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1、氧族元素氧族元素OO氧氧S S硫硫SeSe硒硒TeTe碲碲PoPo钋钋周期表中周期表中,自自Po(84)Po(84)以后均以后均为为放射性放射性元素元素单质俗称单质俗称硫硫黄黄,不溶于水不溶于水,易溶于易溶于CSCS2 2灰色灰色.半导体半导体.具抗癌作用具抗癌作用的微量元素的微量元素银白色银白色.能够导电能够导电元素周期表元素周期表3Li6.94111Na22.9919K39.1037Rb85.4755Cs132.987Fr223OSSeTePo各元素单质的物理性质是如何变化的?元素符号OSSeTe状态气态固态固态固态颜色无淡黄色灰色银白色溶解性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔
2、沸点密度逐逐逐逐 渐渐渐渐 升升升升 高高高高逐逐逐逐 渐渐渐渐 增增增增 大大大大Na2O2、AgBr、P4难溶于水，难溶于水，易溶于易溶于CS2元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？氧氧(O)、硫硫(S)、硒硒(Se)、碲碲(Te)、钋钋(Po)非金属性非金属性氧化性氧化性得电子能力得电子能力减减减减 弱弱弱弱金属性金属性还原性还原性失电子能力失电子能力增增增增 强强强强主要化合价主要化合价：-2、+4、+6（OO只有只有只有只有-2-2价）价）价）价）根据各元素的化学性质，你根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的对应的水
3、化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？性又怎样？元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸酸 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱气态氢化物的稳定性：H2O H2S H2Se H2Te 稳定稳定 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱蓝紫色火焰蓝紫色火焰2Cu+S=Cu2SFe+S=FeS硫的化学性质硫的化学性质 S+O2=SO2点燃点燃非金属性非金属性:SO:S Br2 I2 SCl-Br-I-29642964296429)易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水（在常温、常压下，（在常温、常压下，（在常温、常压下，（在常温、常压下，1 1 1 1体积水大约
4、能溶解体积水大约能溶解体积水大约能溶解体积水大约能溶解40404040体积的体积的体积的体积的SOSOSOSO2 2 2 2 。）。）。）。）n 状态：状态：状态：状态：n n 颜色：颜色：颜色：颜色：n n 气味：气味：气味：气味：n n 毒性：毒性：毒性：毒性：n n 沸点：沸点：沸点：沸点：n n 密度：密度：密度：密度：n n 溶解度溶解度溶解度溶解度：1.物理性质物理性质:返回返回闻气味的方法：闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。使少量的气体飘进鼻孔。返回返回2.化学性质化学性质:SO2与与H2O的反应的反应:SO2的氧化还原反应的氧化还原
5、反应：SOSO2 2的还原性的还原性:SOSO2 2的氧化性的氧化性:SO2的漂白性的漂白性:返回返回继续继续SO2与与H2O的反应的反应:v实验现象实验现象:试管中的水面试管中的水面上升上升，滴入紫色石蕊试，滴入紫色石蕊试液后，溶液液后，溶液变红变红。v实验结论实验结论:SOSO2 2溶于水后形成的溶液显酸性。溶于水后形成的溶液显酸性。v反应方程式：反应方程式：SO2 +H2O H2SO3（亚硫酸）亚硫酸）（可逆号）（可逆号）返回返回SO2是是H2SO3的酸酐，是酸性氧化物。的酸酐，是酸性氧化物。SO2:NaOH=1:2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2:NaOH=1:1SO2+
6、NaOH=NaHSO3酸性氧化物的通性：酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水。能与碱反应生成盐和水。返回返回与碱反应时：与碱反应时：NaOH比较少，生成比较少，生成NaHSO3；NaOH比较多，生成比较多，生成Na2SO3。酸性酸性：H2SO3（中强酸中强酸）H2CO3（弱酸弱酸）返回返回H2SO3是一种二元中强酸是一种二元中强酸SO2中的化合价是中的化合价是+4价：价：S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e“高价氧化高价氧化（性）（性）低价还低价还（原性）（原性），中间价态，中间价态两边转两边转”SO2既有氧化性，又有还原性。既有氧化性，又有还原性。返回返回SO2的还原
