《外界条件对化学平衡影响.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《外界条件对化学平衡影响.ppt（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、外界条件对化学平衡的影响第一张，PPT共十五页，创作于2022年6月【复习回顾】画出平衡建立过程的画出平衡建立过程的Vt图像图像V Vt t1、可逆反应、可逆反应2、正逆反应速率相等、正逆反应速率相等3、动态平衡、动态平衡4、各组分浓度、含量保持不变、各组分浓度、含量保持不变5、条件改变可引起平衡状态改变、条件改变可引起平衡状态改变第二张，PPT共十五页，创作于2022年6月一、平衡的移动原平衡原平衡条件改变条件改变速率改变速率改变V正正 V逆逆平衡移动平衡移动新平衡新平衡（V V正正 =V=V逆）逆）（V V正正 =V=V逆）逆）当当V正正 V逆时，平衡向逆时，平衡向 反应方向移动；反应方向
2、移动；当当V正正 逆逆H H+减小减小不变不变 正正第五张，PPT共十五页，创作于2022年6月归纳表归纳表1 1条件条件改变改变增大增大生成物生成物浓度浓度减小减小生成物生成物浓度浓度对对V V的影响的影响V V逆逆_V V逆逆_V V正与正与V V逆关系逆关系V V正正_V_V逆逆V V正正_V_V逆逆平衡移平衡移动方向动方向向向_反应反应方向移动方向移动向向_反应反应方向移动方向移动平衡移动结果平衡移动结果_(_(“增强增强”或或“减弱减弱”)了了条件的改变条件的改变_(_(“增强增强”或或“减弱减弱”)了了条件的改变条件的改变增大增大逆逆 正正减弱减弱第六张，PPT共十五页，创作于20
3、22年6月实验实验2-6对于平衡体系：对于平衡体系：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3编号编号步骤（步骤（1 1）现象现象步骤（步骤（2 2）现象现象结论结论滴加饱和滴加饱和FeClFeCl3 3 溶液溶液滴加滴加1 mol1 molL KSCN L KSCN 溶液溶液滴加滴加NaOH NaOH 溶液溶液滴加滴加NaOH NaOH 溶液溶液增大反应物浓度，平衡向增大反应物浓度，平衡向_ _ _反应方向移动反应方向移动减小反应物浓度，平衡向减小反应物浓度，平衡向_ _ _反应方向移动反应方向移动1 12 2溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色变浅溶液红色变浅溶液红色变浅溶液红
4、色变浅正正逆逆第七张，PPT共十五页，创作于2022年6月学生讨论学生讨论表表2 2（仿照表仿照表1 1形式填写形式填写）条件条件改变改变增大增大生成物生成物浓度浓度减小减小生成物生成物浓度浓度对对V V的影响的影响V V逆逆增大增大V V逆逆减小减小V V正与正与V V逆关系逆关系V V正正 V V V逆逆平衡移平衡移动方向动方向向向逆逆反应反应方向移动方向移动向向正正反应反应方向移动方向移动平衡移动结果平衡移动结果减弱减弱了条了条件的改变件的改变减弱减弱了条了条件的改变件的改变想一想想一想 硫酸工业中，对于硫酸工业中，对于2 SO2 SO2 2+O+O2 2 2 SO 2 SO3 3 ，常
5、通入过量，常通入过量O O2 2 的原因？的原因？第八张，PPT共十五页，创作于2022年6月（二）温度（二）温度实验实验2 27 7对于平衡体系对于平衡体系 2NO2NO2 2（g g）N N2 2O O4 4（g g）H=-56.9 kJH=-56.9 kJmolmol（红棕色）（红棕色）（无色）（无色）表表3 3：条件改变条件改变升高温度升高温度降低温度降低温度现象现象结论结论平衡移动结果平衡移动结果平衡向平衡向_反应方向移动，反应方向移动，即向即向_ _ _热反应方向移动热反应方向移动平衡向平衡向_反应方向移动，反应方向移动，即向即向_ _ _热反应方向移动热反应方向移动颜色加深颜色加
