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1、第三节第三节 化学键化学键第一课时第一课时 离子键离子键思考题：思考题：为什么元素只有一百多种，却能形成二千多万种化合物？形成化合物的原子之间是怎样结合的？现象现象：方程式方程式：剧烈燃烧，火焰为黄色剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。生成大量白烟。实验实验1-2NaClNaCl形成的微观过程形成的微观过程Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定较稳定较稳定概念：带概念：带相反电荷相反电荷离子之间的离子之间的相互作相互作 用用为离子键。为离子键。概念要点：概念要点：（1 1）成键微粒）成键微粒 阴、阳离子（2 2）键的本质）键的本质 静电作用。静电作用包含了阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子
2、之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。（3 3）离子键存在于）离子键存在于 活泼金属与活泼非金属形成的化合物中，金属氧化物中，强碱和大多数盐中。定义：定义：阴、阳离子通过离子键结合而形成阴、阳离子通过离子键结合而形成 的化合物的化合物,称为称为离子化合物离子化合物。离子化合物离子化合物常见的离子化合物：活泼金属与活泼非金属形成的化合物，活泼金属氧化物，强碱和大多数盐。Na+Cl电子转电子转移移优点：清晰直观缺点：书写比较麻烦1 1、原子的电子式：原子的电子式：常把其常把其最外层电子数最外层电子数用小用小 黑点黑点“”或小叉或小叉“”来表示。来表示。例如：例如：硫原子：硫原子：钾原子：钾原子：
3、K 氖原子：氖原子：电子式电子式练习：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、练习：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、镁原子的电子式镁原子的电子式HOClMgNa2 2、阳离子的电子式：阳离子的电子式：不要求画出离子最外层不要求画出离子最外层 电子数，只要在元素符号右上角标出电子数，只要在元素符号右上角标出“n+n+”电荷字样。电荷字样。例如：例如：钠离子：钠离子：NaNa+镁离子：镁离子：MgMg2+2+钡离子钡离子BaBa2+2+3 3、阴离子的电子式：阴离子的电子式：不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子 数，而且还应用括号数，而且还应用括号“”括起来，括起来，并也要在右上角标并也要在右
4、上角标“n-n-”电荷字样。电荷字样。例如：例如：氧离子氧离子 氟离子氟离子练习：写出练习：写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的 电子式。电子式。Ca2BrO2-2-Li4 4、离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：由阴、阳离由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合子的电子式组成，但相同离子不能合并。并。AB型型AB2型型A2B型型ClNaKO2-2-KClCa 2Cl练习：分别写出氯化钠、氧化钾、氯练习：分别写出氯化钠、氧化钾、氯 化钙的电子式。化钙的电子式。离子化合物的形成过程离子化合物的形成过程用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程
5、用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Na Cl -：Na+Br ：Ca Br：.Cl .Ca2+BrBr -：BrBr -：练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 O O 2-：Mg Mg2+S 2K K+S 2-：K+1.原子、离子都要标出最外层电子；原子、离子都要标出最外层电子；2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相同的离子要单个写；同的离子要单个写；4.不能
6、把不能把“”写成写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向。用箭头标明电子转移方向。书 写 要 点本节小结：本节小结：阴离子阴离子阳离子阳离子用电子用电子式表示式表示离子化离子化合物合物活泼金活泼金属原子属原子活泼非金活泼非金属原子属原子失去电子得到电子静电作用离子键2.2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)K(1)K2 2S (2)MgBrS (2)MgBr2 21.1.下列化合物电子式书写正确的是（下列化合物电子式书写正确的是（）A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na+C.Mg2+O2-D.Na+F-BDMg2BrBrSK KBrMgBrS2-2-K K3.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是是 （）ClCl K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD DKKA