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1、第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度第第1课时课时江西省高安中学江西省高安中学 李荣秀李荣秀 邓小聪邓小聪高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应有的反应稍纵即逝稍纵即逝，有的反应，有的反应岁月悠悠岁月悠悠。很慢很慢石油的形成石油的形成很快很快定向爆破定向爆破较快较快牛奶变质牛奶变质较慢较慢金属生锈金属生锈学科链接在物理中我们
2、是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动距离的大小用速度来描述：单位时间内物体移动距离的大小v sstt1.1.定定义：2.2.计算公式算公式:(物物质的量的量浓度度)化学反应速率用化学反应速率用单位时间单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物（如每秒，每分，每小时）内反应物浓浓度的减小量度的减小量或生成物或生成物浓度的增加量浓度的增加量（均取正值）（均取正值）来表示。来表示。v单位？位？一、化学反应速率一、化学反应速率3.单位位:mol/(Ls)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)或或molL-1s-1、m
3、ol L-1min-1、molL-1h-1判断正误：判断正误：化学反应速率单位为：化学反应速率单位为：mol/Lmol/Lmin min 或或 mol/Lmol/Ls s一、化学反应速率一、化学反应速率例题例题1 .在在 N2 +3H2 2 NH3反应中，自开始至秒，氨的浓度由反应中，自开始至秒，氨的浓度由0变变为为0.6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.3mol/(Ls)v(NH3)=c(NH3)t=(0.6 0)mol/L2s4.4.化学反应速率的计算化学反应速率的计算一、化学反应速率一、化学反应速率高中化学必修二人教版第二章 化学反
4、应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度例题例题2.反应反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在在5升的密闭容器中进行，升的密闭容器中进行，30秒后，秒后，NO 的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用，此反应的平均反应速率用NO来表示为多来表示为多少？少？=0.002mol/(Ls)v(NO)=C(NO)t=(0.3 5)mol/L30 s=n(NO)tV 注意注意1.化学反化学反应应速速率指的是率指的是平均速率平均速率而不是某一而不是某一时时刻的瞬刻的瞬时时速率速率一、化学反应速率一、化学反应
5、速率高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度例题例题3：反应：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在在5升的密闭容器中进行，升的密闭容器中进行，30秒后，秒后，NO 的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，若用，若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用？若用NH3 来表示呢来表示呢?4NH3+5O2 4NO+6H2O n 0.3 0.3 0.375 C 0.06 0.075 0.06v(O2)=0.0025mol/(Ls)c(O2)tv(NH3)
6、=0.002mol/(Ls)c(NH3)t高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度例题例题3：反应：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密闭容器中进行，升的密闭容器中进行，30秒后，秒后，NO 的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，若用，若用O2的浓度变化来表示此反应速率是的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用多少？若用NH3 来表示呢来表示呢?注意注意3:对对于同一化学反于同一化学反应应，各物，各物质质表示的表示的化学反化学反应应速率之比等于化速率之比等于化学方程式中
7、化学学方程式中化学计计量数之比。量数之比。对aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)反应有:v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d4NH3+5O2 4NO+6H2O n 0.3 0.3 0.375 C 0.06 0.075 0.06 v 0.002 0.0025 0.002高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度注意注意(1)化学反应速化学反应速率指的是率指的是平均速率平均速率而不是瞬时速率；而不是瞬时速率；(2)对于同一化学反应，用不同物质来表示对于同一化学反应，用不
