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1、12017-20182017-2018 学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高三化学试题高三化学试题 A A 卷卷( (测试时间：测试时间：9090 分钟分钟 满分满分 100100 分分) )姓名：姓名： 班级：班级： 得分：得分： 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1化学与社会生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）A河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用B纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D高纯度的 SiO2可
2、以制成光电池，将光能直接转化为电能【答案】B2下列说法正确的是( )A煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯B甲烷、乙烯、NH3和苯在工业上都可通过石油裂解得到C乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应属于氧化反应D苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴【答案】D【解析】A、煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，选项 A 错误；B、甲烷在工业上可通过石油分馏得到，而乙烯和苯不是石油的成分，在工业上都可通过石油裂解得到，NH3可通过煤的干馏得到，选项 B 错误；C、乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应属于取代反应，选项 C 错误；D、溴在苯和四氯化碳中溶解度都大于水，且苯和四氯化碳与水都不互溶，故苯和四氯化
3、碳都能萃取溴水中的溴，选项 D 正确。答案选 D。3下列描述不涉及化学变化的是2A铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B二氧化硫作纸浆的漂白剂C氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D利用渗析实验除去淀粉溶液中的 NaC1【答案】D4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A2.24 L 乙烷中含有的共价键数为 0.7NAB1L0.1molL-1NaHCO3溶液中，HCO3- 和 CO32- 离子数之和为 0.1NAC11g 超重水(3H216O)中含有的中子数为 6NAD0.1mol N2 与 0.3 mol H2 在一定条件下充分反应后，生成 NH3 分子数为 0.2NA【答案】C【解析】A、没有给
4、定标准状况下，2.24 L 乙烷不一定为 0.1mol，故所含有共价键数不一定为 0.7NA，选项 A 错误；B、根据物料守恒，1L0.1molL-1NaHCO3溶液中，H2CO3分子、HCO3- 和 CO32- 离子数之和为 0.1NA，选项 B 错误；C、11g 超重水(3H216O)为 0.5mol，每个分子中含有 12 个中子，故 11g 超重水含有的中子数为6NA，选项 C 正确；D、合成氨反应是可逆反应，反应不可能完全转化为氨气，故 0.1mol N2 与 0.3 mol H2在一定条件下充分反应后，生成 NH3 分子数一定小于 0.2NA，选项 D 错误。答案选 C。点睛：本题考
5、查阿伏加德罗常数的应用，题中应该注意：一个超重水(3H216O)分子中所含的中子数为12；2.24L/mol 的适用范围，注意标准状况下，可逆反应在化学反应计算中有运用。5下列各组微粒一定能大量共存的是A遇 KSCN 变而红色的溶液:Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-B某无色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+C0.1nol/LNa2S 溶液:K+、NH4+、NO3-、A13+D常温下水电离出的 c(H+)c(OH-)=10-18的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、SO42-【答案】A【解析】A、遇 KSCN 变血红色的溶液中有 Fe3+，Fe3+、Na、Mg2+、CH3COOH、C
6、l之间相互不反应，能大量共存；B、OH一和 HClO 发生反应而不能大量共存；C、Na2S 溶液中 S2-和 Al3会发生完全的双水解而不能大量共存；D、常温下水电离出的 c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中水的电离受到抑制，当溶液为酸性时，CO32-会和 H+反应，不能大量共存。答案选 A。36分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（ ）甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物一氧化碳、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水A B
7、C D【答案】C7布洛芬常来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（ ）A布洛芬的分子式为 C13H17O2 B布洛芬在核磁共振氢谱中呈现出 10 种峰C布洛芬与苯乙酸是同系物 D布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物存 4 种【答案】C【解析】A、根据结构简式可得，布洛芬的分子式为 C13H18O2，选项 A 错误；B、分子中除了左边两个甲基中的氢等效、苯环未被取代的位置上两对对面上的氢等效，如图：，故布洛芬在核磁共振氢谱中呈现出 8 种峰，选项 B 错误； C、布洛芬与苯乙酸结构相似，分子中相差 5 个 CH2，是同系物，选项 C 正确；D、布洛芬4在苯环上发生取代反应，如上图
8、有两对等效氢，其一氯代物存只有 2 种，选项 D 错误。答案选 C。8下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有序号XYZWSiNa2SiO3H2SiO3SiO2NaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A B C D【答案】A9根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO Cl2、Mn25A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 11C第组反应中生
