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1、专题一 微观结构与物质的多样性一、化学2课程模块在新课程教材体系的地位和作用 化学2“专题1 微观结构与物质的多样性”“专题2 化学反应与能量转化”“专题3 有机化合物的获得与应用”“专题4 化学科学与人类文明”由此可见，化学2在整个高中新课程化学知识体系中处于一个非常重要的位置，它既是必修课程中核心的理论知识，又在必修和选修之间起到一个承上启下的纽带作用，能否处理好化学2的教学，是高中化学必修和选修教学成功的关键所在。二、本专题教材分析 1编写思路本专题和化学1的内容相衍接，从原子、分子、离子层次探究物质性质变化的规律和本质原因。从揭示微观结构与物质多样性关系为目标，首先必须具备有关物质结构
2、的一些知识，因此本专题首先研究单个原子核外电子的排布及其在化学反应中的变化，以元素周期表为线索，探究微观结构和元素性质的关系；然后从微粒的相互结合方式认识微粒间的相互作用力；最后把微观结构与物质的多样性联系起来，研究同素异形体现象和同分异构现象，探索几种常见晶体的结构和基本特点。1编写思路 教材的逻辑结构：本专题教学内容涉及原子结构、元素周期律、周期表、化学键、分子间作用力、晶体结构、同分异构现象等物质结构常识，要在有限的课时内完成这些教学任务，教师要控制好教学的深广度，只作一些粗浅的介绍，不宜拓宽加深。应帮助学生了解物质结构的基本常识，能从微观角度认识物质的多样性与统一性。同时，帮助学生通过
3、学习，了解对比、归纳、分析、综合、演绎等逻辑方法；认识模型和化学用语在化学概念和理论学习中的作用；认识化学基本理论对物质性质及其变化的指导意义。元素的性质与原子元素的性质与原子结构的关系结构的关系微粒结构：原子核微粒结构：原子核外电子排布外电子排布 物质的微观结构物质的微观结构物质性质物质性质微粒间的作用：化学键、微粒间的作用：化学键、分子间作用力分子间作用力 微粒的结合与排列：同微粒的结合与排列：同素异形、同分异构、晶素异形、同分异构、晶体类型体类型 微粒间的作用差异与物微粒间的作用差异与物质性质的关系质性质的关系物质结构与性质的多物质结构与性质的多样性样性小小大大u在在学学生生已已有有知知
4、识识基基础础上上，从从不不同同层层次次揭揭示示结结构构与与性质的关系性质的关系u学习微粒间相互作用力，理解物质的多样性学习微粒间相互作用力，理解物质的多样性 进一步从微观结构了解物质的多样性进一步从微观结构了解物质的多样性 认识离子的形成与离认识离子的形成与离子间的作用力，认识子间的作用力，认识离子化合物、离子晶离子化合物、离子晶体、离子的表示（电体、离子的表示（电子式）子式）原子间共价键的形成、原子间共价键的形成、键能与共价分子的热稳键能与共价分子的热稳定性，认识共价化合物、定性，认识共价化合物、共价键的类型、碳碳键共价键的类型、碳碳键类型类型认识分子间作认识分子间作用力，及其对用力，及其对
5、物质性质的影物质性质的影响，了解水分响，了解水分子间的氢键子间的氢键联系已学实例认识联系已学实例认识同素异形现象，从同素异形现象，从微观结构简单了解微观结构简单了解其原因其原因简单了解同分异构现象，简单了解同分异构现象，了解有机化合物分子结了解有机化合物分子结构的表示方法（结构式构的表示方法（结构式和球棍模型）和球棍模型）初步认识常见初步认识常见的晶体类型在的晶体类型在构成微粒和物构成微粒和物理性质上的差理性质上的差异异认识元素原子怎样构成物质；认识微粒、微粒间作用力的多样性认识元素原子怎样构成物质；认识微粒、微粒间作用力的多样性另外教材在第二单元介绍了碳原子的成键特征，在第三单元则介绍了有机
6、物的同分异构现象，采用这样的处理方式，有助于打破无机物和有机物之间的绝对界限，从物质结构视角统整了无机化学和有机化学的某些知识，强化了知识间的内在联系。同时，同素异形体、同分异构体、常见的晶体等知识是以说明“物质的多样性”而呈现的，在概念的理解和应用要求上不宜过高。2教材特点 本专题的标题点明了专题的设计意图，即从认识物质的统一性与多样性的高度学习物质结构基本知识。专题知识框架2教材特点 本专题的主要内容有：以元素周期律和元素周期表为线索，探究微观结构与元素性质的关系；以微粒相互结合方式探究化学键理论；从微观结构的角度认识物质的多样性。本专题知识内容丰富、比较抽象、理论知识逻辑严谨、概念多、系
