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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学暑假作业（1）-氮、硫氧化物1. 以下关于SO2 和 SO3 的表达正确选项（）A通常条件下,都是无色气体,都易溶于水B都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应2. 以下 4 种物质都具有漂白性,其中一种的漂白原理与另外 3 种不同的是（）AHClO BO3 CNa2O2 DSO2 3. 常温常压下,以下几种气体在水中的溶解度由大到小的是 HCl Cl 2 SO2 H2 （）A B C D4. 能鉴别 SO2 和 CO2 的试剂是（）（多项）A品红溶液 B 澄清石灰水 C紫色石蕊试液 D
2、高锰酸钾溶液5. 检验 SO2气体中是否混有 CO2气体,可采纳的方法是（）A通过品红溶液 B通过澄清石灰水C先通过 NaOH溶液,再通过澄清石灰水 D 先通过酸性高锰酸钾,再通过澄清石灰水6. 在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体,溶液仍澄清； 如将 BaCl 2溶液分别盛在两支试管,一支加 HNO 3 ,另一支加 NaOH溶液,再通入 SO2 气体,结果两支试管均有白色沉淀；由此,以下结论合理的是（）ABaCl 2 有两性 B两试管沉淀均是 BaSO3CSO2 有仍原性,酸性 D 上升 PH,使 SO2水溶液中 SO3 2- 浓度增大7. 将 SO2气体通入显红色的酚酞试液中,发觉红色
3、消逝,主要是由于 SO2（）A有漂白性 B有仍原性 C有氧化性 D溶于水后显酸性8.Cl 2 和 SO2 都具有漂白作用,能使品红溶液褪色；如将等物质的量的 Cl 2、 SO2 混合后,再通入品红与 BaCl2 的混合溶液,能观看到的现象是（）（提示： SO2 不与 BaCl 2反应；）溶液很快褪色 溶液不褪色 显现沉淀 不显现沉淀A B C D9. 以下物质中的硫元素既有氧化性又有仍原性的是（） A H2S BSO3 CH2SO4 DSO210. 如下列图,试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物）,当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能布满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观看到试
4、管中水柱连续上升,经过多次重复后,试管内完全被水布满,原先试管中 盛装的可能是什么气体（）A可能是 N2 与 NO2 的混和气体 B可能是 O2与 NO 2 的混和气体C不行能是NO与 NO 2 的混和气体 D只可能是NO2 一种气体11. 将盛有 N2 和 NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后,气体体积削减为原先的一半,就原混合气体中N2 和 NO2 的体积比是（）第 1 页,共 46 页A11 B1 2 C 13 D 31 12. 在 NO2 被水吸取的反应中,发生仍原反应和氧化反应的物质的质量之比为（名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - -
5、 - - - A31B13C12D2113. 在某氮的氧化物中,氮和氧的质量之比是 7:12 ,就该化合物中氮的化合价为（）A +5 B +3 C+2 D+1 14. 肯定条件下,将等体积的 NO和 O2 混合于一试管中,然后将试管倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余气体的体积约占原气体总体积的（）A1/4 B 3/4 C1/8 D3/8 15. 在体积为 VL的密闭容器中通入 a mol NO 和 b mol O 2,反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（）Aa Ba Ca Dab 2 b a 2 b 2 a b 16以下各组物质中 , 通入的气体既不作氧化剂又不作仍原剂的是（）ANO2 通
6、入水中 B SO2 通入水中 C CO2通入 Na2O2 中 D Cl2 通入石灰水中17以下反应属于氮的固定的是（）A空气在雷电作用下所产生 NO BNO和 O2 生成 NO2C铜与浓硝酸反应产生 NO 2 DNH4Cl 与 CaOH2 反应生成 NH318在氮的氧化物中,氮元素和氧元素的质量比是 712,就该氮的氧化物是（）ANO2 BNO CN2O3 DN2O4 19向倒扣在水槽中盛有 NO的试管中缓慢通入 35mLO 2,反应完成后,如试管内的液面仍保持在原先的位置,就试管中原 NO的体积是（）A20mL B 15mL C10mL D5mL 20试验室可用右图所示装置干燥、收集气体 R
