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1、第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题一、单选题（共15题）1不能用勒夏特列原理来解释的选项是A氨水应密闭保存，放置在低温处B用排饱和食盐水的方法收集氯气C对H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深D饱和硫酸铜溶液投入CuSO4晶体，析出CuSO45H2O2一定条件下，反应的速率方程为，k为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m、n是反应级数，可以是整数、分数。实验测得速率与浓度关系如表所示：实验速率0.100.10v0.200.102v0.200.404v0.40a12v下列说法错误的是A其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大B其他条件相同，加
2、入催化剂，速率常数(k)增大C根据实验结果，D表格中，a=0.93乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，容器体积为2L】。下列分析正确的是A乙烯气相直接水合反应的B图中压强的大小关系为C图中a点对应的平衡常数D达到平衡状态a、b所需要的时间：4H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应CH2与ICl的总反应速率快慢取决于反应D反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的H=-218kJmol-15某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入1mol环戊烯(
3、)和2molI2发生可逆反应(g)+I2(g)(g)+2HI(g)H0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是A02min内，环戊烯的平均反应速率为0.15molL-1min-1B环戊烯的平衡转化率为75%C有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压D该反应平衡常数为5.4molL-16在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Ha kJmol1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1a2)15分钟30分钟45分钟1小时T145%75%85%85%T240%60%a1a2下
4、列说法中错误的是AT1下，45分钟该反应达到平衡状态B根据数据判断：T107H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H=-akJ/mol，已知：(a、b、c均大于零)下列说法正确的是A碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞B断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ8在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体
5、的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A015min，消耗C的平均速率约为0.033molL-1min-1BX、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)C反应开始到25min，X的转化率为25%D25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积9目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是A第、步反应均释放能量B该反应进程中有二个过渡态C酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D总反应速率由第步反应决定10反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则
6、K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值AK1=K2BK1=K2CK1=2K2DK1=11下列说法正确的是A熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显B应该投入大量资金研究2CO(g)2C(s)+O2(g)H0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题C常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的H0D已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)H0，该反应吸热，一定不能自发进行12我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
7、下列说法正确的是A总反应的热化学方程式是B图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢13下列叙述及解释正确的是A，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动14硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是A过程放出能量B过程中，只形成了CS
