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1、小结小结1、水能发生微弱电离：、水能发生微弱电离：3、Kw只与温度有关，升温，只与温度有关，升温，Kw增大。增大。25 时，时，Kw=1.01014 mol2 L-2水水的的电电离离H2O H+OH-H02、纯水或稀水溶液中存在水的离子积：、纯水或稀水溶液中存在水的离子积：Kw=c(H+)c(OH-)4、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素温度温度加酸加酸加碱加碱降温降温抑制抑制加某些盐等（待学）加某些盐等（待学）促进促进升温升温任何水溶液中水自身电离出的任何水溶液中水自身电离出的c(H+)=c(OH-)式中式中c(H+)和和c(OH-)指溶液中的总浓度，指溶液中的总浓度，据此关系溶
2、液中据此关系溶液中c(H+)和和c(OH-)可互求可互求 根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。下列问题。1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀酸或碱的稀溶液约为溶液约为1000 g，其中，其中，H2O的物质的量近似为的物质的量近似为1000 g/18 g/mol=55.6 mol。此时，发生电离的水是否仍为。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的纯水状态时的110-7mol？因有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于因有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的纯水状态时的11
3、0-7mol。酸电离出来的。酸电离出来的H或碱电或碱电离出来的离出来的OH对水的电离对水的电离思考与交流思考与交流 2.比较下列情况下，比较下列情况下，c(H+)和和c(OH-）的值或变化趋势）的值或变化趋势（增加或减少）：（增加或减少）：纯水纯水加少量盐酸加少量盐酸加少量氢氧加少量氢氧化钠化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和和c(OH-)大小大小比较比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大变大 变小变小c(H+)c(OH-)变小变小变大变大c(H+)c(OH-)110-7 酸性酸性c(H+)c(OH-)110-7碱性碱性二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH值
4、值+-1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系讨论：讨论：KW100=10-12在在100 时，纯水中时，纯水中H+为为多少？多少？H+1107mol/L是否说明是否说明100 时纯水溶液呈酸时纯水溶液呈酸性？性？不能用不能用 HH+等于多少来判断溶液酸、碱性，等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较只能通过两者相对大小比较100 时，时，H+=1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？H+=1106mol/L否否中性中性 C(H+)1mol/L或或C(OH-)1mol/L时，可直接用时，可直接用C(H+)或或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下表示溶
5、液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大越大,溶液酸性越强。溶液酸性越强。C(OH-)越大，溶液碱性越大，溶液碱性越强，酸性越弱。越强，酸性越弱。C(H+)1mol/L时，常用时，常用PH表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。2 2、溶液的酸碱性的表示方法、溶液的酸碱性的表示方法溶液的溶液的pH(1)pH的定义：的定义：C(HC(H+)的负对数的负对数(2)(2)使用范围：使用范围：使用范围：使用范围：C(HC(H+)1mol/L)1mol/L例：例：c(H+)=0.001 mol/L pH=-lg 10-3=3例：例：c(OH-)=0.01mol/L c(H+)=110-14/10-2=110-1
6、2 mol/L pH=-lg 110-12=12pH=-lg c(H+)lg2=0.3lg3=0.477 溶液的酸溶液的酸碱性碱性c(H+)和和c(OH-)的关系的关系常温下：常温下：c(H+)常温下：常温下：pH中性溶液中性溶液110-7mol/LH+OH-7酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+=OH-H+110-7mol/L7=7H+OH-H+110-7mol/L3 3 3 3、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟pHpHpHpH的关系的关系的关系的关系常温下常温下c c(H(H+)与与pHpH、溶液酸碱性的关系、溶液酸碱性的关系：10-510-410-3
