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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.22.4；番茄汁4.04.4；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。下列说
2、法中，正确的是A鸡蛋清和牛奶都显碱性B胃酸过多的人应少饮柠橡汁C番茄汁比柠檬汁的酸性强D以上数值是用pH试纸测量得出的2、下列实验操作或图标正确的是A稀释浓硫酸B蒸发食盐水C储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标D禁止吸烟3、下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B鉴别 H2SO4溶液和 NaCl溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D分离Fe和CuSO4固体混合物加入足量的水溶解，过滤AABBCCDD4、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质
3、量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（1） （2）A消耗氧化铜的质量不同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量不同5、类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结中正确的是A一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，因此一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜B单质一定由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质C燃烧都伴随有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的变化一定是燃烧D酸溶液的pH7，因此pH7的溶液一定是酸溶液6、下列实验操作不正确的是A浓硫酸的稀释B过滤C乙醇溶于水实验D蒸发食盐水7、下列有关实验现象的描述正确的是A将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的
4、试管中：带火星木条复燃B将引燃的铁丝伸入空气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热C加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸：溶液由红色变为紫色D向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色溶液中产生氢氧化铜沉淀8、下列说法或做法不正确的是A细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热B引起煤气中毒的物质是一氧化碳C分子在不断运动着D酸雨能中和土壤的碱性，有利于农作物的生长9、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物B单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质C铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质
5、量守恒定律D酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应10、下列化学方程式中书写正确的是A铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3B铁和盐酸混合：2Fe+ 6HC1=2FeCl3+3H2C检验二氧化碳：CO2 +Ca(OH)2CaCO3 + H2OD用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，常用稀盐酸清除，除锈时间稍长发现铁钉表面上有气泡生成。写出这两种变化的化学方程式：（1）_；（2）_。2、固体氢氧化钠曝露在空气中容易潮解，同时吸收空
6、气中的_而变质，变质所涉及的化学方程为_，因此，氢氧化钠固体必须_保存。3、氨气是一种极易溶于水的无色有刺激性气味的气体。（1）下图是液氨燃烧的微观示意图。氨气中氮元素的化合价为_。从微观角度看，该变化是化学变化的依据是_种类发生了改变。该反应的化学方程式为_。（2）向氨水中滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成_色；浓氨水需密封保存，其原因是_。4、将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是_，其反应的化学方程式是_；过一段时间后，又可以观察到的现象是_，铁钉发生反应的化学方程式是_。5、根据所学的知识回答下列问题。（1）如图为稀释浓硫酸的操作图示，在量筒内装的物质是_，其中玻璃棒的作
7、用_。（2）在酸碱中和反应的实验中酚酞的作用是_玻璃棒的作用_。滴加稀盐酸的目的是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系；（1）图中的b点表示意义_。（2）b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171g，若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈_性。2、向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。（1
8、）该反应生成二氧化碳的质量为_g；（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。3、50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为_？4、预防新型冠状病毒，需要掌握科学的消毒方法。专家辟谣“熏醋”并不能杀灭新型冠状病毒。“熏醋”主要使用的是食醋，食醋中的醋酸含量约为3.5%5%，病毒可以在这种环境下生存。某化学兴趣学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水
