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1、1第第 6 6 节节几种重要的盐几种重要的盐(见 A 本 9 页) 第 1 课时 什么是盐1盐：电离时能产生_金属离子_(或铵根离子)和_酸根离子_的化合物。 2几种重要的盐 (1)碳酸钠(Na2CO3)：俗称_纯碱、苏打_。晶体的化学式为 Na2CO310H2O，在干燥的 空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。Na2CO3虽然是盐，但其水溶液却显_碱性_， 因而俗称纯碱。 (2)碳酸钙(CaCO3)：洁白纯净的碳酸钙岩石叫作_汉白玉_。可直接用来作装饰性的 石柱或工艺品。因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫作_大理石_，用来作建筑物外墙和内 壁的贴面或铺设地面，但石灰石的主要用途是生产水泥和_石灰
2、_。 (3)氯化钠(NaCl)是_食盐_的主要成分，是一种白色的晶体，易溶于水。摄入过多的 食盐容易引起高血压等疾病，浓的食盐溶液具有_杀菌_作用。A 练就好基础 基础达标 1下列物质中，属于盐的是( C ) A. 硫酸(H2SO4) B氢氧化钠(NaOH) C碳酸钠(Na2CO3) D四氧化三铁(Fe3O4) 2下列每组物质(主要成分)的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是( D ) A. 氯化钠、食盐、NaCl B硫酸铜晶体、胆矾、CuSO45H2O C碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO310H2O D氧化钙、熟石灰、CaCO3 3下列有关纯碱的说法正确的是( C ) A. 纯碱溶液
3、呈中性 B纯碱是碱而不是盐 C纯碱晶体是含有结晶水的纯净物 D纯碱难溶于水 4将鸡蛋壳加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此判 断鸡蛋壳中含( C ) A. 氯离子 B硫酸根离子 C碳酸根离子 D氢氧根离子 5下列各组物质，只需用水就可鉴别出来的是( C ) A. 氯化钠和蔗糖 B氯化铜和硫酸铜 C硫酸钡和硫酸钠 D氯化钠和硝酸钾 6新鲜鱼肉用食盐腌渍不容易变质，其主要原因是( C ) A. NaCl 溶液中的 Cl有杀菌作用 B浓 NaCl 溶液 O2少，细菌无法生存 C由于渗透作用使细菌失水死亡 D由于渗透作用使鱼肉细胞失水所致2第 7 题图 7如图是实验室里一瓶标
4、签破损的白色粉末状固体。王丽同学取出少量该固体放入一 洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味 的气体产生，则该固体可能是( C ) A. Na2SO4 BNaCl CNa2CO3 DNaOH 8将下列试剂分别加入 KOH 溶液、饱和石灰水和稀 H2SO4中，能出现三种不同现象的 是( B ) A. 紫色石蕊试液 BNa2CO3溶液 CCuCl2溶液 DNaCl 溶液 B 更上一层楼 能力提升 9分离 MgCl2、NaCl、AgCl 可选用的一组试剂是( D ) A. 水、KOH 溶液、稀硫酸 B水、NaOH 溶液、稀硫酸 C水、KOH 溶液、稀盐酸 D水
5、、NaOH 溶液、稀盐酸 10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( C ) A. 加入稀盐酸产生无色气体，一定有 CO23B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO24C加入硝酸银溶液有白色沉淀，不一定有 Cl D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2 11向烧杯中逐滴加入 X 溶液至过量(如图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入 X 溶液 的质量关系符合图乙的是( B )第 11 题图烧杯中的物质X 溶液A稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液B稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液C澄清石灰水碳酸钠溶液D碳酸钠溶液稀盐酸12.一包白色固体粉末，可能由氯化钠、硫
6、酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或 几种组成，为证明其成分，做如下实验(如图所示)：3第 12 题图 (1)操作是_过滤_。 (2)该白色粉末中一定没有_CuSO4、CaCO3_(填化学式，下同)可能含有_NaCl_。 (3)写出生成白色沉淀 A 的化学方程式：_BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_。 (4)无色溶液 B 中一定含有的溶质是(填写化学式)_NaCl_。 13硬水中含有较多可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为 Ca(HCO3)2，受热易分 解，对其加热生成水和大量气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一。 【提出问题】 探究 Ca(HCO3)2受热分解的另外
7、两种生成物 【猜想】 (1)小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳； (2)你认为生成物中的固体可能是 _碳酸钙_。 【设计实验方案】 请你设计出简单的实验方案，来验证上述 2 个猜想是否正确。 (3)_将加热碳酸氢钙产生的气体通入澄清石灰水中_。(只要求写出实验步骤，下同) (4) 取反应后的固体加水溶解，再加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 中 。 【现象与结论】 (5)如果小刚的猜想正确，现象应该是_澄清石灰水变浑浊_。如果你的猜想正确，现 象应该是 反应后的固体不溶于水，但能溶于盐酸，并有气泡冒出，该气体能使澄清石灰 水变浑浊 ，该反应的化学方程式为_CaCO32HCl=CaC
8、l2H2OCO2_。 (6)写出 Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式：_Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2_。14由某物质 R 和 Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白 色沉淀 11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液， 当加入 146 g 质量分数为 5%的盐酸时溶液恰好呈中性。求： (1)物质 R 的化学式为_Ba(OH)2_。 (2)物质 R 的质量为多少克？ (2)17.19 【解析】 由题意知 R 为 Ba(OH)2，设与硫酸钠反应的 Ba(OH)2的质量为 x，生成 NaOH 的质量为 y。Ba(OH)2N
9、a2SO4=BaSO42NaOH171 233 80x 11.65 g y 171/x233/ 11.65 g 233 /11.65 g80/y 解得 x8.55 g y4.00 g 设 4.00 g NaOH 消耗 HCl 的质量为 z。 HClNaOH=NaClH2O 365 404z 4.00 g 365/z40 /4.00 g 解得 z3.65 g 向滤液中共加入盐酸的质量为 146 g5%7.3 g，而与氢氧化钠反应的盐酸的质量为 3.65 g，所以 HCl 还与剩余的 Ba(OH)2反应。设剩余的 Ba(OH)2的质量为 w。 Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O171 73
10、 w 7.3 g3.65 g 171/w73 /(7.3 g3.65 g) 解得 w8.55 g 所以共有氢氧化钡的质量为 8.55 g8.55 g17.1 g。 C 开拓新思路 拓展创新 15某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液 也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了 OH， 那么 Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图 3 个实验，请 你和他们一起探究。第 15 题图 (1)实验可以探究_Na是否能使酚酞试液变红_。 (2)实验加入蒸馏水的目的是_探究水分子是否能使酚酞试液变红_小组内有同学认 为实验没必要做，你认为他们的理由是_酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水 分子)_。 (3)实验滴入 Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过 量的 CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到_白色沉淀_现象。由实验、得 出结论：CO可以使酚酞溶液变红。23(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实 Na2CO3溶液能使酚酞溶液变 红也是由于溶液中存在 OH。 ”你认为 Na2CO3溶液存在 OH的原因是_ COCO与与 H H2 2O O 发生反应产生发生反应产生 OHOH( (合理即可合理即可) )_。2 23 35