7、10-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，增大，pH减小减小酸性增强酸性增强c(H+)减小，减小，pH增大增大碱性增强碱性增强c(OH-)减小减小c(OH-)增大增大pH的测定：的测定：pH计（酸度计）计（酸度计）1.精确测定：精确测定：pH的测定：的测定：注意：注意：试纸不能用水润湿试纸不能用水润湿 不能将试纸伸到溶液中不能将试纸伸到溶液中 广泛广泛pHpH试纸只能读出整数试纸只能读出整数 2.粗略测定：粗略测定：广泛广泛pH试纸试纸使用方法：使用方法：用镊子撕取一小片
8、用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸显色稳定后与待试纸显色稳定后与标准比色卡标准比色卡对比，读出对比，读出pH值。值。pHpH值有关判断正误值有关判断正误1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+相同。相同。5、在常温下，、在常温
9、下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的H+=10-12mol/L，则溶液则溶液pH定为定为127、相同体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等 四、四、pH的计算的计算1、强酸溶液、强酸溶液例例1：求：求0.005mol/L的的H2SO4溶液的溶液的pH。2、强碱溶液、强碱溶液例例2：求：求0.005mol/L的的Ba(OH)2溶液的溶液的pH。pH=-lgc(H+)pH=-lgc(H+)一、单一溶液一、单一溶液1、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合例
10、例3：在：在25时，时，pH=1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=4的硫酸的硫酸溶液等体积混合后，溶液的溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？等于多少？关键：抓住关键：抓住H进行计算进行计算经验规律：经验规律：pH2的两强酸的两强酸等体积等体积混合，混合，pH混混=pH小小+0.3二、混合溶液二、混合溶液2、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合例例4：在：在25时，时，pH=8和和pH=10的两种的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？等于多少？关键：抓住关键：抓住OH进行计算进行计算经验规律：经验规律：pH2的两强碱等的两强碱等体积体积混合，混合，pH混混=pH大大
11、0.3二、混合溶液二、混合溶液强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在2525时，时，100mlO.6mol/L100mlO.6mol/L的盐酸与等体的盐酸与等体积积0.4mol/L0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pHpH值值等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：关键：酸过量抓住氢离子进行计算！酸过量抓住氢离子进行计算！强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mo
12、l/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！碱过量抓住氢氧根离子进行计算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH=10-14/0.1pH=-lg10-13=133、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合例例5、100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：先判断过量再计算关键：先判断过量再计算碱过量碱过量:恰好中和：恰好中和：pH=7
13、酸过量酸过量:二、混合溶液二、混合溶液三三 溶液的稀释溶液的稀释例：取例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的，溶液的 pH变为多少？变为多少？解：解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+)VH2SO4(aq)1、强酸的稀释、强酸的稀释若将上述溶液加水稀释到原体积的若将上述溶液加水稀释到原体积的10001000倍，则倍，则pH=pH=若稀释到原体积的若稀释到原体积的10105 5倍，则溶液的倍，则溶液的pH=pH=例：取例：取 pH=11的的NaOH溶液与水按溶
14、液与水按1:99的体积比混合后的体积比混合后，溶液的溶液的pH变为多少？变为多少？解：解：稀释前稀释前c(OH-)=10-3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99稀释后稀释后c(OH-)=稀释后溶液的稀释后溶液的pH=9Kwc(OH-)c(H+)=110-9 mol/L2、强碱的稀释、强碱的稀释若将上述溶液加水稀释到原体积的若将上述溶液加水稀释到原体积的10001000倍，则倍，则pH=pH=若稀释到原体积的若稀释到原体积的10105 5倍，则溶液的倍，则溶液的pH=pH=an7a1pHV/mL1000AB强酸强酸(弱酸弱酸)、强碱、强碱(弱碱弱碱)加水后的加水后的pH的
