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1、班级： 姓名： 小组： 第一学期高二 化学导学案 课题：3-2水的电离和溶液的PH（第1课时 水的电离） 【素养目标】课标要求核心素养1.认识水的电离存在电离平衡,了解水的电离平衡的影响因素，掌握水的离子积常数。2.运用弱电解质的电离模型分析水的电离。1.宏观辨识与微观探析：通过观察水的导电性实验，知道水是一种极弱电解质，建立水的电离平衡，了解水的离子积常数Kw；2.证据推理与模型认知：通过回忆影响弱电解质电离平衡的因素来分析影响水电离平衡的因素，发展应用模型解决问题的能力。【重点难点】水的离子积常数。【学习过程】一、 水的电离 1、水的电离 精确的导电性实验表明，纯水大部分以 的形式存在，但
2、其中也存在着极少量的 （水合氢离子）和 。这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。水的电离方程式 、 【思考】如何衡量水的电离的限度？2、水的离子积常数KW1）定义：当水的电离H2O H+ + OH- 达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数,叫做水的离子积常数,记作KW，简称水的离子积。（2）表达式： 注意：25 室温下时， 纯水中 KW= 所以水电离出的c(H)c(OH) molL1。（3）适用范围： KW不仅适用于纯水，也适用于 。【c(H)、c(OH)均表示整个溶液中H、OH总的物质的量浓度】。【思考】分析表格中的数据，有何规律，得出什么结论？并解释？T/0102025
3、4050100Kw/10-140.1140.2920.6811.002.925.4755.0（4）影响因素：Kw只受 影响。温度升高，促进水的电离，水的离子积增大。如：室温下， Kw = 110-14；100下， Kw = 5510-14 1.010-12水电离的c(H+)水电离的c(OH- )= 3、 水的电离平衡的影响因素条件移动方向c(H+)c（OH-）电离程度Kw升温通入HCl(g)通入氨气加Na2O加FeCl3(s)加入NaHSO4(s)【课堂练习1】水的电离为H2O HOH，在25 时，水的离子积Kw1.01014；在35 时，水的离子积Kw2.11014。则下列叙述正确的是（ ）
4、A.c(H)随着温度的升高而降低 B.35 时，c(H)c(OH)C.35 时的水比25 时的水电离程度小 D.水的电离是吸热过程二、水电离出的c(H)或者c(OH-)的计算【深度思考】1.某温度时，水溶液中Kw41014，那么该温度比室温(25 )高还是低？该温度下纯水中c(H)是多少？2.水的离子积常数Kwc(H)c(OH)中H和OH一定是水电离出来的吗？【例题1】常温下， 0. 1 molL1的盐酸溶液中c(H+)、c(OH-)的来源?具体数值？由水电离产生的c(H+)与c(OH-)是多少？【分析思路】c(H+)=_，来源于_c(OH-)=_,来源于_ KW=_。由水电离出的c(H+)水
5、=_， c(OH-)水=_。【例题2】常温下，浓度为0.01 molL1的NaOH溶液中，c(H+)、c(OH-)的来源?具体数值？由水电离产生的c(H+)与c(OH-)是多少？【总结】Kwc(H)c(OH)中c(H)、c(OH)均表示整个溶液中所有H、OH的总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)酸溶液中Kwc(H)酸c(OH)水(忽略水电离出的H的浓度)。(2)碱溶液中Kwc(H)水c(OH)碱(忽略水电离出的OH的浓度)(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动； 但由水电离出的c水(H)与c水(OH)一定相等。三、Kw的应用1、水的电离平衡曲线的理解与识别(1)曲线上的任意点(如a，b，
6、c)的Kw都 ，即c(H)c(OH) ，温度 。(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw ，温度 。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变 。【课堂练习2】在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:(1)A点水的离子积为_, E点水的离子积为_。造成A、E点水的离子积变化的原因是：_。(2)25时,若向溶液中滴加盐酸, 能否使体系处于A点位置? 为什么?(3)100 时,若盐酸中c(H+)=510-4 molL-1,则由水电离产生的c(H+)=_。(4)图中五点Kw间的大小关系: 。【课堂练习3】1、(1)常温下，某
7、溶液中由水电离出来的c(H)1.01011 molL1，该溶液可能是_。二氧化硫的水溶液氯化钠水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液(2)某温度下，纯水的c(H)2107 molL1，则此时纯水的c(OH)为_。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104 molL1，则溶液中c(OH)为_，此时温度_(填“高于”“低于”或“等于”)25 。【课堂练习4】2、常温下，在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D 【课堂
8、小结】易错提醒：1水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。在任何酸、碱、盐的稀溶液中，只要温度一定，Kw就一定。2在不同溶液中，c(H)、c(OH)可能不同，但任何溶液中由由水电离产生的c(H+)由水电离产生的c(OH- )。在Kw的表达式中，c(H)、c(OH)均表示整个溶液中H、OH总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H)、c(OH)。3水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。4水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H)和c(OH)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈
9、中性；对于Kw，若未注明温度，一般认为在常温下，即25 。【巩固训练】1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H)和c(OH)均增大，但Kw不变。()(2)25 时，水的离子积Kw1.01014，35 时水的离子积Kw2.11014，则35 时纯水中的c(H)c(OH)。()(3)任何水溶液中均存在H+和OH-，且水电离出的c(H+)和c(OH-)相等。 ()(4)向水中加入酸抑制水的电离，向水中加入碱促进水的电离。()2在氨水中存在的粒子有 ；在氯水中存在的粒子有 。 325 时,水的电离达到平衡:H2O H+OH-H0。下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动，c(OH-)减小B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C.向水中加入少量固体钠,平衡逆向移动，c(H+)减小D.将水加热，KW增大，c(H+)不变4.某温度下,纯水中c(H+)=2.010-7 molL-1,则此时c(OH-)= ;温度不变,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0 molL-1,则溶液中c(OH-)= 。3.2.1水的电离 第 5 页学科网（北京）股份有限公司