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1、第三章晶体结构与性质单元检测题一、单选题1下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是选项结构和性质相应判断A贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为8B配离子Co(NO2)63-可用于检验K+的存在该离子的配体是NO2CGaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低D氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一分子中存在配位键，提供空轨道的原子是硼原子AABBCCDD2中国科学院发现CO2在核(FeZnZr)壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃，反应机理如图
2、所示。下列说法正确的是A该过程中没有发生电子的转移B1个四氨合锌(II)Zn(NH3)42+中含12个键C示意图中含碳化合物碳原子的杂化方式均相同D催化剂内能高效氢化成异构化烷烃与催化剂的选择性有关3向CuSO4溶液中加入少量氨水时生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水时沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O晶体。下列有关说法错误的是A第一电离能：NOSB空间构型为正四面体形CCu(NH3)4SO4H2O晶体中只含有共价键和配位键D加入乙醇降低了溶液的极性，是晶体析出的原因4下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是A由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体
3、的自范性B晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性C等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体D若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体5下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是ACaO和熔化BNa和S受热熔化CNaCl和HCl溶于水D碘和干冰的升华6下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是A1mol中含有键的数目为16molB如图所示的晶胞中Cu原子的配位数为4C刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于FeD除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥7C2O3是一种无色
4、无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是A甲酸与草酸互为同系物BC2O3是非极性分子C熔点：草酸三氧化二碳干冰DCO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同8观察模型并结合相关信息，判断下列说法错误的是项目Mn-Bi合金的晶胞硼的结构单元SF6分子结构Na2O晶胞结构模型示意图备注图中Bi原子都在晶胞内熔点1873 KA图中Mn和Bi形成的晶体的化学式可表示为MnBiB单质硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B- B键和20个正三角形CSF6是由极性键构成的非极性分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构DNa2O晶体中与某个阴离子紧邻的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方
5、体。9由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化：已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法错误的是A晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为水解生成所致B与形成配位键时，S原子提供孤电子对C溶液加NaF后溶液由红色变为无色，说明与配位键强度不及与配位键强度D焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱10下列关于晶体的说法一定正确的是()A第A族碱金属元素与A族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存
6、在阴离子C离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键DC60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个11在水溶液中与HCHO发生如下反应：。下列说法正确的是AHCHO的分子构型是是三角锥形B基态的电子排布式为C中与形成配位键的原子是HD1mol中所含键的数目是6mol12晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是A结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高B某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体C易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体D含有阳离
