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1、第二章化学反应速率与化学平衡测试题一、单选题（共15题）1下列有关说法正确的是ASO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l) H0，低温下能自发进行BSO2(g)=S(g)O2(g) H0，S0，该反应不能自发进行CSO2(g)H2O(g)H2SO3(l)，该过程熵值增大D某温度下SO2(g)O2(g)SO3(g) H0，高温下能自发进行2一定条件下进行反应。达到平衡后，时刻改变某一反应条件所得图像如图，则改变的条件为A增大压强B升高温度C加催化剂D增大生成物浓度3下列说法正确的是A常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的B应该投入大量资金研究2CO
2、(g)2C(s)+O2(g) 该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题C熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显D已知C(s)+CO2(g)=2CO(g) ，该反应吸热，一定不能自发进行4碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，又能同时制得氢气，流程如图。下列说法不合理的是A膜反应器中HI在500可以完全分解为H2和I2BH2、I2、H2O2都含有非极性键C分离器中的物质分离的操作为蒸馏D反应器中控制温度为20100，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收5在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)H2(g)H>0。当达到平衡时，下列各项措施中
3、，不能提高乙烷转化率的是A增大容器的容积B升高反应的温度C分离出部分氢气D等容下通入稀有气体6已知反应的平衡常数为K，在不同温度下的K值如表所示。下列说法正确的是温度/5007009001.001.472.40ABC下，反应达到平衡时的平衡转化率为50%D缩小反应器体积，可使平衡向逆反应方向移动7对于工业合成氨(H0)，既有利于提高氨气的产率，又能增大反应速率的是A升高温度B增大压强C移走氨气D加入催化剂8反应：A(g)+3B(g)2C(g)，在3种不同情况下的反应速率分别为v(A)=1.2 molL1min1；v(B)=0.06 molL1s1；v(C)=0.04molL1s1.下列有关反应
4、速率的比较中正确的是AB=C=D=9在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)。反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A该反应为吸热反应BY的转化率：Q点>W点=M点C由图象可知：M点、W点是相同的平衡状态D物质Y的逆反应速率：W点>Q点10理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是AHCN比HNC稳定B该异构化反应的C加入催化剂能降低反应的活化能而加快反应速率D使用催化剂，可以改变反应的转化率11一定条件下，在容积为1 L的
5、密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，2 min后测得生成0.06 mol NH3，则该段时间内用NH3来表示的化学反应速率为A0.01 mol·L-1·min-1B0.02 mol·L-1·min-1C0.03 mol·L-1·min-1D0.06 mol·L-1·min-112在3个容积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g) C(s) CO(g) H2(g) H0 ，分别在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是容器温度(T1T2)起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(H2
6、O)n(C)n(CO)n(H2)n(CO)IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6yA当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.1B达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小C若5min后容器I中达到平衡，则H2O的平衡浓度为1.0 mol/LD达到平衡时，容器III中 CO的转化率小于66.6%13下列说法正确的是A做中和热实验时如果盐酸和氢氧化钠用量改变，不考虑实验误差，每次测得的中和热数值也会随之改变B其它条件相同时，升高反应温度，活化分子的数目及百分数都增加C一定温度下，反应4Fe(OH)2(s) +O2(g)+2H2O(1)=4Fe(
7、OH)3(s)能自发进行，说明该反应为吸热反应D氢氧燃料电池放电时，化学能全部转化为电能14一定温度下，将和置于的恒容密闭反应器中发生反应：，Q、物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述正确的是Aa=2B达到反应限度时的浓度为C达到反应限度时消耗D前平均反应速率：15在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)H。已知温度T1>T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是A由图分析可知：H>0Ba、b两点Br2的转化率：b>aCT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr
8、的体积分数不断增加D为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法二、填空题（共8题）16某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内的
9、平均速率为_mol·L-1·min-1。（2）在实验2中，A的初始浓度c2=_mol·L-1。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1，且c3_1.0mol·L-1.(填“>”“=”或“<”)（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。理由是_。17在2L的某恒容密闭容器中发生反应：H.已知反应中化学键数据如下表：化学键H-HC-OC=OH-OC-H436351745463413回答下列问题：（1）H_(填“>”、“<”或“=”)0。（2）某温度下，向该容器中充入、，发生上述
10、反应，末，反应达到平衡，此时测得的物质的量分数为。内，平均速率_。每生成，转移的电子数为_。反应前后的总压强之比为_。下列说法正确的是_(填标号)。A反应进行到一定程度时，的物质的量浓度可能为B无论反应进行到何种程度，碳、氢、氧元素的物质的量之比一定为C加入合适的催化剂，反应速率发生改变的同时，的值也发生改变18X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+YZ+W(1)Y的电子式是_。(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_。(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下
11、列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是_。红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 _。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_。反应的离子方程式是_。(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示
12、。温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_。温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）_。19.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。A为_，B为_，C为_，D的最高价氧化物的水化物是_。 （用化学式填空） .一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：（1）反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_mol/（Ls）。（2）反应开始到10 s，X的物质的量浓
13、度减少了_ mol/L。（3）反应的化学方程式为：_ 。20把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol·(L·min)-1，求：(1)B的转化率_(2)x的值_(3)平衡时压强与初始时压强之比_(4)该温度下此反应的平衡常数_21Bodensteins研究了反应： ，在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示：02040608012010.910.850.8150.7950.78
14、400.60.730.7730.780.784(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。(2)上述反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为正、逆反应速率常数，则为_(用含K和的代数式表示)。若起始时，则在时，_。22草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H2C2O4+_=Mn2+CO2+_(未配平)。用4mL001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质I220II22010滴饱和X溶液III230IV1201mL蒸馏水回答下列问题：(1)草酸与高锰酸
15、钾在酸性条件下反应的离子方程式为_。(2)如果研究浓度对化学反应速率的影响，使用实验_和_(填序号)。(3)研究发现，在反应开始段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显增大。在排除温度的影响后，你猜想还可能是其它影响。为了验证这种猜想，某同学在实验II中加入X溶液进行验证，则X可能是_。A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水23尿素是目前人类使用量最大的一种氮肥。工业上用氨气和二氧化碳为原料制取尿素。(1)合成：氨气加压并预热后与压缩的二氧化碳在合成塔中反应生成尿素。氨气加压并预热的作用是_。合成尿素的化学方程式是_。该反应属于_反应(填“氧化还原”或“非氧化还
16、原”)。合成中氨碳比分别为3和4时，的转化率随温度的变化如图所示。则图中曲线I对应的氨碳比为_，反应最适宜温度为_。(2)分离：尿素水溶液经二段蒸发分离得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成碳酸铵或碳酸氢铵。尿素熔点132.7，沸点196.6，尿素晶体属于_晶体。尿素水解生成碳酸铵的化学方程式为_。参考答案1A 2B 3A 4A 5D 6A 7B 8B 9B 10D 11C 12B 13B 14D 15D 16（1）0.013（2）1.0（3） > > （4） 吸热 由实验1至实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动 17（1）<（2） 0.06 0.9 3:2 B 18 2NH3(l) NHNH 打开止水夹，通入少量氧气 P2O5+6OH-=2PO+3H2O Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O 2NO2 2NO+O2 30.7 19C O Na H2SO4 0.158 0.79 XYZ 2020% 2 21 222MnO+5H2C2O4+6H2Mn2+10CO2+8H2O I B 23加快与的反应速率 非氧化还原 4 190 分子