7、性的还原性2SO2 +O2 2SO3催化剂催化剂 a.与与O2的反应的反应:继续常温常压下为无色固体，易挥发常温常压下为无色固体，易挥发熔点（熔点（16.816.8）和沸点）和沸点(44.8)(44.8)都比较低。都比较低。SO3 +H2O =H2SO4 +Q SO3 是是H2SO4的酸酐的酸酐,是酸性氧化物。是酸性氧化物。返回返回SO3：b.与卤素单质的反应与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）c.与更强的氧化剂反应与更强的氧化剂反应:例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2返回返回SOSO2
8、2中的中的S S均被氧化成均被氧化成6 6价价SO2的氧化性的氧化性SO2+2 H2S =3 S +2 H2O 气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀返回返回酸性溶液中酸性溶液中SO32-和和S2-会发生什么反应呢？会发生什么反应呢？2H+SO32-H2OSO22H+S2-H2SSO2+2 H2S =3 S +2 H2O 两种酸混合两种酸混合溶液可能变溶液可能变为中性为中性品红溶液褪色，再加热，又恢复品红溶液褪色，再加热，又恢复原来的颜色原来的颜色。SOSO2 2 的漂白性的漂白性:实验现象：实验现象：将将SO2通入品红溶液通入品红溶液实验结论：实验结论：SO
9、2具有漂白性，能使有色物质褪色，具有漂白性，能使有色物质褪色，但并不是永久性褪色，加热可复原。但并不是永久性褪色，加热可复原。SO2 与某些有色物质与某些有色物质化合化合生成生成无色无色 物质，但是这些无色物质物质，但是这些无色物质不稳定不稳定，容易容易分解分解而而恢复恢复原来的颜色原来的颜色。化合漂白漂白机理：漂白机理：除了除了SO2，还有哪些物质具有漂白还有哪些物质具有漂白性？性？Cl2（潮湿）潮湿）、漂白粉、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2、SO2、活性炭等活性炭等它们的漂白机理有什么不同？它们的漂白机理有什么不同？Cl2、漂白粉（、漂白粉（HClO）、）、Na2O2、O3、H2O2氧
10、化漂白氧化漂白活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白SO2化合漂白是不是所有的褪色都体现物质的漂白性？拓展介绍：拓展介绍：拓展介绍：拓展介绍：二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性SO2 H2SO3 Na2SO3 HH2 2SOSO3 3 、NaNa2 2SOSO3 3通常就可以被通常就可以被通常就可以被通常就可以被OO2 2氧化。因此，保存和使用时氧化。因此，保存和使用时氧化。因此，保存和使用时氧化。因此，保存和使用时要注意防止氧化而变质。要注意防止氧化而变质。要注意防止氧化而变质。要注意防止氧化而变质。SOSO2 2通常情况下不易被通常情况下不易被通常情况下不易被通常
11、情况下不易被OO2 2氧化，在加热、氧化，在加热、氧化，在加热、氧化，在加热、催化剂的作用下可被氧化为催化剂的作用下可被氧化为催化剂的作用下可被氧化为催化剂的作用下可被氧化为SOSO3 3，通常情况下通常情况下通常情况下通常情况下SOSO2 2可被可被可被可被X X2 2、酸性、酸性、酸性、酸性KMnOKMnO4 4溶液直接氧化。溶液直接氧化。溶液直接氧化。溶液直接氧化。思考：实验室在保存思考：实验室在保存思考：实验室在保存思考：实验室在保存NaNa2 2SOSO3 3固体时，应注意什么？固体时，应注意什么？固体时，应注意什么？固体时，应注意什么？判断下列反应过程体现判断下列反应过程体现SO2
12、的什么性质的什么性质？vSO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色，加热后红通入紫色石蕊试液中溶液变红色，加热后红色褪去，又恢复为紫色。色褪去，又恢复为紫色。（）vSO2通入滴有酚酞的通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去。溶液中，红色褪去。（）vSO2通入溴水中，橙色褪去。通入溴水中，橙色褪去。（）vSO2通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去。通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去。（）vSO2通入品红溶液中，红色褪去。通入品红溶液中，红色褪去。（）酸酐通性酸酐通性还原性还原性漂白性1.下列叙述中下列叙述中,正确的是正确的是()A.SO2在空气中易被氧化为在空气中易被氧化为SO3；B.在标准状况下在标准状况下,SO3
13、的气体摩的气体摩尔体积是尔体积是22.4升；升；C.SO2 与与SO3都能与水剧烈反应都能与水剧烈反应 D.SO2可用于漂白纸浆可用于漂白纸浆,SO3不不能。能。D结束结束2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者若用两者(1:1)一起漂白一种一起漂白一种 物物质时，漂白效果会（质时，漂白效果会（）A.增强增强 B.不变不变 C.减弱减弱 D.难确定难确定SO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4 +2HClC结束结束1 1、下列实验能证明有、下列实验能证明有SOSO2 2存在的是：存在的是：()()(1)(1)能使澄清石灰水变浑浊能使澄清石灰水变浑浊 (2)(2)能