7、子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性13某多孔储氢材料前驱体结构如图，、五种元素原子序数依次增大，基态原子的电子填充了个能级，其中有个未成对电子。下列说法正确的是A氢化物沸点：B原子半径：C第一电离能：D该物质为离子化合物14化合物A( )进行如下图所示的反应(图中16e表示中心原子周围总共有16个电子)，下列说法不正确的是AX为H2，总反应为用丙烯和氢气为原料制备丙烷B反应过程涉及氧化还原反应CD的结构可能为：D化合物C、D、E为同分异构体，且中心原子的化合价不同15下列说法正确的是A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B完全由非金属元素组成的化合物可能是
8、离子化合物CIA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键D金属键只存在于金属单质中二、填空题16峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。（1）“荧光”主要成分是 PH3（膦），其结构式为 _，下列有关 PH3 的说法错误的是_ 。a.PH3 分子是极性分子b.PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N-H 键键能高c.一个 PH3 分子中，P 原子核外有一对孤电子对d.PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P-H 键键能低（2）PH3 的沸点比 NH3_填“高”或“低
9、”） NH3 的水溶液碱性_PH3 的水溶液碱性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的离子方程式为 _。（3）PH3 是一种还原剂，其还原能力比 NH3 强，通常情况下能从Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中还原出金属， 而本身被氧化为最高氧化态。PH3 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为_。（4）“荧光”产生的原理是Ca3P2 在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式_。（5）PH3 有毒，白磷工厂常用 Cu2+、Pd2+液相脱除 PH3：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时， 溶解在溶液中O2 的体积分数与 PH3 的净化效率与时间的关系如图所示，回答
10、下列问题：由图可知，富氧有利于_（选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。随着反应进行，PH3 的净化效率急剧降低的原因可能为 _。17Sn为A族元素，单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，其固体的晶体类型为_。18FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_，其中Fe的配位数为_。三、计算题19分析下图所示的甲、乙、丙三种晶体并回答有关问题：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为_。(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是_。(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是_个。20(1)甲醛与新制悬浊液加热可得砖红色沉淀，已知晶胞的结构如图所示：在
11、该晶胞中，的配位数是_。若该晶胞的边长为apm，则的密度为_(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。(2)砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则砷化镓晶体的密度表达式是_。(3)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中A处的原子坐标参数为；B处的原子坐标参数为；C处的原子坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知单晶的晶胞参数，表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为_(列出计算式即可)。(4)元素铜的单质晶体中原子的堆积方式
12、如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知铜元素的原子半径为dcm，相对原子质量为M，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_(用含M、d、的代数式表示)。(5)金属镍与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。储氢原理：镧镍合金吸附，解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_。测知镧镍合金晶胞体积为，则镧镍合金的晶体密度为_(列出计算式即可)。四、实验题21一水硫酸四氨合铜晶体的部分性质如下：深蓝色，常温下在空气中易与水和反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末；受热易失氨
