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1、高一化学暑假作业（1）-氮、硫氧化物1. 下列关于SO2和 SO3的叙述正确的是（）A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应2. 下列 4 种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3 种不同的是（）AHClO BO3 CNa2O2DSO2 3. 常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是HCl Cl2SO2H2 （）A B C D4. 能鉴别 SO2和 CO2的试剂是（） （多选）A品红溶液 B 澄清石灰水 C紫色石蕊试液 D高锰酸钾溶液5. 检验 SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法
2、是（）A通过品红溶液 B通过澄清石灰水C先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 D 先通过酸性高锰酸钾，再通过澄清石灰水6. 在 BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。 若将 BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加 HNO3，另一支加NaOH 溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（）ABaCl2有两性 B两试管沉淀均是BaSO3CSO2有还原性，酸性 D 升高 PH ，使 SO2水溶液中SO32- 浓度增大7. 将 SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）A有漂白性B有还原性C有氧化性D溶于水后显酸性8.Cl2和 SO2都具
3、有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、 SO2混合后，再通入品红与 BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（） （提示： SO2不与 BaCl2反应。）溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A B C D9. 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（） A H2S BSO3 CH2SO4 DSO210. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A可能是N2与 NO2的混和气体 B可能
4、是O2与 NO2的混和气体C不可能是NO与 NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体11. 将盛有 N2和 NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和 NO2的体积比是（）A11 B1 2 C 13 D 31 12. 在 NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 46 页A31B13C12D2113. 在某氮的氧化物中，氮和氧的质量之比是7:12 ，则该化合物中氮的化合价为（）A +5 B +3 C+2 D+1
5、 14. 一定条件下，将等体积的NO和 O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（）A1/4 B 3/4 C1/8 D3/8 15. 在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO 和 b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（）AbaBba2C)(baa2D)(baa216下列各组物质中, 通入的气体既不作氧化剂又不作还原剂的是（）ANO2通入水中 B SO2通入水中 C CO2通入 Na2O2中 D Cl2通入石灰水中17下列反应属于氮的固定的是（）A空气在雷电作用下所产生NO BNO和 O2生成 NO2C铜与浓硝酸反应产生
6、NO2 DNH4Cl 与 Ca(OH)2反应生成NH318在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是712，则该氮的氧化物是（）ANO2BNO CN2O3DN2O4 19向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓慢通入35mLO2，反应完成后，若试管内的液面仍保持在原来的位置，则试管中原NO的体积是（）A20mL B 15mL C10mL D5mL 20实验室可用右图所示装置干燥、收集气体R，则 R可能是（）A NOBNO2 CH2 DCl2 21在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）ASO2和 O2 BNO2和 NO CO2和 N2 DNO和 O222有 Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、Na
7、HCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是ANa2CO3溶液B硝酸C硫酸 DAgNO3溶液23一定物质的量的SO2与NaOH 溶液 反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为 35，则参加反应的SO2与 NaOH 的物质的量之比为（）A35 B12 C188 D811 24有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A浓硫酸与铝的反应B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应D稀硫酸与纯碱的反应25. 写出下列化学方程式：二氧化硫和氢氧化钠溶液反应：_ 三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：_ 三氧化硫与足量碳酸钠溶液反应 _ 二氧化氮和水反应：_ 二氧化氮、氧
8、气和水反应：_ 一氧化氮、氧气和水反应：_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 46 页硝酸不稳定分解反应：_ 高一化学暑假作业（2）-氨 硝酸 硫酸1. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( ) A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH32. 下列反应中，硫元素表现出氧化性的是( ) A.稀硫酸与锌粒反应B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应D.三氧化硫与水反应3. 下列金属中，常用于制造常温下盛浓硫酸的容器的是( ) A.Fe B.Au C.Al D.Zn 4. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的
9、是( ) A.常温时都能与铁发生反应，放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体的干燥剂D.硫元素的化合价都是+6 价5. 浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是A.木炭粉 B.蔗糖C.与铜片共热 D.使铁钝化6. 将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为A. 溶液质量都增大 B. 溶液质量都减小C. 溶液中溶质的质量分数都增大 D. 溶液中溶质的质量分数都减小7.在铜下稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为A.8/3mol B.3/8mol C.3mol D.3/2mol 8当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、和热的浓硫酸反应