9、成 1 mol Cl2，转移 2 mol 电子D氧化性由强到弱的顺序为 MnO Cl2Br2Fe3+【答案】B选项 C 正确；D、反应中氯气可以氧化溴离子为溴单质，氧化亚铁离子为铁离子，溴单质可以氧化亚铁离子为铁离子，故氧化性 Cl2Br2Fe3+，反应KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性 MnO4Cl2，则氧化性 MnO4Cl2Br2Fe3+，选项 D 正确。答案选 B。点睛：本题考查氧化还原反应计算、氧化性强弱比较、氧化还原反应方程式配平等，注意氯气与溴化亚铁反应先后顺序问题。10X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素已知 X 原子的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍，
10、X 单质在 Y 单质中充分燃烧生成其最髙价化合物 XY2，Z+与 Y2具有相同的电子数，W 与 Y 同主族下列说法正确的是（ ）AW 在元素周期表中位于笫三周期笫 IVA 族BX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强C由 X、Y、Z 三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D由 Y、Z 两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为 2：1【答案】C【解析】X 原子的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍，若 X 在第一周期，则 X 应为稀有气体 He，He 为惰性气体，不能燃烧，排除；若 X 在第二周期，则 X 最外层电子数为 4，X 为碳元素，符合题意；若 X 在第三周期，则最外层电
11、子数为 6，X 为硫元素，又因为 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，如果 X 是硫，X后没有三种短周期元素，故硫排除；所以 X 确定为碳元素。X 单质在 Y 单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Y 表现2 价，W 与 Y 同主族，故 Y 为 O 元素，W 为 S 元素；Z+与 Y2+具有相同的电子数，则 Z 为Na。A、W 为 S 元素，处于第三周期A 族，故 A 错误；B、非金属性 OC，元素非金属性越强，简单气态氢6化物越稳定，因此 H2O 的热稳定性大于 CH4，故 B 错误；C由 C、O、Na 三种元素组成的物质为碳酸钠或草酸钠，碳酸、草酸均为弱酸，它们的钠盐水溶液一
12、定呈碱性，故 C 正确；D、O、Na 形成的化合物有Na2O、Na2O2，其阳离子与阴离子个数比均为 2：1，故 D 错误。故选：C。11下列实验中，对应的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液一定为钠盐溶液B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入 Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C 元素的非金属性大于 Si 元素C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在 SO42-，或者 Ag+【答案】C12某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A
13、改变催化剂，可改变该反应的活化能B该反应为放热反应，热效应等于 E1-E2C反应过程 a 有催化剂参与D有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1+E2【答案】A7【解析】催化剂的作用是降低活化能，A 项正确；据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，热效应等于H，B 项错误；反应过程能量变化图像可知，反应过程 b 的活化能比反应过程 a小，故反应过程 b 有催化剂参与，C 项错误；有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1，D 项错误。13如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是【答案】D点睛：抓住题中各装置的特点分析，用干燥管进行干燥，能使用的固体干燥剂有
14、碱石灰或无水氯化钙、五氧化二磷等，气体收集采用的是向上排气法，最后的尾气用某溶液吸收，可以防止倒吸。14在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )AQ 点时，Y 的转化率最大BW 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积分数比原平衡时大【答案】A【解析】A、Q 点时，X 的体积分数最小，则 Y 的转化率最大，选项 A 正确；B、温度越高，化学反应速
15、率越大，所以 W 点 X 的正反应速率小于 M 点 X 的正反应速率，选项 B 错误；C、HvA（逆）；图中 B 点，依据化学三段式计算，设氧气消耗物质的量为y，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始量（mol） 2a a 0变化量（mol） 2y y 2y平衡量（mol）2a-2y a-y 2yB 点气体物质的量为 0.007，则2a2xax2x 2aa =0.07 0.1，y=0.9a，平衡常数 K=221.80.0070.20.11.8 0.20.10.0070.0070.20.11.80.20.11.8aaa aa aaaaaa =24300（MPa）-1。19工业上以软锰矿（主
16、要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3） 。其工业流程如下：13（1）过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_和_（填离子符号） 。（2）写出氧化过程中 MnO2与 SO2反应的化学方程式：_。（3） “浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少 MnS2O6的生成， “浸锰”的适宜温度是_。（4）向过滤所得的滤液中加入 NH4HCO3溶液时温度控制在 30-35，温度不宜太高的原因是_。（5）加入 NH4HCO3溶液后，生成 MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：
