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1、（一）离子键（一）离子键专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力议议一一议议：构构成成物物质质的的基基本本微微粒粒有有哪哪几几种种？分别举例说明。分别举例说明。想想一一想想：不不同同的的物物质质含含有有不不同同的的微微粒粒，这这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？些微粒是如何彼此结合而构成物质的？例如：水在直流电的作用下分解例如：水在直流电的作用下分解 2H2H2 2O O =2H=2H2 2+O+O2 2 水在通电条件下能够发生分解，为水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？什么要通电？水分子是由两个氢原子和一个氧
2、原子构成的，水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。了提供使水分解所需要的能量。了提供使水分解所需要的能量。了提供使水分解所需要的能量。通电通电通电通电 氯
3、化钠和氯化镁是由阴、氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用，且排列有序；烈的相互作用，且排列有序；氯气是由许多氯分子构成氯气是由许多氯分子构成的，分子中两个氯原子间存在的，分子中两个氯原子间存在着强烈的相互作用；着强烈的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼金刚石是由许多碳原子彼此结合、有序排列成空间网状，此结合、有序排列成空间网状，在金刚石中，直接相邻的碳原在金刚石中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。子间存在强烈的相互作用。从上述讨论中，我们可以看到，由原子结从上述讨论中，我们可以看到，由原子结合成分子时，或由离子构成化合物时，原子或合成分子时
4、，或由离子构成化合物时，原子或离子之间存在着强烈的相互作用，这种强烈的离子之间存在着强烈的相互作用，这种强烈的相互作用存在于直接相邻的原子或离子之间。相互作用存在于直接相邻的原子或离子之间。通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做存在的强烈的相互作用叫做化学键化学键。化学键一、化学键一、化学键物质中直接相邻的原子或离子之间存物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用在的强烈的相互作用注：注：1 1、直接相邻、直接相邻 2 2、强烈的相互作用、强烈的相互作用 3 3、化学键的分类：、化学键的分类：A、离子键、离子键 B、共价
5、键、共价键二、离子键二、离子键以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定思考在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，NaNa+和和和和ClCl-间存在哪些力？间存在哪些力？间存在哪些力？间存在哪些力？NaNa+离子和离子和离子和离子和ClCl-离子间的静电相互吸引作用离子间的静电相互吸引作用离子间的静电相互吸引作用离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引不可能！因阴阳离子接近
6、到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。学键。学键。学键。阴阳离子结合在一起，两个原子核是否会重合成阴阳离子结合在一起，两个原子核是否会重合成阴阳离子结合在一起，两个原子核是否会重合成阴阳离子结合在一起，两个原子核是否会重合成一个原子核呢？一个原子核呢？一个原子核呢？一个原子核呢？阴阳离子间的电子与电子、原子核与原子核间的阴阳离子间的电子与电子、原子核与原子核间的阴阳离子间的电子与电子、原子核与原子核间的阴阳离子间的电子与电子、原子核与原子核
7、间的相互排斥作用相互排斥作用相互排斥作用相互排斥作用1 1、定义：、定义：使阴阳离子结合成化合物的静使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。电作用，叫做离子键。（1 1）成键微粒：阴阳离子）成键微粒：阴阳离子）成键微粒：阴阳离子）成键微粒：阴阳离子（2 2）实质：静电作用（静电引力和斥力）实质：静电作用（静电引力和斥力）实质：静电作用（静电引力和斥力）实质：静电作用（静电引力和斥力）（3 3）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引
8、和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。二、离子键二、离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。思考 哪些情况能形成离子键？哪些情况能形成离子键？1 1 1 1、活泼的金属元素（、活泼的金属元素（、活泼的金属元素（、活泼的金属元素（IAIAIAIA，IIAIIAIIAIIA）和活泼的非）和活泼的非）和活泼的非）和活泼的非金属元素（金属元素（金属元素（金属元素（VIAVIAVIAVIA，VIIAVIIAVIIA
9、VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。）之间的化合物。）之间的化合物。2 2 2 2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3 3 3 3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。元素离子）形成的盐。元素离子）形成的盐。元素离子）形成的盐。金金金金属属属属氧氧氧氧化化化化物物物物和和和和多多多多数数数数盐盐盐盐4 4 4 4、活泼金属阳离子和、活泼金属阳离子和、活泼金属阳离子和、活泼
10、金属阳离子和OHOHOHOH形成的强碱形成的强碱形成的强碱形成的强碱 如：如：如：如：NaCl MgFNaCl MgF 2 2 K K 2 2 S Al S Al 2 2 O O 3 3 如：如：如：如：NaNa 2 2 CO CO 3 3 K K 2 2 SO SO 4 4 Mg(NO Mg(NO 3 3)2 2 如：如：如：如：NHNH 4 4 NO NO 3 3 NH NH 4 4 I (NH I (NH 4 4)2 2 SO SO 4 4 如：如：如：如：KOH CsOH NaOH Ba(OH)KOH CsOH NaOH Ba(OH)2 22 2、电子式、电子式 在元素符号周围用在元素
11、符号周围用“”或或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。式。H Na Mg Ca O Cl （）原子的电子式：（）原子的电子式：（）离子的电子式：（）离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+O 2-：Cl -：(1)(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点小黑点“.”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+n+”电荷字样。电荷字样。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子
12、式:不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号数，而且还应用于括号“”括起来，并括起来，并在右上角标出在右上角标出“n-n-”电荷字样。电荷字样。注意注意 练习练习1 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：硫原子，硫原子，溴原子，溴原子，硫离子，硫离子，溴离子溴离子 S Br S 2-：Br -：练习练习2 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：氟原子，氟原子，铝原子，铝原子，氟离子，氟离子，铝离子铝离子离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：AB型型AB2型型A2B型型NaClNaNa2 2S SNaNa2 2OOMgClMgCl2 2注：注：阴、阳离子的电子式
13、相间写，阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并相同离子不能合并。1 1 1 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A.A.A.A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.B.B.B.第第第第IAIAIAIA族和第族和第族和第族和第VIIAVIIAVIIAVIIA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键C.C.C.C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元
14、素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.D.D.D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习课堂练习AlCl3HClNH4Cl2 2、用电子式表示：、用电子式表示：KBr NaCl CaClKBr NaCl CaCl2 2 K K2 2O OH元素周期表元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全