《教育专题：第一节化学反应与能量的变化1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教育专题：第一节化学反应与能量的变化1.ppt（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、反应吸热反应吸热Q1Q2,从化学键角度从化学键角度（微观）：（微观）：从物质总能量角度从物质总能量角度（宏观）：（宏观）：Q1E2,E1E2,反应放热反应放热反应吸热反应吸热复习复习 你你从从图图中中发发现现了了什什么么？能能否否用用刚刚才才的的知知识识来来解解释释这这个个变化？变化？你你能能否否计计算算出出H2+Cl2=2HCl是是吸吸热热还还是是放放热热反反应应？吸收或者放出的热量是多少？吸收或者放出的热量是多少？观察下列示意图：观察下列示意图：一、反应热 焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表都可以用热量（或转换成
2、相应的热量）来表述，叫做述，叫做反应热反应热，又称为，又称为“焓变焓变”。符号：符号：H，单位：单位：kJ/mol 或或 kJmol-1 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化能能量量能能量量反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物反应过程（反应过程（I）反应过程反应过程（II）反应体系的能量降低反应体系的能量降低反应体系的能量升高反应体系的能量升高H 0思思考考 H的正负值是如何规定的正负值是如何规定的？参照体系是什么？的？参照体系是什么？规定放热反应的规定放热反应的H 为为“”，是站在谁的角度，是站在谁的角度？体？体系还是环
3、境？系还是环境？放热反应中放热反应中体系体系环境环境C(石墨石墨 s)C(金刚石金刚石 s)H=+700 kJ/mol 石墨能否自动转化为金刚石？石墨能否自动转化为金刚石？采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？反应热数据的用途反应热数据的用途 判断反应发生的难易判断反应发生的难易 计算燃料的用量计算燃料的用量反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到。反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到。二、热化学方程式二、热化学方程式 H2(g)I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol200 101 kPa 思考：思考：1、与化学方程式相比，热化学方程式有
4、哪与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？些不同？2、正确书写热化学方程式应注意哪几点？正确书写热化学方程式应注意哪几点？一）定义：可表示参加反应一）定义：可表示参加反应一）定义：可表示参加反应一）定义：可表示参加反应物质的量和反应热物质的量和反应热物质的量和反应热物质的量和反应热的关系的关系的关系的关系的方程式，叫做的方程式，叫做的方程式，叫做的方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。热化学方程式。热化学方程式。写法：写法：1)要要注明反应的温度、压强注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写时不写)2)要要注明反应物和生成物的聚集状态注明反应物和生成物的聚集状态，常用，常用s、l
5、、g表示固体、液体、气体。表示固体、液体、气体。3)H的值的值必须与必须与方程式的化学计量数对应方程式的化学计量数对应。计量计量数加倍时，数加倍时，H也要加倍。当反应逆向进行时，也要加倍。当反应逆向进行时，其其H与正反应的数值与正反应的数值相等，符号相反。相等，符号相反。4)4)方程式中的化学计量数以方程式中的化学计量数以“molmol”为单位，为单位，不表示分子数，因此不表示分子数，因此可以是整数，也可以可以是整数，也可以是小数或分数。是小数或分数。5)5)在方程式后写下在方程式后写下HH的数值和单位，方程式的数值和单位，方程式与与HH用空格隔开。用空格隔开。6)6)热化学方程式一般不写反应
6、条件；不标明热化学方程式一般不写反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。生成沉淀或气体符号。7)7)可逆反应的可逆反应的HH是按照完全反应时测得的数是按照完全反应时测得的数据。据。二）、二）、H的大小比较的大小比较1）方程式计量数相同，反应物或生成物的聚集状方程式计量数相同，反应物或生成物的聚集状态不同态不同放热反应：放热反应：生成固体放出的热量生成固体放出的热量_生成液体放出的热量生成液体放出的热量_生成气体放出的热量生成气体放出的热量吸热反应：吸热反应：生成固体吸收的热量生成固体吸收的热量_生成液体吸收的热量生成液体吸收的热量_生生成气体吸收的热量成气体吸收的热量2）反应物或生成物的状态相同，计量数不同）反应物或生成物的状态相同，计量数不同 对相同反应而言，若一反应的化学计量数对相同反应而言，若一反应的化学计量数是另一反应化学计量数的是另一反应化学计量数的n倍，则其反应热倍，则其反应热是另一反应的反应热的是另一反应的反应热的n倍。倍。3）可逆反应中可逆反应中的的H是是指完全反应时指完全反应时的反应的反应热。因此要考虑反应进行的程度，热。因此要考虑反应进行的程度，当反应当反应进行的程度越大，则进行的程度越大，则H越大。越大。