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1、第3章晶体结构与性质测试卷一、单选题1下表给出了几种物质的熔点和沸点：单质B熔点/801710-682300沸点/14651418572500下列说法中，错误的是A是分子晶体B单质B可能是共价晶体C时，呈气态D水溶液不能导电2X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是A简单离子半径：BX、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物C常见单质沸点：D最高价氧化物对应的水化物的酸性：3几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列
2、有关判断错误的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质M熔点/801712190-702300沸点/1465141217857.62500注：AlCl3的熔点在2.02105Pa条件下测定。A常温下，SiCl4为液态B单质M可能是共价晶体C熔沸点：MgOMgCl24某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A的配位数为6B与距离最近的是C该物质的化学式为D若换为，则晶胞棱长将改变5下面的排序不正确的是A晶体沸点由低到高：CF4CCl4CBr4B晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D熔点由高到低：NaMgAl6化学与生产、生
3、活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是A汽车尾气催化转化器可有效减少，的排放，实现“碳中和”B制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力C2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于混合型晶体D聚氯乙烯塑料通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层7下列关于金属键或金属的性质说法正确的是金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用、的沸点依次升高金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属ABCD8磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结
4、构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A3.1g中含有的中子数为B31g黑磷中含有的P-P键数目为C12.4g白磷与0.6mol在密闭容器中充分反应，生成的分子数等于D白磷与黑磷为同素异形体9下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是A金刚石晶体硅二氧化硅BCD金刚石生铁纯铁钠10下列说法不正确的是AX-射线衍射是最可靠的区分晶体和非晶体的方法B冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子C纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是有序的D中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素11下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是ACaO和熔化
5、BNa和S受热熔化CNaCl和HCl溶于水D碘和干冰的升华12下列说法错误的是A分子晶体中一定存在分子间作用力B共价晶体中只含有共价键C任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子D单质的晶体中一定不存在离子键13下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是A等离子体的基本构成微粒只有带电的离子和电子B气态是高度无序的体系存在状态C液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D固态中的原子或者分子结合得较紧凑，相对运动较弱14某原子半径为r的金属的堆积方式为六方最密堆积，结构如图1所示，该晶体晶胞结构如图2所示，1、2、3、4原子形成正四面体，下列说法错误的是A该晶胞中含有的金属原子数目为2B
6、该晶胞的高为C图1结构中含3个晶胞D该晶胞的空间利用率为15铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如下图甲、乙所示(acm、bcm分别为晶胞边长)，下列说法正确的是A两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子B乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14C甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1：2D甲、乙两种铁晶体的密度比为b3:2a3二、填空题16铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)，铁镁合金的化学式为_；若该晶胞为正方体，棱长为acm，为阿伏加德罗常数的值，则镁原子与铁原子间的最短距离为_cm，晶胞的密度为_。17回答下列问题:(1)金刚砂
