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1、氧族元素第一课时氧族元素包含元素：氧氧(8O)、硫硫(16 S)、硒硒(Se)、碲碲(Te)、钋钋(Po)等等它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素氧族元素。343452528484氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子硒原子结构特点：核外有4个电子层，最外层有6个电子碲原子结构特点：核外有5个电子层，最外层有6个电子钋原子结构特点：核外有6个电子层，最外层有6个电子Uuh原子结构特点：核外有7个电子层，最外层有6个电子氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？并找出它们的异同。相同点：相同点：不同点：不同点：
2、原子的最外层都只有原子的最外层都只有原子的最外层都只有原子的最外层都只有6 6个电子个电子个电子个电子核电荷数、电子层数和原子半径核电荷数、电子层数和原子半径核电荷数、电子层数和原子半径核电荷数、电子层数和原子半径增增增增 大大大大3Li6.94111Na22.9919K39.1037Rb85.4755Cs132.987Fr223OSSeTePo氧族元素的性质氧O实物图片硫S实物图片实物图片实物图片硒Se碲Te原子半径熔沸点密度各元素单质的物理性质是如何变化的?元素符号OSSeTe状态气态固态固态固态颜色无淡黄色灰色银白色溶解性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点密度逐逐逐逐 渐
3、渐渐渐 升升升升 高高高高逐逐逐逐 渐渐渐渐 增增增增 大大大大分析氧族元素的原子结构及其在分析氧族元素的原子结构及其在元素周期表中的位置，预测它们元素周期表中的位置，预测它们的化学性质有何相似性和递变规的化学性质有何相似性和递变规律？律？元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？氧氧(O)、硫硫(S)、硒硒(Se)、碲碲(Te)、钋钋(Po)非金属性非金属性氧化性氧化性得电子能力得电子能力减减减减 弱弱弱弱金属性金属性还原性还原性失电子能力失电子能力增增增增 强强强强主要化合价主要化合价：-2、+4、+6（OO只有只有只有只有-2-2价）价）价）价）根据各元素的化学性质，你能推根据各元
4、素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？氢化物的稳定性又怎样？元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸酸 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱气态氢化物的稳定性：H2O H2S H2Se H2Te 稳定稳定 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱VIA族与同周期的 VIIA族元素的对比元素SCl最外层电子位置最高价氧化物对应的水化物的酸性气态氢化物的稳定性与Fe、Cu反应的难易程度6 67 7第三周期，第三周期，第三周期，第三周期，VIAVIA族族族族 第三周期，第三周期，
5、第三周期，第三周期，VIIAVIIA族族族族强强强强更强更强更强更强300300以上分解以上分解以上分解以上分解10001000左右分解左右分解左右分解左右分解Fe+S=Fe+S=FeSFeS2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3点燃点燃点燃点燃u+Clu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2 点燃点燃点燃点燃Cu+S=CuCu+S=Cu2 2S S Fe与与S反应反应氧族元素单质的化学性质氧族元素单质的化学性质课堂练习课堂练习：1碲元素及其化合物不可能具有的性质是（）（A）碲的氧化物有和（B）碲的化合物有2、4、6价（C）碲能与氢气直接化合，且比稳定（D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体2举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱：_；_。参考答案：参考答案：C参考答案：O2和H2需点燃化合生成H2O，而F2和H2在冷暗处即爆炸化合生成HF；水中2价的氧能被F2氧化而生成O2：2F22H2O4HFO22004.1中央电教馆资源中心制作