《2019九年级化学下册 第十单元 酸和碱单元复习（十）同步测试.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019九年级化学下册 第十单元 酸和碱单元复习（十）同步测试.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1单元复习单元复习( (十十) ) 酸和碱酸和碱0101 知识框架(1)酸酸的构成：由 H 和酸根离子构成常 见 的 酸盐 酸组成（化学式）： HCl 物理性质： 无 色液体，有 刺激性 气味， 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后在瓶口 产生 白雾 ，有 挥发 性 用途：重要的化工原料；制造药物；胃液里的 盐酸有助于消化；用于给金属除锈)硫 酸组成（化学式）： H2SO4 物理性质： 无 色，黏稠油状液体，不易挥发，溶 于水时放出大量的热，有 吸水 性 浓硫酸的特性：脱水性和很强的 腐蚀 性 浓硫酸的稀释：将 浓硫酸 沿容器内壁慢慢倒 入 水 中，同时用 玻璃棒 不断搅拌)酸的通性 （H的 性质）能跟指
2、示剂作用，使紫色石蕊溶液变 红 ， 不能使无色酚酞溶液变色 能跟活泼金属反应，通常生成盐和 氢气 能跟某些金属氧化物反应，生成盐和 水 能跟碱反应生成盐和 水)（2）碱碱的构成：由金属离子（或铵根离子）和 OH 构成常 见 的 碱氢氧化钠 （NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠 物理性质： 白 色固体；易吸水潮解； 易溶于水并放出大量的热 特性：很强的腐蚀性 用途：重要的化工原料)氢氧化钙 Ca（OH）2俗名：熟石灰、消石灰 物理性质： 白 色粉末状固体； 微溶于水 制取：以氧化钙、水为原料 用途：建筑业；石灰水用于检测 CO2的存在)碱的通性 （OH的 性质）能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变
3、蓝 色，使无色酚酞溶液变 红 色 能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和 水 能跟酸反应生成盐和 水)（3）中和 反应定义：酸和碱之间发生的反应，生成盐和水 应用：日常生活、工业、农业和医药等)（4）溶液的酸碱度表示方法：pHpH的范围 （014之间）pH7，酸性，pH越小，酸性越强 pH7，中性 pH7，碱性，pH越大，碱性越强)pH的 测定 方法最简便方法：使用 pH试纸 操作：用 玻璃棒 蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸显色后和标准比色卡比较，得出溶液的pH 注意事项：pH试纸不能先用水湿润；只能 测整数)了解溶液 酸碱度的 意义检查人体的健康状况 监测雨水pH，了解空气污染情况 调节土壤pH
4、，促进农作物生长)0202 考情分析 酸和碱是初中化学的重要组成部分，其内容丰富，与生产、生活联系紧密，命题形式复杂多样，在安徽中考 中只是简单的涉及这部分内容，考查没有深度和广度。考查的内容主要有：酸碱指示剂、溶液的酸碱性和酸碱度；2酸的性质和用途：如金属与酸的反应，碳酸盐与酸的反应，浓硫酸的稀释等；碱的性质和用途：如二氧化碳与碱 的反应，酸碱中和反应，氢氧化钠的腐蚀性、氨气溶于水显碱性等。0303 单元精练 1 1下列物质属于碱类的是(A) A苛性钠 B食醋 C生石灰 D纯碱 2 2(2018广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D) A厕所清洁剂 pH1 B牙膏 pH8 C肥皂 pH10 D
5、炉具清洁剂 pH13 3 3有关实验操作正确的是(B) A稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 B将氢氧化钠固体放入烧杯中称量 C在量筒中溶解氯化钠固体 D将 pH 试纸浸入待测液中测定 pH 4 4向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液 pH 可能是(A) A5 B9 C12 D13 5 5下列反应属于中和反应的是(C) ASO32NaOH=Na2SO4H2O BCaO2HCl=CaCl2H2O C2NaOHH2SO4=Na2SO42H2ODCu(OH)2CuOH2O=6 6某同学用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(D) A先用 pH 试纸直接蘸取
6、待测溶液 B先用水润湿 pH 试纸再测定溶液的酸碱度 C用 pH 试纸测得石灰水的 pH5 D用 pH 试纸测得盐酸的 pH1 7 7稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(C) A除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B除去铜粉中混有的铁粉 C除去熟石灰中的石灰石 D除去铁丝上的铁锈 8 8(2018青岛)根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是(B) A打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动 B滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能溶解油污 C吃松花蛋时可加入少量食醋，是因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D稀盐酸能用来除去铁制品表
