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1、2023年高一化学暑假作业答案 第一篇：高一化学暑假作业答案 化学参考答案 从试验到化学 一选择题 1D 解析：全部的烃不溶于水，密度比水小，煤油属于烃类。2D 3D 4A 解析：除杂试剂是过量的，必需把Na2CO3溶液放在BaCl2 溶液后面的步骤加。过量的钡离子用后面步骤中加的碳酸根沉淀。 5D 解析：A.铁与盐酸反应只生成二价铁。B.条件不是标准状况。6B 二填空题 1.1：1 1：1 28：64 2：3 2. 三计算题 解：(1)300mL Al3+ + 3OH-= Al(OH)3 0.1mol 0.3mol 氢氧化钠V= n/c = 0.3 mol1mol/L=0.3L=300mL(
2、2)150mL 350mL 沉淀3.9g，即Al(OH)3 为0.05moL。当NaOH缺乏，铝离子未完全沉淀 V= n/c =(0.053)mol 1mol/L=0.15L=150mL； 当NaOH过量，氢氧化铝部分溶解 V= n/c =(0.053+0.05)mol 1mol/L=0.35L=350mL 化学物质及其转变 一选择题 1D 解析：A.CuSO45H2O是纯净物 B.纯碱不是碱，属于盐类 2C 3B 4A 5C 解析：生成的沉淀恰好完全溶解, Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H20,说明加入的氢氧化钾物质的量是原溶液中铝离子的4倍。设原溶液体积为1升，利用电荷守恒:
3、c(K+)+3c(Al3+)= 2c(SO42-).得出原溶液c(K+)=0.5mol/L.加氢氧化钾后,c(K+)=0.5+0.4mol2L=0.45mol/L 6A 解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物 7A 8D 解析：利用得失电子守恒得到关系式 2CuO2 n(O2)=1.68L22.4L/mol=0.075mol , 所以铜的物质的量为0.15mol ,Cu2+2OH-=Cu(OH)2 消耗NaOH溶液的体积：(0.152)mol5mol/L=0.06L=60mL 二计算题 解: 沉淀加入稀盐酸中无气体产生,没有铝;滤液中滴入NaCl溶液无现象,无银离子.滤液中加过量的稀N
4、aOH溶液得到沉淀,沉淀只能是氢氧化铜。说明起先加入的铝没有把全部的铜置换出.溶液中含有的溶质是硝酸铝和硝酸铜。 根据电荷守恒，2n(Cu2+)+ 3n(Al3+)= n(NO3-),氢氧化铜分解的氧化铜4.0g,n(Cu2+)=n(CuO)=0.05mol,n(Al3+)=(40.1-0.052)mol/3=0.1mol 参加反应的铝的质量=0.1mol27g/mol=2.7g 金属及其化合物 一选择题 1C 解析：2Na2O2 + 2H20 = 4NaOH + O2 碱性氧化物只能与水化合生成对应的碱，属于非氧化还原反应 2B 3A 4B 5B 解析：溶液能和Al反应放出H2，溶液中可能含
5、H+，也可能含OH-。A.Fe2+浅绿色，Fe2+与OH-不能大量共存，酸性溶液H+与NO3-相当于硝酸会氧化Fe2+，与铝反应无H2生成。C.HCO3-与H+，OH-不能大量共存 D.Cu2+、Fe3+有颜色 6A 解析：Na元素守恒 n(Na+)=0.6mol/L0.1L=0.06 mol 混合物加热至恒重,生成的是碳酸钠，则m(Na2CO3)= 0.06 mol1/2106g/mol=3.18 g 7A 解析：B.SO42-与Ba2+ 同时生成BaSO4沉淀。C.Al(OH)3只溶于强酸强碱 D.电荷不守恒 8D 9C 解析：Fe HCl FeO FeCl2(溶液中加KSCN溶液无血红色
6、出现)Fe3O4 恰好使混合物完全溶解,说明盐酸中Cl-与Fe2+完全结合FeCl2, 氯离子的物质的量为0.1mol，则二价铁的物质的量为0.05mol，根据铁元素守恒，得到铁的质量为 0.05mol 56g/mol=2.8g 二填空题 (1)A :Cu D:AlCl3 H:FeCl3(2)两性氧化物 Al2O3 + 2OH-= 2AlO2-+ H2O(3)2Al+ Fe2O3 高温 Al2O3+ 2Fe。 非金属及其化合物 一选择题 1A 2A 解析：硅是半导体材料 3C 4A 解析：B.浓HNO3 与浓HCl按1：3体积比所得混合物叫王水 C.硝酸是氧化性酸，与金属反应不生成氢气，一般生
