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1、-1-第二单元盐类水解及其应用 考试标准 知识条目必考要求加试要求1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断a b 2.盐类水解的简单应用b b 3.盐类水解的离子反应方程式b 4.多元弱酸盐的分步水解b 5.影响盐类水解的因素b 6.常见酸式盐溶液的酸碱性判断b 考点一盐类水解及其简单应用1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或 OH结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离 弱酸的阴离子 结合 H弱碱的阳离子 结合 OH破坏了水的电离平衡水的电离程度增大溶液呈碱性、酸性或中性3特点-2-4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液
2、的 pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH4、Cu2酸性pH7 5应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3 3H2OFe(OH)33H判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为 8、9、10，则酸性 HXHYHZ 配制或贮存易水解的盐溶液配制 CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止 Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取 Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H泡沫灭火器原理成分为 NaHC
3、O3与 Al2(SO4)3，发生反应为Al33HCO3=Al(OH)33CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂1(2017浙江11 月选考，9)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是()ANaOH BNa2CO3-3-CNaCl DNH3答案C 解析A项，氢氧化钠的水溶液显碱性，能使酚酞变红；B项，碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解显碱性，能使酚酞变红；C项，氯化钠水溶液显中性，不能使酚酞变红；D项，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红；故选C。2(2016浙江10 月
4、选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()ANaOH B(NH4)2SO4CNa2CO3DNaCl 答案B 解析NaOH为强碱溶液，不水解，A错误；(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，B正确；Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，C 错误；NaCl 在溶液中不水解，其溶液为中性，D错误。3(2016浙江4 月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()ANaCl B NH4Cl C Na2CO3 D NaOH 答案C 解析NaCl 为强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误；NH4Cl 为强酸弱碱盐，水解呈酸性，B错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，水
5、解呈碱性，C正确；NaOH 为强碱，不水解，D错误。题组一盐类水解的实质及规律1(2016绍兴选考适应性考试)短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、Z2DX、Z2答案C 解析根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为 O、X为 Na、Y 为 Al、Z 为 S，Al3和 S2均能发生水解，水解破坏了水的电离平衡；O2不能在水溶液中存在，而 Na不水解，故正确的是C。2(2017浙江名校协作体高三上学期考试)下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是()A.KNO3B.NH4Cl C.NaHSO4D.Na
6、HCO3答案B 解析KNO3水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，溶液呈中性，A 错误；NH4Cl 水溶液中铵根离子水解溶液显酸性，B正确；NaHSO4 溶液中硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，不发生水解，溶液显酸性，C错误；NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，D错误。-4-3(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO23引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。(2)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_ _。答案(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯
7、碱溶液呈碱性是由CO23引起的(2)取 Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则说明盐类水解吸热题组二盐类水解的简单应用(一)溶液酸碱性比较4相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3 NaOH B(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3DCH3COONa NH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3 NaOH 答案B 解析酸性从大到小的顺序为电离
8、呈酸性水解呈酸性 中性 水解呈碱性 电离呈碱性。5由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol L1。在室温下前两种溶液的pH 7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pH7，则下列选项正确的是()A B C D 碱性AOH BOH AOH BOH AOH BOH AOH BOH 酸性HC HD HC HD HC HD HC HD 答案A 解析根据 AD溶液 pH7，D一定水解；根据 BC溶液 pHBOH，酸性：HCHD。1“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。-5-2相同条件下的水解程度正盐 相应的酸式盐，如CO23HCO3。3 相 互