8、 键C硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应15“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是A该历程中活化能为1.6810-24eVBM2为C2H2与HgCl2形成的中间体C反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离D该反应的热化学方程式为HCCH(g)+HCl(g)H2C=CHCl(g)H=-2.2410-24eVmol-1二、填空题（共8题）16图、依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：(1)图中，反应物达到
9、某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是_。(2)图中，催化效率最高的温度为_(填“”或“”)点所对应的温度。(3)图中，点到点曲线急剧下降，其原因是_。(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12和75的水浴锅内，后取出，转入25的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为_(填“甲”或“乙”)。17在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_。(2)升高温度，反应速率_。(3)扩大容器体积，反应速率_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充
10、入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_。(5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率_。(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率_。18氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。(1)已知：的平衡常数，则_(用、表示)。在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应，能表明已达到平衡状态的标志有_。A混合气体的压强保持不变B混合气体的密度保持不变C混合气体的平均相对分子质量保持不变D气体的总质量保持不变E.F.内生成同时消耗(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭足量和，发生反应，NO和的物质的量变化如表所示。条
11、件保持温度为时间物质的量物质的量内，以表示的该反应速率_，最终达平衡时的浓度_，平衡时的转化率_，写出该反应平衡常数的表达式_，并求该温度下的平衡常数_。19A、B、C是由短周期元素组成的气体单质，所含元素的原子序数依次增大，在一定条件下发生如图所示的转化，其中D在常温下为液体。回答下列问题：(1)用电子式表示D的形成过程：_。(2)在加热和催化剂条件下，C与E反应生成F和D，写出该反应的化学方程式：_，其中还原产物是_(填化学式)。(3)在高温、高压、催化剂条件下，向某密闭容器中投入与发生反应，转移电子数_(填“能”或“不能”)达到，说明理由：_。(4)某学生将设计为碱性电池，其正极反应式是
12、_。20回答下列问题：(1)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23.请回答下列问题：元素X的名称是_，丙分子的电子式为_。若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a.只含共价键b.只含离子键c.既含离子键，又含共价键(2)已知反应A(g)B(g)C(g)D(g
13、)。回答下列问题：830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-1，则6 s时c(A)=_molL-1，C的物质的量为_mol。判断该反应是否达到平衡的依据为_(填字母)。A压强不随时间改变B气体的密度不随时间改变Cc(A)不随时间改变D单位时间里生成C和D的物质的量相等21t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H=-196.6kJ/mol。 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0
14、.8mol。求：(1)从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率_。(2)t时该反应的化学平衡常数_。(3)平衡时SO2转化率_。22一定温度下，将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生反应： ，若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余1.8molA，C 的浓度为0.4molL1 。1min内，B 的平均反应速率为_；x=_；此时容器中压强与起始压强之比为_；若经反应 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度_0.8molL1 (“大于”、“等于”或“小于” )；平衡混合物中，C 的体积分数为 30%，则 A 的转化率是_(保留 2 位有效数字)。23某化学
15、小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如表实验。【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min0.6molL-1H2C2O4溶液H2O0.2molL-1KMnO4溶液3.0molL-1稀硫酸3.02.03.02.04.01.04.03.02.06.4(1)实验目的是_。(2)请解释实验中加入4.0mL蒸馏水的原因：_。(3)据实验资料记载，Mn2+对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证Mn2+对该反应有催化作用，请填写表