7、()的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为_；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为_；若晶胞的边长为，则金刚砂的密度表达式为_。(2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示。晶体晶胞结构与该硅晶体相似。则晶体中，每个原子与_个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为_。18氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，其中尿素()是人类最早合成的有机物。(1)尿素分子中，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)，基态N原子的核外电子的空间运动状态有_种。(2)三氟化氨、四氟化碳是常见的芯片蚀刻剂。分子的空间构型为_。(3)的沸点由高到低的顺序为_，键角由大到小的
8、顺序为_。(4)叠氨化钠可以用于汽车安全气囊。与相比，的熔点_的熔点(填“大于”或“小于”)。三、计算题19某种Ga2O3的晶体结构如图3所示，O2-以六方最密方式堆积，Ga3+在其八面体空隙中(注：未全部标出，如：Ga3+在1、2、3、4、5、6构成的八面体体心)。(1)该晶胞中O2-的配位数为_。(2)该晶胞有_%(保留一位小数)八面体空隙填充阳离子。(3)已知氧离子半径为rcm，晶胞的高为hcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_gcm-3(用含a、b和NA的代数式表示)。20TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是常见的光学活性物质。请回答下列问题：TiO2通过氮掺
9、杂反应生成TiO2-aNb，表示如图。立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为_gcm-3。图乙TiO2-aNb晶体中a：b=_。四、实验题21青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物。已知： 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差，青蒿素 60以上易分解。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。(1)从青蒿中提取青蒿素的流程如下：研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：溶剂水乙醇乙醚沸点/1007834.5提取效率几乎为 035%95%分离残渣与提取液的实验操作是_；
10、操作的名称是_。提取青蒿素使用的溶剂最好选择_。研究发现，青蒿素分子中的某个基团受热不稳定，据此分析用乙醇作溶剂，提取效率偏低，不能达到理想效果的原因是_。操作的主要过程可能是_(填字母)。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C加入乙醚进行萃取分液(2)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有 NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_ (填字母)具有相似的性质。A乙醇B乙酸C乙酸乙酯D葡萄糖(3)青蒿素的质谱数据中有一个峰值与另一种抗疟药鹰爪素相同，而鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团，于是推
11、测青蒿素中也含有过氧基团，请写出过氧基的电子式：_。青蒿素所属晶体类型为_晶体。(4)研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。该反应的反应类型是_反应。(5)科学家对 H2O2分子结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：、乙： HOOH，甲式中 OO 表示配位键，在化学反应中 OO 键遇到还原剂时易断裂。化学家 Baeyer 和 Villiyer 为研究 H2O2的分子结构，设计并完成了下列实验：a.将 C2H5OH 与浓 H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b.将制得的(C2H5)2SO4与 H2O2反应，只生成 A 和 H2SO4
12、； c将生成的 A 与 H2反应(已知该反应中 H2作还原剂)。如果 H2O2的结构如甲所示，实验 c 中化学反应方程式为(A 写结构简式)_。为了进一步确定 H2O2的结构，还需要在实验 c 后添加一步实验 d，请设计 d 的实验方案：_。22某化学小组同学利用溶液制，再用氧化，并检验氧化产物。(1)仪器b中发生反应的化学方程式为_。(2)C和E两个水浴作用不相同，其中E中冰水的作用是_。(3)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论酸性溶液紫红色褪去产物含有乙醛新制加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛微红色含酚酞的NaOH溶液微红色褪
13、去产物可能含有乙酸实验中的结论不合理的是_(填序号)，原因是_。(4)化合物的分子中采取杂化方式成键的原子数目是_个。(5)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为_，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有_个；该晶胞的密度，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为_。(NA为阿伏加德罗常数的数值，只列计算式)。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A由题表中所给熔、沸点数据可知，的熔、沸点最低，应为分子晶体，A正确；B单质B的熔、沸点最高，可能为共价晶体,B正确；C的沸点是，则时，呈气态，C正确；D属于易溶的离子晶体，水溶液