6、深颜色变浅颜色变浅逆逆吸吸正正放放减弱了条减弱了条件的改变件的改变减弱了条减弱了条件的改变件的改变第九张，PPT共十五页，创作于2022年6月总结对照表总结对照表1 1，表，表2 2，表，表3 3，发现平衡移动结果有，发现平衡移动结果有 什么规律？什么规律？【勒夏特列原理】：如果改变影响平衡的条件之一，【勒夏特列原理】：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变平衡将向着能够减弱这种改变 的方向移动。的方向移动。例：某反应平衡体系温度由例：某反应平衡体系温度由5050升高到升高到8080，则平衡，则平衡 向向_热反应方向移动，使体系温度由热反应方向移动，使体系温度由8080降降 低
7、，达到平衡状态时，低，达到平衡状态时，_ t t _吸吸50508080第十张，PPT共十五页，创作于2022年6月【思考讨论】：【思考讨论】：1 1、对于、对于N N2 2（g g）+3H+3H2 2（g g）2NH 2NH3 3（g g）（正反应为放热反应）增大压强，平衡如何移动？（正反应为放热反应）增大压强，平衡如何移动？2 2、要使上述反应平衡向右移动，可采取哪些措施？、要使上述反应平衡向右移动，可采取哪些措施？3、催化剂能否使化学平衡发生移动？、催化剂能否使化学平衡发生移动？（已知：催化剂可同等程度增加正逆反应速率）（已知：催化剂可同等程度增加正逆反应速率）平衡向正反应方向移动。平衡
8、向正反应方向移动。即增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。即增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。增大增大N N2 2浓度、增大浓度、增大H H2 2浓度、减小浓度、减小NHNH3 3浓度、浓度、增大压强、降低温度。增大压强、降低温度。催化剂不影响化学平衡状态。催化剂不影响化学平衡状态。第十一张，PPT共十五页，创作于2022年6月【练习】【练习】1、对于平衡体系：对于平衡体系：FeFe3+3+3SCN+3SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 可使平衡向逆反应方向移动的是（可使平衡向逆反应方向移动的是（）A A、加入、加入FeClFeCl3 3 固体固体 B B、加入、加入KClKCl
9、C C、加入、加入NaOHNaOH D D、加入、加入KSCNKSCN浓溶液浓溶液C C第十二张，PPT共十五页，创作于2022年6月【练习】【练习】2 2、对于反应、对于反应A A（s s）+2B(g)2 C(g)+2B(g)2 C(g)(正反应为吸热反应正反应为吸热反应)，采取下列措施，会使，采取下列措施，会使 平衡发生移动的是（平衡发生移动的是（）A A、加入固体、加入固体A A B B、增大压强、增大压强 C C、升高温度、升高温度 D D、加催化剂、加催化剂C C第十三张，PPT共十五页，创作于2022年6月【练习】【练习】3 3、在密闭容器中进行下列反应：、在密闭容器中进行下列反应
10、：CO CO2 2（g g）+C+C（s s）2 CO 2 CO（g g）(正反应为吸热反应正反应为吸热反应)，达平衡后，改变下列条件，指定量如何变化？达平衡后，改变下列条件，指定量如何变化？（1 1）增加固体）增加固体C C，平衡，平衡_ _ _ _，C(CO)_C(CO)_ _；（2 2）增加）增加COCO2 2浓度浓度，平衡，平衡_ _ _ _，C(CO)_C(CO)_；（3 3）增大压强，平衡）增大压强，平衡_ _，C(COC(CO2 2)_)_；（4 4）升高温度，平衡）升高温度，平衡_ _ _，C(COC(CO2 2)_)_。不移动不移动不变不变向右移动向右移动增大增大向左移动向左移动增大增大向右移动向右移动减小减小第十四张，PPT共十五页，创作于2022年6月感感谢谢大大家家观观看看第十五张，PPT共十五页，创作于2022年6月2022/10/17