7、统性强。3教材特点本专题的教学内容的特点：（1）学习内容层次递进关系本专题共有三个单元：核外电子的排布与周期律核外电子的排布与周期律核外电子的排布与周期律核外电子的排布与周期律微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力从微观结构看物质的多样性从微观结构看物质的多样性从微观结构看物质的多样性从微观结构看物质的多样性递递进进递递进进3教材特点（1）学习内容层次递进关系（2）体现了承上启下的作用本专题在化学I中所学的元素化合物知识的基础上，帮助学生初步建立物质的微粒观，认识元素及其化合物的性质决定于它的结构，为后续课程物质结构与性质、有机化学基础模块的学习打下基
8、础。同时通过学习，了解对比、归纳、分析、综合、演绎等逻辑关系；学习通过模型、图表、动画等直观方式理解抽象的化学理论和概念的学习技能；认识到化学理论对化学实践的指导意义。与本专题相关的知识：化学1：专题1的第一单元中的电解质的概念；第三单元人类对原子结构的认识的原子结构知识；化学I中的重要金属元素和非金属元素及其化合物的性质的学习。化学2后续模块的学习需要用到专题1的知识进行分析问题、解释原因。如专题2第二单元（P34）的“交流与讨论”中用键能去解释HCl分解是吸热还是放热反应？化学反应原理专题1第一单元化学反应中的热效应中关于化学反应中能量变化原因的解释，用到反应物的总键能与生成物的总键能来计
9、算反应热。实验化学专题2课题1铝及其化合物的性质，涉及到铝原子结构示意图，铝原子的电子排布式、铝在周期表中的位置及铝可形成多种配合物。与本专题相关的知识：化学与生活专题1第四单元化学品的安全使用中以资料卡的形式介绍“相似相溶原理”。专题2第一单元摄取人体必需的化学元素介绍了27种必需元素在周期表中的位置。有机化学基础中都涉及到碳原子的成键方式、有机物的结构简式、结构式、键线式、球棍模型、比例模型、分子的空间结构、同分异构现象及杂化轨道等。物质结构与性质对本专题所学知识进行深化和拓展。将要学习s、p、d亚层，核外电子排布的三个原理，136号元素的电子排布，电离能，电负性；学习金属晶体的微观结构，
10、共价键的类型，晶胞，杂化轨道，价层电子对互斥理论，等电子体原理，分子的极性，手性分子和配合物等知识。3教材特点（1）学习内容层次递进关系（2）体现了承上启下的作用（3）重视学习方法的指导 本专题各单元通过“你知道吗”、“观察与思考”、“活动与探究”、“交流与讨论”、“拓展视野”等栏目组织学生通过多种多样的学习活动来学习，突出学习方法指导。例如在学习元素周期律、元素周期表时，教材多次要求组织学生阅读、研究、分析元素原子核外电子排布、元素周期表，从中找出规律性的知识；要求学生依据给出的数据绘制函数图像，以便直观地显示其中隐含的规律。在学习活动中，教师不仅要组织好活动，还要进行学习方法的指导。本专题
11、还有许多内容的学习要通过归纳或演绎的方法进行。帮助学生学会分析、归纳、演绎、类比，是发展学生逻辑思维能力的重要环节，要在教学中予以重视。归纳方法：原子核外电子的排布；元素周期律；晶体的物理性质演绎方法：元素周期表；化学键的表示；同素异形现象；同分异构现象；3教材特点（1）学习内容层次递进关系（2）体现了承上启下的作用（3）重视学习方法的指导（4）充分利用图、表、模型增强直观性（4）充分利用图、表、模型增强直观性由于微观世界肉眼难见、微观理论的抽象、实验数据的枯燥，教材除了进行文字描述外，大量使用了图形（实物照片、原子结构示意图、分子模型图、化学家像）、表格（二维、三维、元素周期表）、模型（比例
12、模型、球棍模型、晶体结构模型）以帮助学生理解对微观世界的认识，注意发展学生的空间想象能力。三、与其他教材的比较新课程改革越来越来重视教材观念的转变，在新课程改革中，教材不再全是由知识构成的体系，不再是学生学习的唯一知识载体，也不再是教师教学的唯一文本。而是一种积极引导学生认知发展、构建人格的“文化中介”。教师将不再是“教教材”，学生也不再是“学教材”，而是要“活用”教材来促进学生的个体发展，教会他们学习、发展他们的情感、培养良好习惯、提高学习能力。1与人教版、鲁教版相比 课标课标（内容（内容标标准）准）人教版人教版苏苏教版教版山山东东科技版科技版引言：写引言：写给给同学同学们们的的话话引言：致
