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1、1、定义、定义 把一个化学反应中物质的变化把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变（或能量变化）同时和反应的焓变（或能量变化）同时表示出来的化学方程式，叫做表示出来的化学方程式，叫做热化热化学方程式。学方程式。观察课本观察课本P3 热化学方程式与普热化学方程式与普通化学方程式的通化学方程式的区别、区别、如何书写？如何书写？2、区别、区别化学方程式化学方程式热化学方程式热化学方程式化学计量数化学计量数状态状态 H正、负正、负号及单位号及单位意义意义是整数，既表示微是整数，既表示微粒个数又表示该物粒个数又表示该物质的物质的量质的物质的量是整数可以是分数，是整数可以是分数，只表示物质的物质的只表示物质
2、的物质的量量不要求注明不要求注明必须在分子式后注明必须在分子式后注明无无必须注明必须注明表明了化学反应表明了化学反应中的物质变化中的物质变化不仅表明了化学反不仅表明了化学反应中的物质变化，应中的物质变化，也表明了化学反应也表明了化学反应中能量变化中能量变化3、热化学方程式、热化学方程式（1）、书写）、书写2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=572 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890 kJ/mol（2）、注意事项）、注意事项 H 只能写在标有反应物和生成物状态的化学只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边方程式的右边注意焓变注意焓变H
3、 与测定条件（温度、压强等）有关。与测定条件（温度、压强等）有关。注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质具体反应的物质的量，并不计量数仅表示该物质具体反应的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此可以是整数，也表示物质的分子或原子数。因此可以是整数，也可为分数。可为分数。注意反应物和产物的聚集状态不同，焓变注意反应物和产物的聚集状态不同，焓变H不不同。因此，必须注明物质的聚集状态。固体一同。因此，必须注明物质的聚集状态。固体一s，液体一液体一l，气体一，气体一g，溶液，溶液 aq。注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。因注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。因H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量相对应，如果化学计量数加倍，则数加倍，则H也要加倍。当反应逆向进行时，其焓也要加倍。当反应逆向进行时，其焓变与正向相等，符号相反。变与正向相等，符号相反。热化学方程式一般不要写反应条件或符号热化学方程式一般不要写反应条件或符号