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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学汕头市 2016 届高三上学期期末教学质量监测理科综合生物试题一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、伴侣蛋白的作用是确保蛋白质正确折叠。下列叙述正确的是 A蛋白质的功能与其空间结构无关 B无伴侣蛋白时，产生的错误蛋白可能被蛋白酶水解 C伴侣蛋白是蛋白质合成的直接模板 D伴侣蛋白的基本单位是核糖核苷酸2下列实验设计未采用对比实验法的是 A用18O分别椒己H2O和 CO2，探究光合作用中O2的来源 B探究酵母菌细胞呼吸的方式 C用3H标记亮氨酸，研究豚鼠胰腺细胞分泌蛋白的合成和运输
2、D探究不同pH对唾液淀粉酶活性的影响3下列与碱基互补配对现象相关的描述中不正确的是 A碱基互补配对错误必定会引起基因突变 B中心法则中的所有过程均发生碱基互补配对 C细胞核、核糖体等处可发生碱基互补配对 D转录过程中可能发生A与 T、U与 A配对4鸡的性别决定类型为ZW型，其控制毛色芦花（B）与非芦花（b）的基因仅位于Z 染色体上。下列杂交组合能直接通过毛色判断性别的是 A芦花雌鸡x 芦花雄鸡B非芦花雌鸡x 芦花雄鸡C芦花雌鸡x 非芦花雄鸡D非芦花雌鸡x 杂合芦花雄鸡5下列关于植物生命活动调节的叙述，正确的是 A植物生命活动的调节就是激素调节 B探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度需进行预实
3、验 C乙烯的合成部位为根冠和萎蔫的叶片等 D施用植物生长调节剂只需要考虑毒性和残留时间即可6、在黄花蒿中提取的青蒿素是治疗疟疾的特效药，但在柬埔寨等国家已发现抗青蒿素的疟原虫类型。下列说法正确的是 A青蒿素用于医疗体现了黄花蒿的间接价值 B在食物链“人蚊子疟原虫”中能量和物质往复循环 C抗青蒿素疟原虫的出现是基因重组的结果 D调查某地黄花篙种群密度可使用样方法29.(9分)ATP酶复合体是原核细胞与真核细胞内普遍具有的一类功能蛋白，该分子由若干亚基组成，主要功能是将生物膜一侧的H搬运到另一侧时推动其部分亚基运转，从而催化形成ATP。请回答下列问题：(1）该生物大分子的单体是，合成场所是。(2）
4、该分子在与能量转换有关的细胞器中大量存在：叶绿体中该分子分布的场所是；线粒体中该分子分布于内膜上，故有氧呼吸的第阶段产生大量的ATP。原核细胞中没有小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学膜结构的细胞器，故该分子很可能位于细胞的（结构）中。(3)一个 ATP分子中有个高能磷酸键，除了作为细胞生命活动的的物质外，断裂后产生的AMP 还可作为过程的原料。30.（11 分)土壤动物是生态系统的重要组成部分。研究人员对某地区人工绿地、林地、农田等3 种不同类型土地的土壤小动物类群进行了调查，结果见下表。(1）对土壤小动物类群的丰富度进行调查，属于（种群种落生态系统）水平上的研究。(2)
5、调查土壤小动物类群丰富度，常用的方法是。从上表结果可知，该研究采用了法来统计土壤小动物丰富度。上表结果表明，各样地相同土层土壤中小动物丰富度（有没有）明显差异。人类活动会影响土壤小动物的数量和分布，这可能与改变了土壤中的、等因素有关。（4）土壤小动物属于生态系统的组成成分中的。土壤小动物之间可能存在着等复杂的种间关系。31（9 分）某婚龄女子表现型正常，但其一条5 号和一条21 号染色体相互连接形成一条异常染色体，如图甲。减数分裂时异常的染色体联会如图乙，三条染色体中，配对的两条染色体分离时，另一条染色体随机移向细胞任一极。据图回答下列问题：（1）图甲所示的变异类型属于（2）图乙所示状态的细胞
6、存在于该女子的中，在该器官中存在着染色体组数目分别为的细胞。（3）如不考虑其它染色体，理论上该女子产生的卵细胞类型有种，该变异是否可以使用光学显微镜检出？（填“是”或“否”）。32（10 分）为了探究某种复方草药对某种细菌性乳腺炎的疗效是否与机体免疫功能的增强有关，某实验小组将细菌性乳腺炎模型小鼠随机分成实验组（草药灌胃）、空白对照组（蒸馏水灌胃）和阳性对照组晚疫增强剂A灌胃），并检测免疫指标。回答下列问题：（1）在制作细菌性乳腺炎模型小鼠的过程中，小鼠所感染的细菌在免疫学上称为。（2）在实验中，如果实验组小鼠吞噬细胞的吞噬能力显著高于阳性组，极显著高于空白对照组，则说明该草药增强了小鼠的非特
7、异性免疫功能且作用效果高于；如果实验组小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学小鼠吞噬细胞的吞噬能力低于阳性对照组而高于空白对照组，则说明。（3）某学者指出该复方草药中的一味草药K有一定的毒性，可考虑增设一组模型小鼠，对其进行处理，以确定草药K是否为复方草药的关键成分。（4）研究表明，实验组小鼠的浆细胞水平明显高于空白对照组，与阳性组相近。说明该草药可提高小鼠特异性免疫中的免疫。（5）通常细菌侵入人体会导致发热，此时位于的体温调节中枢会通过调节加速（填散热或产热）。而人体在这时通常会发冷，冷觉的产生部位是39生物选修1：生物技术实践专翔（15 分）微生物培养与分离技术是生物中重
8、要的实验技术。根据有关的微生物知识，回答下列问题：（1）培养基的制备需经过计算、称量、溶化和、等过程。上述过程中，需要在超净工作台上操作的是。（2）纯化菌种时为了得到单一菌落，常采用的接种方法是和；在对培养液中酵母菌的种群数量进行统计时，计数的方法是。（3）为达到筛选土壤中分解尿素细菌的目的，平板内的固体培养基应选择尿素作为唯；培养基中加入指示剂以鉴定其中是否含有能分解尿素的细菌。（4）若要筛选分解纤维素的细菌，在土壤取样、选择培养后，需进行和操作，通过染色并观察的有无挑选出所需菌种。40生物选修3：现代生物科技专翻（15 分）转基因抗虫棉是人们应用较早的基因工程技术推广项目，目前转基因技术有
