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1、第一章 化学反应与能量,第一课时 焓变与反应热,势能转变为动能,电能转为机械能,一个化学反应反应的过程中不仅有新物质的生成，还伴随着能量的变化。,能量,热能 光能 电能,化学反应,放热反应,吸热反应,放热反应与吸热反应,吸热反应：,放热反应：,放出热量的化学反应。,吸收热量的化学反应。,探索与总结,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,1、大部分化合反应 2、可燃物的燃烧 3、酸碱中和反应 4、金属与酸或水反应 5、缓慢氧化 6、铝热反应,吸热反应,1、大部分的分解反应 （如CaCO3高温分解） 2、需要持续加热的反应，如NH4Cl与Ca(OH)2制NH3、H2还原CuO 、二氧化锰与浓盐酸反应
2、制Cl2等 3、Ba(OH)28H2O + 2 NH4Cl = BaCl2 + 2 NH3 + 10 H2O,下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应,C,下列变化中属于吸热反应的是() 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 NH4NO3固体溶于水 A B C D,C,为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收能量.,认识化学反应的本质,1焓与焓变,2反应热 当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做反
3、应热。又称焓变。,反应物的总能量高,生成物的总能量低,放出能量,生成物的总能量高,反应物的总能量低,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,吸收能量,一个化学反应吸收能量还是放出能量,放热,吸热,从物质能量角度分析,1.从反应物和生成物的总能量角度看：,H0 或 H为 “”,H0 或H为“”,H生成物能量反应物能量,2.从键能的角度看：,H 反应物断键吸收能量生成物成键放出能量 反应物总键能生成物总键能,H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2 183kJ/mol,已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H72 kJ/mol，其他 相关数据如下表： 则表中a为(
4、) A404 B260 C230 D200,C,常见的放热反应和吸热反应 1、常见放热反应 （1）活泼金属与水或者酸的反应，如钠与水的反应； （2）酸碱中和反应，如烧碱与稀硫酸的反应； （3）燃烧反应，如各类燃料的燃烧； （4）多数化合反应，如氢气与氯气的化合反应 （5）缓慢氧化 （6）铝热反应,第一课时 总结,2、常见吸热反应 （1）多数的分解反应，如CaCO3 、KClO3 、 Mg(OH)2等 （2）需要持续加热的反应，如NH4Cl与Ca(OH)2制NH3、H2还原CuO 、二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2等 （3）Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl,化学反应中能量变化的原因 1化学反应的
5、本质是 和 ，旧 键断裂时需要 能量，新键形成时需要 能量，化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作用的结果 2若反应物的总能量 生成物的总能量，表现为 放热反应；若反应物的总能量 生成物的总能量，表现为吸热反应,旧键的断裂,新键的形成,吸收,放出,高于,低于,(2)焓变定义：化学反应过程中 (数值上等于 条件下的反应热)，用 表示，单位：H的单位常用 (4)当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做 ，又称 。,所释放或吸收的能量,恒压,H,(1)焓(H)：是一个与 有关的物理量,焓 焓变 反应热,内能,kJ/mol.,反应热,焓变,3放热反应和吸热反应 (1)当H为“ ”或H 0时，为放热反应，反应体 系能量 (2)当H为“ ”或H 0时，为吸热反应，反应体 系能量 ,降低,升高,练习,