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1、第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性晨背关键语句知识点一理解教材新知考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二第二课时溶液的酸碱性与pH返回返回返回返回返回返回 2溶液的稀释规律溶液的稀释规律“两情况两情况”： (1)酸稀释，酸稀释，pH增大，强酸增大，强酸(或弱酸或弱酸)每稀释至每稀释至10n倍，倍，其其pH增大增大(或增大不到或增大不到)n个单位。个单位。 (2)碱稀释，碱稀释，pH减小，强碱减小，强碱(或弱碱或弱碱)每稀释每稀释10n倍，其倍，其pH减小减小(或减小不到或减小不到)n个单位。个单位。返回 3溶液溶液pH计算计算“一个凡是一个凡是”，“一个必须一个必须”：
2、 (1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求量时，均直接求c(H)，再求，再求pH； (2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量时，单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量时，必须先求必须先求c(OH)，再求，再求c(H)，最后求，最后求pH。返回返回 自学教材自学教材填要点填要点 1溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系的关系c(H)与与c(OH)的关系的关系c(H)的范围的范围(25)中性溶液中性溶液c(OH) c(H)c(H) 1.0107酸性溶液酸性溶液c(OH) c(H)c(H) 1.0107碱性溶液碱
3、性溶液c(OH) c(H)c(H) 1.0107返回2.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH(1)pH：定义：定义：c(H)的的 ，pH 。意义：意义：pH越大，溶液的碱性越大，溶液的碱性 。pH越小，溶液的酸性越小，溶液的酸性 。适用范围：适用范围：11014 mol/Lc(H)1 mol/L的溶液。的溶液。负对数负对数lgc(H)越强越强越强越强返回(2)溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系(常温下常温下)：返回返回返回返回1判断下列描述的正误判断下列描述的正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)。(1)pH7的溶液一定呈酸性。的溶液一定呈酸性。 ()(2)溶液的酸性越强，
4、溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，越小，溶液的碱性越强，pH越越大。大。 ()(3)将将1 mL pH3的醋酸稀释至的醋酸稀释至100 mL，pH5。()返回答案：答案：(1)(2)(3)(4)返回 自学教材自学教材填要点填要点 1酸碱指示剂法酸碱指示剂法该法只能测其该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：的大致范围，常见指示剂变色范围为：指示剂指示剂变色范围变色范围石蕊石蕊pH5 色色58紫色紫色8 色色酚酞酚酞pH8无色无色810浅红色浅红色10 色色甲基橙甲基橙pH3.1 色色3.14.4橙色橙色4.4 黄色黄色红红蓝蓝红红红红返回 2pH试纸法试纸法 把小片试纸放在把
5、小片试纸放在 上，用上，用 蘸蘸取待测液点在干燥的取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的色卡对比，即可确定溶液的pH。表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片玻璃棒玻璃棒返回 师生互动师生互动解疑难解疑难 (1)使酚酞试液呈无色的溶液可能呈酸性、中性或碱性。使酚酞试液呈无色的溶液可能呈酸性、中性或碱性。 (2)广泛广泛pH试纸的范围是试纸的范围是114，且测量值均为整数。，且测量值均为整数。 (3)用用pH试纸测量溶液试纸测量溶液pH时，试纸不能润湿，若润湿，测时，试纸不能润湿，若润湿，测酸、碱性溶液时会造成误差，但测中性溶液时不会造成误差。