9、了新的改进，如下图所示，请根据所学知识回答：（1）基因工程的遗传学原理是；构建相关的目的基因表达载体时，应该选择的限制酶是；酶通过识别启动子并与其结合，从而驱动基因的转录过程。标记基因的作用是。（2）由棉株1 获得单倍体幼苗的途径为：首先诱导离体花粉通过脱分化形成，进而通过形成胚状体并进一步发育成植株；分化的方向和程度取决于培养基中种类和配比不同。若要诱导试管苗生根，培养基中一般不加入或少加入（填生长素或细胞分裂素）。（3）若目的基因最终整合到染色休上，则从棉株1、2、3 中各随机取出一个叶肉细胞，其细胞核中含有的目的基因个数分别为个。（4）过程通常采用处理使染色体数恢复。取棉株2 的两个体细
10、胞融合也能得到符合生产要求的棉株3，其原理为和。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学汕头市 2016 届高三上学期期末教学质量监测理科综合化学试题7、下列说法正确的是A将 28.6 g Na2CO310H2O溶于 100 mL 蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液B可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl 在水中的溶解度很大C用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小D金属 Mg与 CO2和稀硫酸均能反应，其反应类型相同8、CuSO4溶液中加入过量KI 溶液，产生白色CuI 沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量S
11、O2，溶液变成无色。下列说法不正确的是A滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物B通入 SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO29、X、Y、Z、W为周期表中前20 号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，Y、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z 原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：XYZX C最高价氧化物对应水化物的碱性：Y W D Y、Z 的氧
12、化物都有酸性和碱性10、在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和 1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g)H=QkJmol-1，相关条件和数据见下表。实验实验实验反应温度/800 800 850 达到平衡所需时间/min 40 a 30 D物质平衡浓度/molL-10.5 b 0.6 反应的能量变化/kJ Q1Q2Q3下列说法正确的是A当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态B如果实验相比实验使用了催化剂，则a40，b=0.5 C实验达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动D由表中信息可知Q 0，并且有Q1=Q
13、2 Q3小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学11、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是Ab 极发生氧化反应Ba 极的反应式：N2H44OH 4eN2 4H2O C放电时，电流从a 极经过负载流向b 极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜12、下列有关物质的性质及应用说法正确的是A干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料C 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含
14、有Ag+D Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性13、C3H2F5Cl 的结构有（不含立体异构）A 7 种 B8 种 C9 种 D10 种26、（14 分）醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)2)22H2O，深红色晶体是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)；2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=Cr(C
15、H3COO)222H2O(s)请回答下列问题：检查虚框内装置气密性的方法是。醋酸钠溶液应放在装置中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置中；装置4 的作用是。本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学 将生成的CrCl2溶液与 CH3COONa 溶液混合时的操作是阀门 A、阀门 B（填“打开”或“关闭”）。本实验中锌粒须过量，其原因是。为洗涤 Cr(CH3COO)2)22H2O产品，下列方法中最适合的是。A 先用盐酸洗，后用冷水洗 B先用冷水洗，后用乙醇洗 C 先用冷水洗，后用乙醚洗 D先用乙醇洗涤，后用乙醚洗27、（14 分）焦亚硫酸钠
16、（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应。反应 I 的化学方程式为 _，反应进行时应先通_气体。硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是。在上述工艺流程中可循环使用的物质是_。反应中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近，若气体量不足，则会导致 _。Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_。28、（15 分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。草酸的电离方程式：。浓度为0.1 mol/L的 Na2C2O4溶液中：c(C2O42