9、_mL（水的密度为1g/cm3）。量取水时若仰视读数，所配得的溶液质量分数会_（填“不变”或“偏大”或“偏小”）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：，现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液5.0g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?（写出计算过程）5、向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸。实验测得产生氢气的质量（Y）随着滴入的盐酸溶液的质量（X）的变化关系如图所示。（1）实验过程中观察到的现象有_。（2）写出a段发生的反应的化学方程式_。（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某学习
10、小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验23次，溶液蓝色逐渐加深。（实验分析）灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的_反应。溶液变为蓝色的原因是_（用化学方程式表示）。实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验23次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。（提出问题1）红色固体是什么?（查阅资料1）Cu与O2在高于900时会反应生成红色
11、的Cu2O。Cu2O能与H2SO4发生反应：。加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。（提出猜想）丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。（实验验证1）学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。（1）仪器X的名称为_。（2）装置B中浓硫酸的作用是_。（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_，再开始加热。（4）实验中观察到_（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。（提出问题2）实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？（查阅资料2）Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越
12、快。（实验验证2）请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：_。（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5和40的稀硫酸）（问题解决）因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。2、2020 年春武汉火神山医院在建造过程中用到了 HDPE 膜，HDPE 膜具有极好的抗冲击性和防潮性，南山中学化学兴趣第一小组对 HDPE 膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。（提出问题）HDPE 膜由什么元素组成？（查阅资料）HDPE 膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；碱石灰成
13、分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。（实验探究）如图所示，先通入干燥氮气，再将 4.2g 的 HDPE 膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置 A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。（ 实验记录）装置质量A 装置总质量C 装置总质量实验前100.0 g100.0 g实验后105.4g113.2 g（实验分析）（1）实验前后都要通入一段时间的氮气，但作用不同，实验后通氮气的目的是_ 。（2）写出实验中能证明燃烧产物有 CO 的方程式_。（3）装置 C 中发生的化学反应方程式为_。（4）装置 D 的作用是_。（实验结论）（5）HDPE 膜的组成元素是_(填元素符号)。（反思拓展）（
14、6）实验中的 4.2 g HDPE 膜样品燃烧消耗的氧气质量为 m，则 m的取值范围为_。3、教科书上册141页第10题：将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图1），火焰很快就熄灭了。你认为火焰熄灭的原因是：_。某学习小组的同学在实验验证时，意外观察到以下现象：I、将螺旋状铜丝置于蜡烛火焰的外焰处加热（图2），发现铜丝变黑并有少量黑烟产生；、将变黑的铜丝移至蜡烛火焰的内焰处加热（图3），发现内焰处的铜丝由黑色变为亮红色，铜丝的其余部份仍然为黑色。（提出问题）1实验I铜丝上黑色固体的成分是什么？2实验内焰处铜丝由黑色变为亮红色的原因是什么？（猜想与假设）1实验I铜丝上黑色固体的成分：猜想一、
15、CuO：猜想二、C：猜想三、_。2实验内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。（实验探究）实验步骤实验现象解释与结论将实验I中变黑的铜丝与足量稀硫酸充分反应，重复多次铜丝变红，溶液由无色变为_色，溶液中出现黑色固体悬浮物CuO与稀硫酸发生了反应分离出中的黑色固体悬浮物，灼烧并将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊由得出结论：猜想_成立。（填“一”、“二”或“三”）取适量石蜡于试管中_，将加热变黑的铜丝趁热伸入试管中变黑的铜丝出现亮红色（猜想与假设）2成立（反思与评价）有同学提出质疑：实验内焰处的铜丝由黑色变为亮红色的原因不止一种。请你写出一种其它可能的原因：_。4、学校化学实验室一瓶