9、促 进 水 解 的 盐 单 独 水 解 的 盐 水 解 相 互 抑 制 的 盐。如NH4的 水 解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(二)盐类水解知识在实验、日常生活中的应用6下列有关问题与盐的水解有关的是()NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污用明矾净化自来水A只有 B只有C D只有答案C 解析NH4Cl、ZnCl2均能发生水解，使溶液呈酸性，能与铁锈反应；NaHCO3与
10、Al2(SO4)3发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和 CO2，能达到灭火的目的；草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥(含 NH4)混合时能相互促进水解，从而降低了肥效；Na2CO3溶液中 Na2CO3发生水解：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，生成的 NaOH 能与磨口玻璃塞中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性，瓶塞在较长时间不用后很难被拔出；CO23H2OHCO3OH，呈碱性；明矾中 Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒物，从而起到净水的作用。7.一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a 是玻璃瓶，
11、外筒b 是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡 沫 灭 火。从 液 态 试 剂 在 灭 火 器 中 长 久 放 置 和 快 速 灭 火 两 个 角 度 分 析，则a 中 盛_，b 中盛 _。答案Al2(SO4)3溶液饱和 NaHCO3溶液题组三水解离子方程式的书写(加试)解题指导盐类水解离子方程式的书写要求-6-(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解
12、简化成一步完成。(4)水解分别呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。8按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性_。(2)Na2CO3溶液呈碱性_、_。(3)NH4Cl 溶于 D2O中_。(4)将 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合_。(5)实验室制备Fe(OH)3胶体_。(6)NaHS 溶液呈碱性的原因_。(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_(用离子方程式说明，下同)；若 pH7，其原因是 _。答案(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)CO23H2OHCO3OHHCO3H2OH2CO3OH(3)NH4D2ON
13、H3HDO D(4)Al33HCO3=Al(OH)3 3CO2(5)Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H(6)HSH2OH2SOH(7)RnH2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH-7-解析(7)pH 大于 7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于 7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。题组四酸式盐溶液酸碱性的判断(加试)9为了证明NaHCO3溶液中 HCO3的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是()测定溶液的pH 加入 Ba(OH)2溶液加入盐酸加入酚酞溶液A B C D 答案C 10能说明0.1 mol L1的 NaHA溶液一定呈酸性的是()稀释时，溶液中c(OH)增大；溶液的
14、pHc(OH)，溶液呈酸性；溶液可与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，说明HA能发生电离，但不能说明HA的电离程度一定大于其水解程度，即不能说明溶液一定呈酸性。11NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是()A若 NaHA 的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸B若 NaHA 的水溶液呈碱性，则HA只发生水解C无论 H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中 Na和 HA的个数之比都是11D无论 H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴、阳离子个数比都是11答案D 酸式盐水溶液酸碱性判断方法酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一
15、定显酸性。如 NaHSO4：NaHSO4=NaHSO24。(2)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：HAHA2(电离，显酸性)HA H2OH2AOH(水解，显碱性)如果电离程度大于水解程度，则显酸性，如H2PO4、HSO3等；如果水解程度大于电离程度，则-8-显碱性，如HCO3、HS、HPO24等。考点二多角度攻克影响盐类水解的因素(加试)1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根
16、离子的水解程度减小例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe33H2OFe(OH)33H(填写空格中内容)条件移动方向H数pH 现象升温向右增多减小颜色变深通 HCl 向左增多减小颜色变浅加 H2O 向右增多增大颜色变浅加 NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体注意(1)水解平衡右移，盐的离子水解程度不一定增大，若加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但若增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但其溶液酸性(或碱性)越弱。题组一加水稀释时盐类水解定性、定量分析1(1)取 5 mL pH5 的 NH4Cl 溶液，加水稀释至50