6、酸、碱性溶液时会造成误差，但测中性溶液时不会造成误差。 (4)不能用不能用pH试纸测量氯水的试纸测量氯水的pH，因氯水具有漂白性。，因氯水具有漂白性。返回2用用pH试纸测定某无色溶液的试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是时，规范的操作是()A将将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较色卡比较B将溶液倒在将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟试纸上，跟标准比色卡比较标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把在试管内放入少量溶液，煮沸
7、，把pH试纸放在管口，试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较观察颜色变化，跟标准比色卡比较返回解析：解析：pH试纸在使用时，只能用玻璃棒蘸取待测液点到试纸在使用时，只能用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央，待试纸变色后，再与标准比色卡比较。试纸中央，待试纸变色后，再与标准比色卡比较。答案：答案：C返回主题主题1：某溶液的某溶液的pH6，则该溶液一定显酸性吗？同，则该溶液一定显酸性吗？同样，某溶液的样，某溶液的pH7，则该溶液一定显中性吗？，则该溶液一定显中性吗？甲甲pH6的溶液不一定显酸性，如的溶液不一定显酸性，如100时的水，时的水，pH6，但溶液显中性；，但溶液显中性；pH7的溶液不一
8、定显的溶液不一定显中性，当温度高于中性，当温度高于25时，时，pH7的溶液显碱性的溶液显碱性返回乙乙利用溶液的利用溶液的pH判断溶液的酸碱性，一定要强调室温判断溶液的酸碱性，一定要强调室温(25)这一重要条件这一重要条件丙丙可以用溶液中可以用溶液中c(H)和和c(OH)的相对大小直接进行的相对大小直接进行判断，该方法不受温度的影响判断，该方法不受温度的影响返回主题主题2：室温下，将等体积室温下，将等体积pH10和和pH12的的NaOH溶溶液混合，你能计算出混合溶液的液混合，你能计算出混合溶液的pH吗？吗？(假设混合溶液假设混合溶液的体积为两溶液体积之和的体积为两溶液体积之和)返回返回丙丙甲同学
9、的计算错误，乙同学的计算正确。碱性溶液甲同学的计算错误，乙同学的计算正确。碱性溶液中中pH的计算过程为：先求的计算过程为：先求c(OH)，再通过，再通过KW求出求出c(H)，最后求出溶液的，最后求出溶液的pH返回返回例例1下列溶液一定呈中性的是下列溶液一定呈中性的是 ()ApH7的溶液的溶液Bc(H)c(OH)的溶液的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液非电解质溶于水得到的溶液返回 解析解析A项，只有在项，只有在25时时pH7的溶液才呈中性，的溶液才呈中性，如某温度时，纯水中有：如某温度时，纯水中有：c(H)c(OH)1.01
10、06 mol/L，此时，此时pH6为中性，为中性，pH7为碱性，故为碱性，故A错误；错误；C项，如果酸、碱不是相同元数的酸、碱，如项，如果酸、碱不是相同元数的酸、碱，如H2SO4和和NaOH等物质的量混合，酸过量显酸性，故等物质的量混合，酸过量显酸性，故C项错误；项错误；D项，如非项，如非电解质电解质SO2溶于水得到溶于水得到H2SO3，显酸性，故，显酸性，故D项错误。项错误。 答案答案B返回溶液酸碱性的判断依据溶液酸碱性的判断依据 返回 某温度下某温度下Kw1012，该，该温度下若某溶液的温度下若某溶液的pH7，则，则此溶液是否一定呈酸性？此溶液是否一定呈酸性？返回 例例2把把pH3的的H2
11、SO4溶液和溶液和pH10的的NaOH溶液溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是 () A10 1 B1 10 C1 100 D1 2返回 解析解析设设pH3的的H2SO4溶液的体积为溶液的体积为x，pH10的的NaOH溶液的体积为溶液的体积为y，当两溶液恰好中和时，当两溶液恰好中和时，n(H)n(OH)，即，即c(H)xc(OH)y,103x104 y，则，则x/y104/1031/10。故。故B项正确。项正确。 答案答案B返回将将0.1 mol/L的的HCl和和0.06 mol/L的的Ba(OH)2溶液以等体积混溶液以等体积混合后，该混合溶液的合后，该混合溶液的pH是是 ()A1.7 B12.3C12 D2返回答案：答案：C返回返回点击此图片进入点击此图片进入随堂基础巩固随堂基础巩固返回点击此图片进入点击此图片进入课时跟踪训练课时跟踪训练