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1、影响化学平衡的条件【复习复习】化学平衡状态的定义化学平衡状态的定义：一定条件一定条件下，可逆反应可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相正反应速率和逆反应速率相等等，反应混合物中各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变的状态。v化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆等等动动定定变变可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V正正=V逆逆（不同的平衡对应不同的速率）（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正正=V逆逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发
2、生改变定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0化学平衡的移动 一定时间一定时间一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动条件改变条件改变 自发自发新平衡新平衡V V”正正 =V=V”逆逆V V正正 =V=V逆逆原平衡原平衡V V正正 V V逆逆原平衡被破坏原平衡被破坏浓度浓度、温度、压强发生改变温度、压强发生改变“自发自发”的特点。的特点。新平衡与旧
3、平衡的改变。新平衡与旧平衡的改变。二 影响化学平衡的条件浓浓 度度温温 度度压压 强强 化学平衡的前提：化学平衡的前提：实质：实质：标志：标志：一定条件、可逆反应一定条件、可逆反应V正正=V逆不等于逆不等于0反应混合物中各组分反应混合物中各组分浓度保持不变。浓度保持不变。1 浓度对化学平衡的影响：实验：两试管中各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,按要求操作,观察颜色的变化。滴加310滴浓硫酸滴加1020滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液橙色黄色讨论：增大或减小生成物的浓度，平衡怎样移动？讨论：增大或减小生成物的浓度，平衡怎样移动？编号编号 K2Cr2O7溶液溶液现象现象原
4、因原因结论结论1 1号号 试管试管3-103-10滴滴 浓硫酸浓硫酸2 2号号 试管试管10-2010-20滴滴6mol/L6mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液 Cr2O72-(橙色橙色)+H2O 2 CrO42-(黄色黄色)+2H+CrCr2 2O O7 72-2-的浓的浓 度增大了度增大了橙色橙色变深变深黄色黄色变深变深增大增大C C生生,平衡平衡 逆向移动逆向移动减小减小C C生生,平衡平衡 正向移动正向移动实验实验2 2：已知在已知在K K2 2CrCr2 2O O7 7的溶液中存在着如下平衡：的溶液中存在着如下平衡：CrOCrO4 42-2-的浓的浓 度增大了度增大了 探究汇报探
5、究汇报 现象分析现象分析:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色橙色 黄色黄色滴加滴加310滴浓滴浓H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动平衡破坏平衡破坏减小减小c(H+)黄色加深黄色加深C(CrO42-)增大增大平衡破坏平衡破坏平衡正向移动平衡正向移动结论结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深
6、实验探究实验探究 改变浓度是否会影响化学平衡？如改变浓度是否会影响化学平衡？如 何影响？何影响？实验实验1 1：将：将5mL0.005mol/L5mL0.005mol/L的的FeClFeCl3 3 溶液和溶液和5mL 5mL 0.01mol/L0.01mol/L的的KSCNKSCN溶液混合溶液混合,溶液变红色。存在如下平溶液变红色。存在如下平衡：衡：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(血红色血红色)编号编号所加试剂所加试剂现象现象原因原因结论结论 1 1号号 试管试管饱和饱和FeClFeCl3 3溶液溶液2 2号号 试管试管1mol/L1mol/L的的 NaOHNaOH溶液溶液Fe(SCN)F
7、e(SCN)3 3的的浓度增大了浓度增大了红色红色变深变深红色红色 变浅变浅增大增大C C反反,平衡平衡正向移动正向移动减小减小C C反反,平衡平衡逆向移动逆向移动Fe(SCN)Fe(SCN)3 3的的浓度减小了浓度减小了 探究汇报探究汇报 这个过程叫平这个过程叫平衡衡 向右或向右或正向移动正向移动这个过程叫平这个过程叫平衡衡 向左或向左或逆向移动逆向移动现象及分析现象及分析滴加饱和滴加饱和FeCl3溶液溶液 滴1mol/L KSCN溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液现象现象增大增大c(Fe3+)增大增大c(SCN-)红色加深红色加深CFe(SCN)3)增大增大平衡破坏平衡破坏平衡正向移动平衡正
8、向移动结论结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动减小减小c(Fe3+)红色变浅红色变浅CFe(SCN)3)减小减小平衡破坏平衡破坏平衡逆向移动平衡逆向移动结论结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动Fe3+3OH-Fe(OH)3红色加深红色加深红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅色变浅实验探究实验探究(P27实验实验26)1 浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响实验实验2-5，请观察实验现象，总结实验结论，请观察实验现象，总结实验结论 结论结论：在其他条件不变的情况下，增大：在其