14、能导电，D错误；故答案选D。2C【分析】主族元素的最高化合价等于主族元素的族序数，由Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁可知，Z为铝元素；再结合X、Y、W的族序数之和等于Z的质子数与X、W的最高化合价之和为8可知，Y为氮元素；由于X、Y位于不同周期且X的原子序数小于Y，故X为氢元素、W为氯元素，综合分析X为氢，Y为氮，Z为铝，W为氯，以此解题。【详解】A核外有3个电子层，半径最大，、核外均有2个电子层，原子序数越大，离子半径越小，核外无电子，半径最小，A正确；BX、Y、W形成的化合物中，水解溶液显酸性，B正确；C氯气的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，故沸点，C错误；D是
15、最强的无机酸，是强酸，是两性化合物，D正确；故选C。3C【详解】A由表格中的信息可知，SiCl4熔点为-70，沸点57.6，故常温的时候为液体，A正确；B单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，B正确；C这两者都是离子晶体，其中镁离子的半径小，氧离子半径较小，故氧化镁的晶格能大，熔沸点高，C错误；D离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可以知道，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，D正确；故选C。4B【详解】A配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，位于体心，F-位于面心，所以配位数为6，A正确；B与的最近距离为棱长的，与的最近
16、距离为棱长的，所以与距离最近的是，B错误；C位于顶点，所以个数=1，F-位于面心，F-个数=3，位于体心，所以个数=1，综上，该物质的化学式为，C正确；D与半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确；故选B。5D【详解】A四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，则晶体熔点由低到高； CF4CCl4CBr4， 故A正确；B先比较电荷数的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的晶格能小，即离子半径小的晶格能大，则晶格能由大到小； NaF NaCl NaBr，故B正确；C原子半径Si CN ，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，
17、则硬度越小，即硬度由大到小；刚石碳化硅晶体硅，故C正确；DNa、Mg、Al原子半径依次减小，属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低： Al Mg Na， 故D错误。故选D。6C【详解】A汽车尾气催化转化器可将CO转化为不能减少的排放，A错误；B锡比铅活泼，两者形成原电池，锡做负极，加速锡的腐蚀，B错误；C石墨烯可导电，具有金属晶体的性质，原子间形成共价键，具有共价晶体的性质，石墨烯属于混合型晶体，C正确；D聚氯乙烯塑料中加入增塑剂会释放有毒物质，不可用于制作不粘锅的耐热涂层，D错误；故答案选C。7C【详解】金属的导电性是在外加电场的作用下，自由电子发生定向移动实现的，而金属阳离子并
18、没有移动，因此错误；金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用，并非仅存在静电吸引作用，因此错误；一般情况下，金属阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属键越强，金属单质的熔、沸点越高，硬度越大，、三种离子的半径依次减小、离子所带电荷数依次增多，金属键越来越强，因此正确；金属键没有方向性和饱和性，所有电子在三维空间运动，属于整个金属，因此正确；故选：C。8C【详解】A1个原子中含有31-15=16个中子，则3.1g中含有的中子数为16NA=1.6NA，A正确；B黑磷分子中，每个P原子平均形成1.5个P-P键，则31g黑磷中含有的P-P键数目均为1.5NA=1.5NA，B正确；C12.4g
19、白磷物质的量为=0.1mol，与0.6molH2在密闭容器中发生反应P4+6H24PH3，则充分反应生成的PH3分子数小于0.4NA，C不正确；D白磷与黑磷均为磷元素形成的不同单质，故互为同素异形体，D正确；故选C。9B【详解】A在共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越高，则熔、沸点高低顺序为金刚石二氧化硅品体硅，A错误；B四者均为分子晶体，相对分子质量大则熔沸点高，熔、沸点高低顺序为，B正确；C一般来说，熔、沸点：共价晶体离子晶体分子晶体，对于分子晶体(不含氢键的)，相对分子质量越大，其熔、沸点越高，水中含有氢键，熔、沸点高，所以熔、沸点高低顺序为，C错误； D金刚石属于共价晶体
20、，生铁属于铁合金，合金的熔、沸点比组成它的成分金属的低，钠的金属键强度小，熔、沸点低，所以熔、沸点高低顺序为金刚石纯铁生铁钠，D错误；故选B。10C【详解】A区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X一射线衍射实验，故A正确；B冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子络合形成超分子，故B正确；C纳米材料是长程有序的晶状结构，界面却是长程有序和短程无序的结构，故C错误；D1965年我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，这是中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质，故D正确；答案选C。11D【详解】A氧化钙是离子晶体，熔化时所克服的粒子间作用力为离子键，二氧化硅是原子晶体，熔化时所克服的粒子间作