7、成氮的氧化物。D.常温下，铁片与浓硝酸钝化。5C 解析：SO2和CO2与澄清石灰水都会产生白色沉淀，无法区分 6C 解析：18.5mol/L H2SO4属于浓硫酸，依次发生如下反应 Zn + 2H2SO4 =ZnSO4 +SO2 + 2H20 Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2 设生成SO2，H2物质的量分别为x,y.x + y =33.6/22.4 2x + y = 18.50.1-0.1/2根据硫酸的消耗量解得 x = 0.3 y = 1.2 C错 二填空题 X：NH4HCO3 A：CO2 B：H2O C：NH3 D：O2 E：NO F：NO2 G：HNO3 三计算题 解：(1)B
8、aSO4的物质的量=9.32g233g/mol=0.04mol c(H2SO4)=0.04mol0.01L=4mol/L c(HCl)=(4mol/L0.035L-0.04mol2) 0.01L = 6mol/L(2)3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3 8 2 2 0.05mol 0.14mol 0.06mol 由以上数据分析，铜量少全部消耗，所以生成一氧化氮的物质的量 n(NO)= 0.05mol23=0.1/3 mol NO的体积为：22.4L/mol 0.1/3 mol =0.747L =747 mL 物质结构 元素周期律 一选择题 1B 解析
9、：A.元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性转变 C.元素的化学性质取决于最外层电子数 D.F没有正价,O无最高正价 2D 解析：同位素探讨的是原子 3A 解析：元素可能存在同位素，原子的相对原子质量不能代替该元素的相对原子质量。4B 解析：A.同周期元素的原子半径递减 B，C.气态氢化物的热稳定性，最高价氧化物水化物的酸性与中心元素的非金属性一样。D.非金属单质的氧化性越弱，其对应的阴离子的还原性越强。 5D 解析：Se与K同周期，与O同主族，属于第四周期第六主族。同主族元素从上往下非金属性递减，硒化氢的热稳定性比硫化氢的热稳性弱。6C 7AC 二填空题 1. Na F F2 Cl2 HC
10、lO4 Na 2. A 碳 B氧 C 钠 D 硫 第三 VIA 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 + + Na+ 2-Na+ 化学反应与能量 一选择题 1B 2C 3D 解析：化学反应速率的数值之比等于方程式的系数之比，D项时间以秒做单位，换成以分钟做单位。D.v(D)= 0.01mol/(LS)= 0.6 mol/(Lmin),速度最快。4B 5A 解析：到达化学平衡的推断标记：正逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度，各物质的百分含量保持不变等。B.密度=质量/容器体积，全部物质都是气体，满意质量守恒，容器体积保持不变，在反应的任何状态，始终是恒定值，不能作为推断标记
11、。6B 解析：根据金属活动性依次表，AlFeCu.a中铁钉作为原电池的负极，发生氧化反应，铜丝作为正极。正极电极反应方程式为 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-, 铜丝旁边呈现红色。b中铝条作为原电池的负极，铁钉作为原电池的正极。7C 解析：推断元素金属性的强弱不是根据反应过程中失电子数目的多少，而是根据失电子的实力强弱。如：金属与酸置换氢气的难易，最高价氧化物水化物的碱性强弱等 二填空题 解：设反应起先时A的物质的量为a(mol)3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始 a a 0 0 转变 1.5 0.5 0.152 0.52 5 min后 a-1.5 a-0.5(1)(a-1.