13、同学引言：致同学们们主主题题1：物：物质结质结构基构基础础 1、知道元素、核素的涵、知道元素、核素的涵义义2、了解原子核外、了解原子核外电电子的排子的排布布3、能、能结结合有关数据和合有关数据和实验实验事事实认识实认识元素周期律，元素周期律，了解原子了解原子结结构与元素构与元素性性质质的关系的关系4、能描述元素周期表的、能描述元素周期表的结结构构,知道金属、非金属知道金属、非金属在元素周期表中的位在元素周期表中的位置及其性置及其性质质的的递变规递变规律律5.认识认识化学化学键键的涵的涵义义,知道知道离子离子键键和共价和共价键键的形的形成成6.了解有机化合物中碳的了解有机化合物中碳的成成键键特征
14、特征7.举举例例说说明有机化合物的明有机化合物的同分异构同分异构现现象象第一章物第一章物质结质结构元构元素周期律素周期律第一第一节节元素周期表元素周期表一一.元素周期表元素周期表二二.元素的性元素的性质质与原子与原子结结构构三三.核素核素第二第二节节元素周期律元素周期律一一.原子核外原子核外电电子的排布子的排布二二.元素周期律元素周期律三三.元素周期表和元素周元素周期表和元素周期律的期律的应应用用第三第三节节化学化学键键一一.离子离子键键二二.共价共价键键三三.分子分子间间作用力和作用力和氢键氢键归纳归纳与整理与整理专题专题1 微微观结观结构与物构与物质质的多的多样样性性第一第一单单元核外元核
15、外电电子排子排布与周期律布与周期律原子核外原子核外电电子排布子排布元素周期律元素周期律元素周期表及其元素周期表及其应应用用第二第二单单元微粒之元微粒之间间的的相互作用力相互作用力离子离子键键共价共价键键分子分子间间作用力作用力第三第三单单元从微元从微观结观结构构看物看物质质的多的多样样性性同素异形同素异形现现象象同分异构同分异构现现象象不同不同类类型的晶体型的晶体回回顾顾与与总结总结第第1章原子章原子结结构与元构与元素周期律素周期律第第1节节原子原子结结构构一一.原子核核素原子核核素二二.核外核外电电子排布子排布第第2节节元素周期律和元元素周期律和元素周期表素周期表一一.元素周期律元素周期律二
16、二.元素周期表元素周期表第第3节节元素周期表的元素周期表的应应用用一一.认识认识同周期元素性同周期元素性质质的的递变递变二二.预测预测同主族元素的同主族元素的性性质质本章自我本章自我评评价价内容的组织线索不同知识内容在覆盖面上差别不大 处理的深度和广度差别不大 变化相比：2与旧教材相比 内容的组织线索学习的重点和方式具体内容的选取处理的深度和广度变化与旧教材相比：教材编写时都重视学生的活动，注重以学生探教材编写时都重视学生的活动，注重以学生探究的方式来学习元素周期律、元素周期表。但新教究的方式来学习元素周期律、元素周期表。但新教材强调学生通过描点作图法，自主探究发现元素周材强调学生通过描点作图
17、法，自主探究发现元素周期律。重视从实验中寻找、发现物质间的性质递变期律。重视从实验中寻找、发现物质间的性质递变规律，在感性认识的基础上进行理性升华。重视周规律，在感性认识的基础上进行理性升华。重视周期律和周期表的联系，强调知识的整体性。期律和周期表的联系，强调知识的整体性。即新教即新教材教学的着眼点是放在材教学的着眼点是放在“人人”而非而非“书书”上。上。我们不是“教授教材”，而是“用教材教”反思反思领会教材编者思路开发寻找利用教学资源最大限度地发挥教材的功能二、教学要求1课程标准要求（1）课程标准中对本专题的要求1.理解元素的涵义，认识同位素的应用。2.知道原子核外电子的能量是量子化的，了解
18、原子核外电子的排布规律。3.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。4.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。5.认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。6.运用模型了解碳的成键特征，描述有机化合物的结构特点。7.举例说明有机化合物的同分异构现象。二、教学要求1课程标准要求（2）课程标准对学习目标水平的分类二、教学要求1课程标准要求（3）课程标准中对本专题的活动与探究建议查阅资料并讨论：放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。实验：金属元素的焰色反应。查阅资料并讨论：第三周期元素
