融氧化铝的方法制备金属Al，故B不符合题意；C 通常用热还原法冶炼金属Cu，故C符合题意；D通常用热分解的方法冶炼金属Ag，故D不符合题意；故答案为：C。9C【解析】水晶成分为二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不属于硅酸盐，故A错误； B.医用酒精和葡萄糖注射液都是溶液，都不产生丁达尔效应，故B错误； C.氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性，二者能使细菌、病毒等蛋白质变性可用于自来水消毒，故C正确； D.将氨气制成氮肥属于不同氮的化
19、合物之间转化，不属于氮的固定，故D错误； 故选：C。10B【解析】A化石燃料不属于可再生能源；B经光合作用，太阳能可转化为化学能；C裂解的目的是得到小分子的烯烃等；D大量使用化肥可导致水体污染和土壤板结等。A. 化石燃料包括煤、石油和天然气，是由远古时代的动植物转化而来，所以不能再生，故A错误；B. 经光合作用，太阳能可转化为化学能，是大自然最成功的利用太阳能，故B正确；C. 石油裂解的目的是得到小分子的烯烃等，故C错误；D. 化肥含有的氮元素为植物生长的营养元素，但化肥的大量使用可导致水体污染和土壤板结等，故D错误，答案选B。11A【解析】A鼓励光伏、风电、水电、核电等能源的发展可以实现发电
20、端的减碳目标，煤电会产生二氧化碳，不能实现发电端的减碳目标，故A错误；B推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装，可以实现消费端的减碳目标，故B正确；C利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放，可以实现消费端的减碳目标，故C正确；D使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用，可以实现减碳目标，故D正确；故选A。12B【解析】A涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及
21、氧化还原反应，C不符合题意；DNO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。答案选B。13C【解析】A将植物秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下可发酵产生沼气(甲烷)，从而有效利用生物质能，为生物质能的生物化学转化，沼气属于绿色、可再生能源，A选项正确；B工业上可由乙烯与氢气加成得到乙烷，乙烷和苯进行烷基化反应，在相对较低的温度下合成得到乙苯，再由乙苯脱氢最终制得苯乙烯，B选项正确；C通过煤的干馏得到苯、甲苯、二甲苯等产物，煤的干馏是化学变化，石油的分馏是将石油分离成几种沸点不同的混合物的方法，是物理变化，两者原理不同，C选项
22、错误；D常见氨基酸均为无色固体、熔点较高，能够形成内盐，因此可通过调pH的方法使溶液中氨基酸以内盐离子形式存在时溶解度最小，D选项正确；答案选C。14D【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于
23、物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。15B【解析】A聚丙烯为丙烯发生加聚反应形成的高聚物，属于合成高分子材料，故A正确；B84消毒液的主要成分为NaClO，与盐酸混合会生成氯气，造成中毒，故B错误；C改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的含量，可有效减少雾霾和酸雨的发生，故C正确；D将少量的SO2添加到葡萄酒中后SO2的还原性可以与氧化物质作用，减少葡萄酒的腐败，故D正确；故答案为B。16 电渗析法 离子交换法 c 富集溴 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- b MgCl2(熔融)Mg+Cl2【解析】海水淡化得到淡水，同时得到NaCl，剩
24、下的母液中含Mg2+，可以经Mg(OH)2MgCl2Mg，最后得到金属镁。母液中还含有Br-，可以用NaCl电解得到的Cl2氧化Br-，生成Br2用空气吹出，被SO2水溶液吸收生成HBr，再用Cl2氧化得到Br2，蒸馏可以得到工业溴。(1)海水淡化的常用方法中除蒸馏法外还有电渗析法和离子交换法。(2) Br2易挥发，通入热空气可以吹出Br2。未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏，这样可以增大溴的浓度，起到富集溴的目的。(3)操作I用SO2水溶液吸收Br2，SO2把溴还原为HBr，SO2被氧化为H2SO4，反应的化学方程式为：SO2+Br2
25、+2H2O=2HBr+H2SO4。(4)操作II是通氯气将HBr氧化为Br2，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。(5)氨水易挥发，NaOH较Ca(OH)2价格高，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用氢氧化钙，故选b。(6)操作III是电解熔融的MgCl2得到金属镁，化学方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2。17 抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸 MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O C6H12O6 c 合成塑料 合成橡胶 甲醛 氮氧化合物SO2和NOx 氟利昂 CO2 汽车尾气 聚乙烯等塑料垃圾【解析】抗酸药的
26、主要作用是中和多余的胃酸；硅晶体是一种重要的半导体材料，石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一；人造板材能释放甲醛。(1) 抗酸药物的有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等能与多余胃酸发生反应，消耗胃酸。抗酸药的有效成分为碳酸镁、氢氧化铝，两者与胃酸发生反应，离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O、Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O。淀粉在人体最终被消化生成葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6。(2) 石墨可以导电，不能做绝缘材料；答案选c。三大合成材料是指合成纤维、合成塑料和合成橡胶。居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性的有毒物质为甲醛。(
27、3) 氮氧化合物SO2和NOx等气体的排放会形成酸雨。破坏臭氧层的主要物质是氟利昂。导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是二氧化碳。光化学烟雾形成的主要原因是汽车尾气排放的氮氧化物。“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。18 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+ 硫酸的酸性比硅酸的强 先有白色沉淀产生且逐渐增多，后沉淀又逐渐减少到一定量后不再减少 有白色沉淀产生且逐渐增多至一定量后不再改变 Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3【解析】(1)氢氧化铝可与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的方程式为Al
