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1、1g液态液态水水1g气态水气态水 能能量量增增加加熔熔化化蒸蒸发发1g 冰冰结论结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。写法：写法：1)要注明反应的温度、压强（要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写时不写)2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。表示固体、液体、气体。3)H的值必须与方程式的化学计量数对应。计量的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，数加倍时，H也要加倍。当反应逆向进行时，也要加倍。当反应逆向进行时，其其H与正反应的数值相等，符号相反。与正反应的
2、数值相等，符号相反。二、热化学方程式的书写二、热化学方程式的书写4)4)方程式中的化学计量数以方程式中的化学计量数以“molmol”为单位，为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。是小数或分数。5)5)在方程式后写下在方程式后写下HH的数值和单位，方程式的数值和单位，方程式与与HH用空格隔开。用空格隔开。6)6)热化学方程式一般不写反应条件；不标明热化学方程式一般不写反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。生成沉淀或气体符号。7)7)可逆反应的可逆反应的HH是按照完全反应时测得的数是按照完全反应时测得的数据。据。例例1 1、已已知知在在2525
3、，101kpa101kpa下下，1gC1gC8 8H H1818(辛辛烷烷)燃燃烧烧生生成成二二氧氧化化碳碳和和液液态态水水时时放放出出48.40kJ48.40kJ热热量量，表表示示上上述述反反应应的的热热化化学学方方程程式正确的是式正确的是 A AC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(g)O(g)H=-48.40 kJH=-48.40 kJmolmol-1-1 B BC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2
4、2O(1)O(1)H=-5518 kJH=-5518 kJmolmol-1-1 C CC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1)O(1)H=+5518 kJH=+5518 kJmolmol-1-1 D DC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1)O(1)H=-48.40 kJH=-48.40 kJmolmol-1-1 例例2 2、1 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放
5、出热量测得放出热量55.625KJ55.625KJ，试写出热化学方式。试写出热化学方式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJ/mol 例例3 3、常温下、常温下1414克克COCO在足量氧气中充分燃烧，在足量氧气中充分燃烧，放出放出141.3KJ141.3KJ热量，写出该热化学方程式。热量，写出该热化学方程式。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-282.6 kJ/mol例例4 4、比较、比较Q Q1 1和和Q Q2 2的大小、的大小、H H1 1和和H H2 2的大小的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(
6、g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/molQ1 Q2H1 H2注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值，H H比较带正负号比较带正负号 三、中和反应反应热的测定三、中和反应反应热的测定1 1、中和热、中和热 酸与碱反应生成酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热时释放的热量称中和热。量称中和热。2 2、中和反应反应热的测定、中和反应反应热的测定 原理：原理：Q=mct仪器及药品仪器及药品实验步骤实验步骤3、实验步骤：实验步骤：a、在大烧杯底部垫泡沫塑、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在
7、大、小烧相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，形玻璃搅拌棒通过，以达以达到保温、隔热、减少实验到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。在保温杯中进行。b b、用一个量筒量取、用一个量筒量取50mL 50mL 0.5mol/L0.5mol/L盐酸，盐酸，倒入倒入 小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，
8、记录小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。把温度计上的酸用水冲洗干净。把温度计上的酸用水冲洗干净。c c、用另一个量筒量取、用另一个量筒量取50mL 50mL 0.55mol/L0.55mol/L氢氧化氢氧化钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。d d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，并把量筒中的入小烧杯中，并把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混合溶液的合溶液的最高温度最高温度，记为终止温度，记录。，记为终止温度，记录。e e、重复重复实验步骤实验步骤2 24 4三次三次4、如何提高中和热测定的准确度呢？如何提高中和热测定的准确度呢？增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的损失。损失。不断搅动，使热量分散均匀不断搅动，使热量分散均匀 使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干扰使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干扰 使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干扰使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干扰