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1、关于反应条件对化学关于反应条件对化学平衡的影响平衡的影响(1)第一张，PPT共二十六页，创作于2022年6月学而时习之：学而时习之：l1.1.什么是化学平衡状态？什么是化学平衡状态？l在在 下下 反应进行到一定程度时，反应物和生成物的反应进行到一定程度时，反应物和生成物的 不再随时间的延长而变化，不再随时间的延长而变化，和和 _相等相等的状态。的状态。l2.2.如何利用如何利用Q Q与与K K的关系判断一个反应是否达到平衡状态？的关系判断一个反应是否达到平衡状态？一定条件一定条件可逆可逆浓度浓度正反应速率正反应速率逆反应速率逆反应速率QK 反应正向进行反应正向进行QK 反应逆向进行反应逆向进行
2、Q=K 反应达平衡状态反应达平衡状态第二张，PPT共二十六页，创作于2022年6月l3.3.什么是化学平衡的移动？什么是化学平衡的移动？l当当 改变时，改变时，将被破坏，并在将被破坏，并在_下下建立起建立起 ，即发生化学平衡的移动。，即发生化学平衡的移动。l4.4.化学平衡移动的方向性怎样判断？化学平衡移动的方向性怎样判断？平衡正向移动（平衡向右移动）平衡正向移动（平衡向右移动）平衡逆向移动（平衡向左移动）平衡逆向移动（平衡向左移动）平衡移动的结果使反应产物的浓度增大平衡移动的结果使反应产物的浓度增大平衡移动的结果使反应物的浓度增大平衡移动的结果使反应物的浓度增大条件条件原来的化学平衡原来的化
3、学平衡新的条件新的条件新的化学平衡新的化学平衡第三张，PPT共二十六页，创作于2022年6月正正 向向正正 向向 降温降温HI=0.80molL-1H2=0.40molL-1I2=0.40molL-1升温升温HI=1.20molL-1H2=0.20molL-1I2=0.20molL-1N2=19.5 molL-1H2=38.5 molL-1NH3=11 molL-1N2=20molL-1H2=40molL-1NH3=10molL-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0交流 研讨第四张，PPT共二十六页，创作于2022年6月观察观察观察观察 思考：思考：思考：思考：1 1、温度对化学平衡常
4、数的影响有何规律？、温度对化学平衡常数的影响有何规律？T/KT/KCO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H=283kJ/mol3/2H2(g)+1/2N2(g)NH3(g)H=46.2kJ/mol400400K=2.561032K=62.5600600K=1.161020K=0.043T/KT/KHCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)H=92.3kJ/molHBr(g)1/2H2(g)+1/2Br2(g)H=51.6kJ/mol298298K=2.110-17K=3.810-10400400K=2.810-13K=6.910-82、当温度变化时其化学平衡如何移动？、当温度变化时其化
5、学平衡如何移动？第五张，PPT共二十六页，创作于2022年6月原平衡Q=KkQK Q=K 新平衡放热反应升温吸热反应降温吸热反应升温放热反应降温平衡正向移动平衡逆向移动KQKQKQKQ定量分析定量分析第六张，PPT共二十六页，创作于2022年6月生活中的化学生活中的化学l在日常生活中，使用洗衣粉等洗涤剂时，适当提高在日常生活中，使用洗衣粉等洗涤剂时，适当提高水温，会使洗涤效果更佳。你知道是为什么吗？水温，会使洗涤效果更佳。你知道是为什么吗？l l友情提示：油脂的水解是吸热反应。友情提示：油脂的水解是吸热反应。友情提示：油脂的水解是吸热反应。友情提示：油脂的水解是吸热反应。第七张，PPT共二十六