19、及其化合物的性质变化的规律。讨论或实验探究：碱金属、卤族元素的性质递变规律。查阅元素周期律的发现史料，讨论元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。交流讨论：离子化合物和共价分子的区别。制作简单有机分子的结构模型。2教学要求解读知知识识点点基本要求基本要求发发展要求展要求解解读读第第一一单单元元核核外外电电子子排排布布与与周周期期律律1、原、原子核外子核外电电子排子排布布了解元了解元素原子核素原子核外外电电子排子排布的基本布的基本规规律，能律，能用原子用原子结结构示意构示意图图表示表示118号元素原号元素原子的核外子的核外电电子排布。子排布。原子序原子序数大于数大于18的部分典的部分典型主族元
20、型主族元素的核外素的核外电电子排布。子排布。原子核外原子核外电电子排布的基本子排布的基本规规律律有以下内容：原子核外的有以下内容：原子核外的电电子是子是分分层层排布的；排布的；电电子子总总是先排是先排满满内内层层再依次向外再依次向外层层排布；各排布；各电电子子层层电电子的最大容量子的最大容量为为2n2；最外；最外层电层电子数不超子数不超过过8；次外；次外层电层电子数不超子数不超过过18；倒数第三；倒数第三层电层电子数不超子数不超过过32。在正确。在正确书书写写1-18号元素原子号元素原子的的结结构示意构示意图图基基础础上上应应能能说说出其出其具体含具体含义义及各及各电电子子层层的名称。的名称。
21、不不讲讲s、p、d亚层亚层，只，只讲讲120号元素。号元素。2教学要求解读知知识识点点基本要求基本要求发发展要求展要求解解读读第第一一单单元元核核外外电电子子排排布布与与周周期期律律2、元素、元素周期律周期律3、元素、元素的金属的金属性和非性和非金属性金属性了解元素原了解元素原子核外子核外电电子排子排布、元素最高布、元素最高化合价和最低化合价和最低化合价、原子化合价、原子半径、元素性半径、元素性质质的金属性非的金属性非金属性等随元金属性等随元素核素核电电荷数荷数递递增而呈周期性增而呈周期性变变化的化的规规律。律。元素的金属性和非金元素的金属性和非金属性属性应应能能说说出相出相应应的的实实验验判
22、据与判据与实验实验事事实实。2教学要求解读知知识识点点基本要求基本要求发发展要求展要求解解读读第第一一单单元元核核外外电电子子排排布布与与周周期期律律4、元素、元素周期表周期表结结构构5、位、位、构、性的构、性的关系关系6、元素、元素周期表的周期表的意意义义了解元素周了解元素周期表的期表的结结构，构，同主族、同周同主族、同周期元素原子核期元素原子核外外电电子排布、子排布、元素化学性元素化学性质质的的递变规递变规律；律；了解元素周期了解元素周期表中金属元素、表中金属元素、非金属元素的非金属元素的分布；了解主分布；了解主族元素在元素族元素在元素周期表中的位周期表中的位置、原子置、原子结结构、构、元
23、素性元素性质质三者三者之之间间的关系。的关系。利用教材中利用教材中的的“化学史话化学史话”查阅有关元查阅有关元素周期律发现素周期律发现和应用的史料，和应用的史料，并从历史和发并从历史和发展的观点认识展的观点认识元素周期表的元素周期表的各种形式。各种形式。元素周期表的元素周期表的结结构除知道周期、族构除知道周期、族的位置外，的位置外，还应还应了解如下关系：元素了解如下关系：元素所在的周期数所在的周期数=原子核外原子核外电电子子层层数；数；主族元素所在的族序数主族元素所在的族序数=原子最外原子最外层层电电子数；主族元素的最高正化合价子数；主族元素的最高正化合价=主族族序数；主族族序数；IVAVII
24、A族元素的族元素的负负化化合价的合价的绝对值绝对值=8主族数。主族数。原子序数大于原子序数大于18的主族元素原子的主族元素原子结结构示意构示意图图的的书书写，不写，不应应放在元素周期放在元素周期表教学之前，表教学之前，应应和元素周期表的和元素周期表的结结构构结结合起来，合起来，这这既可使学生更既可使学生更为为熟熟练练地地运用运用电电子排布的基本子排布的基本规规律，又可使学律，又可使学生更生更为为熟悉元素周期表的熟悉元素周期表的结结构。构。查阅查阅元素周期表的元素周期表的发现发现史，了解元史，了解元素周期表的各种形式，只是从科学精素周期表的各种形式，只是从科学精神、科学方法上作引神、科学方法上作
25、引导导，不作知，不作知识识的的要求。要求。不不讲讲副族，只研究短周期元素。副族，只研究短周期元素。2教学要求解读知知识识点点基本要求基本要求发发展要求展要求解解读读第第二二单单元元微微粒粒之之间间的的相相互互作作用用力力1、化学、化学键键的概念的概念2、离子、离子键键的概念、的概念、成因、表成因、表示示知道构成物知道构成物质质的微粒之的微粒之间间存在存在不同的作用力，不同的作用力，认识认识化学化学键键和分和分子子间间作用力的含作用力的含义义。从微粒。从微粒间间相相互作用的复互作用的复杂杂性、性、多多样样性理解物性理解物质质的多的多样样性。性。知道离子知道离子键键的的概念和成因，离概念和成因，离