17、 mL，则c(H)_(填“”“减小(2)H2SO4NH4Cl 题组二水解平衡的定向移动及结果判断2(1)已知：25 时，亚磷酸(H3PO3，二元中强酸)的Ka15102、Ka22.5 107。亚磷酸氢钠可使碘水褪色，25 时，Na2HPO3水解反应的Kh_；若向Na2HPO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中cH3PO3cH2PO3将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中cNH4cNH3H2O将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)要增大氯水中HClO 的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因(写离子方程式并用必要的文字说
18、明)_。(4)体积均为100 mL pH 2 的 CH3COOH 与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数_(填“”“”或“c(OH)c(NH4)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在 H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如 NH4Cl 溶液中：NH4、Cl、NH3H2O、H的浓度大小
19、关系是c(Cl)c(NH4)c(H)c(NH3H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO23、HCO3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)。(二)把握三种守恒，明确等量关系1电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO3、CO23、OH，存在如下关系：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO23)。2物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒
20、的。如K2S 溶液中S2、HS都能水解，故S元素以 S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3质子守恒规律如 Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：由图可得Na2S 水溶液中质子守恒式可表示为c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。(三)理清一条思路，掌握分析方法-13-1(2017浙江11 月选考，23)25 时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH变化的关系
21、如图所示。下列说法正确的是()A在含 H2A、HA和 A2的溶液中，加入少量NaOH 固体，(HA)一定增大B将等物质的量的NaHA和 Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力D在含 H2A、HA和 A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，则(H2A)和(HA)一定相等答案C 解析根据图像可知在pH3 时，加入少量NaOH固体，(HA)在减小，故A 选项错误；根据图像的交点可知HA的电离平衡常数近似为104，A2的水解平衡常数近似为1010，将等物质的量的NaHA和 Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2
22、)，故 B选项错误；根据图像可知NaHA溶液为酸性溶液，故HA的电离能力大于HA的水解能力，故C选项正确；D选-14-项不确定是否含别的阳离子，若含别的阳离子则(H2A)和(HA)不相等，故D选项错误。2(2017浙江4 月选考，23)25 时，在含CH3COOH 和 CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A在 pH 4.76 的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B在 pH 7 的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0 C在 pH 4.76 的溶液中，c(CH3COO)与
23、c(OH)之和可大于c(H)D在 pH 4.76 的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与 (CH3COO)之和保持不变答案B 解析根据电离平衡判断CH3COOH 和 CH3COO两者含量随pH升高的变化情况，酸性越强 CH3COOH含量越大，碱性越强CH3COO含量越大，A正确；电离平衡或是水解平衡是可逆的，(CH3COOH)或(CH3COO)不可能为0 或为 1，只能接近于0 或 1，若不考虑溶液中的平衡原理只看图，将错选B；pH4.76，溶液中存在其他阳离子，根据电荷守恒，C 正确；加入盐酸，根据物料守恒，始终存在(CH3COOH)(CH3COO)1，D正确。3(2016浙江10 月选考，2
24、3)常温下，用浓度为0.100 molL 1的 NaOH 溶液分别逐滴加入到 20.00 mL 0.100 0 molL1的 HX、HY溶液中，pH随 NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()AV(NaOH)10.00 mL 时，两份溶液中c(X)c(Y)BV(NaOH)10.00 mL 时，c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)CV(NaOH)20.00 mL 时，c(OH)c(H)c(Na)c(X)DpH7 时，两份溶液中c(X)c(Na)c(Y)-15-答案B 解析根据加入的NaOH溶液体积和混合溶液pH变化曲线可知，HY为强酸，HX为弱酸。A项，由于 HY为强酸，所以
25、c(X)c(Y)，错误；B项，当V(NaOH)10.00 mL时，HX、HY均反应一半，根据 pH，此时溶液呈酸性，说明 HX的电离大于X的水解，所以c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)，正确；C 项，当V(NaOH)20.00 mL 时，正好完全反应生成NaX，溶液呈碱性，此时c(Na)c(X)c(OH)c(H)，错误；D 项，当 pH7 时，两份溶液中加入的NaOH 溶液体积不同，错误。备考导向此题是高考的热点，需要首先弄清楚题中每条曲线代表的离子，题中离子浓度比较大小，即出现“”，需要采用电荷守恒、物料守恒等进行解决，电荷守恒中注意离子浓度前的系数，系数即为所带电荷数，物料守恒