28、(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(2)硅酸镁与硫酸反应生成白色沉淀硅酸，离子方程式为MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+；根据强酸制弱酸原理，说明硫酸的酸性比硅酸的强；硫酸铝、硫酸镁能与NaOH反应生成氢氧化铝、氢氧化镁，随NaOH的加入，溶液中铝离子、镁离子反应完全时，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠溶液，可观察到先有白色沉淀产生且逐渐增多，后沉淀又逐渐减少到一定量后不再减少；而氨水不能与氢氧化铝反应，则加入氨水至过量时，可观察到有白色沉淀产生且逐渐增多至一定量后不再改变；反应的离子方程式为Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2，Al3+3NH3H2O=Al(OH)
29、3+3。19 Fe2O3 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 铁粉 Na+、Al3+【解析】红棕色A为Fe2O3，金属单质B能与强碱溶液反应，生成气体F，说明B为Al，F为H2，H为NaAlO2，溶液E中加氨水有红褐色沉淀生成，G为Fe(OH)3，A和B发生的是铝热反应，生成C为Fe，D为Al2O3，E为FeCl2。（1）根据分析可知，物质A的化学式为Fe2O3，故答案为Fe2O3。（2）单质B与强碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2，故答案为2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH
30、)4+3H2。（3）溶液E（FeCl2）中加入氨水时，先生成白色沉淀LFe(OH)2，L最终变为红褐色沉淀G Fe(OH)3，化学反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）溶液E中含亚铁离子，敞口放置容易变质，为了防止溶液E的变质，可往溶液中加入铁粉，2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为铁粉。（5）NaAlO2中加过量盐酸，离子方程式为：AlO2-+4H+= Al3+2H2O，故溶液I中所含金属离子是Na+、Al3+，故答案为Na+、Al3+。20 CO2(或二氧化碳) Al3+4OH-Al(OH)4-
31、3CuO+2Al= Al2O3+ 3Cu 【解析】根据不活泼金属碳酸盐受热易分解成金属氧化物和CO2，以及不活泼金属的氢氧化物受热易分解成金属氧化物和H2O的规律，可推知孔雀石的分解产物为CuO、CO2和H2O，由题意知G为固体即CuO，则F为气体CO2。根据明矾的组成以及Al3+的性质可知A为含有NaAlO2的溶液，B为氢氧化铝受热分解的产物之一，为Al2O3，根据电解冶炼铝可以得到金属铝，推知D为Al，E为O2，用Al作还原剂可以还原CuO，据此分析作答。（1）由以上分析可知F为CO2，为共价化合物；（2）明矾溶液与过量NaOH溶液反应的实质是：铝离子和氢氧根之间的反应，离子方程式为：Al
32、3+4OH-Al(OH)4-；（3）G为氧化铜，B为氢氧化铝受热分解的产物之一，为氧化铝，电解产物为铝，铝和氧化铜高温下的反应为：3CuO+2Al= Al2O3+ 3Cu；（4）氧化铝电解的反应为：2Al2O34Al+3O2，属于氧化还原反应，图中所得G和D都为固体，所以D为铝，每生成1摩铝，同时生成3/4 mol的氧气。2136.25 gmol1【解析】丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，物质转化关系为：C4H10CH4+C3H6、C4H10C2H6+C2H4，裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃为甲烷，丁烷裂解了0.6mol，还有0.4mol未裂解，计算混合气体的物质的量和质量，再根据计算
33、解答。丁烷不管以何种方式裂解，产物的物质的量都是丁烷物质的量的2倍，且总质量不变；1mol丁烷（58g），其中有36%以方式裂解，有24%以方式裂解，还有40%没有裂解，即丁烷裂解了0.6mol，还有0.4mol未裂解，最终所得混合气体的物质的量为0.6mol2+0.4mol=1.6mol，质量为58g，故混合气体的平均摩尔质量为=36.25gmol-1，故答案为：36.25gmol-1。22 加入氯酸钾插上镁条点燃镁条引起 Fe MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 0.67mol/L 2
34、.33mol/L【解析】铝热反应的本质是置换反应，金属性AlFe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，即B为Fe；MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，该气体为氢气，说明中盐酸过量，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，反应同时生成溶液D，还残留有固体物质B，说明Fe有剩余，结合用KSCN溶液检验时，溶液D不变色，说明D溶液不含铁离子，则D中溶质为MgCl2、FeCl2，据此分析解答。(1)中引发铝热反应的操作为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；产物中的单质
35、B是Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；(2)氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，中所发生反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2、Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)令MgO和Fe2O3的
36、物质的量分别为xmol、ymol，则40x+160y=20，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，加入铁粉后生成的氢气为=0.05mol，根据氯元素守恒，2x+32y+0.052=0.156，解得：x=0.1，y=0.1；n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，所以c(Mg2+)=0.67mol/L；溶液D为MgCl2、FeCl2的混合溶液，根据电荷守恒溶液中2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(Cl-)，所以20.67mol/L+2c(Fe2+)=6mol/L，解得c(Fe2+)=2.33mol/L，故答案为：0.67mol/L；2.33mol/L。23(1)B(2) 过滤
37、蒸馏(3) 和水互不相溶且与碘不反应 要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。【解析】实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，滤液中加入酸和氧化剂MnO2，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂苯萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质，据此解答。(1)灼烧固体物质一般使用坩埚，故答案为：B；(2)步骤是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；故答案为：过滤；蒸馏；(3)萃取剂的选择原理：和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故步骤中可以选择苯作萃取剂；故答案为：和水互不相溶且与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度；(4)提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。