26、子化合物的概念。子化合物的概念。离子离子键键和离子化合物的判断和离子化合物的判断只要求含活只要求含活泼泼金属元素的化合金属元素的化合物和物和铵盐铵盐。离子化合物离子化合物电电子式的子式的书书写写仅仅限于由限于由单单原子形成的阴、阳离原子形成的阴、阳离子化合物及子化合物及强强碱。碱。只研究离子化合物、离子只研究离子化合物、离子键键概念和基本思路：得失概念和基本思路：得失电电子，子，会写会写简单电简单电子式，不写形成子式，不写形成过过程，不写程，不写类类似于似于AlF3电电子式。子式。2教学要求解读知知识识点点基本要求基本要求发发展要求展要求解解读读第第二二单单元元微微粒粒之之间间的的相相互互作作
27、用用力力3、共价、共价键键的概念、成的概念、成因、表示因、表示4、用、用电电子子式、式、结结构式构式表示共价分表示共价分子子5、共价分、共价分子的特点子的特点6、碳原子、碳原子的成的成键键方式方式知道共价知道共价键键的概念及的概念及其成因，共其成因，共价分子的特价分子的特点，了解共点，了解共价化合物价化合物热热稳稳定性差异定性差异的原因。的原因。用用电电子式子式表示表示简单简单的的离子化合物、离子化合物、共价分子，共价分子，能将共价分能将共价分子的子的电电子式子式转换转换成成结结构构式。式。了解一些了解一些简单简单共价分共价分子的空子的空间结间结构，构，键键能的能的概念。概念。共价分子的特点主
28、要指和离子化合共价分子的特点主要指和离子化合物相比两者之物相比两者之间间的差异。共价化合物的差异。共价化合物热稳热稳定性的可从成定性的可从成键键原子原子间间共用共用电电子子对对数目、原子半径大小的角度加以比数目、原子半径大小的角度加以比较较，不正面涉及共价，不正面涉及共价键键的的键键能大小。能大小。共价分子共价分子电电子式的子式的书书写写仅仅限于限于8电电子（子（氢氢原子原子2电电子）子）稳稳定定结结构。构。因教材中出因教材中出现现了水、氨、甲了水、氨、甲烷烷等分等分子的球棍模型和比例模型，可子的球棍模型和比例模型，可让让学生学生根据模型根据模型认识这认识这些些简单简单分子中原子在分子中原子在
29、空空间间的排列情况。的排列情况。键键能概念的了解只能概念的了解只为为后后续课续课程作程作铺垫铺垫，此，此处处不作教学要不作教学要求。求。简单简单共价分子的共价分子的电电子子对对表示，不写表示，不写形成形成过过程，不写复程，不写复杂杂的的Na2O2、H2O2电电子式。有机物共价分子不宜子式。有机物共价分子不宜强强调调有有机物概念，可展示球棍模型、比例模机物概念，可展示球棍模型、比例模型，不型，不讲讲直直链链、环环状及性状及性质质。2教学要求解读知知识识点点基本要求基本要求发发展要求展要求解解读读第第二二单单元元微微粒粒之之间间的的相相互互作作用用力力7、分子、分子间间作用作用力力8、水分、水分子
30、子间氢间氢键键了解分了解分子子间间作用作用力力对对由分由分子构成的子构成的物物质质某些某些物理性物理性质质的影响。的影响。以水以水为为例例认识认识一一种特殊的种特殊的分子分子间间作作用力用力氢键氢键。了解分子了解分子间间力力对对物物质质物理性物理性质质的影响，主要是指物的影响，主要是指物质质的硬度、的硬度、熔、沸点。不要求解熔、沸点。不要求解释释溶解性等溶解性等其它物理性其它物理性质质。了解水分子了解水分子间间存在的存在的氢键对氢键对水水的物理性的物理性质质的影响，不必的影响，不必讲氢键讲氢键是怎是怎样样形成的。形成的。分子分子氢键氢键要求低，大致了解，要求低，大致了解，不不讲讲分子分子间间、
31、分子内、分子内氢键氢键，能做，能做简单简单的解的解释释就行。影响的物理性就行。影响的物理性质质不宜不宜过过多展开。多展开。2教学要求解读知知识识点点基本要求基本要求发发展要求展要求解解读读第第三三单单元元从从微微观观结结构构看看物物质质的的多多样样性性1、同素、同素异形异形现现象和同象和同素异形素异形体体以碳、以碳、氧的同素氧的同素异形体异形体为为例例认识认识同同素异形素异形现现象。象。除碳、氧以外的同素异形除碳、氧以外的同素异形体，可作一般了解，不体，可作一般了解，不讲讲解解分子分子组组成和成和结结构。构。同素异形体同素异形体对对元素相同、元素相同、结结构构细细微差微差别别不作不作讲讲解。不