8、同物质来表示化学反应速率化学反应速率其数值可其数值可能不同，但意义相同。能不同，但意义相同。化学反应速率之比等于各物质的化学反应速率之比等于各物质的计量数之比；计量数之比；(3)固体或纯液体，其浓度可视为常数，因此不用固体和纯液固体或纯液体，其浓度可视为常数，因此不用固体和纯液体来表示化学反应速率。体来表示化学反应速率。对aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)反应有:v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度思考与交流1.反反应应
9、A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反在四种不同条件下的反应应速率速率为为：(1)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)则该则该反反应应速率的快慢速率的快慢顺顺序序为为 。(1)(4)(2)=(3)比较反应的快慢，应取同一参照物。比较反应的快慢，应取同一参照物。高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度思考与交流2.在相同条件下，等在相同条件下，等质质量量(金属金属颗颗粒大小相同粒大小相同
10、)的下列金属与足量的下列金属与足量的的1mol/L 盐盐酸反酸反应时应时，速率最快的是（，速率最快的是（）A、镁镁 B、铝铝 C、钠钠 D、铁铁C决定化学反应速率的决定化学反应速率的主要原因：反应物本身的性质主要原因：反应物本身的性质。最活泼，最容易失电子最活泼，最容易失电子高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度二、影响化学反二、影响化学反应速率的因素速率的因素1.内内因：因：反应物本身的性质反应物本身的性质 2.外因：？外因：？高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反
11、应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度实验探究 （1 1）温度对化学反应速率的影响）温度对化学反应速率的影响:（实验（实验2-52-5）探究不同温度对探究不同温度对H2O2分解的化学反应速率的影响。分解的化学反应速率的影响。高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度(1)温度温度对对化学反化学反应应速率的影响（速率的影响（实验实验2-5）实验探究高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学
12、反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度实验探究现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，产生气泡速率增大，带火星火柴带火星火柴 复燃复燃升高温度，升高温度，反应速率增大反应速率增大有气泡冒出有气泡冒出产生气泡速率减小产生气泡速率减小降低温度，降低温度，反应速率减小反应速率减小2H2O2=2H2O+O2实验实验25规律：当其它条件不变时，升高温度，化规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小率减小。实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高1010度，化学反应速度，化学反应速率通常增大原来的率通常增大原来的2 24 4倍。倍
13、。2.外因外因（1）温度可以改）温度可以改变化学反化学反应速率速率实验探究(2)催化催化剂对剂对化学反化学反应应速率的影响速率的影响（实验实验2-6）探究不同催化剂对探究不同催化剂对H2O2分解的化学反应速率的影响。分解的化学反应速率的影响。实验探究(2)(2)催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响（实验（实验2-62-6）实验探究现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率大气泡冒出速率大气泡冒出速率大气泡冒出速率大有气泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢MnO2 和和FeCl3能能加快反应速率加快反应速率实验实验26结论：加入催化剂能加快化学反应的速率。高中化学必修二人
14、教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度实验探究2.外因外因（2）催化）催化剂高度的高度的选择性（性（专一性）一性）催化催化剂中毒中毒适宜的使用温度适宜的使用温度其它条件不其它条件不变时，加入催化，加入催化剂可以加快反可以加快反应速率。速率。高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度实验探究(3(3）浓度对化学反应速率的影响）浓度对化学反应速率的影响高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学
