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1、 第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力$2-1$2-1 离子键离子键专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性你知道吗？你知道吗？1 1、构成物质的基本微粒有哪些？并举例！、构成物质的基本微粒有哪些？并举例！原子（金刚石）、离子（氯化钠）和分子（水）等。原子（金刚石）、离子（氯化钠）和分子（水）等。2 2、原子、离子等微粒是如何结合在一起的呢？、原子、离子等微粒是如何结合在一起的呢？化学键化学键：物质物质中直接相邻中直接相邻的原子或离子之间存在的的原子或离子之间存在的强烈的强烈的相互作用相互作用。离子键和共价键离子键和共价键是两种常见的化学键。是两种常见
2、的化学键。金属钠在氯气燃烧生成白色的氯化钠。氯金属钠在氯气燃烧生成白色的氯化钠。氯气和钠化合生成氯化钠时，氯原子和钠原子气和钠化合生成氯化钠时，氯原子和钠原子通过怎样的方式结合，为什么？通过怎样的方式结合，为什么？思考思考现象：剧烈燃烧，火焰呈黄现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，瓶内产生大量白烟。色，瓶内产生大量白烟。氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程e-NaCl探究：思考思考 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，NaNa+和和ClCl-间存在哪些作用力？间存在哪些作用力？NaNa+离子和离子和ClCl-离子间的静电离子间的静电吸引吸引力力 不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，不会！因为阴、阳离子接近
3、到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定，阴、阳离子间形成稳定的化学键。的化学键。、阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是、阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？否会中和呢？阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的之间的排斥排斥力力离子键离子键：使带相反电荷的使带相反电荷的阴阴、阳离子结合的相、阳离子结合的相互作用称为叫做离子键。互作用称为叫做离子键。离子化合物离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用便形：许多阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。成了离子化合物。、定义：、定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的
4、使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键。相互作用，叫做离子键。、成键微粒：阴、阳离子、成键微粒：阴、阳离子、相互作用：静电作用（静电引力和静电排、相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力）斥力）含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。5 5、离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用便形、离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。成了离子化合物。一、离子键一、离子键4 4、成键条件：易、成键条件：易得失电子得失电子形成阴阳离子的原子形成阴阳离子的原子4.4.哪些元素的原子之间可能形成离子键？哪些元素的原子之间可能形成离子键？1.1.离子键形成的原
5、因是什么？离子键形成的原因是什么？3.3.在离子化合物中在离子化合物中,离子间有哪些作用离子间有哪些作用?2.2.形成离子键的微粒是什么？形成离子键的微粒是什么？原子结构不稳定原子结构不稳定,易得、失易得、失电子形成阴、阳离子电子形成阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子静电引力和静电斥力静电引力和静电斥力(统称统称静电作用静电作用)活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金属第第A族、族、第第A族的族的金属金属卤素及卤素及O、S等等思考 哪些物质中存在离子键？哪些物质中存在离子键？1 1、活泼的金属元素（、活泼的金属元素（IAIA，IIAIIA）和活泼的非金属元和活泼的非金属元素（素（VIAVIA，VI
6、IAVIIA）之间形成的化合物。之间形成的化合物。2 2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3 3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。离子）形成的盐。4 4、金属离子和氢氧根形成的碱。、金属离子和氢氧根形成的碱。大部分的盐、碱、金属氧化物一般为离子大部分的盐、碱、金属氧化物一般为离子化合物化合物2 2、下列哪组元素的原子之间能形成离子键、下列哪组元素的原子之间能形成离子键 ()()A.A.钾和氯钾和氯 B.B.氢和硫氢和硫 C.C.钙和氧钙和氧 D.D.碳和氧碳和氧A A、C C1.1.下列说法中正确的是
7、下列说法中正确的是 ()()A.A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B.B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键键C.C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.D.大多数的盐、碱和金属氧化物中含有离子键大多数的盐、碱和金属氧化物中含有离子键D D练习 在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来来表示原表示原子最外层电子子最外层电子的式子，叫电子式。的式子，叫电子式。H Na Mg Ca O Cl (1)(1)原子的电子式：原子的电子
8、式：Na+Mg2+Ca2+二、电子式二、电子式 (2)(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子的电子式：只要写出其离子符号即可。只要写出其离子符号即可。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还不但要画出最外层电子数，而且还要用括号要用括号“”括起来，并在右上角标出电荷数括起来，并在右上角标出电荷数“n n-”。Br 练习练习1 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：硫原子，硫原子，溴原子，溴原子，硫离子，硫离子，溴离子溴离子 S Br S 2-：Br -：练习练习2 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：1）氟原子，）氟原子，铝原子铝原子 2）氟离子，氟
9、离子，铝离子铝离子 3）氧原子，）氧原子，氮离子氮离子 4）镁原子）镁原子 ，氯离子氯离子（4 4）离子化合物的电子式：）离子化合物的电子式：AB型型AB2型型A2B型型NaClNa2SNa2OMgCl2 注：注：阴、阳离子的电子式相间写，阴、阳离子的电子式相间写，相同离子相同离子不能合并。不能合并。写出以下物质的电子式：写出以下物质的电子式：1）KF 2）MgO 3）CaCl2 4）Na2S练一练5）Mg3N2（5 5）用电子式表示）用电子式表示NaClNaCl的离子键的形成过程。的离子键的形成过程。Na+Cl Na+Cl -用电子式表示溴化钙的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程 注：注：
10、在箭头左面是原子的电子式，右面是离在箭头左面是原子的电子式，右面是离子化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，子化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，但但离子化合物中相同离子不能合并。离子化合物中相同离子不能合并。用电子式表示氧化镁的形成过程用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程用电子式表示硫化钾的形成过程 练练 习习三、影响离子键强弱的因素三、影响离子键强弱的因素比较比较NaClNaCl和和MgClMgCl2 2 ；NaClNaCl和和NaBrNaBr的熔点高低的熔点高低(1(1)阴阳离子半径阴阳离子半径：阴阳离子半径阴阳离子半径越小越小，离子键，离子键越强越强。(2)