21、用力为共价键，两者所克服的粒子间作用力不同，故A错误；B钠是金属晶体，受热熔化时所克服的粒子间作用力为金属键，硫是分子晶体，受热熔化时所克服的粒子间作用力为分子间作用力，两者所克服的粒子间作用力不同，故B错误；C氯化钠是离子晶体，溶于水时所克服的粒子间作用力为离子键，氯化氢是分子晶体，溶于水时所克服的粒子间作用力为共价键，两者所克服的粒子间作用力不同，故C错误；D碘和干冰都是分子晶体，升华时所克服的粒子间作用力都为分子间作用力，两者所克服的粒子间作用力完全相同，故D正确； 故选D。12C【详解】A能将分子聚集在一起的作用力为分子间作用力，分子晶体中一定存在分子间作用力，故A正确；B共价晶体中只
22、含有共价键，比如原子晶体含有共价键，共价晶体中一定不含离子键和金属键，故B正确；C晶体中若含有阳离子，不一定含有阴离子，比如金属晶体，含有阳离子和电子，故C错误；D单质的晶体中一定不存在离子键，有离子键必然有阳离子和阴离子，则一定为化合物，故D正确。综上所述，答案为C。13A【详解】A等离子体是呈准电中性的，其基本构成微粒可以是带电的粒子也可以是中性粒子，A项错误；B物质处于气态时，分子间距离大，分子运动速度快，体系处于高度无序状态，B项正确；C液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的排列，使液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面表现出类似晶体的各向异性，C项正确；D据物质固态时微粒间
23、距离较小可判断，固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱，D项正确；故答案选A。14B【详解】A根据均摊原则，该晶胞中含有的金属原子数目为，故A正确；B原子半径为r，则底面边长为2r，则1、2、3、4原子形成正四面体的高为 ，晶胞的高为正四面体的高的2倍，则晶胞的高为，故B错误；C图1结构可分割为3个图2所示的3个晶胞，故C正确；D该晶胞中含有2个原子，2个原子的体积为，晶胞的体积为，空间利用率为=，故D正确；选B。15D【详解】A金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，不含阴离子，A错误；B乙晶体晶胞为面心立方最密堆积，顶点原子贡献率为，面心原子贡献率为，故乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为:
24、 8+6=4，B错误；C甲晶体为体心立方堆积、配位数为8，乙晶体晶胞为面心立方最密堆积、配位数为12，甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为8: 12=2: 3，C错误；D甲晶胞单独占有Fe原子数目= 1+8=2，乙晶胞单独占有Fe原子数目8+6=4，晶胞质量之比=1: 2,则晶体密度之比=b3: 2a3，D正确；故选答案D。【点睛】晶体密度=晶胞质量+晶胞体积，均摊法计算晶胞中各Fe原子数目，晶胞质量之比等干晶胞中Fe原子数目之比。16 (或) 【详解】通过分析晶胞结构，可知Fe原子处在面心和顶点的位置，Mg原子处在内部，根据均摊法计算铁镁合金的晶胞中含有铁原子个数为，镁原子个数为8，所以化学
25、式为(或)；经过分析可知，该铁镁合金晶胞结构与晶体相似，将晶胞分成相等的8个小正方体，Mg就处在每个小正方体的体心位置，所以Mg和Fe的最短距离即晶胞体对角线长的，即；晶胞的密度。17(1) 共价晶体 12 (2) 4 正四面体【解析】（1）金刚砂的硬度为9.5，硬度大，属于共价晶体：每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子连接4个碳原子，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为12；该晶胞中C原子个数为，Si原子个数为4，晶胞边长为，体积，密度；（2）根据硅晶体结构可知，在GaN晶体中，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体。18(1) NOC 7(2)正
26、四面体形(3) NH3AsH3PH3 NH3PH3AsH3(4)大于【解析】(1)C、N、O元素处于第二周期，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道处于半充满稳定状态，不易失去电子，其第一电离能大于同周期相邻主族元素，故第一电离能：NOC，基态N原子核外有7个电子，原子核外电子的运动状态各不相同，故基态N原子核外电子的运动状态有7种；(2)分子的中心原子的价电子对数为，不含有孤对电子，因此分子的空间构型为正四面体形；(3)NH3、PH3、AsH3的结构相似，结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，物质的沸点越高，相对分子质量大小比较：AsH3PH3NH3，但是NH
27、3分子间能形成氢键，所以沸点比AsH3更高，故这三种物质的沸点由高到低的顺序为：NH3AsH3PH3；NH3、PH3、AsH3的中心原子都是sp3杂化，均形成3对共用电子对和一对孤电子对，中心原子的电负性越小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，电负性大小比较：NAsP，且原子半径：AsPN，键长：As-HP-HN-H，因此键电子对之间的排斥力由强到弱的顺序为NPAs，所以这三种物质的键角由大到小的顺序为NH3PH3AsH3；(4)NaN3与KN3结构相似，均为离子晶体，Na+比K+半径小，相同电荷时，离子半径越小，晶格能越大，离子半径：Na+K+，故NaN3晶格能大，熔点更高。19(1)4(