17、_。【答案】Mn2+ Fe2+ MnO2+SO2=MnSO4 适宜温度是 90 原因是防止 NH4HCO3受热分解，提高原料利用率 Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O。低，则“浸锰”的适宜温度是 90；（4）因 NH4HCO3稳定性差，受热易分解，向过滤所得的滤渣中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是防止 NH4HCO3受热分解，提高原料利用率；（5）加入 NH4HCO3溶液后，生成 MnCO3沉淀，同时还有气体生成，此气体应为 CO2，发生反应的离子方程式为：Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O。点睛：本题考查软锰矿制取碳酸锰中除杂、纯化的原理，重点是分析图
18、表和流程信息，结合氧化还原反应原理进行考查。20X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电子全充满，14最外层只有 1 个电子。请回答下列问题：（1）X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是_ (用元素符号表示，下同)。（2）写出 W 的价电子排布式_ ，W 同周期的元素中，与 W 原子最外层电子数相等的元素还有_。（3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的结构式是_，YZ2-的 VSEPR 模型是_。（4）X、Y、Z 的简单氢化物的键角
19、从大到小的顺序是_(用化学式表示)，原因是_。（5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如图所示（黑球表示 Y 原子，白球表示 U 原子） ，请写出化合物 A 的化学式_，该物质硬度大，推测该物质为_晶体。其中 Y 元素的杂化方式是_。（6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405Pm，密度是 2.70gcm-3，通过计算确定其晶胞的类型_（堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积） （己知：4053=6.64107)。【答案】NOC 3d104s1 K、Cr CO 平面三角形 CH4NH3H2O 3 种氢化物的中心原子价层电子多少均为4，VSEPR 模型均为正四面体结构
20、，但中心原子的孤电子对数依次增加，导致键角变小 AlN 原子 sp3 面心立方最密堆积【解析】X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的电子，则 Y 为氮元素；U 是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素，则 U 为铝元素；X、Z 中未成对电子数均为 2，X 的原子序数小于 N，而 Z 的原子序数介于 N 氮、铝之间； X、Z 的核外电子排布分别为1s22s22p2，1s22s22p4，故 X 为碳元素、Z 为氧元素；W 的内层电子全充满，最外层只有 1 个电子，原子序数大于铝，只能处于第四周期，核外电子数为 2+8+18+1=29，
21、故 W 为铜元素。 （1）同15原子价电子对数=2+ （5+1-22）=3，VSEPR 模型是平面三角形；（4）X、Y、Z 的最简单氢化物分别为1 2CH4、NH3、H2O，三种氢化物的中心原子价层电子对数均为 4，VSEPR 模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小，故键角：CH4NH3H2O；（5）晶胞中 N 原子数目为 4，铝原子数目为8 +6 =4，故该化合物化学式为 AlN，该物质硬度大，属于原子晶体，Y 原子形成 4 个共价键，故 Y 原1 81 2子杂化方式为 sp3；（6）设晶胞中铝原子数目为 N(Al) ，则N(Al)=g=(40510-10)32.7
22、0g/cm3，解得 N(Al)=4.00，所以其晶胞的类型为面心立方密堆积。276.02 1023点睛：本题考查核外电子排布、电离能、杂化方式、晶胞计算。关键是准确推断元素，周期表中特殊位置的元素归纳是解答本题的关键基础。21某研究小组以烃 A 为主要原料，采用以下路线合成药物 X 和高聚物 Y：已知：请回答下列问题：（1）X 的分子是为_，X 中的含氧官能团有_（填名称） 。（2）若反应、反应的原子利用率均为 100%。则 A 的名称为_。（3）E 的结构简式为_，反应的条件为_，反应的反应类型是_。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）写出符合下列条件的 E 的所有同分异构体的结构简式_。
23、属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物； 能发生银镜反应和水解反应。（6）以 CH3CHO 为起始原料合成 Z 的线路（无机试剂及溶剂任选）：_。合成路线的书写格式参照如下示例流程图：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为16CH3CH2OHCH2=CH2。【答案】C11H12O2 酯基 乙炔 NaOH 水溶液、加热 消去反应 、【解析】反应、反应的原子利用率均为 100%，属于加成反应，结合反应的产物，可知烃 A 为乙炔，B 为苯乙烯，反应为卤代烃在氢氧化钠水溶液加热条件下发生的水解反应，则 C 为。C 可以发生催化氧化生成 D，D 发生信息中的反应，则 D 为，E 为。F 为，F 分子中含有羟
24、基，在浓硫酸加热条件下发生消去反应得到 X。 （1）X （）的分子是为 C11H12O2；含氧官能团有酯基；（2）根据以上分析可知 A 是乙炔；（3）E 的结构简式为；反应是卤代烃的水解反应，其条件是 NaOH 水溶液、加热；反应的反应类型是消去反应；（4）根据以上分析可知反应的化学方程式为；（5）属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物。能发生银镜反应和水解反应，含有甲酸形成的酯基，符合条件的同分异构体有、；（6）乙醛和 HCN 发生加成反应，酸性条件下水解得到，在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成 CH2CHCOOH，最后发生加聚反应得到17，合成路线流程图为：。点晴：本题考查机物分子式的确定，有机物的结构与性质，同分异构体的判断与测定。该类题综合性强，思维容量大，常以框图题或变相框图题的形式出现，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变。