12、5)/(a-0.5)=3/5 解得 a = 3 c(A)(3 1.5)mol/2L = 0.75 mol/L(2)v(B)= 0.5mol2L5min = 0.05 mol/(Lmin) 3x：2 =0.152：0.52解得 x = 2 有机化合物 一选择题 1C 解析：A.丙烷的碳链呈锯齿状，不在同一条直线上。C.丙烷与丁烷属于同系物 2B 解析：苯含有介于碳碳双键与单键之间特殊的键，可与卤素单质在确定条件下发生取代反应，也可与溴水等发生加成反应，但由于不含碳碳双键，所以不能使KMnO4酸性溶液褪色。 3D 解析：淀粉和纤维素属于多糖，通式均为(C6H10O5)n,n值不同。不属于同分异构体
13、。4B 5B 6C 解析：蔗糖水解生成葡萄糖和果糖 7C 8D n(H2O)=5.4g18g/mol=0.3mol n(CO2)=8.8g44g/mol=0.2mol n(O)=(4.6-0.321-0.212)mol 16g/mol=0.1mol n(C):n(H): n(O)=0.2:0.6:0.1=2:6:1 选 D 二填空题 C2H6O 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O3分 相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出； 不同点：乙醇与钠反应
14、时，钠沉在液面下，反应也更平稳。 化学与自然资源的开发利用 一选择题 1B 2B 3D 4A 5C 解析：氧化铁呈红棕色 6A 解析：氧化铝电解生成铝，氧化汞加热分解生成汞。7C 解析：石油裂化得到汽油 8A 解析： 关系式法 Al 3e-10/3mol 10mol 析出铝的质量= 10/3mol 27 g/mol =90g 9A 解析： 在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.5倍，说明混合物的平均碳原子数为1.5，而烃所含的碳原子数必需是正整数，其中有一种烃含碳原子数必需小于1.5，只有甲烷。10A 二填空题 解析：2Al + 2NaOH + 2H20 = 2NaAlO2
15、+ 3H2 (1)该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起。(2)NaOH溶液，有气泡生成。(3)B 其次篇：江山中学高一化学暑假作业化学答案提前版 江山中学化学暑假作业答案提前版 注明：本次公布了化学暑假作业一半的答案，为提前版。8月20前后将公布化学暑假作业答案清晰完好版 一，参考答案 1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.AD 7.B 8.B 9.A 10.B 11.D 12.A 13.C 14.A 15.C 16.D 17.饱和NaHCO3溶液，广口瓶、双孔塞、导气管，洗气 18.把FeCl3溶液逐滴加入沸水中，得到黄色液体即可； FeCl3 + 3H2O = Fe(
16、OH)3胶体+ 3HCl ； 用一束光照射所制得液体若有丁达尔现象，可证明。19.1纯净物 2易分解 30.059 20 A是氢氧化钠溶液、B是稀硫酸、C是硫酸铜溶液、D是硫酸钠溶液、E是硫酸亚铁溶液、甲是氢氧化铜、乙是铁粉、丙是铜粉。 211CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH2NaOH；NaCl3滴入适量盐酸；气泡；气泡或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等22.(1)2.0； 烧杯 (2)DE(3)托盘天平、药匙、500mL容量瓶、4用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线水平常停止加水 23.134 24.0.8mol ； Vco=4.4
17、8L Vco2=13.44L 25.1若H2、O2恰好完全反应，VH2=2/3aL或Bl，VO2=1/3aL 或1/2bL 2若H2过量，VO2=a-bL，VH2=bL3若O2过量，VH2=2a-bL，VO2=2b-aL 26.36.5% 0.100mol/L 加热 三四略 五 六略 七 八，A C B C D AD A C A D C AB D B D D D B AC B B AC A 九略 十略 第三篇：北大附中重庆试验学校高一化学暑假作业 北大附中重庆试验学校高一化学暑假作业3 第卷选择题 一、选择题每题2分，共50分 1、在国际单位制中，物质的量的基本单位是 A.千克B.摩尔C.立方
18、米D.克/摩 2、CS2液能在 中完全燃烧，生成CO2和SO2，若用0.1 molCS2在1molO2中完全燃烧后，混合物在标准状况下所占的体积为 A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L3、在SO2和O2的混合气体中，O2占25%质量分数，在标准状况下，混合气体的密度是多少 A.2.86B.1.43C.1.14D.2.34、体积为VmL，密度为 的溶液，含有式量为M的溶质，其物质的量浓度为，质量分数为W%，以下表达式中正确的选项是两个选项 A.B.C.D.5、用10mL溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液