16、装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，在老师的指导下，兴趣小组同学对该生石灰取样开展了如下探究：（提出问题）生石灰样品的成分是什么？（提出假设）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2 和 CaCO3 中的一种或几种。（设计实验）兴趣小组设计如下实验进行探究。实验操作实验现象实验结论a取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。烧杯壁发热_b将步骤 a 中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入_。溶液变红有 Ca（OH）2c取步骤 b 中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。_有 CaCO3（反思评价）经过讨论，同学们发现通过步骤 b 不能得到样品中一定含有Ca（OH）2 的结论，理由是_
17、。通过小组合作，最后得出样品中肯定含有 CaO 和CaCO3，可能含有 Ca（OH）2。请写出样品中有 CaCO3 生成的化学方程式_。（应用交流）生石灰要密封保存。（拓展思考）如果取 ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为 bg，若 bg 固体全部是碳酸钙， 则 a、b 之间的关系是_。5、空气中的CO2含量偏高会对人体健康造成影响。当空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识等症状。（提出问题）在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到
18、影响人体健康的程度？（设计实验）依据CO2的性质，设计检验方法：CO2性质检验方法预期现象方法_用燃着木条检验燃着木条熄灭方法与水反应用X溶液检验溶液由紫色变为红色方法与石灰水反应用澄清石灰水检验溶液中产生白色浑浊（1）方法依据的CO2性质是_。（2）根据方法的预期现象推断，所需试剂X是_溶液。（3）用化学方程式表示方法的原理_。（配制样品）常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500mL1%的气体样品a，收集25mLCO2与空气混合得到500mL_%的气体样品b。（进行实验）常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO2气体样品，分别进行以下实验。实
19、验实验过程现象空气正常燃烧溶液无明显变化溶液无明显变化气体样品a正常燃烧溶液无明显变化溶液中产生白色浑浊气体样品b正常燃烧溶液由紫色变为红色溶液中产生白色浑浊（解释与应用）（5）从灭火原理分析，方法中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是_。（6）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是_(填方法序号)。（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法进行实验，发现溶液由紫色变为红色由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为_(填字母序号)。A1%以下 B1% C1%5% D5%以上-参考答案-一、单选题1、B【
20、详解】A、鸡蛋清7.68.0，显碱性，牛奶6.36.6，显酸性，说法错误；B、胃酸主要成分是盐酸，胃酸过多的人应少饮柠橡汁，因为柠檬汁2.22.4，显酸性，说法正确；C、番茄汁4.04.4，柠檬汁2.22.4，pH值越小，酸性越强，番茄汁比柠檬汁的酸性弱，说法错误；D、pH试纸测量的数值都是整数，以上数值都是小数，说法错误；答案：B。2、A【详解】A、稀释浓硫酸：瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯内，边倒边搅拌，实验操作正确；B、蒸发食盐水：蒸发过程中用玻璃杯搅拌，防止局部受热不均匀造成液体飞溅，实验操作错误；C、浓盐酸具有腐蚀性，储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标是
21、腐蚀品，图标错误；D、是禁止烟火的标志，图标错误；答案：A。3、C【详解】A. 除去CO2中混有的少量氯化氢气体，若将气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢与氢氧化钠反应，但CO2也会与氢氧化钠反应，不符合除杂原则，不符合题意；B. 鉴别 H2SO4溶液和 NaCl 溶液，H2SO4溶液显酸性，NaCl 溶液显中性，若取样，滴加酚酞溶液，两溶液都是无色，不能鉴别，不符合题意；C. 区别硬水和软水，取样，加肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，符合题意；D. 分离Fe和CuSO4固体混合物，因Fe不溶于水而CuSO4能溶于水，所以可加入足量的水溶解，过滤，再将滤渣烘干得到Fe，蒸
22、发滤液得到CuSO4固体，不符合题意。故选C。4、D【分析】（1），生成1份铜，需要1份氧化铜，1份硫酸和1份铁；（2），生成1份铜，需要1份氧化铜，1分硫酸和份铁。【详解】A、根据质量守恒定律可知：在整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以氧化铜质量相同，选项A错误；B、这两种方法制得等量的铜，看上去消耗的原料都是相同的，但特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，所以H2SO4和Fe的量也要多一些，选项B错误；C、H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，将空气从玻璃管中