14、使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 (3)(3)能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 (4)(4)通入足量的通入足量的NaOHNaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaClBaCl2 2溶液有白溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。(5)(5)通入通入BrBr2 2水中能使水中能使BrBr2 2水褪色，再加水褪色，再加Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液溶液有白色沉淀。有白色沉淀。A.A.都能证明都能证明 B.B.都不能证明都不能证明 C.(3)(4)(5)C.(3)(4)(5)能证明能证明 D.D.只有只有(5)(5)能证明能证明 (练习练习3)3)
15、D2 2、往、往FeClFeCl3 3和和BaClBaCl2 2的混合液中通入足量的混合液中通入足量SOSO2 2，最终可观最终可观察察 （）A.A.无沉淀无沉淀 B.B.有有S S沉淀沉淀 C.C.沉淀为沉淀为BaSOBaSO3 3 D.D.沉淀为沉淀为BaSOBaSO4 43、有一瓶、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化溶液，由于它可能部分被氧化,某同学某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白溶液产生白色沉淀再加足量稀色沉淀再加足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是：对此实验下列结
16、论正确的是：()A.Na2SO3已部分氧化已部分氧化B.加入加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含有溶液生成的沉淀一定含有BaSO4C.加加HNO3后的不溶沉淀一定为后的不溶沉淀一定为BaSO4D.此实验不能确定此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化是否部分氧化D DCDCD4、亚硫酸钠中、亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性价的硫既有氧化性,又有还原又有还原性。性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。1)要证明亚硫酸钠具有还原性要证明亚硫酸钠具有还原性,应选用的试剂应选用的试剂_，看到的现象，
17、看到的现象_，反应，反应的离子方程式的离子方程式_。2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂）要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂_，看到的现象，看到的现象_,反应反应的离子方程式为的离子方程式为_。溴水溴水溴水溴水溴水颜色褪去溴水颜色褪去硫化钠溶液硫化钠溶液硫化钠溶液硫化钠溶液黄色沉淀黄色沉淀5 5、用下列、用下列、用下列、用下列仪仪仪仪器器器器证证证证明明明明浓浓浓浓硫酸的硫酸的硫酸的硫酸的强强强强氧化性，并氧化性，并氧化性，并氧化性，并试验产试验产试验产试验产物的性物的性物的性物的性质质质质。回答：。回答：。回答：。回答：（1 1）写出装置）写出装置）写出装置）写出装置中的化学方程式
18、中的化学方程式中的化学方程式中的化学方程式（2 2）装置）装置）装置）装置中的中的中的中的现现现现象象象象 ；结论结论结论结论 。（3 3）装置）装置）装置）装置中的中的中的中的现现现现象象象象 ；结论结论结论结论 。（4 4）装置）装置）装置）装置中的中的中的中的现现现现象象象象 ；结论结论结论结论 。（5 5）装置）装置）装置）装置中的中的中的中的现现现现象象象象 ；结论结论结论结论 。（6 6）装置）装置）装置）装置中的中的中的中的现现现现象象象象 ；结论结论结论结论 。二、二氧化硫的用途二、二氧化硫的用途SO2+O2 SO3催化剂催化剂SO3 +H2O =H2SO4可以漂白白纸浆、毛、
19、丝、草编制品等。可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。杀灭霉菌和细菌。杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。作食物和干果的防腐剂。制造硫酸：制造硫酸：1.正常雨水正常雨水pH应在什么范围？应在什么范围？2.什么是酸雨？什么是酸雨？3.酸雨是怎样形成的？酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？三、二氧化硫的污染三、二氧化硫的污染 碱碱氢氧化铜氢氧化铜指示剂指示剂紫色石蕊试液紫色石蕊试液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-金属金属Fe金属氧化物金属氧化物 CuO盐（盐（BaCl2）硫酸硫酸一.酸的通性Cl2H