7、面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应 9 9盐酸、硫酸和氢氧化钠是重要的化工原料。 (1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有_吸水_性。 (2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_H_。 (3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的_二氧化碳_而变质，所以氢氧化钠固体必须 _密封_保存。 1010(2017临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。3(1)现象：放置一会儿发现用_浓_(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论：同种酸由于_溶液浓度(或溶质的质量分数)_不同，它们的性质不完全相同。 1111将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧
8、化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的 质量变化曲线如图所示：(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐_减小_(填“增大” “减小”或“不变”)。 (2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_放热_(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)图中B点时，溶液中的溶质是_NaCl_(填化学式)。 1212归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上 方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_红色_； (2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_2NaOHCO2=_Na2CO3H2O_； (3)请
9、帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是_酸_(填“酸” “碱”或“盐”)； (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_OH_(填化学符号)。 1313海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。(1)上述提取 Mg 的过程中，加入试剂 A 后，分离溶液和沉淀 B 的方法是_过滤_。若沉淀 B 与试剂 C 发生的 是中和反应，则沉淀 B 的化学式为_Mg(OH)2_。(2)电解无水 MgCl2可制取 Mg，试写出相关的化学方程式：_MgCl2MgCl2_。=通电1414某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验： 实验一：取 5 mL 氢氧化钠溶液于
10、烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈_红_色。然后逐滴加入稀盐酸， 用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_HClNaOH=NaClH2O_，微观实质是_H与 OH结合生 成水_，反应后溶液的温度逐渐升高。 实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。 【提出猜想】 猜想一：只有 NaCl； 猜想二：有 NaCl 和 NaOH； 猜想三：有 NaCl 和 HCl； 你认为猜想_二_不合理，其理由是_若有氢氧化钠，则溶液应该是红色而不是无色_。 【设计实验】实验操作实验现象实验结论4取反应后的溶液于试管中，加入_锌 粒等活泼金属或者碳酸钙等碳酸盐_有气泡生成_猜想三成立15.15.小明发
11、现一种胃药，并对其中的成分氢氧化镁的性质进行了如下探究。 【提出问题】胃药为什么嚼碎后服用？ 【查阅资料】氢氧化镁治疗胃酸过多的化学反应方程式是_Mg(OH)22HCl=_MgCl22H2O_。 【设计实验】 实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入 10 mL 5%的稀盐酸，记录固体消失时间。 实验二：将同样的药片进行_研磨_处理后放入试管中，加入 10 mL 5%的稀盐酸，记录固体消失时间。 【现象与结论】 (1)实验二比实验一反应快。 (2)要加快化学反应的速率，可以采用_增大反应物间的接触面积_的方法。 【知识拓展】探究氢氧化镁的受热分解：氢氧化镁分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图
12、所示，已知氢氧化镁分解可生成两种氧化物。400 时 剩余固体的成分是_氧化镁和氢氧化镁_，将该剩余固体做治疗胃酸过多的药物是否可行？_可行_(填“可行” 或“不可行”)。 【知识应用】氢氧化镁还是一种良好的阻燃剂，能防止火灾。根据以上探究请写出氢氧化镁能做阻燃剂的原 因：_分解过程吸收大量的热，使可燃物的温度降到着火点以下(或生成的氧化镁是一种耐高温材料，可以隔绝易 燃物与氧气的接触)_(写出一点即可)。 1616(2018黄石)取 15.0 g 赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。 所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。求：(1)该样品中氧化铁的质量为_9.6_g； (2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(精确到 0.01%，请写出计算过程) 解：设恰好完全反应时所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O160 219 96 g x x13.14 g160 2199.6 g x稀盐酸中溶质的质量分数是100%6.57%13.14 g 200 g答：稀盐酸中溶质的质量分数是 6.57%。