26、，找准某元素所有的形式。题组一粒子种类的判断1(1)NaHCO3溶液中：_。(2)Na2CO3溶液中：_。(3)NaHCO3和 Na2CO3的混合溶液中：_ _。(4)向 NaOH 溶液中通入CO2气体(任意量)：_ _。答案(1)、(2)、(3)、(4)中的粒子种类都是离子：Na、CO23、HCO3、OH、H；分子：H2CO3、H2O 判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。如：(1)NaHCO3溶液中，因NaHCO3=NaHCO3，HCO3CO23H，HCO3H2OH2CO3OH，H2OH OH。故溶液中的离子有：Na、CO23、HCO3、OH
27、、H；分子有：H2CO3、H2O。题组二单一溶液中离子浓度的关系20.1 mol L1的 NH4Cl 溶液(1)粒子种类：_。(2)离子浓度大小关系：_。(3)物料守恒：_。-16-答案(1)Cl、NH4、H、OH、NH3H2O、H2O(2)c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)(3)c(Cl)c(NH4)c(NH3H2O)解析NH4Cl=NH4Cl(完全电离)NH4 H2ONH3H2O H(微弱)H2OHOH(极微弱)30.1 mol L1的 NaHCO3溶液中各离子浓度的关系(1)大小关系：_。(2)物料守恒：_。(3)电荷守恒：_。(4)质子守恒：_。答案(1)c(Na)c(HCO3)
28、c(OH)c(H)c(CO23)(2)c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)(3)c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)(4)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO23)解析NaHCO3=NaHCO3(完全电离)，HCO3H2OH2CO3OH(主要)，HCO3HCO23(次要)，H2OHOH(极微弱)。40.1 mol L1的 Na2CO3溶液中各离子浓度的关系(1)大小关系：_。(2)物料守恒：_。(3)电荷守恒：_。(4)质子守恒：_。答案(1)c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H)(2)c(Na)2c(CO23)c(HCO3)c(
29、H2CO3)(3)c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO23)(4)c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO3)解析Na2CO3=2NaCO23(完全电离)，CO23H2OHCO3OH(主要)，-17-HCO3H2OH2CO3OH(次要)，H2OHOH(极微弱)。1比较时紧扣两个微弱(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO H，H2OOH H，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水
30、的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的 CH3COONa 溶液中：CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，所以 CH3COONa 溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。2(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中 HCO3的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。例如，Na2S溶液中：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。3质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来。以 KH
31、S溶液为例，电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式为c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由得质子守恒式，消去没有参与变化的K等。4规避等量关系中的2 个易失分点(1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO23)的系数 2 代表一个CO23带 2 个负电荷，不可漏掉。(2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S 溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2 倍。题组三酸碱中和型离子浓度的关系5比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH 和 NaOH 等浓度等体积混合，离
32、子浓度大小顺序为_。(2)NaOH和CH3COOH等 浓 度 按12 体 积 比 混 合 后pHc(CH3COO)c(OH)c(H)(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)-18-(3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析(1)恰好反应后，溶质为CH3COONa。(2)中和反应后，溶质为等量的CH3COONa 和 CH3COOH，且 CH3COOH 的电离程度大于CH3COONa 的水解程度。(3)由于 CH3COOH 是弱酸，题中c(CH3COOH)要远大于c(NaOH)，反应后溶质为CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要远大于n(CH3COON
33、a)，溶液中 CH3COOH 的电离程度大于CH3COONa 的水解程度，溶液呈酸性。6(2017浙江“超级全能生”选考科目8 月联考)已知：H2A为二元弱酸，25 时，在0.1 molL 150 mL的 H2A溶液中，H2A、HA、A2的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注：溶液的 pH用 NaOH 固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A在 pH 3 时，c(HA)c(A2)c(H2A)BpH在 07 之间时，c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 mol L1C在 pH 36 的过程中，主要发生反应HAOH=A2 H2O D在 pH4.3 时，c(Na)c(H)c(