32、解。不讲讲P4生成生成P2O5过过程，不程，不过过分分渲染渲染P4正四面体与性正四面体与性质质的关的关系。系。2教学要求解读知知识识点点基本要求基本要求发发展要求展要求解解读读第第三三单单元元从从微微观观结结构构看看物物质质的的多多样样性性2、同分、同分异构异构现现象和同象和同分异构分异构体体以以C4H10和和C2H6O为为例例认识认识同分异构同分异构现现象。象。对对有机物同分异构体的有机物同分异构体的书书写不作更多的写不作更多的扩扩展。展。只了解同分异构概念，能只了解同分异构概念，能判断判断简单简单的同分异构。不宜的同分异构。不宜在乙醇、二甲在乙醇、二甲醚醚是什么上是什么上过过分拓展（如制取
33、、性分拓展（如制取、性质质），），不大量不大量书书写同分异构体。写同分异构体。2教学要求解读知知识识点点基本要求基本要求发发展要求展要求解解读读第第三三单单元元从从微微观观结结构构看看物物质质的的多多样样性性3、晶体、晶体的分的分类类、性性质质4、物、物质质多多样样性性的微的微观观理解理解了解金了解金刚刚石、石、石墨、足球石墨、足球烯烯、石英的微石英的微观结观结构，知道晶体构，知道晶体可以分成原子可以分成原子晶体、分子晶晶体、分子晶体、离子晶体、体、离子晶体、金属晶体。金属晶体。从微从微观结观结构构了解物了解物质质形形态态的多的多样样性。性。只要求知道金属晶体是晶体中的一只要求知道金属晶体是晶
34、体中的一类类，不要求掌握构成，不要求掌握构成该类该类晶体的微粒和晶体的微粒和作用力。作用力。原子晶体的判断原子晶体的判断仅仅限于金限于金刚刚石、石英、石、石英、单单晶硅。晶体的特性主要是指硬度、熔、晶硅。晶体的特性主要是指硬度、熔、沸点等。金属晶体的通性不要求从晶体沸点等。金属晶体的通性不要求从晶体的的结结构去加以解构去加以解释释。主要从同素异形主要从同素异形现现象、同分异构象、同分异构现现象、象、晶体分晶体分类类角度去角度去认识认识物物质质的多的多样样性。性。不同晶体影响的性质不同，能从性不同晶体影响的性质不同，能从性质区分晶体，不要求进一步展开，不要质区分晶体，不要求进一步展开，不要求复杂
35、的晶体作判断，不讨论求复杂的晶体作判断，不讨论AlClAlCl3 3等等晶体的类型。金属晶体不补充电子的微晶体的类型。金属晶体不补充电子的微观结构。观结构。3课时分配单单元名称元名称内容内容建建议课时议课时第一第一单单元、核外元、核外电电子排子排布与周期律布与周期律原子核外原子核外电电子的排布子的排布1元素周期律元素周期律1元素周期表及其元素周期表及其应应用用2第二第二单单元、微粒之元、微粒之间间的的相互作用力相互作用力离子离子键键0.5共价共价键键 分子分子间间作用力作用力1.5第三第三单单元、从微元、从微观结观结构构看物看物质质的多的多样样性性同素异形同素异形现现象象1同分异构同分异构现现
36、象象1不同不同类类型的晶体型的晶体1专题专题回回顾顾和小和小结结1合合计计10四、教学建议1认真研究教材、课程标准和教学要求，注意深广度。新教材的必修模块是大众教育，是面向全体学生的，重在培养学生的学科思想和学习方法、学习能力，对知识的要求是大众化的要求。加深的知识在选修模块中学习，不要随意增加学生的负担。变知识学习的一步到位、一竿子到底，统一要求为逐步推进、螺旋上升、逐步实现。为了达到这一要求，我们需要注重教材内容为了达到这一要求，我们需要注重教材内容的上下衍接，要知道前面的教材学了什么？后面的上下衍接，要知道前面的教材学了什么？后面的教材将要学习什么？的教材将要学习什么？教材教材实实施年施
37、年级级核心概念核心概念基本要求基本要求科学科学八年八年级级、九年九年级级原子、原子核、核外原子、原子核、核外电电子子知道原子是构成物知道原子是构成物质质的微粒之一；知道原子的微粒之一；知道原子是由原子核和核外是由原子核和核外电电子构成的子构成的化学化学1高一（上）高一（上）原子核外原子核外电电子排布示子排布示意意图图、质质量数、同位量数、同位素素了解原子了解原子结结构模型的构模型的转变转变；了解常；了解常见见元素原元素原子核外子核外电电子排布示意子排布示意图图；了解原子的构成；了解原子的构成；知道知道质质量数、同位素的含量数、同位素的含义义化学化学2高一（下）高一（下）元素、核素、核外元素、核