13、；在乙醇水溶液中的溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示：某实验小组设计系列实验制备一水硫酸四氨合铜晶体、测定制备样品中氨的含量并探究四氨合铜离子的性质。实验一、制备步骤：取溶于水中，加入浓氨水。步骤：沿烧杯壁慢慢加入的乙醇，盖上表面皿，静置析出晶体后，过滤，洗涤，小心烘干、称重。(1)制备一水硫酸四氨合铜晶体的总反应方程式为_。(2)步骤加入乙醇后获得一水硫酸四氨合铜晶体，乙醇能降低该晶体溶解度的原因是_；“过滤”应选择抽滤的操作方法，原因是_。(3)某同学认为步骤也可以通过蒸发浓缩、冷却结晶获得所要晶体，你_(填“是”或“否”)同意他的观点，并说明理由：_。实验二、测定制备样品中氨的含量步骤：
14、按如图所示装置进行实验(药品及用量已标出；加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，不影响盐酸标定氨的实验结果)，维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点时，消耗溶液。(4)装置图中仪器a的名称为_。(5)根据实验记录的结果，计算本次实验所得晶体含氨量为_(保留三位有效数字)。实验三、探究四氨合铜离子的性质步骤：用所得晶体配成水溶液，取三份试样，分别加入的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：加入试剂水稀硫酸氢氧化钠现象几乎无变化溶液颜色变成浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当(6)上述实验现象与配位离子的解离平衡有关，请用适当的化学用语表示该配位离子的解离平衡_，
15、预测加入氢氧化钠溶液后的现象：_。22碳化物衍生碳以其独特的性能被广泛应用在超级电容器、催化剂载体等方面。常用氯气刻蚀法制备。该方法通过高温氯化2小时在SiC表面制备碳涂层(已知：的沸点是59，极易水解)，其方法如图：(1)圆底烧瓶A中为氯酸钾固体，仪器a中的试剂是_，A中发生反应的化学方程式为_。(2)仪器C中所盛物质为_。(3)高温环境氯气与氩气混合气氛中氯气与SiC反应，将Si原子从SiC中刻蚀掉形成碳层，反应的化学方程式为_，如果温度超过1175，涂层上的碳结构发生如下变化：碳骨架碳非晶碳石墨碳，则碳涂层硬度会_(填“逐渐变高”或“逐渐变低”)，SiC熔点远高于的原因是_。(4)装置F
16、的作用是_，NaOH溶液中生成的盐除了NaCl外，还有_。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A根据晶胞结构可知，以顶面面心P原子为例，该晶胞中有4个Rh原子距离其最近，该晶胞上方晶胞中还有4个，所以晶体中与P距离最近的Rh的数目为8，则该晶体中磷原子的配位数为8，故A正确；B配离子Co(NO2)63-的配体为，故B错误；CGaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似，属于共价晶体，N、P、As原子半径依次增大，因此GaN、GaP、GaAs的键长依次增大，键能依次减小，熔沸点依次降低，故C正确；D氨硼烷(NH
17、3BH3)分子中，B原子有空轨道，NH3中N原子有1对孤电子对，N原子提供孤电子对与B原子形成配位键，因此提供空轨道的原子是硼原子，故D正确；答案选B。2D【详解】A根据图示，CO2和H2在核(FeZnZr)壳(Zeolite)催化剂内能高效合成异构化烷烃，H元素的化合价发生了变化，一定存在电子的转移，故A错误；B1个氨气分子中存在3个N-H 键，每个氨气分子与锌原子间形成1个配位键，也是键，因此1个四氨合锌(II)Zn(NH3)42+中含16个键，故B错误；C示意图中含碳化合物均为烷烃，碳原子都属于饱和碳原子，杂化方式均为sp3，但二氧化碳中的碳原子的杂化方式为sp，故C错误；D催化剂具有选
18、择性，在核(FeZnZr)壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃与催化剂的选择性有关，故D正确；故选D。3C【详解】A同周期第一电离能从左到右依次增大，IIA、VA族比相邻元素偏高，所以NOS，故A正确；B中S原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，所以该离子为正四面体形，故B正确；CCu(NH3)4SO4H2O所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键，硫酸根离子与配离子之间是离子键，N与H之间是共价键，氨气与铜离子之间是配位键，故C错误；D乙醇属于有机物，加入后减小了溶剂的极性，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度，导致结晶析出，故D正确；故选：C。4A【详解】A玻璃是非晶体