34、OH)2c(HA)答案D 解析H2A 属于二元弱酸，滴加NaOH溶液反应的先后顺序是H2ANaOH=NaHAH2O，NaHA NaOH=Na2AH2O，代表的是H2A，代表的是HA，代表的是A2。pH3时，浓度大小顺序是c(HA)c(A2)c(H2A)，A正确；根据物料守恒，因此有c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1，B正确；pH在 36之间，HA浓度降低，A2浓度升高，即发生HAOH=A2H2O，C正确；根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)，D错误。7(2017浙江稽阳联谊学校高三8 月联考)室温时，将0.10 mol L1 NaOH溶液滴入20.0
35、0 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当V(NaOH)20.00 mL(图中 c 点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是()-19-AHA为弱酸，其物质的量浓度为0.10 mol L 1Ba 点时：c(A)c(HA)2c(H)2c(OH)Cc(HA)c(A)c(Na)的值：b 点等于 c 点Dd 点时：2c(HA)2c(A)3c(Na)答案D 解析当V(NaOH)20.00 mL(图中 c 点)，二者恰好完全反应，所以HA的浓度是 0.1 mol L1，起始时 HA的 pH3，这说明 HA为弱酸，A正确
36、；a 点时 HA被中和一半，溶液中的溶质是等浓度的 HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A)c(HA)2c(H)2c(OH)，B 正确；b 点溶液显中性，溶液中c(HA)c(A)c(Na)0.10 mol L1；c 点二者恰好反应，根据物料守恒可知c(HA)c(A)c(Na)0.10 molL1，即 b 点等于 c 点，C正确；d 点时溶质是氢氧化钠和NaA，根据物料守恒可知：3c(HA)3c(A)2c(Na)，D错误。轻松突破取代反应、加成反应题组四盐与酸(碱)混合型8(2017浙江“七彩阳光”联盟高三上学期联考)常温下，将浓度均为0.1 molL1HX溶液和 HY溶液分别与0
37、.1 mol L1NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A常温下，相同浓度的HX溶液和 HY溶液，(HX)(HY)，A错误；HX与 NaHCO3反应过程中，根据电荷守恒应该是c(Na)c(H)c(X)c(OH)2c(CO23)c(HCO3)，B错误；反应前，根据物料守恒有c(HY)c(Y)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)，D正确。9(2017温州“十五校联合体”高二下学期期中联考)常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol L1NaOH 时，溶液的pH与所加NaO
38、H 溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A点 a 所示溶液中：c(NH4)c(SO24)c(OH)c(H)B点 b 所示溶液中：c(NH4)c(Na)c(H)c(OH)C点 c 所示溶液中：c(SO24)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D点 d 所示溶液中：c(SO24)c(NH3H2O)c(NH4)c(OH)答案C 解析a 点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c(NH4)c(SO24)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4)c(SO24)c(H)c(OH)，A 错误；b 点溶液中，溶液呈中性，则c(H)
39、c(OH)，根据电荷守恒得c(H)c(NH4)c(Na)2c(SO24)c(OH)，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c(NH4)c(Na)，B错误；c 点溶液中，溶液呈碱性，所以c(H)c(OH)，溶液中的溶质是硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c(H)c(NH4)c(Na)2c(SO24)c(OH)，根据物料守恒得c(NH4)c(NH3H2O)2c(SO24)2c(Na)，所以得c(SO24)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，C正确；d 点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c(NH3H2O
40、)c(SO24)，D错误。首先考虑是否反应，若不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小；若能反应，则按反应后混合组成综合考虑水解和电离两种因素。-21-题组五不同溶液中同一离子浓度的大小比较10如 25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4)由大到小的顺序为。分析流程为分组 化学式中NH4的数目 选参照物NH4Cl相当于在的基础上促进NH4的水解相当于在的基础上抑制NH4的水解 选参照物 NH4 2SO4相当于在的基础上抑制NH4的水解比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)
41、浓度均为0.1 mol L1的H2S、NaHS、Na2S、H2S 和 NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是 _ _。(2)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH 中，c(CH3COO)由大到小的顺序是 _。(3)c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。答案(1)(2)(3)课时训练1(2017杭州学军中学高三选考模拟)25 时，下列各物质的水溶液的pH小于 7 的是()ANa2SO4 B KOH CFe2(SO4)3 D KHCO3答案C 解析硫酸钠是强酸强
42、碱盐，其溶液中不存在水解，溶液显中性，pH7，A 错误；氢氧化钾是强碱溶液，pH7，B错误；Fe2(SO4)3溶液中，三价铁离子水解，结合水电离的氢氧根，导致溶液显酸性，pHc(R)、c(OH)c(H)Dbc 任意点溶液均有c(H)c(OH)Kw1.0 10 14答案B 解析ab 点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明 HR在溶液中部分电离，为弱酸，A 正确；弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A 知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以NH4R是弱酸弱碱盐，b 点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中铵根离子和酸根离子水