28、2)66.7(3)【详解】由晶胞示意图可知，该晶胞中氧离子位于晶胞的顶点、面心和体内，则1个晶胞中氧离子的个数为，镓离子位于晶胞的体内，则1个晶胞中镓离子的个数为4，氧离子和镓离子的个数比为6 ： 4=3 ： 2，镓离子周围等距的氧离子的数目为6，故镓离子配位数为6，氧离子周围等距的镓离子数目为4，故氧离子配位数为4；故答案为：4；该晶胞中共有12个正八面体空隙，其中8个正八面体空隙中填充了Crs+，所占比例为；故答案为：66.7；已知氧离子的半径为r cm，则底面边长为2r cm，又知晶胞的高度为h cm，所以晶胞的体积，一个晶胞中含有2个Ga2O3，其质量为，所以该晶体的密度，故答案为：。
29、20 7：2【详解】根据TiO2晶胞结构，Ti原子在晶胞的8个顶点、4个面心和1个在体内，1个晶胞中含有Ti的个数为8+4+1=4，O原子8个在棱上、8个在面上、2个在体内，1个晶胞中含有O的个数为8+8+2=8，则1mol晶胞的质量为484+168g=320g，1mol晶胞的体积为NAa2c10-30cm3，所以密度=g/cm3，故答案为：；由晶胞结构示意图可知，TiO2-aNb晶胞中N原子数为1=，O原子数为7+7+1=，Ti原子数为4，故b=，2a=，解得a=，a：b=：=7：2，故答案为：7：2。21(1) 过滤 蒸馏 乙醚 乙醇沸点相对乙醚来说较高，分离时易造成青蒿素受热被破坏，导致
30、其提取效率偏低 B(2)C(3) 分子晶体(4)还原反应(5) +H2C2H5OC2H5+H2O 用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)【分析】本题是一道从青蒿中提取青蒿素的实验题，首先用乙醚从青蒿干燥破碎中萃取出青蒿素，之后过滤得到提取液，再通过蒸馏的方式分离乙醚和粗品，再对粗品提纯即可得到精品，以此解题。（1）分离残渣与提取液的操作是分离难溶性固体与液体混合物，该实验操作方法是名称是过滤；操作为分离互溶的两种液体的操作，应该用蒸馏的方法；由已知信息可知：青蒿素不溶于水，在酒精中溶解度不大，而易溶于乙醚，而且水与乙醇互溶，而与乙醚互不相溶，所以提取青蒿素使用的溶剂最好选择乙
31、醚；用乙醇作溶剂，提取效率偏低，不能达到理想效果的原因是乙醇沸点相对乙醚来说较高，分离时易造成青蒿素受热被破坏，导致其提取效率偏低；操作为提纯青蒿素的过程得到精品青蒿素;A青蒿素在水中几乎不溶，不能用水溶解，A错误；B青蒿素在乙醇中可溶解，加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可以提纯青蒿素, B正确；C加入乙醚分液后得到的还是混合液，不是精品，C错误；故选B。（2）A乙醇易溶于水，A错误；B乙酸易溶于水，B错误；C乙酸乙酯在水中的溶解度不大，加入含有NaOH、酚酞的水溶液后水解生成乙酸，且水解的碱性减弱，溶液红色变浅，C正确；D葡萄糖易溶于水，D错误；故选C；（3）过氧基里两个氧之间有一对共用电子
32、对，另外两个氧还各有一个单电子，故其电子式为： ；青蒿素的熔点为156157，熔点较低，属于分子晶体；（4）根据青蒿素与双氢青蒿素分子结构的不同，可知是青蒿素分子中的羰基变为羟基，由于得氢被还原，得氧被氧化，所以反应类型为还原反应；（5）根据原子守恒可知，A的分子式为C4H10O2，所以如果双氧水的结构如甲所示，OO键遇到还原剂时易断裂，则c中的反应为+H2C2H5OC2H5+H2O；如果双氧水的结构如乙所示，则反应为C2H5O-OC2H5 + H2 2CH3CH2OH，两者的区别之一为是否有水生成，所以可利用无水硫酸铜检验，故答案为：+H2C2H5OC2H5+H2O；用无水硫酸铜检验c的反应
33、产物中有没有水(或其他合理答案)。22(1)(2)使气态乙醛冷凝为液体，便于收集(3) 挥发出来的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色(4)5(5) TiN 12 pm【分析】用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。（1）仪器b中乙醇在铜的催化下发生氧化反应生成乙醛，发生反应的化学方程式为；（2）E中盛冷水,作用是使乙醛冷凝为液体，便于收集；（3）乙醇催化氧化生成乙醛。乙醇易挥发，乙醛中混有乙醇，因乙醇具有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故不能用酸性
34、KMnO4溶液检验乙醛,结论不合理；乙醛中含有醛基,能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，结论合理；乙酸能与NaOH溶液发生酸碱中和反应，使含酚酞的NaOH溶液微红色褪去，结论合理；答案为；挥发出来的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；（4）根据乙结构简式可知:其中采取sp3杂化方式成键的原子有3个饱和C原子、1个O原子和1个N原子，共5个原子；（5）观察晶胞N位于立方体的顶点和面心位置，N数=8+6=4；Ti位于晶胞内，有4个，化学式可写为TiN；以晶胞顶点的N原子研究，距离氮原子最近的氮原子位于晶胞三个面的面心，每一个顶点为8个晶胞所共用，每一个面心上的N原子为两个晶胞所共用，所以晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子数目为：=12；该晶胞中有4个碳原子和4个氮原子，所以晶胞的质量为g，所以该晶胞的边长为：pm，晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为对角线长度的一半，所以两个氮原子之间的最近距离为：pm。答案第19页，共10页