15、计算：的计算：1.强酸强酸 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，2.弱酸弱酸 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，3.强碱强碱 pH=b，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，4.弱碱弱碱 pH=b，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，则则 pH=an则则 pHbn5.弱碱无限稀释时，弱碱无限稀释时，pH只能约等于只能约等于7或接近或接近7，酸不能酸不能7,碱也不能碱也不能7（常温下）（常温下）知识扩展知识扩展强酸（强酸（HA）与弱酸（）与弱酸（HB）的区别）的区别(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA pHHB(1)溶液的物质的量浓度相同时溶液的物质的量
16、浓度相同时 pH(HA)pH(HB)(2)pH值相同时值相同时 溶液的浓度溶液的浓度CHA CHB关于关于pH计算的口诀：计算的口诀：酸按酸酸按酸(H+)，碱按碱，碱按碱(OH-)，酸碱中和按过量，酸碱中和按过量，无限稀释无限稀释7为限。为限。确定下列溶液的确定下列溶液的pH：1、pH=2的盐酸与的盐酸与pH=12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合2、pH=2的醋酸与的醋酸与pH=12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合3、pH=2的盐酸与的盐酸与pH=12的氨水等体积混合的氨水等体积混合pH=7pH7pH7规律：规律：pH之和等于之和等于14的的强酸、强碱强酸、强碱等体积混合后溶液
17、显中性；等体积混合后溶液显中性；pH之和等于之和等于14的的强酸、弱碱强酸、弱碱（或强碱、弱酸）（或强碱、弱酸）等体积混等体积混合后溶液显弱性。合后溶液显弱性。pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列的关系如图所示。下列说法正确的是：说法正确的是：()A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C.a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D.若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/
18、mL1000ABC、D有关有关PH值的计算值的计算:PHPH值的计算一值的计算一 直接求酸和碱的直接求酸和碱的PHPHPH=-lgc(H+)PHPH值的计算二值的计算二酸和碱的稀释酸和碱的稀释pHpH值计算三值计算三 强酸与强酸混合强酸与强酸混合pHpH值计算四值计算四 强碱与强碱混合强碱与强碱混合关键：抓住关键：抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！注意：无限稀释为中性！注意：无限稀释为中性！关键：抓住关键：抓住氢氧根离子氢氧根离子浓度进行计算！浓度进行计算！解答关键：解答关键：抓抓住住溶溶液液的的主主体体主主导导因因素素 当当稀稀释释时时引引起起溶溶液液的酸碱性发生的酸碱性发生“改变改变”时
19、，需考虑水的电离时，需考虑水的电离 1、在在25时时，有，有pH为为a的的HCl溶液和溶液和pH为为b的的NaOH溶液，取溶液，取VaL该盐该盐酸溶液用酸溶液用该该NaOH溶液中和至呈中性，溶液中和至呈中性，需需VbLNaOH 溶液，溶液，问问：（1）若）若a+b=14，则则VaVb （2）若）若a+b=13，则则VaVb（3）若）若a+b14，则则VaVb ，且，且Va Vb(填填“”“”“”)（题题中中ab，b8）10a+b 1411/101/10课后练习2、60mL0.5molLNaOH溶液和溶液和40mL0.4molL的的H2SO4相混合后，溶液的相混合后，溶液的pH约为约为 ()05
20、172132B3、有一有一pH=12的的NaOH溶液溶液100 mL，欲使欲使它它的的pH降降为为11。（1）如果加入蒸）如果加入蒸馏馏水，就加入水，就加入_ mL（2）如如 果果 加加 入入 pH=10的的 NaOH溶溶 液液，应应 加加 入入_ mL（3）如如 果果 加加 入入 0.008 mol/L HCl溶溶 液液，应应 加加 入入_ mL 90010001004 4、某某强强酸酸溶溶液液pH=pH=a a，强强碱碱溶溶液液pH=pH=b b，已已知知a ab b1212，酸酸碱碱溶溶液液混混合合pH=7pH=7，则则酸酸溶溶液液体体积积V V(酸酸)和和碱碱溶溶液液体体积积V V(碱
21、碱)的正确的正确关关系系为为 （）A AV V(酸酸)=10)=102 2V V(碱碱)B)BV V(碱碱)=10)=102 2V V(酸酸).).C CV V(酸酸)2 2V V(碱碱)D.)D.V V(碱碱)2 2V V(酸酸)B5、将、将pH=1的盐酸平均分为的盐酸平均分为2份，一份加适量份，一份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的的NaOH溶液，溶液，pH都升高了都升高了1，则加入的水与，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（溶液的体积比为（）A 9 B 10 C 11 D 12C6、将、将pH=3的强酸与的强酸与pH=12的强碱混合，当混合的强碱混合，当混合液的液的pH=11时，强酸与强碱的体积比为（时，强酸与强碱的体积比为（）A 9：2 B 9：1 C 1：10 D 2：5A