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1、专题一微观结构与物质的多样性复习教学设计课题课题微观结构与物质的多样性专题复习课型复习课1 .能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。2 .在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。教学3 .通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义;目标认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性；认识元素周期律。4 .认识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共价键的形成。本章内容涉及到原子结构、元素周期表、元素周期律、化学键和晶体结构等内容,学情知识点较多，而且难度也相对较大，学生的掌握难度较大，从学生的作业中也充分说分析明
2、了这一点，因此很有必要对本章的内容进行一次系统的复习，以加深学生对这部分知识的理解和掌握。教学重点元素周期表、元素周期律、化学键和晶体结构等内容教学难点元素周期表、元素周期律、化学键和晶体结构等内容教学方法点拨、讨论、练习教学用具多媒体课件、实物展台教师活动（-）原子结构、元素周期表和元素周期律原子结构简图原子结构不同原子、，间的联系 质子数不同 电子数不同元素周期律 （只一条规律）L核外一电子一电子排布L电子式/同位素、核素核内IIA IHA族位置副族排列位置?He iNe iQr 36仁 xXe 8gl）质子、中子一核组成符号，X相对原子质量；根据原子;、I核外电子;!排布解释 某些性质!
3、周期表的形元素周期表一位 （百多种形式）/构（原子半径、电子排布、离子结构）性（原子性质、具体物质的性质）分子种类化而 得失电子 离子的性质 氧化物 氢化物 氢氧化物 含氧酸!根据元素; I周期律寻 找不同元! ；素间性质1 !的联系；相似性（宏观相似、同主族相似、位置相近相似） 个递变性（同周期递变、同主族课变、宏观上述变）教 师 活 动学生活动答案:B答案:D答案:Na+:S:2Na+.（3）： S : C ： ： S- ：； s=c=s例题L下列说法中肯定错误的是（）A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.阳离
4、子的最外层电子数可能为2,也可能为8例题2.A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子 层结构。下面说法正确的是（）A.原子序数为ABB.核外电子数为ABC.原子半径ABd.离子半径A- B2+例题3.下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是A. Na, Mg, Al B. N, O, F C. Li, Na, K D. L Br, Cl C例题4. A.、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价 答案:与负化合价的绝对值相等；C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电（1）硫
5、；碳； 钠 子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合（2） 物。由上述条件回答下列问题：（1） A、B、C三元素的名称分别是：A, B, C o（2）化合物C2A的电子式是,（3）化合物BA2的电子式是： ，结构式是： （二）离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念成键方式静电作用静电作用成键微粒阴、阳离子原子形成条件阴、阳离子共用电子对存在离子化合物非金属单质、共价化合物教师活动学生活动例题5.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华 B.澳蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水 D. HC1气体溶于水例题6.在下列有关晶体的叙述错误的是（）A.离子晶体中，一定存在离子
6、键B.原子晶体中，只存在共价键C.离子晶体中可能存在共价键D.分子晶体中有可能存在离子键答案:D答案:D教 师 活 动学生活动（三）化学键和分子间作用力的比较：概念能量性质影响化学键高化学性质和部分物理性质分子间作用力低物理性质教师活动学生活动例题7.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 答案：A. SO2和 SiO, B. CO,和 H2s C. NaCl 和 HC1 D.CClO KC1 B例题8.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳, 需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力,答案:正确的顺序是A.B.C.D. .（四）同位素、同素异形体
7、和同分异构体的比较同位素同素异形体同分异构体研究对象原子单质有机化合物相同点质子数相同构成元素相同分子式相同不同点中子数不同性质不同分子结构不同实例教师活动学生活动例题9.下列物质中：答案：（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有(1)与（3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 o （填序号）ch3 |(2)(3)液氯CH3fci白磷氯气ch2ch3:;Cl n Cl 红磷(4)与教 师 活 动学生活动例题10.科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子， 这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构 成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确
8、的是（）A. “四中子”不显电性B. “四中子，的质量数为4,其质量比氢原子大C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为04,与02互为同素异形体答案：C(五)几种晶体列表比较如下:类 型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的微粒阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键是否存在“分子”无有无无硬 度原子晶体 离子晶体 分子晶体熔沸点原子晶体 离子晶体 分子晶体实 例教师活动学生活动例题1L下列物质属于分子晶体且是化合物的是A.石英 B.食盐 C.干冰 D.碘答案:C例题12.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A. N
9、H3, H2, CH4C. SO2，SiO2, P2O5B. PCI3，82，H2SO4D. CC14, Na2S, H2O2例题13.能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是A.金刚石 B.晶体硅 C.石英(SiO2) D. CO2例题14.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断例题15.MgCb干冰 冰 NazCh白磷(P4)硫磺Na2c。3金刚石NaOHSiCh(1)以上物质中属于离子晶体的是；(2)属于分子晶体的是 o(3)属于原子晶体的是 (填序号)答案:B答案:C答案:A答案：（1）（2）（3）教 师 活
10、动学生活动（六）晶体熔沸点高低的比较异类晶体：一般情况下：原子晶体的熔沸点离子晶体的熔沸点分子晶体 的熔沸点说明：金属晶体的熔沸点其差别较大。如鸨的熔点高达3410c，比 原子晶体SiCh的熔点1723还高，而汞的熔点很低，为-38.9C比一 些分子晶体（例硫）的熔点还低。 同种类型的晶体离子晶体：一般来说，化学式及结构相似时，离子的半径越小、 离子所带电荷数越高，晶体中的离子键，对应晶体熔沸点O原子晶体：一般同种类型的原子晶体，原子半径越小，共价健作 用越，则晶体的熔沸点越O金属晶体:金属晶体中金属离子半径越小,其金属键就越，金属的熔沸点越高。分子晶体：a、组成和结构相似的分子晶体，相对分子
11、质量, 一般分子间作用力，熔沸点Ob、若分子间存在氢键，则使物质的熔沸点o例题16.各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子 间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列， 形成几何晶体。，（1）当构成晶体的粒子为阴.、阳离子时，这种晶体称为,微粒间的作用是，由于这种作用较, 一般说来，这种晶体 有的熔、沸点和的硬度。高于、高于、越强、越高越强,、越高越强越大、越大、越高升高答案：（1）离子晶体离子 键强较高较大（2）分子晶体.分子间作用力较弱 较小（3）原子晶体共价键空间立体网状很高很大答案:A（2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为,微粒间 的作用是,由于这种作
12、用, 一般说来，这种晶体有 较低的熔、沸点和 的硬度。（3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为,由于这 种晶体的微粒之间全部以 结合，并形成一种 结构，故这种晶体具有 的熔、沸点和 的硬度。例题17.下列性质的比较中，正确的是（）A.熔点，：LiNaKRb B,沸点：NEVPVAsKVSb%C.热稳定性:CH4PH3H2OHFD.酸性：HC10H2SO4H3PO4H2CO3课堂小结本节课我们对专题1的有关内容进行了一次系统的复习，这一专题的内 容所涉及的知识点比较多，考点也比较多，而且有的考点难度还是比较大的， 因此，通过这次复习，希望同学们能够对前面所学的知识有一个系统的了解 和掌握，并且能够运用这些知识去解决一些具体问题。课后作业见讲义板书设计微观结构与物质的多样性专题复习（）原子结构、元素周期表和元素周期律（二）离子键与共价键的比较（三）化学键和分子间作用力的比较：（四）同位素、同素异形体和同分异构体的比较（五）几种晶体列表比较如下：（六）晶体熔沸点高低的比较教后记