16、中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至色时所需时间/min0.6molL-1H2C2O4溶液H2O0.2molL-1KMnO4溶液3.0molL-1稀硫酸3.0_t若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是_。参考答案：1C【解析】A氨水存在平衡：NH3+H2ONH3H2O，反应放热，放置在低温处，抑制反应逆向进行，A不选；B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，属于可逆反应，用排饱和食盐水的方法收集氯气抑制平衡正向移动，B不选；C对H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系加压，平衡不移动，混合气体颜色加深是因为体积缩小，颜色加深，C选；D饱和
17、硫酸铜溶液中存在溶解平衡，投入CuSO4晶体，析出CuSO45H2O，D不选。答案为C。2C【解析】A其他条件相同，升高温度，化学反应速率加快，则速率常数(k)增大，A正确；B其他条件相同，加入催化剂，化学反应速率加快，则速率常数(k)增大，B正确；C根据组实验数据可得，n=1；根据组实验数据可得，m=0.5，即该速率方程为：C错误；D根据组实验数据可得：，D正确；故选C。3C【解析】A压强不变时，升高温度乙烯转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则H0，A错误；B温度相同时，增大压强平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知压强p1p2p3，B错误；Ca点乙烯转化率为20%，则消耗的n(C
18、2H4)=1 mol20%=0.2 mol，对于可逆反应可列三段式：，有化学平衡常数，C正确；D温度越高、压强越大反应速率越快，反应达到平衡时间越短，压强：p2p3，温度：a点b点，则达到平衡时间：ab，D错误；故答案选C。4C【解析】根据图象，反应：H2(g)2ICl(g)=HCl(g)HI(g)ICl(g)，H元素的化合价升高，部分I的化合价的降低，该反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应；反应：HCl(g)HI(g)ICl(g)=I2(g)2HCl(g)，HI中1价I与ICl中1价I发生氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应，
19、据此分析；【解析】A根据图象，反应和都是反应物的总能量大于生成物的总能量，反应均为放热反应，故A说法正确；B反应中H2中H的化合价升高，ICl中部分I的化合价由1价1价，反应为氧化还原反应，反应HI中1价I与ICl中1价I发生氧化还原反应生成I2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B说法正确；C活化能越大，反应速率越慢，总反应速率的快慢取决于活化能大的，根据图象，反应的活化能大于反应，因此H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应，故C说法错误；DH只与体系中的始态和终态有关，与反应途径无关，根据图象，总反应为放热反应，热反应方程式为H2(g)2ICl(g)=I2(g)2HCl(g)H=218
20、kJmol1，故D说法正确；答案为C。5D【解析】A根据图中信息可知，容器内起始总压为，2min时总压为，平衡时总压为，恒温恒容，压强之比等于物质的量之比()，即，列“三段式”如下：列方程：，则，A项正确；B平衡时，列“三段式”如下：，则，环戊烯的平衡转化率为，B项正确；C该反应为吸热反应，且生成物中气体的系数之和大于反应物中气体系数之和，升高温度，减小压强有利于提高环戊烯平衡转化率，C项正确；D该反应平衡常数，D项错误；故选D。6B根据平衡的定义，当物质的浓度保持不变时达到的状态即为平衡状态进行判断平衡点，根据转换率可表示单位时间内转换的快慢可以判断反应速率。根据速率公式进行计算速率。【解析
21、】AT1下，45分钟到1小时氢气的转化率不变，故可判断达到平衡，故A正确；B根据a1a2判断T2时达到平衡的时间在45分钟后，T2比T1的反应慢，故温度低，B不正确；CT2下，在前30分钟内氢气的转化率为60%，则转换了的氢气的物质的量为：4 mol 60%=2.4mol，则转换的一氧化碳根据方程式计算得：1.2mol，根据速率公式得：，故C正确；D根据温度T2到T1的转化率降低，说明平衡相对向逆移，而温度降低，故逆反应为放热，正反应时吸热反应，故D正确；故选答案B。7B【解析】A反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应，能引发化学
22、反应的碰撞称之为有效碰撞；单位时间内反应物分子间有效碰撞的次数越多其反应速率越大，故A错误；BH=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=b kJ/mol+c kJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到断开2mol H-I键所需能量E(H-I)约为(a+b+c) kJ，故B正确；C反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即相同条件下，1mol H2(g)和1mol I2(g)总能量大于2mol HI(g)的总能量，故C错误；D反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D
23、错误；故答案为B。8A【解析】A据图可知C为生成物，015min内生成C而不是消耗C，A错误；B据图可知X、Y的物质的量减少，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，达到平衡时X、Y、C的物质的量变化之比为0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化学方程式为Y(g)+3X(g)2C(g)，B正确；C25min时反应已达到平衡，该时段内n(X)=0.75mol，转化率为100%=25%，C正确；D25min时的瞬间各物质的物质的量不变，所以不是改变投料，而之后C的物质的量增加，X、Y的物质的量减小，说明平衡正向移动，该反应为气体系数之和减小的反应，缩小容器体积增大压强，平衡正向移