23、排出，如果不排出，会引起爆炸，所以氢气的量要多一些，所以硫酸和铁的量也要多一些，选项C错误；D、氢气还原氧化铜的时候，先通氢气再加热，把空气排出，所以氢气的量要多些，所以硫酸和铁的量也要多一些，生成的硫酸亚铁质量不同，选项D正确。故选：D。5、A【详解】A、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，可以将氧化铁还原为铁，也可以将氧化铜还原为铜，正确。B、单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如臭氧和氧气组成的混合物。错误。C、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热是物理变化。错误。D、酸溶液的pH7，但pH7的溶液不一定是酸溶液，
24、也有可能是盐溶液。错误。故选A。6、D【详解】A、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确。B、过滤要注意“一贴、二低、三靠”，使用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，正确。C、胶头滴管滴加液体时要“悬滴”，不能伸入试管中，滴加乙醇时要将试管略倾斜，使乙醇沿试管内壁流入试管，以免开始与水混合。正确。D、蒸发操作需要使用玻璃棒搅拌，搅拌不应上下移动，以免玻璃棒与容器内壁碰撞。错误。故选D。【点睛】7、C【详解】A、将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，过氧化氢溶液自身分解缓慢，不能使带火星木条复燃，不符合题意；B、铁丝不能在空气中燃烧，因此将引燃的铁丝伸入空
25、气中，不能燃烧，不符合题意；C、盐酸就有挥发性，因此加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸，氯化氢气体从溶液中挥发出来，能观察到溶液由红色变为紫色，符合题意；D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，能够观察到有蓝色沉淀产生，不符合题意；故选C。【点睛】8、D【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意；B、引起煤气中毒的物质是一氧化碳，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意；C、分子总是在不断运动，不符合题意；D、酸雨显酸性，能中和土壤的碱性，但是会直接危害植物芽和叶、损害农作物和林木等，符合题意。故选D。9、B
26、【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾中含有氧元素但不是氧化物，故错误；B、单质是指由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故正确；C、化学变化都遵循质量守恒定律，铁丝生锈、蜡烛燃烧都是化学变化，都遵循质量守恒定律，故错误；D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中和反应，故D错误。故选：B。10、D【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故A错误；B、铁和盐酸反应生成氯化亚
27、铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，故B错误；C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，故C错误；D、铁锈的成分为Fe2O3，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，故D正确。故选D。【点睛】正确书写化学方程式必须要遵守的两个原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。二、填空题1、（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2【分析】带锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸
28、中，铁锈与稀盐酸反应，即氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈去除后，铁会继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生。（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；（2）铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2。2、二氧化碳2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封 【详解】氢氧化钠暴露于空气中，因为氢氧化纳具有吸水性，会发生潮解。同时氢氧化纳会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，从而导致氢氧化钠变质，方程式为，所以氢氧化钠需要隔绝空气密封保存。故填二氧化碳；密封。3、（1） -3价 分子 （2）
29、 红 易挥发 【分析】（1）氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）3=0，x=-3；从微观角度看，该变化是化学变化的依据是分子种类发生了改变；由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：（2）向氨水中滴入无色酚酞试液，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变红色；浓氨水需密封保存，是因为浓氨水具有挥发性。4、铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 铁钉表面冒出气泡 Fe+2HClFeCl2+H2 【详解】铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和