19、的物质的量浓度之比是 A.B.C.D.6、有、CO、CO2三种气体的质量比为，则它们的体积比是 A.B.C.D.7、设 表示阿伏德罗常数，以下论述中不正确的选项是 A.含有的电子数为10NA B.NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子的质量比为 C.3.9gK变为K+时，失去的电子数为0.1NA D.常温常压下，O2所含的氧原子数为NA8、将 通入 后加热，全部还原得，若已知O的相对原子质量为，则用代数式表示Cu的相对原子质量为 A.bc/abB.C.ab/bcD.cab/b9、以下各组物质中含有相同分子数的是 A.和B.和 C.和D.和 10、等质量的 和 相比较，都含有：相同的物质的量
20、密度质子数中子数体积其中正确的选项是 A.全部B.C.D. 11、已知某饱和溶液的： 溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度，从上述条件的组合中，不能用来计算溶液物质的量浓度的是 A.B.C.D. 12、露置的苛性钾经分析含 ：7.62%，：2.38%，：90%，将此样品 放入 盐酸 中，过量的酸用 中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体 A.4.00gB.3.43gC.4.50gD.无法计算 13、与8g SO3中氧原子数相同的是 A9.8gH2SO4B6.6g CO2C6.4gSO2D6.72L CO114、在反应3Cu2S+22HNO3 6CuNO32
21、+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去电 子的物质的量为 A6molB8molC10molD12mol15、3.6g碳在确定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为 A3:2B4:1C5:1D7: 416、1L A气体与0.5L B气体恰好完全应，复原原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已 知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式可能为 AXY2BXYCX2Y2DY217、MNO32热分解化学方程式为：2MNO32 2MO+4NO2+O2，加热29.6g M NO32使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M
22、的摩尔质量是 A64g/molB24g/molC65g/molD40g/mol18、以下各化合物既能由金属与氯气干脆反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是 A、FeCl3B、CuCl2C、AlCl3D、FeCl219、V mL Al2SO43溶液中含有Al3+a g，取V/4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液 中S042的物质的量浓度是 A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L20、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法 正确的选项是两个选项 A氖元素的相对原子质量确定是12a/bB该氖原子的摩尔质量是aNAg CWg该氖原子的
23、物质的量确定是W/(aNA)molDWg该氖原子所含质子数是 10W/a21、以下数量的各物质所含原子数包括离子由大到小依次排列的是0.5mol NH322.4L 氦气标准状况4时9mL水 0.2mol Na3PO4 ABCD 22、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 A等于13.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定 23、某含氧强酸HmXOn，相对分子质量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为2mol/L，溶液的质量分数为20%，密度为1.5g/cm3，则m值为() A.B.C.D.24、甲、乙两烧杯中，分别盛放5
24、00mL等物质的量浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgFe 粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，觉察一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是 A xB xC xDx 25、在20时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左 室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/4 处(图1),然后引 燃氢、氧混和气体,反应完毕后复原至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),假如忽视水蒸气体 积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是() A.3:4B.1:1C.2:1D.7: 2第II卷 非选择题共70分 二、填空