24、动，D正确；综上所述答案为A。9B【解析】A. 根据反应历程，结合图可知，第步均为反应物总能量高于生成物的总能量，为放热反应，选项A正确；B. 根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，由图可知，该反应进程中有三个过渡态，选项B错误；C. 酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能，选项C正确；D. 活化能越大，反应速率越慢，决定这总反应的反应速率，由图可知，第步反应的活化能最大，总反应速率由第步反应决定，选项D正确；答案选B。10D【解析】反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数 ，反应：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数，对比两者表达式可得出，即K1=，
25、故选D。11C【解析】A反应进行的方向与反应现象无关，且熵增的反应不一定自发进行，自发反应的现象不一定明显，故A错误；B为吸热反应，需提供能量，不能利用该吸热反应解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题，经济上不划算，故B错误；CH-TS0的反应可自发进行，S0，常温下不能自发进行，可知该反应的H0，故C正确；D由化学计量数可知S0，且H0，则高温下可自发进行，故D错误；故选：C。12D【解析】A反应热取决于始态和终态，与历程无关，开始能量比结束能量高，该反应放出65.7kJ能量，总反应的热化学方程式是 ，故A错误；B能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，最大的能垒(活化能)=
26、 46.9-(-131.4)=178.3 kJ/mol，故B错误；C催化剂只降低了反应的活化能，不参与化学反应，故C错误；D经过TS3时活化能为50.4-(-14.8)=65.2 kJ/mol，经过TS5时活化能为37.4-(-15.2)=52.6 kJ/mol，活化能越大，反应速率越慢，则经过TS3时比经过TS5时的反应速率慢，故D正确；故选：D。13D【解析】A缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，错误；B增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气体颜色变浅，错误；C为固体，加入碳
27、后，平衡不移动，错误；D合成氨时保持压强不变，充入，则容器容积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，正确。故选D。14C【解析】A根据图示，过程S-H断裂，断开化学键吸收能量，故A错误；B根据图示，过程中-SH与-CH3结合，氢原子与氧原子结合，形成了O-H键和C-S键，故B错误；C由图示可知，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应过程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反应类型为取代反应，故C正确；D催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，但反应前后没有变化，在中间过程参加了反应，故D错误；故答案选：C。15C【解析】A该历程中活化能应为1.68-(-0.433)
28、10-24eV=2.11310-24eV，故A错误；B由图中反应机理可知，M2为HCl、C2H2与HgCl2形成的中间体，故B错误；C反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离，故C正确；D题目中模拟的是单个乙烯分子，该反应的热化学方程式为HCCH(g)+HCl(g)H2C=CHCl(g)H=-2.2410-24NA eVmol-1，故D错误；故选C。16 酶的浓度一定 A 温度过高，酶的活性下降 甲【解析】(1)由图分析，反应物浓度增大到一定限度，反应速率不再上升，说明决定化学反应速率的主要因素是酶的浓度，故答案为：酶的浓度一定；(2)由图分析，点的反应速率最快，催化效率最高，故答案为：A；(3
29、)点到点曲线急剧下降是由于温度升高，酶的活性急速下降，故答案为：温度过高，酶的活性下降；(4)由图可知，025范围内，温度越高，反应速率越快，所以甲试管转入25的水浴中加热时反应速率加快；乙试管在75的水浴中加热时，酶已经失活，故乙中无催化反应发生，故答案为：甲。17 增大 增大 减小 不变 不变 减小【解析】(1)在容器容积不变时，充入1 mol H2即c(H2)增大，反应物浓度增大，化学反应速率增大；(2)升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大；(3)扩大容器体积，相当于减小各成分浓度，反应速率减小，(4)保持容器内气体压强不变，保持充入1 mol H2(g)和1 m
30、ol I2(g)，压强未变，体积增大，浓度也不变，则速率不变；(5)保持容器容积不变，充入1mol N2，N2不参与反应，参与反应的各成分浓度未变，则反应速率不变；(6)保持容器压强不变，充入N2，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减小。18(1) AC(2) 0.03molL-1min-1 0.4 molL-1 80% K= 4【解析】（1）对应K1、K2、K3给三个方程式分别编号为、，K对应方程式可由上述三个方程式按“2-”合并得到，因此；对平衡状态的判断分析：A反应后气体体积减小，未平衡时混合气体压强可变，压强不变时达到平衡状态，A能说明；B反应物与生成物全是气体，反应过程遵循质量守恒
31、，混合气体总质量保持不变，恒容时，混合气体密度在反应过程中保持不变，不能确定何时达到平衡状态，B不能说明；C反应后气体总物质的量减小，混合气体总质量保持不变，未平衡时混合气体平均相对分子质量可变，不变时达到平衡状态，C能说明；D上述分析可知混合气体总质量在反应过程保持不变，不能确定何时达到平衡状态，D不能说明；E平衡时，CO与N2的速率有以下关系：或，故E不能说明；F生成2molN2同时消耗1molCO2，其速率关系式为：，不符合平衡时的速率关系，F不能说明；故选AC。（2）05min内，生成0.3molN2同时生成0.3molCO2，用CO2表示的反应速率为。达到平衡时，列三段式得：平衡时C