7、,就 R可能是（）A NO BNO2 CH2 DCl2 21在常温常压下,以下各组气体不能共存的是（）ASO2 和 O2 BNO 2 和 NO CO2和 N2 DNO和 O222有 Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO 3等四瓶溶液,只用一种试剂进行鉴别,应选用的试剂是ANa2CO3 溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO 3 溶液23肯定物质的量的 SO2与NaOH溶液 反应,所得溶液中含 Na2SO3和NaHSO 3,如两者物质的量之比为 3 5,就参与反应的 SO2与 NaOH的物质的量之比为（）A3 5 B1 2 C18 8 D8 11 24有关硫酸的以下化学反应中,不是表现硫
8、酸氧化性的是（）A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应25. 写出以下化学方程式：二氧化硫和氢氧化钠溶液反应：三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：三氧化硫与足量碳酸钠溶液反应_ _ _ 名师归纳总结 二氧化氮和水反应：_ 第 2 页,共 46 页二氧化氮、氧气和水反应：_ 一氧化氮、氧气和水反应：_ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 硝酸不稳固分解反应：_ 高一化学暑假作业（2）-氨 硝酸 硫酸1. 以下气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是 A.CO2 B.N 2 C.SO 2 D.NH 32. 以下反应中,
9、硫元素表现出氧化性的是 A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 二氧化硫与氧气反应 C.浓硫酸与铜反应 D.三氧化硫与水反应 3. 以下金属中,常用于制造常温下盛浓硫酸的容器的是 A.Fe B.Au C.Al D.Zn 4. 以下关于浓硫酸和稀硫酸的表达中,正确选项 A. 常温时都能与铁发生反应,放出气体 B. 加热时都能与铜发生反应 C.都能作为气体的干燥剂 D.硫元素的化合价都是 +6 价 5. 浓硫酸与以下物质反应,既表现氧化性,又表现酸性的是 A. 木炭粉 B. 蔗糖 C.与铜片共热 D. 使铁钝化 6. 将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间,发生的变化为7.A. 溶液质量都增大 B. 溶液质量都
10、减小C. 溶液中溶质的质量分数都增大 D. 溶液中溶质的质量分数都减小在铜下稀HNO 3的反应中,如有1mol HNO3 被仍原,就被氧化的铜的物质的量为A.8/3mol B.3/8mol C.3mol D.3/2mol 8当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、和热的浓硫酸反应,收集到的气体在相同状况下体积相等时,三份铜粉的质量比为A.3 ：1：2 B.3：2：2 C.1：1：2 D.1：3：2 9取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上,然后按次序分别滴加 的氯水,三张试纸最终出现的颜色是65%的 HNO 3、98.3%的 H2SO4, 新制备A. 白、红、白 B.红、黑、红 C. 红、红、红 D.白、
11、黑、白10. 把以下现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 46 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出；_ 2 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加 . _ 3 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上,纸变黑 . _ 4 把木炭放入热的浓硫酸中时,有气体放出 . _ 5 在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸. _ 11有一无色干燥的混合气体,可能是由 HCl、NO、NO 2、CO2 、NH3、H2、O2、Cl 2中的几种混合而成, 依据把混和气体通过浓 H2SO4时,气体体积明显减小；再通入
12、过量碱石灰时,体积又明显减小；剩余气体接触空气时,立刻变为红棕色,可得：混和气体中肯定存在_ ,肯定不存在 _ ,可能存在 _ ；13. 写出以下化学方程式：氨的试验室制法 _ 氨与硫酸反应的方程式氨与氧气的反应（氨的催化氧化）氯化铵受热分解的方程式碳酸氢铵受热分解的方程式硝酸铵与氢氧化钠反应方程式HNO 3浓 + Cu HNO 3浓 + Fe HNO 3浓 + S HNO 3浓 + H 2S HNO 3稀 + Cu HNO 3稀 +Fe HNO 3稀 + S HNO 3稀 + Na 2SO3HNO 3稀 +FeO H2SO4 浓+ Cu H2SO4 浓+ C H2SO4 浓+ S _ 名师归