30、水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，该溶液为浅绿色（在黄色溶液中颜色不太明显），同时生成的氢气形成气泡；故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；铁钉表面冒出气泡；Fe+2HClFeCl2+H2；5、（1） 浓硫酸 搅拌使放出热量及时散发掉防止酸液溅出 （2） 指示反应进行 搅拌使反应充分进行 和碱反应 【解析】（1）稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故在量筒内装的物质是浓硫酸，其中玻璃棒的作用搅拌使放出热量及时散发掉防止酸液溅出。（2）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，与碱性溶液变红色；在酸碱中和反
31、应的实验中酚酞的作用是指示反应的进行，玻璃棒的作用搅拌使反应充分进行，滴加稀盐酸的目的是和碱反应。三、计算题1、（1）氢氧化钡和硫酸恰好完全反应（2）碱【分析】（1）由图可知，向硫酸溶液中滴加氢氧化钡，随着氢氧化钡的加入溶质的质量不断减少，至溶质质量为零，由反应方程式：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O可知，反应后溶质的质量不断减少，当完全反应时，溶质的质量为零，因此b点表示意义是氢氧化钡和硫酸恰好完全反应；故填：氢氧化钡和硫酸恰好完全反应。（2）解：设中和98g10%的硫酸溶液需要氢氧化钠的质量为x。解得：x=8.0g。中和98g10%的硫酸溶液需要10%的氢氧化钠溶液的质量
32、为 8.0g10%=80g ，若加入171g氢氧化钠，可知氢氧化钠有剩余，氢氧化钠呈碱性；故填：碱。2、（1）3.3（2）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x， x=7.95g 100%=79.5%；答：纯碱样品中碳酸钠质量分数为79.5%。【分析】（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为反应后烧杯内物质总质量的减少量60g+10g-66.7g=3.3g；（2）见答案。3、设：反应生成的氯化钠的质量为x。 x=17.55g反应后溶液溶质的质量分数= 。答：反应后溶液溶质的质量分数为8.775%。【详解】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液溶质为氯化钠。详见答案。4、（1） 95
33、 偏小 （2）解：设10mL食醋中含有的醋酸的质量为x总酸量为0.375g/10mL=3.75g/100mL故该食醋合格。【解析】（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水为：；量取水时若仰视读数，读数偏小，实际体积偏大，故所配得的溶液质量分数会偏小。（2）见答案。5、（1）铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，过一会，铁钉表面有气泡生成（2）（3）18.25%解：设盐酸的溶质质量分数为x 。 x=18.25%答：盐酸的溶质质量分数为18.25%。【分析】（1）向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁生成氯化铁和水，再和铁反应生成氯化亚铁和氢气，现象铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，过一会，铁钉
34、表面有气泡生成，故填：铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，过一会，铁钉表面有气泡生成。（2）a段氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（3）见答案。四、实验探究1、化合 酒精灯 干燥H2 排净装置内空气 D中白色固体变蓝 取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液 【分析】对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究，铜丝在空气中灼烧后生成黑色的氧化铜，氧化铜会溶解到稀盐酸中，Cu与O2在高于900时会反应生成红色的Cu2O。有稀硫酸存在的情况下，Cu2O能与H2SO4发生反应，生成硫酸铜和铜
35、，但稀硫酸浓度变小，红色固体中仍含有Cu2O。【详解】实验分析铜与氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，该反应是多变一的反应，属于化合反应。氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，所以溶液变为蓝色。化学方程式为。故填：化合，。实验验证1（1）仪器X的名称为酒精灯，故填：酒精灯。（2）装置B中浓硫酸的作用是吸水，作为干燥剂，干燥H2，故填干燥H2。（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，排净装置内空气，因为氢气时可燃性气体，混有气体的氢气，加热可能会发生爆炸，所以待排净装置内空气，再开始加热。故填：排净装置内空气。（4）若红色固体中有Cu2O,和氢气一起加热时，反应会生成铜和水，生成
36、的水会使无水硫酸铜粉末变蓝，所以可以观察到D中白色固体变蓝，说明红色固体中含有Cu2O，故填：D中白色固体变蓝。实验验证2取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液，得出结论：稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。故填：取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液。【点睛】对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究，提出问题，并通过实验探究其产物的组成。2、使HDPE 膜完全燃烧生成的气体能够全部被吸收 CO +CuO Cu + CO2 2