15、反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。注意：注意：此规律此规律只适用于气体或溶液只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液的反应，对于纯固体或液体的反应物，改变它们的量不会改变化学反应速率。体的反应物，改变它们的量不会改变化学反应速率。2.外因外因（3）浓度浓度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章
16、化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度块块状状CaCO3、粉末状粉末状CaCO3与与0.1 mol/L的的盐盐酸反酸反应谁应谁快快谁谁慢？慢？为为什么？什么？结论：结论：增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）。（4 4）其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂）其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率
17、与限度1.1.内因：内因：反应物本身的性质（主要原因）反应物本身的性质（主要原因）2.外因：外因：温度温度、催化剂、浓度、压强、催化剂、浓度、压强、其他因素其他因素课堂小结一、化学反应速率一、化学反应速率二、影响化学反二、影响化学反应速率的因素速率的因素1.1.定定义2.2.计算算高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度1.决定化学反决定化学反应应速率的主要因素是速率的主要因素是()A反反应应物的物的浓浓度度 B反反应应温度温度 C使用催化使用催化剂剂 D反反应应物的性物的性质质D课堂练习2
18、.将气体将气体A、B置于固定容置于固定容积为积为2 L的密的密闭闭容器中，容器中，发发生如下反生如下反应应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反，反应进应进行到行到10 s末，末，测测得得A的物的物质质的量的量为为1.8 mol，B的物的物质质的量的量为为0.6 mol，C的物的物质质的量的量为为0.8 mol，则则：(1)用用C表示表示10 s内反内反应应的平均反的平均反应应速率速率为为_；(2)反反应应前前A的物的物质质的量的量浓浓度是度是_；(3)10 s末，生成物末，生成物D的的浓浓度度为为_；3A(g)B(g)2C(g)2D(g)初始物初始物质质的量的量/mol 转转化物化物质
19、质的量的量/mol10 s末物末物质质的量的量/mol(1)v(C)=0.04 mol/(Ls)；(2)c(A)=1.5 mol/L；(3)c(D)=0.4 mol/L。1.8 0.6 0.8 1.2 0.40.8 0.83.0 1.0 0.04 mol/(Ls)1.5 mol/L 0.4 mol/L 0.80 0“三段式三段式”法法课堂练习3.在在密密闭闭容容器器里里，通通入入x mol H2和和y mol I2(g)，改改变变下下列列条条件件，反反应应速率将如何改速率将如何改变变?(1)升高温度升高温度(2)加入催化加入催化剂剂(3)容器容容器容积积不不变变，充入更多的，充入更多的H2(4
20、)扩扩大容器的体大容器的体积积(5)容器容容器容积积不不变变，通入氮气，通入氮气(6)保持恒保持恒压压，通入氮气，通入氮气 加快加快加快加快加快加快减慢减慢不变不变减慢减慢课堂练习第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量第三节第三节化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度第第2课时课时江西省高安中学江西省高安中学江西省高安中学江西省高安中学 李荣秀李荣秀李荣秀李荣秀 邓小聪邓小聪邓小聪邓小聪 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量
21、关系反应物能否按相应的计量关系完全完全转化为生成物呢？转化为生成物呢？氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。思考？氯水的成份：氯水的成份：分子：分子：Cl2 、HClO、H2O 离子：离子：H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2 能能 与与H2O发生可逆反应：发生可逆反应：Cl2 +H2O HClO+HClH2 +I2 2HI 正反应正反应逆反应逆反应一、可逆反应一、可逆反应在在同一条件同一条件下下,既向正反既向正反应方向方向进行行,同同时又向逆又向逆反反应方
22、向方向进行的反行的反应.典型的可逆反应有典型的可逆反应有:N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂高温高温 SO2+H2O H2SO3NH3+H2O NH3 H2O1.定义定义启示启示:化学反化学反应是有限度的，有些能是有限度的，有些能进行地行地较彻底，底，有些反有些反应是不是不彻底的，甚至是可逆的。底的，甚至是可逆的。N2 +H2 NH3 例1：在一固定容在一固定容积的密的密闭容器里，加容器里，加1molN2和和3mol H2(合合适催化适催化剂)，能能发生什么反生什么反应？（1）开始时）开始时c(N2)、c(H2)大，大，c(NH3)=0开始阶