19、，故A错误；B晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性，故B正确；C等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成，在整体上表现为近似电中性的电离气体，故C正确；D离子键、共价键之间并非严格截然可以区分，若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故D正确；选A。5D【详解】A氧化钙是离子晶体，熔化时所克服的粒子间作用力为离子键，二氧化硅是原子晶体，熔化时所克服的粒子间作用力为共价键，两者所克服的粒子间作用力不同，故A错误；B钠是金属晶体，受热熔化时所克服的粒子间作用力为金属键，硫是分子晶体，受热熔化时所克服的粒子间作用力为分子间作用力，
20、两者所克服的粒子间作用力不同，故B错误；C氯化钠是离子晶体，溶于水时所克服的粒子间作用力为离子键，氯化氢是分子晶体，溶于水时所克服的粒子间作用力为共价键，两者所克服的粒子间作用力不同，故C错误；D碘和干冰都是分子晶体，升华时所克服的粒子间作用力都为分子间作用力，两者所克服的粒子间作用力完全相同，故D正确； 故选D。6A【详解】A含有4个N-Cu配位键，12个N-H共价键，该物质中含有的键数目为16个，即1mol中含有的键有16mol，故A正确；B如图，白球有2个，黑球有4个，根据氧化亚铜的化学式可知，氧化亚铜晶胞中O原子的配位数为4，则Cu原子的配位数为2，故B错误；C氯化铁刻蚀Cu制印刷电路
21、板的反应为，说明氧化性：，还原性：，故B错误；D除去铜粉中含有的CuO，加入稀硝酸会使铜和氧化铜均反应，应加稀硫酸或者灼热条件下通入氢气，故D错误；故选A。7C【详解】A结构相似、分子组成上相差1个或若干个原子团的化合物互为同系物，甲酸()与草酸()不符合要求，不互为同系物，A错误；B由题图可知正电中心和负电中心不重合，是极性分子，B错误；C草酸分子间能形成氢键，而不能，故草酸熔点比高，相对分子质量比小，因此熔点低于，熔点：草酸三氧化二碳干冰，C正确；D中碳原子的杂化方式为，中碳原子的杂化方式为，分子中碳原子的杂化方式为，杂化方式不完全相同，D错误。故选C。8C【详解】AMn=，Bi=6，Mn
22、和Bi形成的晶体的化学式可表示为MnBi，A正确；B由图可知，硼的熔点较高，单质硼属于共价晶体，结构单元中含有12个碳原子，30个B- B键和20个正三角形，B正确；CSF6是由极性键构成的非极性分子，分子中S原子不是8电子稳定结构，C错误；D由晶胞可知黑球为O，白球为Na，Na2O晶体中与某个阴离子紧邻的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体，D正确；答案选C。9D【详解】A根据为浅紫色，将晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为水解生成红褐色与紫色共同作用所致，故A正确；BS的半径大于N，中S、N都含有孤电子对，S的半径大于N，所以与形成配位键时，S原子提供孤电子对，故B正确；C溶液加Na
23、F后溶液由红色变为无色，变为，与配位键强度不及与配位键强度，故C正确；D铁灼烧时产生发射光谱无特殊焰色，所以焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，故D错误；选D。10D【详解】A、氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数为6，而氯化铯晶胞中阴阳离子的配位数为8，所以晶体中阴阳离子排列方式不一定相同，故A错误；B、在金属晶体中存在自由电子和阳离子，没有阴离子，故B错误；C、离子晶体中有离子键可能有共价键，有的分子晶体中没有共价键，例如单原子分子形成的晶体，故C错误；D、以晶胞顶点上的C60为例，与之距离最近的分子在经过该点的面的面心上，这样的面有12个，所以这样的C60分子也有12个，故D正确；答案选D。11D【
24、详解】AHCHO中含碳氧双键，碳原子杂化方式为sp2杂化，分子构型为平面三角形，A错误；B基态的电子排布式为，B错误；CH2O中O原子含孤电子对，故与形成配位键的原子是O，C错误；D的结构式为，单键全部是键，三键中含1个键和2个键，1mol中所含键的数目是6mol，D正确；故选D。12D【详解】A结构相似的共价晶体，原子半径越小，则共价键的键长越短，键能越大，晶体的硬度和熔沸点越高，A正确；B某无色晶体能溶于水，则应不是金属晶体，质硬而脆，熔点为801，熔沸点较高，应不是分子晶体，熔化状态下能导电，应为离子晶体，B正确；C易溶于CS2，根据“相似相溶”原理推测应具有分子结构，液态时不导电，说明
25、不是离子晶体或金属晶体，水溶液能导电，则应为分子晶体，C正确；D金属晶体不一定有较高的熔点，如金属晶体Hg，常温下为液体，熔点较低，D错误；综上所述答案为D。13D【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B。【详解】A由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：，A错误；B根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从
26、上往下依次增大，故原子半径：，B错误；C根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C错误；D该物质的构成微粒为阴阳离子，为离子化合物，D正确；故选D。14D【详解】A由反应循环图可以看出B和X生成了C，根据原子守恒可知X为H2，故A正确；B从A生成B有电子得失，H2参与生成化合物，都涉及氧化还原，故B正确；CC与丙烯生成D，根据C和E的结构简式可知丙烯与中心原子配位，故D的结构简式为 ，故C正确；D根据、 、，根据CDE的结构简式可知三者分子式不同，不是同分异构，故D错误；故答案为D15B【详解】A含有金属元素的化合物不一定是离子化合物