37、NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置 C、H 9.6 g m 14.4 g 【详解】（1）因为要通入装置中的燃烧产物可能为一氧化碳可燃性气体，点燃或加热不纯的可燃性气体有可能发生爆炸，所以在实验前，先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，以防止加热发生爆炸；反应后装置中会滞留一部分气体没有被完全吸收，导致实验误差，故实验后通入氮气的目的是使HDPE 膜完全燃烧生成的气体能够全部被吸收； （2）CO有还原性，可以将黑色的氧化铜还原为红色的铜同时生成二氧化碳，所以实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，可以证明燃烧产物中有CO，反应为CO +CuO Cu + CO
38、2；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）装置C是用于吸收前面装置反应产生的二氧化碳，因为空气中有二氧化碳和水蒸气，如果被C装置吸收，会影响测量结果，所以装置D的作用是防止外界空气中的水、二氧化碳等气体进入C装置内，影响测量结果； （5）通过实验前后数据对比可知，A装置增重了5.4g，C装置增重了13.2g，所以HDPE膜样品燃烧产生水的质量是5.4g，产生的CO2的质量是13.2g；5.4g水中的氢元素质量为：，13.2gCO2中碳元素的质量是：；水中氢元素和二氧化碳中碳元素均来自HDPE膜样品，0.6+3.6=4.2g，说明除了碳氢元素
39、，HDPE膜中不含其它元素，故4.2g的HDPE膜样品中含碳元素、氢元素；（6）根据（5）可知 HDPE膜样品中C、H元素质量比为3.6g：0.6g=6:1，可以确定出C、H原子个数比为1:2，利用最简式写出燃烧生成CO和CO2的化学方程式，再分别计算出消耗的氧气的质量：设4.2 g HDPE膜样品燃烧产生两种气体分别消耗的氧气质量为x和y解得：x=14.4g解得：y=9.6g则m的取值范围为9.6gm14.4g。3、铜丝将热量导出，温度降低到蜡烛着火点以下 C和CuO 蓝 三 加热使石蜡变为石蜡蒸气 石蜡不完全燃烧生成的一氧化碳与氧化铜发生反应（合理即可） 【详解】燃烧的条件：可燃物、温度达
40、到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图1），火焰很快就熄灭了，是因为铜丝将热量导出，温度降低到蜡烛着火点以下，蜡烛熄灭。猜想与假设：结合猜想一、二可知，铜丝上黑色固体的成分可能为碳和氧化铜的混合物，故猜想三: C和CuO。实验探究：实验步骤，氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，故实验现象为：溶液由无色变为蓝色；实验步骤，碳燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结合可知，固体中含有碳和氧化铜，则猜想三成立；实验步骤，结论为【猜想与假设】2成立，实验内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。则实验操作为取适量石蜡于试管中加热使石蜡变为石蜡蒸
41、气，再将加热变黑的铜丝趁热伸入试管中。反思与评价：石蜡不完全燃烧可能生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以和氧化铜反应生成铜，故其它可能的原因是：石蜡不完全燃烧生成的一氧化碳与氧化铜发生反应（合理即可）。4、有CaO 酚酞溶液 有气泡产生 a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2 CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O a=0.56b 【详解】设计实验a、取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发热，说明物质溶于水放出热量，则生石灰样品中有CaO；b、由于生石灰样品中有Ca（OH）2，利用其溶液显碱性，可将步骤 a 中液体过滤，取少量滤液于试管中
42、，向其中滴入无色酚酞溶液，溶液变红；c、由于生石灰样品中有CaCO3，则取步骤 b 中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，会看到有气泡产生；反思评价步骤 b 不能得到样品中一定含有Ca（OH）2，因为a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2；样品中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；拓展思考如果取 ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为 bg，若 bg 固体全部是碳酸钙，说明生石灰全部变为碳酸钙，根据质量守恒定律，碳酸钙中钙元素与
43、氧元素的质量之和等于生石灰的质量，即ag，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和为，即=ag，得出a=0.56b。5、不可燃，不助燃 石蕊 5 二氧化碳浓度低，不能隔绝氧气 C 【详解】（1）用燃着的木条检验二氧化碳气体的含量时，观察到燃着的木条火焰熄灭的现象，说明二氧化碳具有不可燃，不助燃的性质。（2）根据方法的预期现象推断，所需试剂X是石蕊溶液。是因为水和二氧化碳反应生成的碳酸能使石蕊试液变红色；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： 。（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500mL1%的气体样品a，收集25mLCO2与空气混合得到500mL的气体样品b的体积分数为：，故填：5。（5）灭火可以将可燃物与氧气隔离，方法中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是二氧化碳浓度低，不能隔绝氧气，故填：二氧化碳浓度低，不能隔绝氧气。（6） 1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，说明二氧化碳的浓度达到了1%或1%以上，应该选用的方法。故填：。（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法进行实验，发现溶液由紫色变为红色由此现象推测二氧化碳浓度一定达到了1%以上，因为超过5%可使人神志不清、呼吸停止，所以，可能为1%5% 。故填：C。