32、O2浓度为，平衡时NO转化率为，平衡常数表达式为，TC时。19(1)(2) 和(3) 不能 合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化为(4)D在常温下为液体，是由两种气体单质得到的，D是水，故A是、C是，在之间的气体单质，能与、反应的只有，则B是，进而推知，E是，F是。【解析】（1）D为H2O，共价型化合物，用电子式表示H2O的形成过程为，故答案为： （2）反应的化学方程式为，还原产物是NO和H2O；故答案为：；NO和H2O（3）是可逆反应，反应物不能完全转化为，故转移电子数少于；故答案为：不能；合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化为（4）正极通入的气体是氧化性的，电极反应式是；故答案为：
33、。20(1) 氢 NO 4NH3+5O24NO+6H2O c(2) 0.022 0.09 C（1）X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，三种气体单质为H2、N2、O2，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3，则X为H；甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则Y为O，即NO与O2混合有红棕色NO2生成，故Z为N；化合物丁含X、Y、Z三种元素，则丁为HNO3，与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊为NH4NO3。(1)根据分析，元素X的名称是氢；丙是NH3，N与3个H之间各共用1对电
34、子，电子式为；根据分析，若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为NO；NH3与O2在催化剂加热的条件下可生成NO和H2O，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，则丁为HNO3，丙为NH3，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊为NH4NO3，NH4NO3晶体中既含离子键，又含共价键，故选c。(2)初始6 s内c(A)= 0.003 molL-1s-16s=0.018mol/L，A的起始浓度为=0.04mol/L，则6 s时c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L；6 s内n(A)= 0.01
35、8mol/L5L=0.09mol，由方程式可知，n(C)= n(A)= 0.09mol；A该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，A不符合题意；B混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度=始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，B不符合题意；C可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c(A)不随时间改变，说明到达平衡，C符合题意；D单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应，反应始终按1：1生成C、D，不能说明到达平衡，D不符合题意；故选C。21(1)0.1(2)0.15625(3)20%【解析】（1）根据题意列
36、出三段式：生成SO3的平均反应速率为；（2）t时该反应的化学平衡常数为；（3）平衡时SO2转化率为。22 0.2molL1min1 2 4:5 小于 46%列出三段式进行分析，一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为 2L，反应1min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L，则： ，结合C的浓度计算x；根据v= 计算v(B)；后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L；令平衡时转化的B为ymol，用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，再根据C的体积分数为30%列方程计算。【解析】由分析，1mi
37、n内，B 的平均反应速率为 =0.2molL1min1；0.4x=0.4molL12L，x=2；其它条件相同时，容器的压强比等于物质的量之比，此时容器中压强与起始压强之比为(1.8+0.6+0.42):(3+1)=4:5；故答案为：0.2molL1min1；2；4:5；后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L，故2min达到平衡，平衡时 C 的浓度小于0.8molL1 (“大于”、“等于”或“小于” )；故答案为：小于；令平衡时转化的B为ymol，则：平衡混合物中，C 的体积分数为 =30%，y= ,则 A 的转化率是 =46%(保留 2 位有
38、效数字)。故答案为：46%。23(1)探究浓度对反应速率的影响(2)确保实验和溶液总体积相同(3) 2.0 3.0 2.0 MnSO4 溶液迅速褪色，所需时间少于4.0min【解析】（1）两组实验中只有所用草酸溶液的体积不同，则混合体系中草酸的浓度不同，所用实验的目的是探究浓度对反应速率的影响；（2）为确保两组实验中变量唯一，两组实验所用溶液的总体积应相等，所以实验中加入4.0mL蒸馏水；（3）该组实验的目的是验证Mn2+对该反应有催化作用，根据草酸用量可知，该组实验与实验对照，则所用H2O为2.0mL、0.2molL-1KMnO4溶液为3.0mL、3.0molL-1稀硫酸为2.0mL，加入的少量固体应含Mn2+，为不改变阴离子的种类，应选用MnSO4；催化剂可以大大加快反应速率，所以观察到的现象应为溶液迅速褪色，所需时间少于4.0min。