27、，如是共价化合物，故A错误；B完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如，故B正确；CIA族和VIIA族元素原子间可能形成离子键也可能形成共价键，如中只含共价键，中只含离子键，故C错误；D金属键存在于金属单质或合金中，故D错误。故选：B。16 cd 低 大于 PH4+OH-=PH3+H2O 4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4 Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3 延长 生成的磷酸能和金属阳离子Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低【分析】（1）PH3分子中P原子和每个H原子形成1个共价键，且P原子最外层还有一个孤电子对；a正负电荷中心不重合的分子
28、为极性分子；b存在的化学键键能越大分子越稳定；c一个PH3分子中，P原子最外层有一对孤电子对；d含有氢键的氢化物熔沸点较高；（2）因为NH3分子间存在氢键，沸点反常；因为氮的非金属性比磷的非金属性强，氮的电负性比磷的电负性强，在溶于水形成溶液时，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氢离子而电离产生氢氧根使溶液碱性更强；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的反应原理类似氯化铵与碱的反应； （3）根据题意提示，PH3是一种还原剂， 可将Cu2+盐溶液还原生成金属铜，而本身被氧化为最高氧化态H3PO4，据此写出化学方程式；（4）Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应生成氢氧化钙和PH3；（5）根据图知，氧气溶
29、解分数越小，反应速率越快；生成的磷酸能和金属阳离子反应。【详解】（1）PH3分子中P原子通过3个共价键与3个H原子相结合，其结构式为；a.PH3分子是三角锥型分子，正负电荷中心不重合的分子为极性分子，故a正确；b.P原子的原子半径大于N，形成磷氢键键能小于氮氢键键能，所以PH3分子稳定性低于 NH3分子，故b正确；c.一个 PH3分子中，P原子核外最外层有一对孤电子对，故c错误；d.因为NH3分子间存在氢键，所以PH3 沸点低于NH3沸点，与键能无关，故d错误；答案为：；cd；（2）因为NH3分子间存在氢键，所以PH3 沸点低于 NH3沸点；因为氮的非金属性比磷的非金属性强，氮的电负性比磷的电
30、负性强，在溶于水形成溶液时，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氢离子而电离产生氢氧根使溶液碱性更强，所以NH3 的水溶液碱性大于PH3的水溶液碱性；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的反应原理类似氯化铵与碱的反应，其离子方程式为PH4+OH-=PH3+H2O；综上所述，故答案为：低；大于；PH4+OH-=PH3+H2O；（3）根据题意提示，PH3是一种还原剂， 可将Cu2+盐溶液还原生成金属铜， 而本身被氧化为最高氧化态H3PO4，所以PH3与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；故答案为：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+
31、H3PO4+4H2SO4；（4）Ca3P2类似于电石（CaC2），电石与水能发生类似水解的反应生成氢氧化钙和乙炔，所以在潮湿的空气中Ca3P2与水反应反应的方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3；故答案为：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3；（5）由图可知，氧气的体积分数越大，PH3高净化率持续时间长，所以富氧有利于延长催化作用的持续时间；故答案为：延长；由于随着反应的进行，反应生成H3PO4与催化剂Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低，所以PH3 的净化效率急剧降低；故答案为：生成的磷酸能和金属阳离子Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低。【点睛】氨气、PH
32、3溶于水时，氮原子、磷原子因为具有较强电负性，并且具有一个孤电子对，会与水电离产生的氢离子形成配位键，使水更容易电离产生氢氧根，所以溶液显碱性，但因为氮元素的电负性比磷元素的电负性强，由此可以推出氨水溶液比PH3水溶液的碱性强。17分子晶体【详解】常温常压下为无色液体，说明其熔点很低，可推知其为分子晶体。18 4【详解】Fe能够提供空轨道，而Cl能够提供孤电子对，故FeCl3分子双聚时可形成配位键。由常见AlCl3的双聚分子的结构可知FeCl3的双聚分子的结构式为，其中Fe的配位数为4，故答案：；4。19 X2Y 1:3:1 8【详解】(1)根据均摊法有，甲晶体的晶胞中X的个数为1，Y的个数为
33、，所以晶体甲的化学式为：X2Y，故答案为：X2Y；(2)乙晶体的晶胞中A的个数为，B的个数为，C的个数为1，所以A、B、C三种粒子的根数之比为1:3:1，故答案为：1:3:1；(3)根据晶胞结构图可知，D在晶胞的顶点上，E在晶胞的体心，因为每个晶胞的顶点可以连由8个晶胞，所以每个D周围有8个E，故答案为：8。20 2 【详解】(1)根据氧化亚铜的化学式和晶胞结构分析，在该晶胞中，每个O2-和4个Cu+相连，每个Cu+和2个O2-相连，故Cu+的配位数是2；根据氧化亚铜的晶胞结构可知，晶胞的质量为，若该晶胞的边长为，则晶胞的体积为，则的密度为；(2)砷化镓晶体中最近的砷和镓原子的核间距为晶胞体对
