《2022年第一节溶液的酸碱性和pH值第二课时.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年第一节溶液的酸碱性和pH值第二课时.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第一节溶液的酸碱性和pH 值其次课时学习目标：1.明白溶液的酸碱性与 pH 的关系；2.能进行 pH 的简洁运算；3.明白测定溶液 pH 的方法 强酸、强碱 ；预习学案：1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中 H和OH的相对大小；1酸性溶液： H OH,常温下, pH 7；2中性溶液： H OH,常温下, pH 7；3碱性溶液： H OH,常温下, pH 7；2 pH 及其测量1运算公式： pH；2测量方法pH 试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在或pH；上,用干净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中心,变色后与对比,即可确
2、定溶液的pH 计测量法；3溶液的酸碱性与 pH 的关系室温下：自我检测：1 pH7 的溶液肯定是碱性溶液吗？pH7 的溶液肯定是中性溶液吗？2 以下溶液肯定显酸性的是 _；pHOH的溶液 0.1 mol L 1 的 NH 4Cl 溶液3 用 pH 试纸测溶液的 pH 时应留意什么问题？记录数据时又要留意什么？是否可用 pH 试纸测定氯水的pH. 反思归纳：1溶液出现酸、 碱性的实质是 H与OH的相对大小, 不能只看 pH,肯定温度下pH6 的溶液可能显中性,也可能显酸性,应留意温度；名师归纳总结 2使用 pH 试纸测溶液pH 时不能用蒸馏水润湿；第 1 页,共 6 页- - - - - - -
3、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆325 时,pH12 的溶液不肯定为碱溶液,pH2 的溶液也不肯定为酸溶液,也可能为能水解的盐溶液；课堂学案：问题探究：一 走出溶液稀释时 pH 值判定误区1 1 mL pH 9 的 NaOH 溶液,加水稀释到 10 mL ,pH _；加水稀释到 100 mL ,pH_7；2 pH5 的 H2SO4溶液,加水稀释到 500 倍,就稀释后 SO 24 与H的比值为 _；3 物质 A E 都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶液从 1 mL 稀释到1 000 mL , pH 的变化关系如图甲所示,其中A 与 D 反应
4、得到 E；请回答以下问题；阳离子OHNH4、H、Na阴离子、 CH3COO、Cl1依据 pH 的变化关系,写出以下物质的化学式：B_ ,C_；2写出 A 与 C 反应的离子方程式：_ ； 100% 二多角度运算溶液的pH 值1.求以下溶液的pH常温条件下；混合溶液忽视体积的变化；已知 lg20.3；10.005 molL1 的 H 2SO4 溶液20.1 molL1 的 CH 3COOH 溶液 已知 CH 3COOH 的电离常数K a1.8 105 30.1 molL1NH 3H 2O 溶液 NH 3H 2O 的电离度为1%,电离度已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度4将 pH8 的 NaO
5、H 与 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合5常温下,将pH5 的盐酸与 pH9 的 NaOH 溶液以体积比119 混合6将 pH3 的 HCl 与 pH3 的 H 2SO4等体积混合名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆70.001 molL1 的 NaOH 溶液8pH 2 的盐酸与等体积的水混合9pH 2 的盐酸加水稀释到 1 000 倍规律方法：见世纪金榜1 单一溶液的pH 运算2 混合溶液 pH 的运算类型；三溶液混合酸碱性判定规律1.判定以下溶液在常温下的酸、碱性在括号中填“ 酸性
6、” 、“ 碱性” 或“ 中性”1相同浓度的HCl 和 NaOH 溶液等体积混合 2 pH 2 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合 3 pH 3 的 HCl 和 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合 4pH 3 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合 5 pH 2 的 CH 3COOH 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合 6 pH 2 的 HCl 和 pH12 的 NH 3H2O 等体积混合2.在某温度时,测得 0.01 molL1 的 NaOH 溶液的 pH11；1该温度下水的离子积常数 Kw_；2在此温度下,将 pHa 的 NaOH 溶液 Va
7、 L 与 pH b 的硫酸 Vb L 混合；如所得混合液为中性,且 a12,b2,就 VaVb_ ；如所得混合液为中性,且 ab12,就 VaVb _ ；随堂检测：1以下溶液确定显酸性的是：A 含 H+的溶液B. 能使酚酞显无色的溶液C. pH 7 的溶液D. cOH- cH+的溶液2.25的以下溶液中,碱性最强的是：A pH = 11 的溶液 BcOH = 0.12 mol/L 的溶液C1L 中含有 4 g NaOH 的溶液 DcH + = 11010 mol/L 的溶液3 在室温下,向饱和 H2S 溶液中缓慢通入过量 SO2气体（发生 2H2S+SO2=3S+2H 2O,溶液的 pH 随着