9、他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。请解释原因。向逆反应方向移动。请解释原因。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。量改变，不影响平衡。增大反应物浓度增大反应物浓度vtV正V逆V逆V V正正VV逆逆V正正平衡平衡正向正向移动移动V正=V逆减小生成物浓度减小生成物浓度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡平衡正向正向移动移动V V正正VV逆逆V
10、正增大生成物浓度增大生成物浓度V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动V V逆逆VV正正减小反应物浓度减小反应物浓度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动V V逆逆VV正正V正由以上四图可以得出结论：由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，）改变浓度瞬间，若若v(正正)v(逆逆)，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比
11、较：）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率应用：应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本成本2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡体系中，的平衡体系中，为了提高为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化剂催化剂图象观察图象观察由以上四图可以得出结论：由以上四图
12、可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，）改变浓度瞬间，若若v(正正)v(逆逆)，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率意义：意义：增大成本较低的反应物的浓度，增大成本较低的反应物的浓度，提高成
13、本较高的原料的转化率。提高成本较高的原料的转化率。2、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响【探究实验探究实验3】p28页页实验实验272NO2 N2O4 (红棕色红棕色)(无色无色)H=-56.9kJ/mol序序号号实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论(平衡移动方向平衡移动方向)温度变化温度变化混合气体颜混合气体颜色色c c(NO(NO2 2)1 1将充有将充有NONO2 2的烧瓶放的烧瓶放入冷水中入冷水中2 2将充有将充有NONO2 2的烧瓶放的烧瓶放入热水中入热水中红棕色红棕色变深变深红棕色红棕色变浅变浅温度降温度降低低温度升温度升高高变大变大变小变小向逆反应方向即向逆反
14、应方向即吸热方向移动吸热方向移动向正反应方向即向正反应方向即放热方向移动放热方向移动温度对化学平衡的影响 2NO2(气)N2O4(气)57千焦(红棕色)(无色)讨论A：混和气体受热颜色变深，说明 ；。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ；。NO2浓度增大 平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动1、混和物受热时，速率均（、混和物受热时，速率均（），但），但 ，故平衡向，故平衡向 方向移动；方向移动；2、混和物遇冷时，速率均（、混和物遇冷时，速率均（），但），但 ，故平衡向，故平衡向 方向移动；方向移动；增大增大(吸吸)(放放)吸热反应吸热反应减小减小(吸吸)(放放)放热反应放热反应
15、vtvtV吸V放V吸=V放 V放放V吸吸V V放放=V=V吸吸升高温度升高温度平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动降低温度降低温度平衡放热方向移动平衡放热方向移动t12 温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 任何反应都伴随着能量的变化，通常任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。移动也有影响。说明升高温度，平衡向吸热反应的方说明升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度平衡向放热反应的方向向移动；降低温度平衡向放热反应的方向移动。移动。请思考原因请思考原因 这是因为在升温时，吸热反应比放热这是因为在升温时，吸热
16、反应比放热反应速率增加的多，降温时吸热反应比放反应速率增加的多，降温时吸热反应比放热反应速率减小的多的缘故。热反应速率减小的多的缘故。2、温度的影响、温度的影响升温向吸热方向移动，高温比低温先达平衡升温向吸热方向移动，高温比低温先达平衡练习、可逆反应练习、可逆反应3X(g)3Y(?)+W(?)的的正反应为吸热反应，当升高温度时气体的平正反应为吸热反应，当升高温度时气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（确的是（）A、Y和和W一定都是气体一定都是气体 B、若、若W为固体，则为固体，则Y一定是气体一定是气体C、Y和和W可能都是固体可能都是固体 D