13、纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 46 页精选学习资料 - - - - - - - - - H2SO4 浓+ H 2S 1.在铜下稀高一化学暑假作业（3）-氮、硫化合物运算HNO 3的反应中,如有1mol HNO3 被仍原,就被氧化的铜的物质的量为A.8/3mol B.3/8mol C.3mol D.3/2mol 2. 浓硝酸与以下物质反应时,硝酸即表现也氧化性,又表现出酸性的是A.CuOH 2 B.Cu C. 木炭 D.FeO 3. 可以不用棕色瓶储存的试剂是A. 氨水 B.氯水 C.浓硝酸 D.氯化银4. 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入以下物质,会有三价铁生成的是A.H2SO
14、4 B.氯水 C.ZnNO3 2 D.CuCl22O,在参与反应的硝酸5. 将 17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应,生成 FeNO33 H2SO4 NO 2 H中没有被氧化的硝酸为A.25.2g B.37.8g C.0.4mol D.0.6mol 6. 把 Al 含有 NH4 2SO4 和 NH4NO3 的混合溶液,等分为两份；一份加入 nmol KOH,刚好可使铵离-子全部变为 NH3；另一份加入 BaCl 2 溶液,至完全反应,消耗 mmol BaCl 2 , 就原溶液中 NO3物质的量浓度为A.2n4m mol/L B.2 nAm mol/L C.n2 m molA/L D.n22m
15、 mol/LAA7. 对以下事实说明错误选项A. 在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象,说明浓硫酸有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳固；C. 常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应；D. 反应 CuSO 4 + H 2S =CuS +H2SO4 能进行,说明硫化铜即不溶于水,也不溶于稀硫酸；8. 在反应 5NH4NO 3 =4N 2 +2HNO 3+9H2O 中,发生氧化反应的氮元素与发生仍原反应的氮元素的物质的量之比为A.3 ：5 B.5：3 C.5： 4 D.4：5 9. 以下各组离子,能在同中溶液中大量共存的是A.NH4 +、Na +、OH-、 SO4 2- B
16、.NH4 +、 Mg2+ NO 3- Cl-C.Ba2+ OH- Cl- SO 4 2- D.Fe2 + H+ Cl- NO 3-10. 当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、和热的浓硫酸反应,收集到的气体在相同状况下体积相等时,三份铜粉的质量比为名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 46 页精选学习资料 - - - - - - - - - A.3 ：1：2 B.3：2：2 C.1：1：2 D.1：3：2 11. 25.6mg 铜与 1.410-3mol 的浓硝酸恰好反应,反应完毕后,收集到的气体在标准状况下的体积为A.13.44ml B.15.68ml C.7.84ml D
17、.17.92ml 12. 含有 ng 硝酸的稀硝酸mg铁粉恰好完全反应,生成NO气体；如已知反应中有n/4 硝酸被仍原,就 n:m 不行能是A.3 ：1 B.3：2 C.4：1 D.9：2 13. 把 ag 铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中,加入过量NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为 ag,原合金中铁的质量分数为A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 14. 利用图所示的装置收集以下8 种气体（图中烧瓶的位置不得变化）a、H2 b、 Cl2 c 、CH4 d 、HCl 、e、 NH3 f 、 NO g、 H2S h、 SO2 A B （1）如烧瓶是干
18、燥的,就由B 口进入气体可收集的气体有；（写序号下同）（2）如烧瓶布满水,可收集的气体有；这时气体由进入；这是（3）如烧瓶是干燥的,就A 口进气,可收集的气体有；（4）如在烧瓶中装入浓硫酸进行干燥,就可用此装置来干燥的气体有气体由口进入；15某同学课外活动小组利用右图所示装置分别做如下试验：（1）在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐步变浅,冷却后复原红色,就原溶液可能是_ 溶液；加热时溶液由红色逐步变浅的缘由是：_ ；（2）在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后复原无色,就此溶液可能是 _溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： _ ；16 a 、b、 c、 d、 e