11、(2)阴阳离子所带的电荷阴阳离子所带的电荷：阴阳离子所带的电荷阴阳离子所带的电荷越多越多，离子键，离子键越强越强。离子键越强，物质熔、沸点越高，硬度越大。离子键越强，物质熔、沸点越高，硬度越大。试解释试解释MgOMgO、AlAl2 2OO3 3为何能做耐高温材料？为何能做耐高温材料？1.1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.A.离子键就是阴阳离子间的静电引力离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键子键 C.C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.D.在离
12、子化合物在离子化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子间也存在离中，两个氯离子间也存在离子键子键2.2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（键相互结合成稳定化合物的是（）A.10A.10与与19 B.619 B.6与与16 C.1116 C.11与与17 D.1417 D.14与与8 8CC、元素的个原子失去个电子转移到元素的个原子失去个电子转移到元素的个原子中去，形成元素的个原子中去，形成，请写出，请写出的的电子式电子式，属于属于化合物。化合物。、xyxy型的离子化合物，型的离子化合物，x x、y y所在的族分别为
13、所在的族分别为 ；xyxy型型的离子化合物，的离子化合物，x x、y y所在的族为所在的族为 ；、离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化生变化?第第A族和族和第第A族；族；第第A族族和和第第A族族第第A族和第族和第A族族电离成自由移动的离子电离成自由移动的离子,离子键被破坏。离子键被破坏。第二单元一、化学键一、化学键v 物质中直接相邻的原子或离子之物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。间存在的强烈的相互作用叫做化学键。A、离子键离子键 B、共价键、共价键 C、金属键、金属键注：注：1、直接相邻、直接相邻 2、强烈的相互作用、强烈的
14、相互作用化学键类别：化学键类别：二、离子键二、离子键v以氯化钠的形成过程为例分析离子键的以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因成因Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定思考1.在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl-间存在哪些力？间存在哪些力？Na离子和离子和Cl离子间的静电离子间的静电相互吸引相互吸引作用作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸吸引和排斥作用达到平衡引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化，阴阳离子间形成稳定的化学键。学键。2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？Na
15、离子和离子和Cl离子离子中的电子与电子、原子核中的电子与电子、原子核与原子核间的与原子核间的相互排斥相互排斥作用作用1、定义：定义：使阴阳离子结合成化合物的静电使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。作用，叫做离子键。成键微粒：成键微粒：阴阳离子阴阳离子相互作用：相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）成键过程：成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。二、离子键二、离子键 使阴阳离子结合成化合物的静电作
16、用，叫使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。做离子键。思考 哪些物质中存在离子键？哪些物质中存在离子键？1、活泼的金属元素（、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金和活泼的非金属元素（属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。之间的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。离子）形成的盐。4 4、金属离子和氢氧根形成的碱。、金属离子和氢氧根形成的碱。大部分的盐、碱、金属氧化大部分的盐、碱、金属氧化物一般为离子化合物物一般为离子化合物 2、电子式电子式
17、在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来来表示原子最外层电子表示原子最外层电子的式子，叫电子式。的式子，叫电子式。H Na Mg Ca O Cl (1)(1)原子的电子式：原子的电子式：(2)(2)离子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+O 2-：Cl -：(1)(1)原子的电子式原子的电子式：用与最外层电子数相：用与最外层电子数相等的小黑点等的小黑点“.”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)(2)简单阳离子的电子式简单阳离子的电子式：只要写出其离：只要写出其离子符号即可。子符号即可。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电不但要画出最外层电子数，而且
18、还要用括号子数，而且还要用括号“”括起来，并在括起来，并在右上角标出电荷数右上角标出电荷数“n n-”。电子式书写方法电子式书写方法带正电荷原子团阳离子电子式书写方法随后学。带正电荷原子团阳离子电子式书写方法随后学。练习练习1 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：硫原子，硫原子，溴原子，溴原子，硫离子，硫离子，溴离子溴离子 S Br S 2-：Br -：练习练习2 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：氟原子，氟原子，铝原子，铝原子，氟离子，氟离子，铝离子铝离子离子化合物的电子式：AB型型AB2型型A2B型型NaClNa2SNa2OMgCl2 注：注：阴、阳离子的电子式相间写，阴
19、、阳离子的电子式相间写，相相同离子不能合并。同离子不能合并。用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程 Cl Cl -：Na Na+Br ：CaCa2+Br ：Br -：Br -：用电子式表示氧化镁的形成过程用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程用电子式表示硫化钾的形成过程 注：注：在箭头左面是原子的电子式，右面是离在箭头左面是原子的电子式，右面是离子化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，子化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，但但离
20、子化合物中相同离子不能合并。离子化合物中相同离子不能合并。练练 习习3 3、离子键的强弱离子键的强弱如比较如比较NaCl和和MgCl2 NaCl和和NaBr(1)(1)阴阳离子半径越小，离子键越强。阴阳离子半径越小，离子键越强。(2)(2)阴阳离子带电荷越多，离子键越强。阴阳离子带电荷越多，离子键越强。(3)(3)离子键越强，物质熔、沸点越高，硬离子键越强，物质熔、沸点越高，硬度越大。度越大。使阴阳离子结合成化合物的静电作使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。用，叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物表示办法：表示办法：用电子式表示物质用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程用电子式表示物质形成过程