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1、新版九年级上册第一章主要知识点1、硝酸铅和碘化钾反响Pb （N03） 2 + 2KI = Pbl2 I + 2KNO3无色溶液无色溶液黄色沉淀2、有关硫酸铜的实验硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矶，化学式：CuS04 - 5H20 硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反响：CuSO4+2NaOH = Cu（OH）2； + Na2SO4 现象：出现蓝色絮状沉淀硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4 5H2O CuSO4+5H20（现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠）硫酸铜粉末遇少量水，发生反响：CuSO4+5H20=CuSO4 5H20（现象：白色粉末变成蓝色）硫酸铜的用
2、途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反响后使蛋白质变性3、酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物4、三大强酸：盐酸（HC1）、硫酸（H2soQ、硝酸（HN03）几种常见的弱酸：醋酸（CH3co0H）、碳酸（H2c。3）5、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色6、pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在014之间。pH越低，酸性越强；pH越 高，碱性越强；pH等于7的物质呈中性。才比不齐IJ酸性溶液（PHV7）碱性溶液（PH7）紫色石蕊试液红色蓝色无色酚献试液不变色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色7、pH的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液
3、，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标 准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。8、酸的通性:酸能使紫色的石蕊变红，无色酚配不变色。酸+碱=盐+水酸+盐=新盐+新酸酸+某些金属氧化物=盐+水9、盐9、盐酸+活泼金属 = 盐 +氢气能与氢氧化钠反响生成氯化钠和水的化学方程式：HC1 + NaOH=NaCl + H2010、治疗胃酸过多：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O11、鸡蛋壳与盐酸反响：2HC1 +CaCO3=CO2 t +2NaCl + H2O现象：蛋壳外表产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭12、碳酸钠和盐酸的反响：2HC1 +Na2CO3 = CO2 t +
4、2NaCl + H2O生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2 = CaCO3 I + H2O13、中和反响:殳跟碱作用生成盐和水的反响中和反响的实质：酸电离的不与碱电离的0H一结合成中性的水。H+ + OR = H2O 14、几种离子的检验方法（）c(V的检验：往未知溶液中加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)， 那么说明未知溶液中有co：上,例如：2HC1 +Na2cO3=CO2 t +2NaCl+H2O, CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 I + H2OCl一的检验：往未知溶液中滴加硝酸银溶液，再滴入稀硝酸溶液，假设有白色沉淀，沉淀不消失
5、，说明未知溶液中存在以一，典型的化学方程式：AgNO3 4-HC1 = AgCl； + HNO3原因是AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀sol的检验：往未知溶液中滴加硝酸钢溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。那么证明未知溶液中含有SOF,典型化学方程式：Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 I + 2HNO3再滴入稀硝酸目的是除去CO32杂质离子的干扰。15、除上述化学方程式外，熟记以下化学方程式: 6HC1 +Fe2O3 = 2FeCl3 (黄色)+3H2O Fe4-2HCl=FeCl2 (浅绿色)+H2 tCuO (黑色)+2HC1 = CuCI2 (蓝色)
6、+H20Zn + 2HC1 = ZnCh + H2 fZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 fFe2()3+3H2SC)4=Fe2(SC)4)3+3H2C)CuO + H2SO4 = CuSO4+H20Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2 + 2HC1 = MgCl2 +2丛0H2SO4+2NaOH = Na2sO4+2H2O16、浓盐酸的个性盐酸(HC1)是氯化氢的水溶液,常用浓盐酸中溶质的质量分数为37%38%,密 度为L 19克/厘米3.纯洁盐酸是无色透明、有刺激性气味的液体,工业用盐酸因含有FeCL等杂质而 常呈黄色.翻开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺
7、激性气味的气体,在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有 挥发性.白雾形成的原因：挥发出来的HC1气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量 分数都减小。17、浓硫酸的个性纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互 溶,常用的浓硫酸质量分数是98%.浓硫酸具有脱水性、腐蚀性和吸水性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗, 严重时立即送医院.根据浓硫酸的吸水性,可用作气体干燥剂.如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导
8、致溶液 质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。18、有关浓硫酸的稀释问题在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，使产 生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里.不能将水倒进浓硫酸的原因：由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时， 放出大量热,会产生局部高温，使水沸腾,造成液滴飞溅出来。19、浓硝酸的个性浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性气味的液体,具有挥发性.在空气中形成白雾。浓硝酸具有腐蚀性浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.20、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是的化合物。21、碱的性质碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚醐变红色.