6、页，创作于2022年6月3 3、观察、观察思考思考l向该平衡体系中加入适量氢氧化钠溶液，体系中会发生什向该平衡体系中加入适量氢氧化钠溶液，体系中会发生什么变化？请分析其原因。么变化？请分析其原因。l现象：现象：l原因：原因：溶液颜色变浅溶液颜色变浅Fe3+3OH=Fe(OH)3c(Fe3+)减小，减小，Q增大，增大，K不变，平衡逆向移动不变，平衡逆向移动减小反应物浓度，平衡逆向移动减小反应物浓度，平衡逆向移动c c3-n(Fe(SCN)Fe(SCN)n n)c(c(FeFe3+3+)cn n(SCNSCN-)Q=第八张，PPT共二十六页，创作于2022年6月2、在一定温度下，向新制氯水中滴加数
7、滴硝酸银溶液，则此、在一定温度下，向新制氯水中滴加数滴硝酸银溶液，则此时溶液颜色时溶液颜色_。l_反应物浓度或者反应物浓度或者_生成物浓度时，生成物浓度时，Q_K，平衡，平衡_移动；移动；l_反应物浓度或者反应物浓度或者_生成物浓度时，生成物浓度时，Q_K，平衡，平衡_移动移动；温度一定时温度一定时增大增大减小减小增大增大减小减小正向正向逆向逆向思考：思考：1 1、在一定温度下，在体积固定的容器中反应、在一定温度下，在体积固定的容器中反应2HI(g)2HI(g)H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)，达到化学平衡状态时，若加入一定量氢气，则，达到化学平衡状态时，若加入一定量氢气，则
8、混合物的颜色混合物的颜色_。你的结论？变浅变浅变浅变浅第九张，PPT共二十六页，创作于2022年6月学以致用：学以致用：l在密闭容器中进行如下反应：在密闭容器中进行如下反应：lCO2(g)+C(s)2CO(g)H0l1.1.表示出该反应的化学平衡常数；表示出该反应的化学平衡常数；l2.2.当反应已达平衡时，增加固体碳，平衡当反应已达平衡时，增加固体碳，平衡_；不移动不移动固体、溶剂无浓度可言！固体、溶剂无浓度可言！K=CO2CO2第十张，PPT共二十六页，创作于2022年6月 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=_ 197.8kJmol-1是硫酸制造工业的基本反是硫酸制造工业的基本反
9、应。在生产中通常采用通入应。在生产中通常采用通入过过量的空气量的空气的方法。为什么？的方法。为什么？提高提高O2在原料气中的比例，使在原料气中的比例，使SO2的平衡转化的平衡转化率提高，从而降低生产成本。率提高，从而降低生产成本。思考思考第十一张，PPT共二十六页，创作于2022年6月原平衡状态原平衡状态原平衡状态原平衡状态 新平衡状态新平衡状态新平衡状态新平衡状态 平平平平 衡衡衡衡 移移移移 动动动动浓度浓度借助借助Q Q与与K的相对大小进行判断的相对大小进行判断 升高温度升高温度，平衡向，平衡向吸热吸热方向移动方向移动 降低温度降低温度，平衡向，平衡向放热放热方向移动方向移动温度温度温度
10、对化学平衡的影响是温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的通过改变平衡常数来实现的改变浓度，若改变浓度，若Q Q K，平衡，平衡逆向逆向移动移动改变浓度，若改变浓度，若Q Q 0 B.正反应的正反应的H0 B.正反应的正反应的H0 C.升高温度，平衡正向移动升高温度，平衡正向移动 D.降低温度，平衡正向移动降低温度，平衡正向移动练习练习BD第十五张，PPT共二十六页，创作于2022年6月l(2)、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数l例例2:反应反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若若在一定温度下，将物质的量浓度均为在一定温度下，将物
11、质的量浓度均为2mol/L的的SO2(g)和和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中态时，测得容器中SO2(g)的转化率为的转化率为50%，试求：，试求：在该温度下。在该温度下。l（1）此反应的平衡常数。）此反应的平衡常数。l（2）若）若SO2(g)的初始浓度增大到的初始浓度增大到3mol/L,NO2(g)的的初始浓度仍为初始浓度仍为2mol/L，则，则SO2(g)的转化率变为多少的转化率变为多少？(1)K=1（2）SO2的转化率为的转化率为40%第十六张，PPT共二十六页，创作于2022年6月Q Q K K 平衡正向移动；平衡正向移动；Q Q