25、题每空2分，共36分 26、在某温度时，确定量的元素A的氢化物，在确定体积的密闭容器中可以完全分解成两 种气态物质，此时压强增加了75%，则A单质的一个分子中有个A原子，分解的化 学方程式是。 27、把NaHCO3和Na2CO3.10H2O的混合物 溶于水制成100mL溶液，其中，若把 这种 混合物加热至恒重时，其质量应削减 28、在体积为VL的枯燥烧瓶中，用排空气收集 后，测得瓶中的气体对 的相对密度为，所以气体进行喷泉试验，当喷泉停止后，进入烧瓶中水的体积为。 29、试验室需1L含、和 的混合溶液，但试验室里只有、三种试剂，若配制1L 溶液，需称取g，g，g。 30、将3.22g芒硝Na2
26、SO410H2O溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则 需水的质量为g。 31、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体H2S的质量比为；同质量的氨 和硫化氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比为；若 二者氢原子数相等，它们的体积比为。 32、常温下A和B两种气体组成的混合物A的式量大于B，经分析混合物气体中只含有 C、O元素。 1当混合物中C、O的质量比总是小于38时，混合气体中A和B分别是、2当混合物中C、O的质量比总是介于38和34之间时，混合气体中A和B分别可 能是、填写化学式。 33、确定量液态化合物XY2，在确定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2(1)+3O2(
27、g) =XO2(g)+2YO2(g)；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是256gL。 (1)反应前O2的体积是mL。 (2)化合物XY2的摩尔质量是。 (3)若XY2分子中X、Y元素的质量比是316，则X、Y元素分别为和(写出 元素符号)。 三、试验题每空3分，共21分 34、1以下有关仪器刻度位置的表达正确的选项是_。 A、容量瓶的体积标线刻在瓶颈上；B、量筒的“0标线在中间； C、量筒最下端刻有“0标线；D、托盘天平刻度尺有“0标线，在刻度尺的中间。 2以下关于托盘天平的运用表达不正确的选项是_。 A称量前先调整托盘天平的零点B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C易潮解
28、或有腐蚀性的药品，必需放在玻璃皿里称量，其他固体药品可干脆放在天平托盘 上称量 D用托盘天平可以精确称量至0.01gE称量完毕，应把砝码放回砝码盒中 3用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若试验仪器有： A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶 E10mL量筒F胶头滴管G50mL烧杯H100mL容量瓶 试验时选用仪器的先后依次是填入编号_。 4在容量瓶的运用方法中，以下操作不正确的选项是_填写标号 A运用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条留神倒入容量瓶中，加入蒸馏水到 接近刻度
29、线23cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 D配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后干脆倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次。 5以下操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？ 在未降至室温时，马上将溶液转移至溶量瓶定容：定容后，加盖倒转摇匀后，觉察溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：。 定容时觉察液面高于刻度线，用胶头滴管吸出部分水后直到于刻度线齐平。 四、计算题 35、6分在标准状况下将560L 溶于1L水中，所得溶液的密度为，求该溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度？ 36、
30、7分氢氧化钙在20时，每100g水仅能溶解0.17g。 1求20将100g水中加入7.4g 固体求溶液中 的物质的量浓度密度为 2在上述混合溶液中需加入多少毫升 的 溶液，才能使 的浓度降至 ？ 第四篇：2023高一化学暑假作业参考答案 练习一答案 一、1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C 9.B 10.A 11.D 12.C 13.A 14.D 15.B 二、16.53 I207, HI04 HI 17.1)K(2)F(3)金刚石(4)F2,Cl2(5)KOH(6)HCl7)HF(8)H9)CH410)A1203 18.2612Mg、O、Na+、Cl-、11H 19