38、素、核外电电子排布子排布知道元素、核素的含知道元素、核素的含义义，了解核外，了解核外电电子排布子排布的初步的初步规规律律选选修修物物质结质结构与构与性性质质高二或高高二或高三三核外核外电电子的运子的运动动状状态态、原子核外原子核外电电子的能子的能级级分布、核外分布、核外电电子的子的跃跃迁迁了解核外了解核外电电子的运子的运动动状状态态；了解原子；了解原子结结构的构的构造原理，知道原子核外构造原理，知道原子核外电电子的能子的能级级分布，分布，能用能用电电子式表示常子式表示常见见元素（元素（136号）原子核号）原子核外外电电子的排布；知道核外子的排布；知道核外电电子在一定条件下子在一定条件下会会发发
39、生生跃跃迁，了解其迁，了解其简单应简单应用。用。在实际的教学中，要把握知识的深广度，需要我们认真研究教材、课程标准和教学要求，更多更好地领悟教材设计意图，而不能按照过去的旧思路老习惯去领悟教材。四、教学建议2重视学习方法、学习规律的指导俗话说：“授人以鱼，不如授人以渔”。在理论教学中更要重视学习方法和学习规律的指导，这样学生在理解概念时更容易融会贯通，举一反三。教材中蕴含的化学举例化化学学方方法法化学化学2化学方法化学方法讨论讨论或或实验实验探究：碱金属、探究：碱金属、卤卤族元族元素性素性质递变质递变的的规规律。律。实验法、比较法、实验法、比较法、归纳法归纳法实验实验探究：温度、催化探究：温度
40、、催化剂对过剂对过氧化氧化氢氢分解反分解反应应速率的影响。速率的影响。实验法、比较法、实验法、比较法、归纳法归纳法实验实验探究：探究：锌铜锌铜原原电电池的形成池的形成实验法、比较法、实验法、比较法、归纳法归纳法查阅资料：人类制取氢气的方法。查阅资料：人类制取氢气的方法。归纳法归纳法必修课程的不但要教给学生基础知识，还要教给学生科学的思想和方法。科学方法必修课程的不但要教给学生基础知识，还要教给学生科学的思想和方法。科学方法是学生获取知识的手段和工具，可以培养学生分析问题和解决问题的能力；科学方是学生获取知识的手段和工具，可以培养学生分析问题和解决问题的能力；科学方法也是培养学生创造能力的有效途
41、径。教师要明确高中化学必修课程领域内的科学法也是培养学生创造能力的有效途径。教师要明确高中化学必修课程领域内的科学方法要素，使科学方法的教学贯穿于整个教学过程之中。方法要素，使科学方法的教学贯穿于整个教学过程之中。四、教学建议3选择合适的教学方式本单元知识侧重于原理性、规律性知识的学习，要注意教学方式的设计。教学设计应该有利于概念和理论的教学，有利于学生学习的接受和理解，有利于方法和技能的掌握。教学的方式主要有探究式教学和有意义传授式教学，教材编写设计中已经注重探究式的教学设计。化学用语、化学概念、化学原理、元素化合物等陈述性知识固然可以“系统地”教给学生，但学生通过假设、观察、实验、交流、推
42、理、归纳等过程所获得的知识更富有“含金量”：学生经历了“发现知识”的过程，完成了知识的建构，将“是什么”的知识和“如何获取这种知识”融为一体，有效地培养了学生自主学习和终身学习的能力。因此，在教学过程中，教师应精心设计学生的探究活动，把化学基础知识的教学与化学研究方法的教学有机地结合在一起，重视过程与方法目标的实现。在教学中要灵活运用多种教学方式，依据学生智能特点使用不同教学方法，努力提高教学效果。例1：“元素周期律元素周期表”教学的两种设计 其一，用讲述引导学生建构周期率的知识结构，体现学科体系、逻辑结构强。（苏教版）从电子排布、化合价、原子半径变化建立周期性变化概念-元素周期律-元素周期表
43、结构、表中元素性质递变规律-周期表应用（位置、结构、性质关系）-周期表意义。此教学设计体现了探究、归纳。其二，通过解读来学习，把周期表作为学习工具学习、介绍、使用。（人教版）了解元素周期表中1-18号元素核外电子排布的周期性-用已学知识通过实验了解周期表中元素性质变化的周期性-归纳周期律-了解周期表的结构与应用。此教学设计体现了演绎、应用。例2概念和理论教学 化学概念是学习化学知识的基础，是化学基本原理的重要组成部分。学好化学概念将有利于化学基本原理的学习，同时也有利于物质的性质与反应的学习，有利于体会物质在工农业生产、日常生活和科学研究中的作用。在传授学习方法时要注重通过课本知识的加工、深化