12、 K K 平衡逆向移动；平衡逆向移动；升高温度有利于平衡升高温度有利于平衡向吸热方向移动向吸热方向移动浓度改变浓度改变温度改变温度改变C(C)CC(D)dC(A)aC(B)bCCDdAaBbQK概括整合第十七张，PPT共二十六页，创作于2022年6月任务：任务：预习压强对化学平衡的影响，并结合温度、浓度对化学预习压强对化学平衡的影响，并结合温度、浓度对化学平衡的影响，从化学平衡的角度讨论：工业上为提高氨平衡的影响，从化学平衡的角度讨论：工业上为提高氨气的产率，应选择什么生产条件？气的产率，应选择什么生产条件？N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H 0第十八张，PPT共二十六页，创作于2022
13、年6月第十九张，PPT共二十六页，创作于2022年6月3.3.压强的影响压强的影响l温度一定时：温度一定时：l增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动；增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动；l减小压强，化学平衡向气态物质系数增大的方向移动。减小压强，化学平衡向气态物质系数增大的方向移动。l思考：思考：l若反应体系中不涉及气态物质，改变压强对平衡有影响吗？若反应体系中不涉及气态物质，改变压强对平衡有影响吗？l解释救助煤气中毒病人措施的科学性。解释救助煤气中毒病人措施的科学性。第二十张，PPT共二十六页，创作于2022年6月小结：反应条件对化学平衡的影响小结：反应条件对化学平衡的影
14、响l在封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条在封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件，平衡向减弱这个改变的方向进行。件，平衡向减弱这个改变的方向进行。l封闭体系：体系与环境没有物质交换仅有能量封闭体系：体系与环境没有物质交换仅有能量交换。交换。第二十一张，PPT共二十六页，创作于2022年6月勒勒夏特列夏特列l主要贡献：主要贡献：l18881888年提出平衡移动原理，后称勒年提出平衡移动原理，后称勒夏特列原理。夏特列原理。l18871887年发明热电偶和光学高温计。年发明热电偶和光学高温计。l18881888年研究爆炸反应中的质量年研究爆炸反应中的质量作用。作用。l18951895年提出用氧
15、炔焰焊炬来年提出用氧炔焰焊炬来焊接和切割金属。焊接和切割金属。l传播吉布斯的相律。传播吉布斯的相律。H.-L.Henry-Louis Le Chatelier(18501936)法国物理化学家法国物理化学家第二十二张，PPT共二十六页，创作于2022年6月学以致用：学以致用：l在密闭容器中进行如下反应：在密闭容器中进行如下反应：lCO2(g)+C(s)2CO(g)H0l1.1.表示出该反应的化学平衡常数；表示出该反应的化学平衡常数；l2.2.当反应已达平衡时，利用化学平衡常数进行讨论：当反应已达平衡时，利用化学平衡常数进行讨论：l(1)(1)增加固体碳，平衡增加固体碳，平衡_；l(2)(2)保
16、持温度不变，减小容器体积，平衡保持温度不变，减小容器体积，平衡_；l(3)(3)保持温度、容器体积不变，充入氮气，平衡保持温度、容器体积不变，充入氮气，平衡_；l(4)(4)保持容器体积不变，升高温度，平衡保持容器体积不变，升高温度，平衡_。不移动不移动逆向移动逆向移动不移动不移动正向移动正向移动第二十三张，PPT共二十六页，创作于2022年6月谢谢！谢谢！南阳一中南阳一中 王蘋王蘋第二十四张，PPT共二十六页，创作于2022年6月过量食用菠菜会过量食用菠菜会使人体缺钙？！使人体缺钙？！第二十五张，PPT共二十六页，创作于2022年6月感感谢谢大大家家观观看看第二十六张，PPT共二十六页，创作于2022年6月