31、.Ne、HF、H2O、NH3、CH4 20.(1) (2)21.1)CH4 NH3 H2S HCl(2) (3)CFC13或CF3Cl)(4使大气臭氧层出现空洞 a 三、22.1402)20(3)第四周期，第A族。 练习二答案 1B 2.D3D 4B 5C6A 7B 8B 9B 10C 11A 12D 13A 14C 15.D 16.B 17.A 18.a+b+c，同位素，同素异形体 19K，F，Ar 20NA.C.N、Cl Na NaOH+HNO3=NaNO3+H2O gg+11 281 计算题 21.(1)MgO熔点高，耗能大，AlCl3为共价化合物，熔融不导电，2熔融MgCl2导电，加热
32、AlCl3升华.22.1NH3OHNH3-+gg高氯酸，氢氧化钾，氢氧化铅 Na，用它们分别跟冷水反应，Na与水剧反应，镁与水反应特殊缓慢 Cl，可用氯气通入NaBr溶液，反应后溶液呈橙色，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 通电 + 4、H3O；OH+-2 +-； NH3 +H2O； NH3H2O；NH4+OH+ +H3ONH4+H2O 23.1n=2,m=4。2119 练习三答案 一、1.C2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7A 8B 9.C 10.B 11.C 12.A 13.C 14.D 15.C 二、16.(1)正确 反应前后的原子种类与数量相等 (2)错误 此表述不是能量
33、守恒定律。化学反应伴有能量转变吸热或放热，此能量转变来自于反应物和生成物内部的能量(3)正确 略 17.1Fe+2H=FeH2 2)2H2e-= H2、增大 3)Zn,Zn+H2S04 =ZnSO4H2；B, A, C 18.H2g 02(g)=H20(g)；H = 241.8kJmol一285.8kJmol-1 -1 2 一285.8 kJmol -119.123 min1分，因该反应是放热反应，23 min时温度高。1分245 min1分，因为45 min时H+ 浓度小。1分30.1 mol/Lmin2分4A、B2分 20.不合理；在灼烧时NH4Cl晶体会分解 铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒
34、1)在圆底烧瓶中放人NH4C1晶体，再向其中滴加浓NH3H20(2)NH4Cl电离产生的NH4会使平衡NH3+H20逆向移动，从而放出NH3 21.铝 C或铂 负极：Al-3e-=Al3+ 三、22.11.777 106 kJ25.4104 kJ 专题二自我测评参考答案 1D 2B 3B 4C 5A 6D 7D 8B9B 10D 11A 12AC 13A 14D 15B 16BD 17C 18D 19C 20CD 211等于2Q1Q2+Q3+Q4 3低于；汲取；高温 4固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大削减SO2和烟尘对大气造成 的污染，而且燃烧效率高，也便于输送 22化学 电
35、离子 23.A H1 = H+H2+H3+H4+H5 24.(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.63KJmol(2)408.815 产物不会造成环境污染等.25(1)负(2)正(3)18OHC2H614e2CO3212H2O(4)O22H2O4e4OH 2(5)2C2H67O28OH4CO310H2O 26 2 Cl2e= Cl2；2 H+2e = H2 3.59 molL-1 必修2专题3知能反馈参考答案 1.C 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.B 8.C 9.BC 10.CH3CHOOOH 阴凉避光处 1+ NH3H20NH4+0H
36、+- 专题3自我测评卷参考答案 1.C2.D3.C4.A5.A6.B7.C8.A9.D10.B11.D12.B13.C14.D15.B16.(1)饱和Na2CO3溶液以汲取CH3COOH CH3CH2OH削减乙酸乙酯在水中的溶解有利于乙酸乙酯与水的分层2硫酸3蒸馏 分别沸点不同的两种液体4在足量NaOH存在的状况下加热蒸馏乙酸乙酯水解生成乙酸钠和乙醇 CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH 17.A 饱和NaHCO3溶液 洗气 B 溴水 洗气 C CuSO4溶液 洗气 D 新制生石灰蒸馏 E 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 F水 分液 181品红 NaOH溶液 品
37、红 酸性KMnO4溶液(2)中品红退色 中品红不退色 酸性KMnO4溶液退色3检验乙烯的存在 19.1，2棕黄色溶液变无色或褪色； 4.83合成氨原料，作燃料或有机化工原料其他合理答案均给分 20.1142CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(1)；H891 kJ / mol3 0.33 b 5a4 专题4知能反馈参考答案 1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.A 7.C 8.C 9.A 10.C 11.D 12.A 13.C 14.B 15.D16.C17.B18.A19.A20.A 21.A22.D23.D24.B25.D26.A 专题4自我测评卷答案 1.B2.B3.D4.