44、和提炼，对理论中的隐性知识按一定的线索进行统摄成规律，从而抓住本质，使学生在原有的知识上产生新的知识。四、教学建议4注重直观教学物质的微观结构比较抽象，学生的空间想像力还不强，教师在教学中要注意运用比喻、化学符号、化学用语、表格、曲线图像、模型、实验事实、图片、动画、录像等直观教学手段，将抽象的概念具体化、形象化，减少理解的困难。直观教具以其直观性、形象性，对于化学概念的理解和形成，对于微观世界中抽象复杂的化学原理的掌握都具有极大的促进作用。化学直观教具还能集中学生的注意力，激发学习兴趣，培养学生的观察能力和思维能力。如元素周期律的教学中核外电子数的周期性变化和原子半径的周期性变化可通过绘制曲
45、线图像的方法，容易观察得到结论；原子形成离子化合物或共价化合物的过程可用动画模拟化学键的形成过程；对晶体的空间结构的认识可用结构模型；展示有机物的结构可用比例模型和球棍模型；对离子键和共价键的区别可用某些纯净物的熔融态能否导电的实验事实来进行推导认识。更可以在教学中引入有机物（C4H10）的模型制作。另外，还要充分发挥直观性语言的艺术作用。语言在教学中无时不在，无处不在。生动活泼的教学语言可以使抽象问题形象化、死板知识灵活化、模糊问题清晰化。用生动形象的语言，描绘事物及其发展变化，可以提高学生的兴趣。如元素周期表结构：“三长三短一不全，七主七副一八零”。如原子最外层与离子及化合价形成的关系：“
46、失阳正，得阴负，值不变”。四、教学建议5注重理论联系实际本专题都是物质结构基本理论，但和元素化合物知识关系密切。原理和规律是在具体的元素化合物知识中抽象、概括、提炼产生的，又用于指导元素化合物知识的学习。新教材抛弃了原教材的学科体系，导致化学I中元素化合物的学习离开了元素周期律的指导，知识变得相对零散、孤立，学生感到死记硬背的成分很多，而在其后的模块学习将不再有元素化合物的专题内容，需要在高三的复习中才会提到，也就是教材中几乎没有从正面强调同主族元素性质的相似性。在学习本专题时不但要同以前所学的元素化合物知识多联系，而且在教学中要善于用所学的理论知识解释以前的实验事实、实验现象，更要在教学中体
47、现“族”的思想，教给学生学习元素化合物的方法（相似性、递变性），把元素化合物知识进行整合、系统化。四、教学建议6正确进行化学用语的教学化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分，是教师向学生传播化学知识的媒介，是学生掌握化学知识必不可少的工具。化学用语具有简明直观，概括性强的特点，也有助于培养和发展学生的抽象思维和理解力。化学用语是表述物质的组成、结构和变化的符号，它就蕴含了相应的化学概念。由于化学概念是化学事物本质属性的抽象和概括，所以学生在学习和使用化学用语的过程中，必然会发展他们的抽象思维能力。化学用语是一套形式多样的符号系统，学生要做到会写、会读、会用，首先必须牢固记忆这些符号，因此，学
48、生在学习和使用化学用语的过程中，必然会发展他们的记忆能力。因此在教学中要重视应用化学用语帮助学生理解有关概念、原理，学会应用化学用语进行概念原理知识的描述和交流。要注意揭示化学用语书写的方法和规则的化学含义。四、教学建议7充分利用各种课程资源“假舆马者，非利足也，而至千里；假舟楫者，非能水也，而绝江河。君子性非异也，善假于物也。”荀子劝学一个成功的教师是能充分利用广泛的课程资源的教师。五、实验教学建议（1）本专题涉及的化学实验较少，在教学中可以适当补充相关实验，如在元素周期律的教学中增补同主族金属单质活泼性比较的实验：钠、钾与水的反应；在钠、镁、铝金属性比较中可以增补氢氧化物与酸碱反应的实验：
49、向新制得的Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液、稀H2SO4。（2）对于钠、镁、铝单质活动性的实验，条件允许的话可设计成学生实验，既让学生亲身体验金属活动性差异，又可培养学生动手实验的能力。（3）钠与水反应的实验在化学1中已经出现过，操作前可让学生先回顾以前实验时的细节、注意点等。（4）进行镁与水反应的实验需擦净表面的氧化膜，某些实验室所配的镁条（表面褶皱）放入水中可在常温下看到使酚酞变红。（5）对于分子结构模型的制作，可以提供给学生一些器具，如橡皮泥、塑料棒等，由学生根据原子的成键方式、成键角度亲手制作。结束语：如果只是听了报告，新课程的那些理念我们不久也许就会忘记；而在认真研读新课标、新教材之后，我们能够了解并认同新课程理念；然而只有真正在自己的实施过程中，我们才能体会、理解新课程理念，最终体验课堂教学成功的喜悦。同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全