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1、弱电解质的电离平衡 john弱电解质的电离平衡一、电解质及其分类1下列说法正确的是（）A铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质是电解质C液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电，所以它是非电解质2某种自热食品的自热包上标注的成分是Al、CaO、NaHCO3，自热包打开后加水即可大量放热。下列说法正确的是（）A纯水不导电，因此水属于非电解质B熔融态的铝可以导电，但是铝属于非电解质CCaO投入水中会生成Ca（OH）2从而导电，因此CaO属于非电解质DNaHCO3在水溶液中会电离出H+，但是NaHCO3不属于酸3
2、下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是（）A二氧化碳碳酸钠B硫酸钠 乙醇C氧化铝硫D盐酸蔗糖4关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2蔗糖H2CO3AABBCCDD5以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融KClNaHSO4固体铜稀硫酸澄清石灰水，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。（填序号）6石墨液氯浓盐酸Ba（OH）2溶液漂白粉熔融的K2SO4CO2硫酸氢钠晶体水乙醇，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。（填序号）二、弱电
3、解质的电离平衡1.电离平衡2.电离平衡常数3.电离度4.电离平衡的特征7下列溶液中只存在一种分子的是（）ANH3H2OBNaNO3CK2CO3DCH3COOH8如图所示，下列固体分别加入水中，主要以离子形式存在的是（）ACaCO3BSCFeCl2DFe9.下列叙述中错误的是（ ）A弱电解质的电离达平衡后，分子和离子的浓度相等BH2S分步电离，且电离程度越来越小CCH3COOH的电离达到平衡状态的标志是溶液中氢离子浓度不变D弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动10.下列有关叙述正确的是( ) A1mol/L HF溶液中，HF、F-、H+的浓度均为0.5 molL-1
4、时说明HF达到电离平衡状态B液氨中存在：2NH3NHNH，当c(NH3)c(NH)时即达到电离平衡CH2CO3溶液中，c(H+)远大于c(CO32-)D当HClO溶液中有HClO、ClO和H+时可证明HClO达到电离平衡状态5.影响电离平衡的因素6.电离平衡常数的应用11下列溶液导电能力最强的是（）A200mL 0.5mol/L的硝酸钾溶液B300mL 0.4mol/L的硝酸钾溶液C400mL 0.3mol/L的硝酸钾溶液D500mL 0.2mol/L的硝酸钾溶液12实验过程中，下列溶液的导电能力变化最小的是（）A向Ba（OH）2溶液中滴入等物质的量的H2SO4溶液B向醋酸溶液中加入等物质的量
5、的氢氧化钾固体C向澄清石灰水中通入少量CO2D向盐酸中加入等物质的量的NaOH固体13向盛有Ca（OH）2悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5molL1的Na2CO3溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用I表示）可以近似地表示为图中曲线（）AaBbCcDd14.氨水中存在电离平衡NH3H2ONH4+OH-，下列叙述正确的是 ( )A加入少量MgCl2固体，电离平衡正向移动 B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大C加少量浓NaOH溶液后，溶液中n(OH-)减小D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)/c(OH-)减少15.已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COO
6、HCH3COO-H+，要使溶液中c(CH3COO-)/c (CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱降低温度加少量冰醋酸加水A B C D16.已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2HCNNaNO2NaCNHFHCNNaFNaNO2HFHNO2NaF由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可判断三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小17.相同温度下，已知相同浓度的三种酸HA、
7、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且abc，其中酸根离子浓度最大的是_，溶液酸性最弱的是_。18.在25 时，0.1 molL-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.610-4、1.810-4、4.910-10、Ka14.310-7和Ka25.610-11，其中未电离的溶质分子浓度最小的是_；酸性最强的是_。7.一元强酸和一元弱酸的比较8.判断弱电解质的方法19常温下，为证明NH3H2O是弱电解质。下列方法不正确的是（）A测定0.1molL1氨水溶液的pHB测定0.1molL1NH4Cl溶液的酸碱性C比较浓度均为0.1molL1氢氧化钠溶液和氨水溶
8、液的导电能力D比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别和氨水反应至中性时，耗酸的体积大小20下列说法中正确的是（）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所需NaOH物质的量不相等C将物质的量浓度均为0.1molL1NaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的，二者的c（OH）均减少到原来的D纯醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化会出现如图所示情况21等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是（）A溶液中pH盐酸比醋酸大B与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D中和NaOH溶液的能力醋酸较弱22有关溶液中下列说法正确
9、的是（）A强电解质的导电能力一定比弱电解质强B中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸消耗的氢氧化钠少于盐酸C将盐酸和醋酸溶液各稀释一倍，两者的c（H+）均减少到原来的一半DNaOH 溶液和氨水pH相等时，其c（OH）也相等23下列说法中正确的是（）强电解质在溶液中完全电离，不存在溶质的电离平衡。在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。将盐酸和醋酸溶液均加水稀释，所有离子浓度均降低。中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多。等体积、等浓度的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO43的量相同。ABCD【课
10、后作业】1有以下物质：熔融的NaCl；氯化氢气体；酒精；稀硝酸；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；铁；氧化钠固体；纯醋酸；石墨；硫酸氢钠固体。（1）其中能导电的是 ；属于非电解的 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。（2）写出物质溶于水的电离方程式： 。（3）将物质配制成溶液，逐滴加入溶液至溶液呈中性，写出该反应的离子方程式： 。2今有下列几种导电性变化图象。把符合要求的序号填在相应的题目后面括号中（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液 （2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量 （3）向AgNO3溶液通入少量HCl （4）向氨水中通入HCl直至过量
11、（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2 （6）向饱和石灰水中不断通入CO2 。3.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ）A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B只有强酸、强碱和可溶性盐属于强电解质C强电解质在任何情况下都能导电D强电解质溶液中只有离子没有分子，弱电解质溶液中既有分子又有离子4.下列关于强、弱电解质和非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质A纯碱冰醋酸液氯B硫酸氨水干冰C碳酸钡蓝矾酒精D硝酸亚硫酸蔗糖5.下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是( )A弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的
12、浓度的比值B弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱DH2S的电离常数表达式：6.H2CO3水溶液中存在电离平衡H2CO3H+HCO3-和HCO3-H+CO32-，若要使溶液中c(H+)减小，c(CO32-)增大，可采取的措施是（ ）A.加入适量的KNO3溶液 B. 加入适量的NaOH固体C. 加入适量的H2SO4 D. 加入适量的Na2CO3固体7.H2S的电离方程式为：H2SH+ + HS-，HS-H+ + S2-，要使H2S饱和溶液中c(H+)减小，c(S2-)增大，同时使可采取的措施是（ ）A
13、. 加入适量的Na2S固体 B. 加入适量的Na2SO4溶液 C. 通入适量的H2S D. 加入适量的KOH固体8（1）已知常温下浓度为0.1molL1的几种溶液的pH如表。溶质NaFNa2CO3NaHCO3NaClOpH7.511.68.39.7同温度同浓度下，HF、H2CO3、HClO三种酸由强到弱的顺序为 。Na2CO3溶液呈碱性的原因 。（离子方程式表示）下列能说明碳与硫两种元素非金属性强弱的是 。A酸性：H2SO3H2CO3B相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4CS与H2的化合比C与H2的化合更容易“84”消毒剂（有效成分为NaClO），可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。NaClO的电子式为 ，“84”消毒剂在空气中能生成HClO杀菌消毒的离子方程式 。常温下，0.1molL1的NaF溶液中，c（HF）+c（H+） 。10