8、通入SO2体积的变化曲线示意图,合理的是：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆4 为了更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“ 酸度 ”（用 AG 表示）概念, AG lgH以下表达正OH确的是任何温度下,水的 AG 等于 0 溶液的 AG 越小,酸性越强常温下, 0.1mol L 1 盐酸的 AG 12 25时,某溶液的 AG -10,其 pH 10 A B C D5 常温下将 10mlpPH=13 的 BaOH 2溶液加水稀释至 100ml,所得溶液的 pH 为A. 14 B. 12.7 C
9、. 12 D. 10 136 在由水电离产生的 H浓度为 110 mol/L 的溶液中,肯定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO 3 、S 2；K、Fe2、I、SO4 2 ；Na、Cl、NO 3 、SO4 2 Na、Ca 2、Cl、HCO 3 K、 Ba 2、Cl、NO 3A. B. C. D. 7.在电解 NaOH 溶液时,在阴极放电的离子是 _ ；该离子来自 _,其浓度 _107molL 1,在电解稀硫酸溶液时,在阳极放电的离子是 _,该离子来自 _,其浓度 _107mol L 1；8. pH=7H +=10-7mol L1OH =10-7mol L1H =OH 的四种溶液肯定呈中性的是
10、_；9pH=0 的溶液是酸性最强的溶液,pH=14 的溶液是碱性最强的溶液；这一说法对吗？10.pH=3 的硫酸溶液中, H=_mol L1,SO4 2=_mol L1,OH=_mol L1,由水电离产生的H的浓度是 _mol L 1；由此说明在酸溶液中,水的电离是被 _填促进或抑制 11.25时某溶液中水电离产生的 cOH=1012mol L1,就该溶液中由水电离产生的 H +=_molL1；12 甲溶液的 p为,乙溶液的 p为,甲溶液与乙溶液的 cOH-的比为；自我检测答案：不肯定；上述说法只有在常温下才能满意；如在某温度下,水的离子积常数为H1 1012,此时 pH 6的溶液为中性溶液,
11、pH6 的为碱性溶液,pHOH才是牢靠的判定依2.解析题目没有说明温度,所以pH7 的溶液不肯定是酸性溶液,只有据； NH 4Cl 溶液水解呈酸性；3.pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否就待测液因被稀释可能产生误差；用pH 试纸读出的pH 只能是整数；不能用pH 试纸测定氯水的pH,由于氯水呈酸性的同时出现强氧化性漂白性 ；问题探究：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆一： 1. 答案 8 接近 2. 答案 11055解析 稀释前 cSO 24 102 mol L1,稀释后 SO 24 2
12、500 mol L 101108 mol L1,H接近 107 mol L 1,所以 SOH24 10108 mol L7 mol L111 10；3. 答案 1NaOH HCl2NH 3H 2OH =NH 4H2O 解析 依据各物质的溶液从 1 mL 稀释到 1 000 mL 后 pH 的变化图像知,B 和 C 溶液的 pH 变化为 3,A 和 D 溶液的 pH 变化小于 3,就 B 为强碱, A 为弱碱或强碱弱酸盐,C 为强酸, D 为弱酸或强酸弱碱盐,可先确定 B 为 NaOH ,C 为 HCl ；结合 A 与 D 反应得到 E,而 E 的 pH 不变,就 E 可能是 NaCl或醋酸铵,
13、结合 B 为 NaOH ,C 为 HCl ,就推出 E 只能为醋酸铵,所以 A 为 NH 3H 2O,B 为 NaOH ,C 为 HCl ,D 为 CH 3COOH ；二：答案1222.931149.7566371182.395 解析2CH 3COOHCH 3COO Hc初始 0.1 mol1L0 0 c电离 HHHc平稳 0.1HHH就 Ka2H 0.1 molL1H1.8 105 mol L1解得 H1.3 103 mol L1,所以 pH lg H lg1.3 1032.9；就OH0.1 1% molL1103mol L1名师归纳总结 H1011 mol L1,所以 pH11；pH 来算
14、,第 5 页,共 6 页4将 pH8 的 NaOH 与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液中H很明显可以依据可以依据体会公式来求算pH10lg2即 0.3,所以答案为9.7；5pH 5 的盐酸溶液中 H10 5 mol L1,pH 9 的氢氧化钠溶液中OH105 mol L 1,两者以体积比119 混合,就酸过量,混合液的pH 小于 7；H10 5 1110 5 9mol L11.0 106 mol L1,119pH lg1.0 1066；三 1. 答案1中性2碱性3酸性4中性5酸性6碱性7酸性8 碱性2.答案11013 mol2 L 2211010 1 解析1由题意知,溶液中H1011 mol L1,OH0.01 molL 1,故 Kw- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆HOH10 13 mol2L 2；=H 2O；2依据中和反应：HOHcH V酸cOH V碱102Vb1013/1012Va2 Vb10 1110；名师归纳总结 依据中和反应HOH=H2O 第 6 页,共 6 页cH VbcOH Va10bVb1013/10aVab Vb 10 a131013ab10,即 VaVb101；- - - - - - -