17、、Y和和W可能都是气体可能都是气体B D温度对化学平衡的影响(图像)条件的改变条件的改变 平衡移动的方向平衡移动的方向 平衡移动的结果平衡移动的结果增大增大反应物反应物浓度浓度减小减小反应物反应物浓度浓度增大增大生成物生成物浓度浓度 减小减小生成物生成物浓度浓度升高升高温度温度降低降低温度温度正反应方向正反应方向减弱减弱反应物浓度反应物浓度增大的趋势增大的趋势正反应方向正反应方向减弱减弱生成物浓度生成物浓度减小的趋势减小的趋势逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向减弱减弱反应物浓度反应物浓度减小的趋势减小的趋势减弱减弱生应物浓度生应物浓度增大的趋势增大的趋势吸热反应的方向吸热反应的方向减弱减
18、弱温度降低的温度降低的趋势趋势放热反应的方向放热反应的方向减弱减弱温度升高的温度升高的趋势趋势3 压强对化学平衡移动的影响。压强对化学平衡移动的影响。对于有气体参加的可逆反应来说，气对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。问题问题1：压强变化对正、逆反应的速率有：压强变化对正、逆反应的速率有什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？问题问题2：无气体参加的反应或反应前后：无气体参加的反应或反应前后气态物质的分子数相等的反应，改变压强，气态物质的分子数相等的反应，改变压强，平衡能否发生移动？平衡
19、能否发生移动？3 压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响压强的影响实验原理：利用针筒的推拉改变混合气体的体积，实验原理：利用针筒的推拉改变混合气体的体积，从而达到增压或减压的目的来进行实验。从而达到增压或减压的目的来进行实验。反应：反应：2NO2 N2O4 （正反应方向气体体积缩小）（正反应方向气体体积缩小）红棕色红棕色 无色无色（g）（g）现象及分析：现象及分析：加压加压 减压减压 颜色逐渐变浅颜色逐渐变浅颜色逐渐变浅颜色逐渐变浅平衡向气体缩小的方向移动平衡向气体缩小的方向移动平衡向气体增大的方向移动平衡向气体增大的方向移动3 压强对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(气)(2体积，红棕
20、色)(1体积，无色)讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于 ，后又逐渐变浅是由于 ；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于 ，后又逐渐变深是由于 。NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动aA(g)+bB(g)cC(g)图象观察图象观察条件的改变条件的改变 平衡移动的方向平衡移动的方向 平衡移动的结果平衡移动的结果增大压强增大压强 降低压强降低压强气体体积增大的反应气体体积增大的反应方向方向减弱压强降低的减弱压强降低的趋势趋势气体体积减小的反应气体体积减小的反应方向方向减弱压强增大的减弱压强增大的趋势趋势压强对化学平衡的影响注意
21、对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；例：对如下平衡 A(气)B(气)2C(气)D(固)V正V逆0t1t2V正=V逆t3加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正=V逆t3减压对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平 衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变 化）才能使平衡移动。催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响4 催化剂对化学平衡无影响催化剂对化学平衡无影响v催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正正=
22、V逆逆)；对化学平衡无影响。；对化学平衡无影响。t时间时间（b）V速速率率V正正V逆逆0V逆逆V正正v催化剂能缩短平衡到达的时间催化剂能缩短平衡到达的时间4、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响催化剂催化剂同等程度改变化学反应速率，同等程度改变化学反应速率，V正正=V逆逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。学平衡的移动。例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气)B(气气)2C(气气)D(固固)V正V逆0t1t2V正=V逆t3正催化剂对化学平衡的影响正催化剂对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正=V逆t3负催化剂对化学平衡的
23、影响负催化剂对化学平衡的影响催化剂能够同等程度的改变正逆反催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。所需要的时间。（4）浓度、压强、温度对化学平衡的影响）浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：列原理：如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强或浓度（如温度、压强或浓度),平衡就向能够减弱平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。三、化学平衡移动原理三、化学