20、2OCl2H2OCl2H2OCl2浓硫酸浓硫酸 可做干燥剂可做干燥剂浓硫酸可以干燥哪些气体呢？浓硫酸可以干燥哪些气体呢？Cl2H2OCl2二二.吸水性：吸水性：除还原性气体（如H2S、HBr、HI）和碱性气体（如NH3）外的气体。回忆浓硫酸与蔗糖反应的实验，根据实验回忆浓硫酸与蔗糖反应的实验，根据实验过程和现象，回答下列问题过程和现象，回答下列问题1 1、黑色物质的成分是什么？、黑色物质的成分是什么？3 3、触摸有热的感觉，说明什么问题、触摸有热的感觉，说明什么问题？5 5、从气味分析，有什么气体产生？、从气味分析，有什么气体产生？、体积为什么会膨胀的这么大呢？体积为什么会膨胀的这么大呢？42
21、 2、加水的目的是什么？、加水的目的是什么？3.脱水性脱水性讨论：吸水性和脱水性的区别讨论：吸水性和脱水性的区别浓浓H2SO4H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OHHCOCHHHHHHCCCCOOO浓浓H2SO4xH2OCCCCCC吸水性吸水性脱水性脱水性四四.强氧化性强氧化性1.1.与不活泼金属反应与不活泼金属反应Cu2H2SO4（浓）浓）CuSO4SO22H2O2.2.与非金属反应与非金属反应C2H2SO4（浓）浓）CO22SO2 2H2O3.3.与还原性物质反应，与还原性物质反应，如如H H2 2S S、HBrHBr、HIHI、FeFe2+2+等等S2H2SO4（浓）浓）3SO2
22、2H2O4.4.常温下使铝、铁钝化常温下使铝、铁钝化2FeS6H2SO4（浓）浓）Fe2（SO4）3 2S 3SO2 6H2O练练习：习：下列过程中应用了硫酸的哪些性质下列过程中应用了硫酸的哪些性质？1 1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。2 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。3 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。4 4、浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水。、浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水。5 5、亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化
23、硫。、亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。6 6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。7 7、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。8 8、用铁制的容器盛装浓硫酸。、用铁制的容器盛装浓硫酸。酸性、氧化性、脱水性、吸水性酸性、氧化性、脱水性、吸水性3 3）将足量）将足量CuCu和含和含2mol2mol溶质的浓溶质的浓H H2 2SOSO4 4 在加热条件下充在加热条件下充分反应，产生分反应，产生SOSO2 2在在STPSTP下的体积为下的体积为 ()A.22.4L B.44.8L C.A.22.4L B.44.8L C.小于小于2
24、2.4L D.22.4L D.小于小于44.8L44.8L将将1molCu1molCu和足量浓和足量浓H H2 2SOSO4 4 在同样条件下充分反应在同样条件下充分反应,产产生生SOSO2 2 在在STPSTP下的体积为下的体积为 ()()与已学哪一个反应类同？与已学哪一个反应类同？CA(1)(1)实验实验实验实验室利用下室利用下室利用下室利用下图图图图装置装置装置装置检验浓检验浓检验浓检验浓硫酸和木炭粉在加硫酸和木炭粉在加硫酸和木炭粉在加硫酸和木炭粉在加热热热热条件条件条件条件下反下反下反下反应应应应所得全部所得全部所得全部所得全部产产产产物。物。物。物。请回答：请回答：请回答：请回答：装
25、置甲中应加的装置甲中应加的装置甲中应加的装置甲中应加的试剂是试剂是试剂是试剂是_；装置乙、丙和丁中装置乙、丙和丁中装置乙、丙和丁中装置乙、丙和丁中所加试剂分别是所加试剂分别是所加试剂分别是所加试剂分别是_(_(_(_(填下列选项的字母序号填下列选项的字母序号填下列选项的字母序号填下列选项的字母序号)；A A A A澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液 B B B B品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水品