19、是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化：bacde其中： a 是单质； b 是气体； c、d 是氧化物； e 是最高价氧化物对应的水化物；名师归纳总结 （1）假如 a 是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质（用名称表示）：第 6 页,共 46 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - a ；b ；c ；d ；e ；（2）假如 a 是一种常见气体,试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ；d ；e ；高一化学暑假作业（4）-元素周期表 1 1已知元素的原子序数,可以推断元素原子的 质子数 核电荷数 核外电子数 离子所带电荷数A B C D2以下
20、说法中正确选项 A每一周期的元素都是从碱金属开头,最终以稀有气体终止B同一周期中 除第一周期外 ,从左到右,各元素原子核外电子数都是从1 逐步增加到8 C其次、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8 D第七周期排满后只有23 种元素3已知某离子的结构示意图为,以下说法正确选项 A该元素位于其次周期第A 族B该元素位于其次周期第族C该元素位于第三周期第 A 族D该元素位于第三周期 0 族4有 a 、b、c、d 四种主族元素,已知 a、b 的阳离子和 c、 d 的阴离子都具有相同的电子层结构,阳离子所带正电荷 ab；阴离子所带的负电荷 cd,就四种元素的原子序数关系是 Aabcd B badc
21、Ccbad D bacd 5以下各组比较不正确选项 A锂与水反应不如钠与水反应猛烈B仍原性： KNaLi ,故 K可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠C熔、沸点： Li NaK D碱性： LiOHNaOHKOH 6卤素是最活泼的一族非金属,以下关于卤族元素的说法正确选项 A单质与水反应,均可用通式X2H2O=HXHXO表示B从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小 C从 F 到 I ,原子核对最外层电子的吸引才能依次减弱,原子得电子才能依次减弱名师归纳总结 D卤素单质与H2 化合的简洁程度为F2Cl 2Br 2B B电子总数2ABC离子半径2ABD原子半径AB 7以下微粒半径大小比较
22、正确选项 ANaMg 2Al3ClNaAl3CNaMgAlS D CsRbKAl 3S 2Cl离子的仍原性：S 2ClBrI酸性： H2SO4H3PO4H2CO3HClO4金属性： BeMgCaHClH2SPH3SiH4 氧化性： Cl 2SSeTe 非金属性： ONPSi A只有 B C D9以下不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 HCl 比 H2S 稳固 HClO 的氧化性比 H2SO4 强 HClO4 的酸性比 H2SO4 强Cl 2 能与 H2S 反应生成 S Cl 原子最外层有 7 个电子, S 原子最外层只有 6 个电子Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3,S 与 Fe
23、反应生成 FeS Cl 与 S 为同周期元素,且 Cl 的核电荷数比 S 的大HCl 的水溶液比 H2S 的水溶液酸性强A B C D10如 aA n与 bB 2两种离子的核外电子层结构相同,就 a 的数值为 Abn2 Bb n2 Cbn2 Dbn2 11核外电子层结构相同的一组粒子是 AMg 2、Al 3、Cl、Ne BNa、F、S 2 、Ar CK、Ca 2、S 2、Ar DMg 2、Na、Cl、S 212短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如下图所示 , 据此回答以下问题 : 1X 元素形成单质的化学式是 ; 2 写出 Y 元素形成的单质与水反应的化学方程式 ; 3 写出单质 Z 与钠反应的化学方程式；13. 以下为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答以下问题：周期族AAAAAAA0 2 .3 4 _；111 种元素中,化学性质最不活泼的是_；2 中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是3 中形成的简洁离子半径由大到小的次序是_；4 元素的氢化物分子式为_ ,该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是 _