24、平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（浓如果改变影响平衡的一个条件（浓 度、温度、压强等），化学平衡就度、温度、压强等），化学平衡就 向向减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。原理：原理：v平衡移动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等），平衡就向能够等），平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变化学平衡移动原理化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理此原理只适用于此原
25、理只适用于已达平衡已达平衡的体系的体系平衡移动方向与条件改变方向相反。平衡移动方向与条件改变方向相反。解释：解释：移动的结果移动的结果只能是减弱外界条件的该只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。变量，但不能抵消。v平衡移动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够或压强等），平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移的方向移动。动。注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要只有单个条件改变，才能应用
26、（多个条件改变就要具体问题具体分析）具体问题具体分析）勒沙特列原理适用于任何勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：溶解（如：溶解平衡、电离平衡等），平衡、电离平衡等），未平衡状态未平衡状态不能用此来分析不能用此来分析勒夏特列原理勒夏特列原理总结改变反应条件时平衡移动的方向增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动增 大 压 强向气体体积缩小的方向移动减 小 压 强向气体体积增大的方向移动升 高 温 度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降 低 温 度改变反应条件平衡移动方向加 催 化 剂平衡不移动化学平衡的移动方向的化学平衡的移动方向的速率速
27、率判断：判断：若外界条件变化引起若外界条件变化引起 正正 逆逆：平衡向平衡向正正反应方反应方向移动向移动若外界条件变化引起若外界条件变化引起 正正 逆逆：平衡向平衡向逆逆反应方反应方向移动向移动若外界条件变化引起若外界条件变化引起 正正 逆逆：旧平衡未被破坏，旧平衡未被破坏，平衡不移动平衡不移动化学平衡的移动化学平衡的移动练习练习 1、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：在着下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是发生的变化是 (A)平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 (B)平衡向正反应方向移动
28、平衡向正反应方向移动 (C)溶液由浅绿色变成黄色溶液由浅绿色变成黄色 (D)溶液由浅绿色变为深绿色溶液由浅绿色变为深绿色练习练习2、在一定的温度和压强下，合成氨在一定的温度和压强下，合成氨反应反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（列操作平衡不发生移动的是（）（A）恒温恒压充入氨气恒温恒压充入氨气（B）恒温恒压充入氮气恒温恒压充入氮气（C）恒温恒容充入氦气恒温恒容充入氦气（D）恒温恒压充入氦气恒温恒压充入氦气练习练习4、在一定条件下，某容器内充入在一定条件下，某容器内充入N2和和H2合成合成氨，以下叙述中错误的是氨，以下叙述中错误的是()A、开始反应时
29、，正反应速率最大，逆反应、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。速率为零。B、随着反应的进行，正反应速率减小，最、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。后降为零。C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。反应速率增大，最后相等。D、在反应过程中，正反应速率的减小等于、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。逆反应速率的增加。练习练习3、对平衡对平衡N2+3H2 2NH3 ，如果在恒，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向温恒容下加入氮气，平衡向移动。移动。（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入
30、氩气又怎么样呢？加入氩气又怎么样呢？（3）如果需要增加氢气的转化率，可）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？以有什么办法？（4）如果增大压强，正反应速率）如果增大压强，正反应速率，逆反应速率，逆反应速率，氮气的转化率，氮气的转化率。练习练习 5、能引起化学平衡移动的是（、能引起化学平衡移动的是（）A、化学反应速率发生了变化。、化学反应速率发生了变化。B、有气态物质参加的反应达到平衡后，、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。改变了压强。C、由于某一条件的改变，使平衡混合物、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。中各组分的浓度发生了不同程度的变化。D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂。、可逆反应达到平衡后，使用催化剂。快乐不被氧化幸福不被还原困难可以分解心态永远平衡