26、红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水 C C C C高锰酸钾酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水高锰酸钾酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水高锰酸钾酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水高锰酸钾酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水 D D D D澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液实验时为了确保丁所验证的结论正确，丙中应观察到的实验时为了确保丁所验证的结论正确，丙中应观察到的实验时为了确保丁所验证的结论正确，丙中应观察到的实验时为了确保丁所验证的结论正确，丙中应观察到的现象是现象是现象是现象是:。三硫及其
27、重要化合物的相互转变三硫及其重要化合物的相互转变-2S0S+4S+6SH2SS2-SSO2H2SO3SO32-SO3H2SO4+4+4 价硫价硫 +6+6 价硫：价硫：O O2 2、X X2 2、FeFe3+3+、MnOMnO4 4-（H H+）、）、HNOHNO3 3等等 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。同的单质，叫做这种元素的同素异形体。金刚石石墨同素异形体同素异形体:同种元素组成性质不同的同种元素组成性质不同的单质单质.如如:同素异形体与同位素同素异形体与同位素 氧气臭氧氧气臭氧 红磷白磷红磷白磷 金刚石
28、石墨金刚石石墨 S S2 2 S S4 4 S S6 6 S S8 8 1212C C 1414C C H H D D T T 1616O O 1818O and so onO and so on.同位素同位素:同种元素的不同同种元素的不同 原子原子.如如:1212C C 1414C C H H D D T T 1616O O 1818O O 等等.、臭氧的物理性质、臭氧的物理性质（1）常温、常压下，）常温、常压下，O3是一种有是一种有特殊臭味特殊臭味的的淡蓝色气体淡蓝色气体；（2）密度比）密度比O2大，比大，比O2易溶于水；易溶于水；（3）液态液态O3呈深蓝色呈深蓝色，沸点为，沸点为112.
29、4；固态固态O3呈紫黑色呈紫黑色，熔点为，熔点为251。三、三、臭氧臭氧、臭氧的化学性质、臭氧的化学性质（1）不稳定性不稳定性2O33O2注：注：常温下分解较慢，在受热、光照和常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等等作用下迅速分解。作用下迅速分解。（2）强氧化性强氧化性就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。O32KIH2O2KOHI2O2注：臭氧能使湿润的注：臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，利用此性淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量质可测定微量O3的含量，也可检验的含量，也可检验O3。(3)特性特性微量的臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，微量的臭
30、氧能刺激中枢神经，加速血液循环，超过超过10-5%时有害时有害、臭氧的产生、应用及臭氧层、臭氧的产生、应用及臭氧层的保护的保护（1）产生：）产生：、3O22O3、紫外灯、紫外灯、静电复印、静电复印、其他、其他(松树林松树林)（2）应用：能吸收紫外线，）应用：能吸收紫外线，并且是一种很好的漂白剂和消毒并且是一种很好的漂白剂和消毒剂。剂。四、过氧化氢四、过氧化氢 1.过氧化氢的物理性质过氧化氢的物理性质 2.过氧化氢的分子结构过氧化氢的分子结构 请同学们写出过氧化氢的电子式和结构请同学们写出过氧化氢的电子式和结构式。（注意与过氧化钠比较）式。（注意与过氧化钠比较）分析过氧化氢中氧元素的化合价，推测
31、分析过氧化氢中氧元素的化合价，推测它的化学性质。它的化学性质。3.过氧化氢的化学性质过氧化氢的化学性质 弱酸性：弱酸性：Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl(强酸制弱酸强酸制弱酸)氧化性：氧化性：(还原产物为还原产物为H2O，不会引入，不会引入新的杂质新的杂质)还原性还原性:(氧化产物为氧化产物为O2)1313、O O3 3作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强 且不影响水质，这是利用了臭氧的且不影响水质，这是利用了臭氧的 （）A A、强还原性强还原性 B B、强氧化性强氧化性 C C、助燃性助燃性 D D、不稳定性不稳定性1414、能作为水的消毒剂，且消毒效果最好的是（、能作为水的消毒剂，且消毒效果最好的是（）A.ClA.Cl2 2 B.O B.O3 3 C.C.活性碳活性碳 D.Ca(ClO)D.Ca(ClO)2 21515、下列各组中互为同位素的是（下列各组中互为同位素的是（），互为同素异形体的），互为同素异形体的 是（是（）A A、O O2 2和和O O3 3 B B、H H和和D CD C、金刚石和金刚石和C C6060 D D、H H2 2O O和和D D2 2O EO E、O O2-2-和和O FO F、1 1H H2 2和和2 2H H2 2 G G、S S6 6和和S S8 8BBBACG结束结束