23、段有什么特征？开始阶段有什么特征？只有正反应，只有正反应，v(逆逆)=0催化剂催化剂N2 +3 H2 2NH3高温高温N2 +H2 NH3（2）瞬间后）瞬间后c(N2)、c(H2)变小变小 ,c(NH3)0瞬间过后有什么特征？瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行，正逆反应都进行，v(逆逆)0，v(正正)v(逆逆)思考与探究（3）c(N2)、c(H2)逐渐变小，逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，逐渐增大，三种物质的浓度达到一个三种物质的浓度达到一个特定值特定值。一定时间段内有什么特征？一定时间段内有什么特征？v(正正)=v(逆逆)0催化剂催化剂N2 +3 H2 2NH3高温高温思考与探究 由于由于v
24、(正正)=v(逆逆)0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化的百分含量、浓度都不会发生变化.从外表上看，反应好象从外表上看，反应好象“停止停止”。可逆反可逆反应的的这种特殊状种特殊状态就是我就是我们今天要研究的今天要研究的化学平衡状化学平衡状态。思考与探究反反应应速速率率v(正正)v(逆逆)t1时间（时间（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1：v(正正)=v(逆逆)平衡状态平衡状态交流与讨论交流与讨论N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压1.化学平衡的化学平衡的定义：定义：在在一定条件一定条件下，当一个可
25、逆反应进行到正反应速率和逆下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应反应速率相等速率相等时，反应物和生成物的时，反应物和生成物的浓度保持不变浓度保持不变，达到一，达到一种表面静止的状态，称为种表面静止的状态，称为“化学平衡状态化学平衡状态”，简称化学平衡。，简称化学平衡。二、化学平衡状态二、化学平衡状态此时该反应进行到此时该反应进行到最大程度最大程度，即该反应进行，即该反应进行的的限度限度，反应反应物的转化率也最高。物的转化率也最高。2.化学平衡的特征化学平衡的特征(3)动：动态平衡平衡 v(正正)=v(逆逆)0(2)等等：v(正正)=v(逆逆)(4)定定：反：反应混合物中各混合物中各组分的分
26、的浓度保持不度保持不变(5)变：条件改：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(1)逆逆：可逆反：可逆反应思考：思考：化学平衡有哪些特征呢？化学平衡有哪些特征呢？二、化学平衡状态二、化学平衡状态 下列可以说明下列可以说明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡状态的是达平衡状态的是 催化剂催化剂A.v(SO2)v(SO3)B.v(SO2)正正 v(SO2)逆逆 C.2v(SO2)正正 v(O2)逆逆 D.v(SO2)正正 v(SO3)逆逆 思考：思考：v正正=v逆逆如何理解？如何用它来如何理解？如何用它来判断反应是否达到化学平衡？判断
27、反应是否达到化学平衡？BD3.化学平衡的判断化学平衡的判断v(SO2)正正2 2v(O2)逆逆二、化学平衡状态二、化学平衡状态“等等”-方法归纳方法归纳 先找方向：先找方向：异向异向再看数值：再看数值：同一种物质：同一种物质：数值相等数值相等 不同种物质：速率不同种物质：速率比比值值=化学计量数之化学计量数之比比二、化学平衡状态二、化学平衡状态思考：思考：如何根据如何根据“定定”来来判断反应是否达到化学平衡呢？判断反应是否达到化学平衡呢？在一定温度下在一定温度下,不能不能判断可逆反应判断可逆反应A(g)+3B(g)C(g)达到化达到化学平衡的是（学平衡的是（）A.A、B、C的浓度相等的浓度相等
28、 B.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 C.A、B、C的质量保持不变的质量保持不变 D.A、B、C的体积分数保持不变的体积分数保持不变A思考与交 流各组分的浓度、质量、物质的量保持不变。各组分的浓度、质量、物质的量保持不变。“定定”-方法归纳方法归纳 各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数等百分含量保各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数等百分含量保持不变。持不变。思考与交 流注意：注意：除了根据特征里的除了根据特征里的“等等”和和“定定”判断之外判断之外，我们还可以运，我们还可以运用体系中混合气体的用体系中混合气体的总物质的量、压强、密度、颜色等总物质的量、压强、密度、颜色等来判来
29、判断。断。思考与交 流科学史话科学史话科学史话科学史话炼铁高炉尾气之谜炼铁高炉尾气之谜炼铁高炉尾气之谜炼铁高炉尾气之谜加加高高谜底揭晓思考：思考：加高之后炉气中加高之后炉气中CO的的比例为什么没有发比例为什么没有发生变化呢？生变化呢？C+OC+O2 2=CO=CO2 2 C+COC+CO2 2=2CO=2CO Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2高温高温你知道了吗？你知道了吗？思考与交流思考与交流由定向爆破你能得到什么启示呢由定向爆破你能得到什么启示呢?三、化学反应条件的控制有害的反应有害的反应有利的反应有利的反应反应的速率反应的速率反应进行的程度反应进行的程度（反应的限度）（反应的限度）加