10、，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A.3 ：1：2 B.3：2：2 C.1：1：2 D.1：3：2 9取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65% 的 HNO3、98.3%的 H2SO4, 新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是A.白、红、白 B.红、黑、红 C. 红、红、红 D.白、黑、白10. 把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 46 页(1) 把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。_ (2) 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加. _ (3
11、) 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纸变黑. _ (4) 把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出. _ (5) 在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸. _ 11有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO 、NO2、CO2 、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成， 根据把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在_ ，一定不存在 _，可能存在 _ 。13. 写出下列化学方程式：氨的实验室制法_ 氨与硫酸反应的方程式氨与氧气的反应（氨的催化氧化）_ 氯化铵受热分解的方程式碳酸氢铵受热分解的方程式
12、硝酸铵与氢氧化钠反应方程式HNO3(浓 )+ Cu HNO3(浓 )+ Fe HNO3(浓 )+ S HNO3(浓 )+ H2S HNO3(稀 )+ Cu HNO3(稀 )+Fe HNO3(稀 )+ S HNO3(稀 )+ Na2SO3HNO3(稀 )+FeO H2SO4( 浓)+ Cu H2SO4( 浓)+ C H2SO4( 浓)+ S 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 46 页H2SO4( 浓)+ H2S 高一化学暑假作业（3）-氮、硫化合物计算1.在铜下稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的铜的
13、物质的量为A.8/3mol B.3/8mol C.3mol D.3/2mol 2. 浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是A.Cu(OH)2 B.Cu C.木炭 D.FeO 3. 可以不用棕色瓶保存的试剂是A. 氨水 B.氯水 C.浓硝酸 D.氯化银4. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A.H2SO4 B.氯水 C.Zn(NO3)2 D.CuCl25. 将 17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应，生成 Fe(NO3)3 H2SO4 NO2 H2O，在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为A.25.2g B.37.8g C.0.4mol D.0.6mol
14、 6. 把 Al 含有 (NH4)2SO4和 NH4NO3的混合溶液，等分为两份。一份加入nmol KOH,刚好可使铵离子全部变为NH3。另一份加入BaCl2溶液，至完全反应，消耗mmol BaCl2 , 则原溶液中NO3-物质的量浓度为A.24/nmmolLA B.2/nmmolLA C.2/nmmolLA D.2/2nmmolLA7. 对下列事实解释错误的是A. 在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。D. 反应 CuSO4 + H2S =CuS +H2SO4能进行，说明硫
15、化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。8. 在反应5NH4NO3 =4N2+2HNO3+9H2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为A.3 ：5 B.5：3 C.5： 4 D.4：5 9. 下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是A.NH4+、Na+、OH-、 SO42- B.NH4+、 Mg2+ NO3- Cl-C.Ba2+ OH- Cl- SO42- D.Fe2 + H+ Cl- NO3-10. 当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、和热的浓硫酸反应，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
16、- - - - - - -第 5 页，共 46 页A.3 ：1：2 B.3：2：2 C.1：1：2 D.1：3：2 11. 25.6mg 铜与 1.410-3mol 的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为A.13.44ml B.15.68ml C.7.84ml D.17.92ml 12. 含有 ng 硝酸的稀硝酸mg铁粉恰好完全反应，生成NO气体。若已知反应中有n/4 硝酸被还原，则n:m 不可能是A.3：1 B.3：2 C.4：1 D.9：2 13. 把 ag 铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为a
17、g，原合金中铁的质量分数为A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 14. 利用图所示的装置收集以下8 种气体（图中烧瓶的位置不得变化）a、H2 b、 Cl2c 、CH4 d 、HCl 、e、 NH3 f 、 NO g、 H2S h、 SO2 A B （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进入气体可收集的气体有。 （写序号下同）（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有。这时气体由进入。（3）若烧瓶是干燥的，则A口进气，可收集的气体有。（4）若在烧瓶中装入浓硫酸进行干燥，则可用此装置来干燥的气体有。这是气体由口进入。15某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶
18、液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_ 。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： _ 。16 a 、b、 c、 d、 e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：acbde其中： a 是单质； b 是气体； c、d 是氧化物； e 是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 4
19、6 页a ；b ；c ；d ；e 。（2）如果 a 是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。高一化学暑假作业（4）-元素周期表1 1已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( ) 质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数A B C D2下列说法中正确的是( ) A每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B同一周期中( 除第一周期外 ) ，从左到右，各元素原子核外电子数都是从1 逐渐增加到8 C第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8 D第七周期排满后只有23 种元素3已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( ) A该元素位于第二周期第A族
