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1、常见的酸检测题姓名： 班级： 满分：100分 分数：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 分，共 分）1.下列关于盐酸的叙述中，正确的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.酚醐试液遇盐酸变红色C.能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D.用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸2 .取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是 （）A.氢氧化钠溶液 B.稀盐酸 C.蒸储水 D.食盐水3 .稀释浓硫酸的正确操作是（）A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D.将浓
2、硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌4 .下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（）A. Fe B. Cu C. AgNO.3 D. CaCOa5,下列物质中，和稀硫酸、盐酸都不能发生反应的是（）A.氧化铁 B. 一氧化碳C.硝酸/D.生石灰6.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的 是（）。A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钢溶液，都有白色沉淀7,浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（）A.溶质的质量减小B.溶剂的质量减小C.溶
3、液的质量减小D.溶质的质量分数减小8 .盐酸先生闯迷宫（见右图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（B ）9 .为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分 别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的次已21 *cnjy*com17. （2013大庆填拟）酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题（1）向三氧化二铁中放入足量毡酸，充分反应后，观察到的现象是，反应的化学方程式是（2）白金、拧檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和起酸中都含有的寓子是（埃离子符号）.（3）甲酸可解度出旷和HCOCT,甲酸溶液与氢
4、氧化钠反应的化学方程式为HCOOH-aOH=HC00X&-H20,请写 出甲酸溶液与镁反应的方程式.x=nll-wfu.nMWIEB A H fu.nMy酚酸试液碳酸钠溶液石蕊试液氯化钢溶液取 I / R日10.能与滴加了紫色石蕊的稀盐酸反应并且反应后溶液依然为红色的是（）A.碳酸钙B.氢氧化钠 C.氧化铜D.硝酸银11.27. （2015杭州模拟）下列描述中没有体现硫酸中氯离子化学性质的是（A.用紫色石蕊鉴别硫酸溶液和硫酸钠溶液B.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气C.用浓硫酸的吸水性干燥二氧化碳气体D,用稀硫酸来除去铁锈12.98. （201：佛山）拧檬酸（C6H8。7）是一种较强的有机酸，在水溶
5、液中可以解离出来HZ从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂.下列物质不能与柠獴酸反应的是（）1 . MgB. Fu203C. CO2D. NaOH二、填空题13.14 .硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：。与碳酸钠溶液反应：o与氯化钢溶液反应：O上述反应中，属于酸的共同性质的是(填编号)(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号) 金属表面除锈制造药物氯化锌除去NaCl中的少量NaOH15 .如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同.结合
6、此图回答下列问题:(1)稀硫酸中阳离子的符号是 O(2)反应中石蕊溶液变为 色。(3)反应的化学方程式为 O(4) X是一类化合物，如AgNCh、Na2co3、CaCC)3等，写出有沉淀生成反应的化学方程式：。16.21. 12015春责溪市校级后考）如图所示的物.贡为家庭中一些常见物质，或据次学知识空.A.白酷（含酬酸）B.全效洗洁精（有效成分为盐酸）（1）小明取少量白醋于试管中，滴入无色酚酸溶液，观察到溶液成色.（2）小爽注意到全效洗滑精使与注意事不中有“勿用于金属及大理石表面”.为了探究其原因，她将金洗洁精分别滴在两种物质上：铁钉 大理石，均观察到有气泡产生.推测：产生的气体是 （滇化学
7、式），发生的化学反应方程式是17 .硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂。（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是 由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性。浓硫酸运输过程中出现泄露通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为 三、实验探究题观水时间/h的烧杯中并不断搅拌；18 .某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实 验，按要求回答下列问题。（1）探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸 10毫升和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与1
8、0 毫升水配成）约20毫升分别放入两个相同的大表 面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境 下实验的数据绘成的曲线如右图：稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）、O（2）浓硫酸稀释时会放热。稀释浓硫酸时，所需仪器主要有,应如何稀释浓硫酸？ O测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象。结论：。(3)由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符。【提出问题】该浓硫酸的质量分数是否发生变化？ 0【实验探究】取该浓硫酸和足量BaCb溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀。实验中如何 确定硫酸已完全反应？ o为达到实验目的，实验中必须要测量
9、的数据是。【探究结论】由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符。该硫酸的质量分 数应 (填“大于”或“小于”)98%o四、解答题19.为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50 g,向其中加人过量锌粒, 完全反应后收集到0. 3g氢气，请完成下列计算与分析：(1)计酸该盐酸的的质量分数。(2)小荣测定结果与该盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息(浓盐酸、溶质的质量分数35%) 进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际值不符(实验过程无误)，你认为原 因 O常见的酸检测题1. D 2. B 3.D 4. B 5. B 6. B 7. D 8. B 9. D 10. D 11. C
10、12. C. (1) FB203+3比SCL=Fe2(SO4) 3+3H2O.浓盐酸具有挥发性，瓶口有白雾出现的是浓盐酸 (2) H+.(1)吸水性 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2T Na2cO3 + H2SO4 = Na2so4 + H2O + CO2T H2so4 + BaCl2 = BaSO4 1+ 2HC1 15. (1) H+ (2)红 (3) A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O(4) AgNO3(1)无色(2) H2(3) CaCO3 +2HC1 = CaCl 2+ H2O + CO2T16. (1)脱水 吸水 (2) H2SO4+Ca(OH)2=CaS0
11、4 + 2H2017. (1)浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强 (吸水速度快、吸水量大)；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度 越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水 性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响 (2) 烧杯、玻璃棒 将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，并不断搅拌 浓硫酸溶于水放热(3)硫酸被水稀释其pH也会变大 取过滤后的清液，滴入BaCb溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积小于18. (1)解:设该盐酸中溶质的质量分数为x，Zn+2HC1 = ZnCk+H2 t732X0.3gX=10.95g该盐酸电更100 % = 21.9%50g答：该盐酸中溶质的质量分数为2L 9%(2)浓盐酸具有挥发性，溶质扩散导致质量分数变小