30、快加快减缓减缓促进反应完成促进反应完成减少、甚至消除减少、甚至消除足够多的空气；足够大的接触面积足够多的空气；足够大的接触面积思考思考1：燃料燃烧的条件？：燃料燃烧的条件？与空气接触；达到着火点与空气接触；达到着火点思考思考2：燃料充分燃烧的条件？：燃料充分燃烧的条件？知识回顾 现在，假设你是一名工程师，你要提高工厂煤的燃烧效现在，假设你是一名工程师，你要提高工厂煤的燃烧效率，你会从哪些方面进行分析？率，你会从哪些方面进行分析？探究：探究：探究：探究：如何提高煤的燃烧效率？如何提高煤的燃烧效率？如何提高煤的燃烧效率？如何提高煤的燃烧效率？1.1.煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何
31、关煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？系？2.2.空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？3.3.应选用什么样的炉膛材料？应选用什么样的炉膛材料？4.4.如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？思考与交流探究：探究：探究：探究：如何提高煤的燃烧效率？如何提高煤的燃烧效率？如何提高煤的燃烧效率？如何提高煤的燃烧效率？1.1.煤煤的的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？系？新课讲解将块状煤变成粉末状，燃烧速率更快且更能充分燃烧。将块状
32、煤变成粉末状，燃烧速率更快且更能充分燃烧。2.2.空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？空气不足空气不足空气不足空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。空气过量，多余，煤得不到充分燃烧；且污染环境。空气过量，多余的空气要带走能量，浪费能源，所以空气要适当过量。的空气要带走能量，浪费能源，所以空气要适当过量。三、化学反应条件的控制三、化学反应条件的控制三、化学反应条件的控制三、化学反应条件的控制思考：思考：提高燃料燃烧效率的措施有哪些？提高燃料燃烧效率的措施有哪些？措措 施施充分燃烧充分燃烧充分利用热能充分利用热能思考与交流 提高燃料的燃
33、烧效率的提高燃料的燃烧效率的意义意义 节约能源、节省资源、减少污染（煤在气化过程中可以脱节约能源、节省资源、减少污染（煤在气化过程中可以脱 硫、除去灰分）硫、除去灰分）三、化学反应条件的控制三、化学反应条件的控制课堂小结一、可逆反应一、可逆反应二、化学平衡状态二、化学平衡状态1.定义定义2.特征特征3.化学平衡状态的判定化学平衡状态的判定三、化学反应条件的控制三、化学反应条件的控制1.定义定义2.特征特征C课堂练习1.1.对于可逆反应对于可逆反应 达到平衡状态时，下列说法正确的是达到平衡状态时，下列说法正确的是()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了全
34、部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变的浓度都保持不变D.反应已经停止反应已经停止MN Q 2.2.下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达化学平衡的已达化学平衡的()()A.A.单位时间内生成单位时间内生成1mol1molN2,同时生成同时生成3mol3molH2 B.B.N2的生成速率与的生成速率与NH3分解的速率相等分解的速率相等 C.C.N2、H2、NH3的分子数之比为的分子数之比为1:3:21:3:2 D.1 D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6 6个个NH键断裂键断裂D 课堂练习A A.可逆反应的都是有限度的可逆反应的都是有限度的B B.化
35、学反应达到限度时，正逆反应的速率相等化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等C C.化学反应的限度是不可改变的化学反应的限度是不可改变的D D.化学反应的限度是可逆反应在给定条件下能完成的最大程度化学反应的限度是可逆反应在给定条件下能完成的最大程度C3.3.下列对化学反应限度的叙述下列对化学反应限度的叙述不正确不正确的是的是()课堂练习D4.4.下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（）A A.通入适量的空气通入适量的空气B B.固体燃料燃烧前要粉碎固体燃料燃烧前要粉碎C C.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出液体燃料燃烧时可以以雾状喷出D D.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧化石燃料在任何条件下都能充分燃烧课堂练习 5.14CO2 +C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物，达到化学平衡后，平衡混合物中含中含14C的粒子有的粒子有_ 14CO2、14C、14CO课堂练习