20、B该元素位于第二周期第族C该元素位于第三周期第A族D该元素位于第三周期0 族4有 a 、b、c、d 四种主族元素，已知a、b 的阳离子和c、 d 的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷ab；阴离子所带的负电荷cd，则四种元素的原子序数关系是 ( ) Aabcd B badc Ccbad D bacd 5下列各组比较不正确的是( ) A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性： KNa Li ，故 K可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠C熔、沸点：Li NaK D碱性： LiOHNaOH KOH 6卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A单质与水反应，均可用通式X
21、2H2O=HX HXO表示B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从 F 到 I ，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合的容易程度为F2Cl2Br2B B电子总数AB2C离子半径AB2D原子半径AB 7下列微粒半径大小比较正确的是( ) ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlS D CsRbKAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性： Cl2SSeTe 酸性： H2SO4H3PO4H2CO3HClO4非金属性： ONPSi 金属性： BeMgCa”或“ 放出高一化学暑假作业（
22、9）1-5 ADBDB 6-10 BDBBB 11.A 12.(1)铜Cu2e=Cu2(2)O2 4e4H=2H2O (3) 负13.(1)2H24e=4HO24e4H=2H2O 2H2O2=2H2O 变大(2)2H24e4OH=4H2O O24e2H2O=4OH2H2O2=2H2O 变小(3)0.6 NA 高一化学暑假作业（10）1-5 CACBB 6-10 DDDDB 11.A12.(1)催化剂 (2)反应物本身的性质(3) 反应物的浓度(4) 反应温度13.(1)0.6 (2)0 .05 mol L1 s1 (3)8.8 0.08 mol L114(1) 不变(2) 加快(3) 不变(4
23、) 减慢高一化学暑假作业（11）1-5 BDDBC 6-10 DACBA 11.(1)2X3Y+Z (2) 0.6/t mol/(L min) (3)BC 12.(1)b 1.5 103 mol (L s) 1(2)bc (3)bcd 高一化学暑假作业（12）1-5.CDCDD 6-10.ABCCA 11.D 12.NA/16 ， 4.5 ， 7 13.取代， CHCl3、CCl4， CCl4；CHCl3；CHBr3+Br2CBr414. C ；二， IVA；CH4；25% 15. 18；10；C15H32 16. ；17.C2H618. 原混合气体中n(CH4)=0.0075 mol ，CH
24、4体积为 0.007 5 mol 22.41000=168 mL 剩余气体的体积 =840 mL- 3168 mL=336 mL高一化学暑假作业（13）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 43 页，共 46 页1-5.AACCD 6-10.ABDDC 11. （1）H2（2）CO （3）CH4；CH4、H2；CH4、CO ； CO、H2 ；CO 、H2、CH412. （1）O2（2）7 ， m-n= V （CO2）+V（H2O） ，1LC3H8完全燃烧最多生成3LCO2和 4LH2O ，故m-n 的最大值为7 13. 3：2 高一化学暑
25、假作业（14）1-5.BBCBA 6-10.CCCAC 11（1）C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl ，取代反应 (2)C2H4+HClC2H5Cl，加成反应(3) （2） ，产物只有一种12. （1）溴水褪色，发生加成反应；（2）没有明显现象，烷烃不能与溴水反应13.ABAD；中品红溶液褪色；除去二氧化硫；建议二氧化硫是否除尽；中品红不褪色，中溶液褪色高一化学暑假作业（15）1-5.DDCBA 6-9.DCBC 10. 无；特殊；上层变为紫色，小，不；液体不分层，溶剂。11. （1）C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr （2）放热，有气体产生，Br2的苯溶液颜色变浅 (3）除去没
26、有反应的Br2。Br2 + 2NaOH = NaBrO + NaBr + H2O（4）吸收随气体带出的Br2蒸汽 （Br2易挥发）（5）Zn 粒，有气体产生（Zn + 2HBr = ZnBr2 + H2） ；12. （1）苯、 液溴、Fe 粉, (2) 导气，冷凝 ,(3) 不能伸入水中，防止倒吸(4 ）白雾， HBr（5）浅黄色沉淀，Ag+Br-=AgBr高一化学暑假作业（16）1-5.DBCAD 6-8.CBB 9.(1)2Cu O22CuO ；CH3CH2OH CuO CH3CHO CuH2O ，放热。(2) 加热乙醇，便于乙醇的挥发；是冷却，便于乙醛的收集。(3) 乙醇，乙醛和水以及乙
27、酸；氮气。(4)CH3COOH ，c，蒸馏10. 羟基CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2OH 浓硫酸170CH3CH=CH2 H2O 2CH3CH2CH2OH O2Cu2CH3CH2CHO 2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 44 页，共 46 页高一化学暑假作业（17）1-5 BDBCA 6-7 BB 8.(1)羟基羧基(2)C4H6O5 (3)33.6 (4)ABCD 9.(1)防止烧瓶中液体暴沸(2) 先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡(3) 否该反应是可逆反应，反应不能进行完全高一
28、化学暑假作业（18）1-5 BABDD 6-10 DCDDD 11-13 CDC 14. 略 15.略高一化学暑假作业（19）1-5 BCDDB 6-9 DCCA10. (1)2NaCl(熔融 )=电解2NaCl2(2) NaOH SO2=NaHSO3H2Cl2=点燃2HCl NaHSO3 HCl=NaClSO2 H2O 11. (1)A、G 、 H (2) 将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D 双氧水又称“绿色氧化剂”，其参加氧化还原反应时还原产物为H2O ，无污染且不引入新的杂质高一化学暑假作业（20）1-5 CABAB 6 B7. 精选学习资料 - -
29、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 45 页，共 46 页8. (1)CO 2H2 催化剂CH3OH (2)nCO (3) 使煤变成清洁能源，提高煤的燃烧效率9. (1)从下往上，从左往右检查装置的气密性导气和冷凝回流(2) 裂化生成了碳原子数大于4 的烃(3) 裂化生成了碳原子数小于5 的烯烃(4) 不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应(5)C20H42 催化剂加热、加压C10H22C10H20(6) 可提高石油产品中轻质燃油，特别是汽油的产量和质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 46 页，共 46 页