43、解程度相等，B错误；c 点溶液的pH7，说明溶液呈碱性，溶液中c(OH)c(H)，再结合电荷守恒得c(NH4)c(R)，C正确；水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，所以bc 任意点溶液均有c(H)c(OH)Kw1.0 1014，D正确。5(2017浙江“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期联考)在 15 mL 0.10 molL1NaOH 溶液中逐滴加入0.20 molL1的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是()-23-A在 A、B 间任意一点：c(Na)c(CN)c(OH)c(H)B在 B 点
44、：c(Na)c(CN)c(OH)c(H)，且a7.5 C在 C点：c(CN)c(Na)c(OH)c(H)D在 D点：c(HCN)c(CN)2c(Na)答案D 解析在 A、B 间任意一点，因为开始时c(CN)c(OH)c(CN)c(H)，A错误；B 点，溶液呈中性，则c(OH)c(H)，NaCN是强碱弱酸盐，要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大于碱，所以a7.5，B错误；C 点，pH7，溶液呈酸性，则c(OH)c(H)c(OH)，C错误；D 点，HCN 过量，所加入HCN的物质的量为0.02 L0.20 molL10.004 mol，NaOH 的物质的量为0.015 L0.10 molL10.0
45、01 5 mol，则反应后c(CN)c(HCN)2c(Na)，D正确。6下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味D加热氯化铁溶液颜色变深答案B 解析纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，A错误；铁在潮湿的环境下生锈为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，B正确；溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，C错误；溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，D错误。7(2017浙江名校协作体高二下学期考试)25 时，取浓度均为0.100 0 mol L1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.100 0 mol L1N
46、aOH 溶液、0.100 0 mol L1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是()-24-A根据滴定曲线可得，25 时Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)105B当 NaOH 溶液和盐酸滴加至20.00 mL 时，曲线和刚好相交C曲线滴加溶液到10.00 mL 时，溶液中c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)D在逐滴加入NaOH 溶液或盐酸至40.00 mL 的过程中，水的电离程度先增大后减小答案B 解析结合图像可知，0.100 0 molL1的醋酸的 pH约为 3，溶液中氢离子浓度为0.001 molL1，Ka(CH3C
47、OOH)c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)103103/(0.100 0 103)10 5；0.100 0 mol L 1的氨水的pH 约为11，氢氧根离子浓度为0.001 mol L 1，Kb(NH3H2O)c(NH4)c(OH)/c(NH3H2O)103103/(0.100 0 103)10 5，A正确；当 NaOH 溶液和盐酸滴加至20.00 mL 时，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠，溶液显碱性，溶液的pH7；盐酸与氨水反应生成氯化铵，溶液显酸性，溶液的 pH7，所以曲线和一定不会相交，B错误；曲线：滴加溶液到10.00 mL 时，溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒
48、可得：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)；根据电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，由于c(CH3COOH)c(Na)，所以c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，C 正确；酸溶液和碱溶液中都抑制了水的电离，两个滴定过程中，溶液的酸性(或碱性)先逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，之后滴入的碱(或酸)过量，溶液的碱性(或酸性)逐渐增强，水的电离程度又开始逐渐减小，D正确。8(2017浙江名校协作体高三下学期联考)25 时，用0.25 mol L
49、1的 NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是()A同浓度的稀酸中：c(A)c(B)c(D)B滴定至P点时，溶液中：c(B)c(HB)-25-CpH7 时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)2c(H)答案D 解析根据图像可知同浓度的三种酸(HA、HB和 HD)溶液的起始pH HA最小，酸性最强，HD的pH 最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，A 正确；滴定至P 点时溶质为等物质的量浓度的HB和 NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(B
50、)c(HB)，B正确；pH7 时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，D水解程度最大，则三种溶液中：c(A)c(B)c(D)，C正确；混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D错误。9.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()ANa2CO3：CO23H2O2OHCO2BNH4NO3：NH4H2ONH3H2O HCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)2 2HDKF：FH2O=HF OH答案B 解析CO23水解分步进行：CO23H2OOHHCO3，HCO3 H2OOHH2CO3，A错误；NH4水解显酸性，方程式为NH4H2ONH3H2O H，B 正