38、B5.B6.D7.D8.D9.B10.A11.C12.B13.A14.B15.D 16.第七 A 184 114 强 17.CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+ 2H20(l)H =-890Kj/mol 18.削减运用化石燃料、塑料袋，自觉抵抗造成环境污染的一切行为 19.N2的性质不活泼，运用过程中一般不发生化学反应，故不易产生污染物 N2本身无毒,不会对大气产生污染，有利于爱惜环境 大气中氮气储量大、价廉，有利于节省能源及开发新能源 20.1O2、H2 22H2gO2g=2H2Og H=-571.6 kJ/mol3燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染 4不现实，现有的制取氢气方
39、法耗能大，制取的本钱太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。留意：假如学生答的是“现实，只要理由合情合理也可给分。21. Fe3O4 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 C+O2点燃CO2，CO2+C高温2CO CaCO3高温CaO+CO2 CaO+SiO2高温CaSiO3 22.1确定存在CO2 2存在CO 经过足量澄清石灰水后，剩余气体只有CO，再经过澄清石灰水，觉察变浑浊，确定存在CO 第五篇：音乐暑假作业答案 分组： 姓名： 一、难点解析： 1.说说你对连线题 一的解题思路？ 2.推断题10、11、13各自对在哪里或错在哪里？ 3.根据选择题17说说秦香莲为什么是青衣，
40、青衣的特点是什么？ 二、重点驾驭 1.三、随堂练习 1.我国少数民族众多，少数民族演奏的特色乐器也是中华民族乐器中的奇 葩，如蒙族的_，维吾尔族的_等。 磨坊姑娘冬之旅。 5.迎来春色换人间属于 A.昆曲 B.京剧 C.黄梅戏 D.豫剧 6.沂蒙山小调 这首歌虽标为小调，但由于其旋律伸展，感情奔放，而带有明显的风格。 A、民谣 B、童谣 C、山歌 D、信天游 音乐暑假作业答案 一、填空 1.凹凸、长短、强弱、音色 2.山歌、号子、小调 3.义勇军进行曲、聂耳、田汉 4.弓弦乐器、木管乐器、铜管乐器、打击乐器 5.美声、民族、通俗、原生态 6.生、旦、净、丑，三庆、四喜、春台、和春，梅兰芳、荀慧
41、生、尚小云、程砚秋 7.陕北 8.节奏 9.悲喜剧、梵剧、戏曲 10.弱、较弱或中弱 11.调、拍 12.宫、商、角、徵、羽，1、2、3、5、6 13.通谱歌曲 14.京剧、越剧、吕剧、花鼓戏、黄梅戏、评剧、沪剧、川剧5个即可15.安徽 2.音乐的美是多种多样的，为此我们可以把音乐的美分为_，壮丽，崇高美，_，悲剧美和_等六个范畴。 3.交响乐乐队的编制一般分为木管组，铜管组，弦乐组和打击乐 组。 4.舒伯特一生创作了大量的艺术歌曲，被称为“歌曲之王其中著名的声乐套曲就有 美丽的 1 分组： 姓名： 二、连线题 一古琴：中国 拇指钢琴：印度 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 四、选择题 1BADC 2.CBAD 3.D 4.BCDA 5.DACB 6.CDAB 7.ACB 8.A 9.C 10.C 11.D 风笛：爱尔兰 西塔尔琴：印度尼西亚 佳美兰乐队：非洲 二BCDA，DABC，BADC 三巴赫：音乐之父 贝多芬：乐圣