17、-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=mol/L 40 时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L 酸性 KMnO4溶液，填写表中空格。温度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色时间40 10 mL 10 mL 40 s 40 20 mL 20 mL 结晶水合草酸（H2C2O42H2O）成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g 溶于水，用 0.0500 mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液 15.00 mL，反应的离子方程式为:_；列式计算该成品的纯度_。小学+初中+高中+努力=大学小
18、学+初中+高中+努力=大学常温下MgC2O4的 Ksp=8.110-5，已知当溶液中某离子的浓度10-5 mol/L 时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的 Mg2+，加入 100 mL0.1 mol/L 的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全（写出计算过程）。36.【化学选修2：化学与技术】（15 分）冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AlF6：回答下列问题：(1)在铝的冶炼中，Na3AIF6的作用是。(2)煅烧时总反应的化学方程式：CaF2+SiO2+Na2CO
19、3CaSiO3+2NaF+CO2，用水浸取后残渣的主要成分是。(3)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是。(4)写出向 NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的 pH下调至 5左右，否则可能产生副产物。(5)97.5 kg 含 CaF280%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。37.【化学物质结构与性质】（15 分）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种
20、氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S 单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；(3)Se 的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学(4)H2Se 的酸性比 H2S (填“强”或“弱”)。气态 SeO3分子的立体构型为，SO32-离子的立体构型为；(5)H2SeO3的 K1和 K2分别为 2.7 10-3和 2.5 10-8，H
21、2SeO4第一步几乎完全电离，K2为 1.2 10-2，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和 H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：。H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：。(6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为 (列式并计算)，a 位置 S2-离子与 b 位置 Zn2+离子之间的距离为 pm(列式表示)。38.【化学选修5:有机化学基础】(15 分)已知以下信息：.（R、R表示氢原子或烃基）.羟基之间也能脱水缩合.D 的相对分子质量为30，能发生银镜反应；F是一种高聚物有机物 A
22、、B、C、D、E、F之间有如下转化关系：（1）化合物A的名称为 _；1mol 的 A燃烧要消耗 _molO2。（2）写出 D与银氨溶液反应的方程式：。写出 EF 的方程式：。（3）有一种同分异构体G，G能与 Na2CO3反应放出 CO2，且分子的核磁共振氢谱只有两个吸收峰，G 的结构简式为。（4）已知在OH条件下，C与乙醛也能发生类似信息I 的反应，生成的两种化合物（互为同分异构体），请写出结构简式：、。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学汕头市 2015-2016 学年度期末监测试题理科综合（物理）14伽利略为了研究自由落体的规律，将落体实验转化为著名的“斜面实验”，对该
23、“斜面实验”，下列说法正确的是 A 斜面实验主要应用了控制变量法 B 斜面实验主要为了方便测量小球运动的速度 C 斜面实验可以推算出自由落体的加速度大小 D 小球在斜面上运动的加速度比竖直下落时的加速度小得多15如图，水平面上有一质量为m小球，左端与一轻弹簧相连，右端连接一细线小球静止时细线与竖直方向成 角，此时小球对水平面恰好无压力，下列判断正确的是 A 小球受到静摩擦力作用 B 轻弹簧的弹力大小为mgtan（g为重力加速度）C剪断细线瞬间轻弹簧的弹力为零 D剪断细线瞬间小球对水平面压力仍为零16如图，长为L，质量都为m的两相同导体棒a、b，a被放置在光滑的斜面上，b被固定不动，a、b在同一
24、水平面上且保持平行，斜面倾角45，当a、b中通有电流强度为I的反向电流时，a恰好能在斜面上保持静止，则b在a处所产生的磁感应强度B的大小为 AILmg22 BILmg CILmg2 DILmg217如图，在水平向右的匀强电场中有一绝缘斜面，斜面上有一带电金属块沿斜面滑下，已知在金属块滑下的过程中动能增加了14 J，金属块克服摩擦力做功10J，重力做功22 J，则以下判断正确的是 A金属块带正电荷 B金属块克服电场力做功8J C金属块的电势能减少2J D金属块的机械能减少10J 18在x轴上方存在垂直于xOy平面向里的匀强磁场，磁感应强度为B在xOy平面内，从原点O处沿与x轴正方向成 角（036