34、角线长的，则晶胞的棱长为，每个晶胞中含有4个砷原子和4个镓原子，所以密度表达式为；(3)根据晶胞结构可知，C处Li的原子坐标参数为；该晶胞中Li、As、Zn原子的个数都为4，根据化学式可知该晶体的密度；(4)由题图可知铜晶胞中含有的铜原子数目为。若已知铜元素的原子半径为dcm，则由图丙知，其晶胞的面对角线长是4dcm，所以晶胞的边长是，则该晶体的密度；(5)根据均摊法，储氢后晶胞中La的个数为，Ni的个数为，H的个数为，因此该储氢化合物的化学式为；根据密度的定义，晶胞的质量为，体积为，密度为。21(1)(2) 乙醇的极性较小，减弱了水溶液的极性，使晶体析出 该晶体长时间暴露在空气中易与水和反应
35、生成铜的碱式盐而变质(3) 否 该晶体通过蒸发浓缩、冷却结晶受热易失氨(4)直形冷凝管(5)26.9%(6) 静置后，上层溶液颜色变浅或为无色【详解】（1）根据题意，利用硫酸铜晶体和浓氨水制备一水硫酸四氨合铜晶体，其反应的化学方程式为，故填；（2）如图所示，随着乙醇体积分数增大，一水硫酸四氨合铜晶体的溶解度降低，其原因可能为：水的极性较强，在水中该晶体能电离出自由移动的离子，加入乙醇后，随着乙醇体积分数升高，水溶液极性降低，使晶体的溶解度减小而析出；如果采用过滤的方法，根据已知，该晶体长时间暴露在空气中易与水和反应生成铜的碱式盐而变质，抽滤可以减少该晶体暴露在空气中的时间，所以采用抽滤的方法，
36、故填乙醇的极性较小，减弱了水溶液的极性，使晶体析出；该晶体长时间暴露在空气中易与水和反应生成铜的碱式盐而变质；（3）根据已知信息，该晶体受热易失氨，通过蒸发浓缩、冷却结晶导致晶体中的氨受热失去，产品纯度降低，所以不能采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，故填否；该晶体通过蒸发浓缩、冷却结晶受热易失氨；（4）图中装置中的仪器a为直形冷凝管，故填直形冷凝管；（5）根据题意，测定氨含量的过程中发生反应为，则样品中氨的质量为0.08075g，质量分数为；故填26.9%；（6）加入稀硫酸后，溶液颜色变成浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当，说明加入硫酸后由变为，所以四氨合铜离子在溶液中存在解离平衡：，加入NaOH
37、溶液， 与反应生成蓝色沉淀，静置后，上层溶液由于浓度减小，溶液颜色变浅或为无色，故填；静置后，上层溶液颜色变浅或为无色。22(1) 浓HCl KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2+3H2O(2)P2O5或硅胶(3) SiC+2Cl2C+SiCl4 逐渐变低 SiC为共价晶体，SiCl4为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，所以SiC熔点远高于SiCl4(4) 除去Cl2和SiCl4，回收氩气 NaClO、Na2SiO3【分析】由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗，分液漏斗中盛有的试剂为浓盐酸，圆底烧瓶A中氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装
38、置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的五氧化二磷或硅胶用于干燥氯气，装置E中氯气在氩气氛围中与碳化硅高温条件下反应生成碳和四氯化硅，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和生成的四氯化硅，气球用于回收氩气。【详解】（1）由分析可知，仪器a为分液漏斗，分液漏斗中盛有的试剂为浓盐酸，圆底烧瓶A中发生的反应为氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2+3H2O，故答案为：浓HCl；KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2+3H2O；（2）由分析可知，装置C中盛有的五氧化二磷或硅胶用于干燥氯气，故答案为：P2
39、O5或硅胶；（3）由分析可知，装置E中氯气在氩气氛围中与碳化硅高温条件下反应生成碳和四氯化硅，反应的化学方程式为SiC+2Cl2C+SiCl4；石墨是混合型晶体，硬度较小，所以碳涂层硬度会逐渐变低；碳化硅为共价晶体，四氯化硅为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，所以碳化硅熔点远高于四氯化硅，故答案为： SiC+2Cl2C+SiCl4；逐渐变低；SiC为共价晶体，SiCl4为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，所以SiC熔点远高于SiCl4；（4）由分析可知，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和生成的四氯化硅，气球用于回收氩气；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，四氟化硅与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、硅酸钠和水，则氢氧化钠溶液中溶液中生成的盐为氯化钠、次氯酸钠和硅酸钠，故答案为：除去Cl2和SiCl4，回收氩气；NaClO、Na2SiO3。答案第21页，共10页