25、m （1 分）25参考解答设不带电液滴质量为m，初速度为v0，金属板长度为l不带电液滴做平抛运动，时间为t0，有002tvl（1 分）20214gtd（1 分）动能增加4dmgEk（2 分）设带电液滴下降、上升时间各为t1和t2，有t2=2t1因为初速度水平分量也为v0，所以运动全过程有)(210ttvl（1 分）带电液滴上升过程做做类平抛运动，设加速度为a，有202tvx（2分）2221atd（2 分）小液滴所受的合力maF（1 分）带电液滴动能的增加量43dFEk（2 分）解得kkEE427（3 分）小液滴所受的合力小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学mgdUqF（2
26、分）解得它的电量UEqk13（带正电）（3 分）33(1)ABD（5 分）说明：选对一个得2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错一个扣3分，最低得分为0 分。35.解：（1）ePa0123491（3 分）（有一处错误为0 分）48（3分）(2)()B与C碰撞过程动量守恒 mvB=2mv0 (2分)解得：vB=2v0 （1 分）()弹簧恢复原长时，弹性势能全部转化为物块B的动能，则EP=12mv2B0 (2分)解得：vB0=3v0 （1 分）绳子拉断过程，A、B系统动量守恒mvB0=mvB+mvA (2分)解得：vA=v0 （1 分）由动能定理可得，绳对A所做的功绳对 A
27、所做的功W=12mv2A=12mv20 (2分)2015-2016 汕头市期末教学质量监控考试理综化学参考答案选择题：7.D 8.C 9.B 10.A 11.B 12.A 13.C 必做题：26、（14 分）（1）将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1 中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。反之，则气密性不好（2 分，其它合理答案也给分）；（2）装置 3，装置 1（2 分）；可以防止空气进入装置3（2 分，其它合理答案也给分）。（3）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化（2 分）（4）打开；关闭（2 分）（5）产生足够的H2；与 CrCl3充分反应得到
28、CrCl2 （2 分）（6）C （2 分）27（14 分）（1）CO2NH3NaClH2O NaHCO3 NH4Cl（2 分）NH3（2 分）（2）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率（2 分）CO2、H2O（2 分）（3）2：1（2分）Na2S2O5产品中 Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低（2 分）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（4）S2O522H2SO2 H2O（2 分）28、(15 分)(1)H2C2O4 HC2O4+H+HC2O4C2O42-+H+（2 分）(2)0.1 mol/L（2 分）(3)40 s（2 分
29、）(4)5 H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn2+8H2O+10CO2（2 分）（3 分）(5)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s)Mg2+(aq)+C2O42-(aq)，c(Mg2+)c(C2O42-)=Ksp=8.110-5，而 c(Mg2+)=c(C2O42-)，c(Mg2+)=(8.1 10-5)-1/2=910-3 mol/L 10-5 mol/L故 Mg2+未沉淀完全。（4 分）选做题：36.（15 分）（1）降低 Al2O3的熔化温度，增强体系的导电性（2 分）（2）CaSiO3（2 分）（3）加速可溶物的溶解（1 分）充分搅拌（1 分）（4）
30、3Na+Al3+6F-=NaAlF6（2 分）；F-+H2O HF+OH-（2 分）；Al(OH)3（2 分）（5）70（3 分）37.（15 分）(1)sp3；(2)OSSe；(3)34，3s23p63d10 (4)强。平面三角型，三角锥形；(5)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；H2SeO3和 H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的 Se为+4 价，而 H2SeO4中的 Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H 中 O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。(6)，38、（15 分）（1）2甲基丙烯（2 分）6（1分）（2）HCH
31、O+4Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O （3 分）（3 分）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（3）（2 分）（4）（2分）（2 分）生物答案1、B 2、C 3、A 4、C 5、B 6、D 29、（1）氨基酸核糖体（2）类囊体薄膜三细胞膜（3）两（或二）直接能源转录或 RNA自我复制30、（1）群落（2）取样器取样法记名计算（法）（3）没有营养物质含量杀虫剂含量（若PH等其它合理答案）31、（1）染色体结构的变异（2）卵巢1、2、4（3）6 是32、（1）抗原（2）免疫增强齐A 增强了小鼠的非特异性免疫功能，但效果较免疫增强剂A差（3）去除中药K的复方草药灌胃（4）体液（5）下丘脑散热大脑皮层39、（1）灭菌倒平板倒平板（2）平板划线法稀释涂布平板法显微直接计数法（3）氮原酚红（4）梯度稀释涂布平板菌落周围透明圈40、（1）基因重组EcoRl、BamH I RNA聚合（酶）方便鉴别受体细胞中是否导入重组DNA分子并将其筛选出来.（2）愈伤组织再分化植物激素细胞分裂（3）0、1、2（4）适宜浓度的秋水仙素溶液细胞膜的流动性植物细胞具有全能性