9、【注意：因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚醐试液变色。】碱+酸=盐+水碱+非金属氧化物=盐+水碱+盐新碱+新盐22、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O (据此，工业上用NaOH溶液吸收SCh)另外，工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体23、注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主 要成分是二氧化硅。Si02 +2 NaOH = Na2SiO3 + H2024、CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2 I +2NaCl现象：产生蓝色絮状沉淀25、FeCh+3 NaOH = Fe(OH)3 I
10、+3 NaCl现象：产生红褐色絮状沉淀26、三大强碱：KOH NaOH、Ba(OH)2中强碱：Ca(OH)2弱碱：A1(OH)3 Zh(OH)2等。27、氢氧化钠(NaOH)的个性俗称：烧碱和苛性钠 【有的参考书上也有叫做“火碱”】物理性质：a、白色片状固体，具有很强的吸水性，暴露在空气中易发生潮解现象(可作干燥剂)b、易溶于水，溶解时放出大量的热化学性质:a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。28、b、具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物NaOH做干燥剂时要注意：它不能干燥酸性类气体，如：CO2 SO2 H2S HCL29、潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，外表潮湿并逐渐溶解的现象30、
11、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置的原因：(1)潮解，物理变化(2)变质，化学变化 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O31、氢氧化钙Ca(OH)2的个性：俗称：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳(1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.(2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.30、几个化学方程式：Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2 +H2so4=CaSO4+2H2。Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 I + 2NaOH 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 I + 3 CaCl232、在做酸碱中和的
12、实验时，注意三点：（1）看清楚是酸溶液滴加到碱中还是碱溶液滴加到酸中（2）要根据试管中溶液酸碱性和酸碱指示剂的种类判断颜色的变化情况（3）会用学过的知识设计方案判断酸碱是否恰好完全中和，例如假设酸过量，当加入Na2c03时会有气泡产生33、几种常见离子的颜色：Ci?*蓝色 Fe3+黄色 Fe2+浅绿色34、盐的定义：由金属阳离子（或镂根离子）和酸根阴离子组成的化合物，叫做盐。35、风化的含义：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。 风化属化学变化36、碳酸钠（Na2c。3）的性质A物理性质（1）俗称纯碱，又称苏打（2）是一种白色粉末，易溶于水（3）结晶水合物是Na2c
13、。310上0（4）结晶水合物的定义：像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。说明：结晶水合物是具有一定组成的纯洁物，化学式中的“ ”表示结合，算相对分子量时，表 示力口。例如：Na2c。3 10丛0 的式量=23X2+12+16X3+10X （1X2+16）=286B.化学性质1）、碳酸钠与酸碱指示剂反响探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚献试剂，发现什么现象？现象：溶液变红色。可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来.注意：纯碱不是碱，而是盐2）、与酸反响:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 tNa2CO3 + 2 HC1=2 NaCl + H2O + CO2 t用
14、途:做馒头时可除去酸味，且使馒头多孔松软.3）、与碱反响：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 I +2NaOHC、碳酸钠的用途：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软。37、碳酸钙一一是一种难溶的盐CaCCh1、自然界中几种常见的CaCCh：汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳。2、用途：是重要的建筑材料（石柱或工艺品）、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石 主要用途是生产水泥。3、碳酸钙与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t （实验室制CO2）4、碳酸钙高温分解（工业制取CO2） CaCOCaOCO
15、A 38、思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐？滴加稀HC1,现象：产生气泡；再将产生的气体通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊。一 一即CO3?-的鉴别。如何除去热水瓶中的水垢(主要含碳酸钙和碳镁)？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 tMgC03 + 2HC1 = MgCL + H20 + C02 t长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？C02 + Ca (OH) 2 = CaC03 I + H20CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 t39、食盐 NaCl1、物理性质：白色固体，易溶于水。2、食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水
16、制盐。3、用途：食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。制生理盐水。生理盐水的浓度为什么是0.9%?人的生理活动需要氯化钠,0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几 乎相等，所以称为生理盐水。(3)日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。4、实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？现象：白色沉淀。氯化钠与硝酸银反响，反响的方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl I + Na NO340、盐的分类(1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为可溶性盐和不溶性盐。(
17、2)按所含阳离子或阴离子分钾盐：KC1 KN03 K2SO4 ,等钠盐：NaCl NaN03 Na2S04 ,等镁盐：MgCL MgS04 Mg (NO3) 2 ,等硝酸盐：KNO3 NaN03 Mg (N03) 2 ,等碳酸盐：K2cOs Na2cMgCO3 等41、常见盐的溶解性口诀钾钠铁盐硝酸盐, 硫酸盐类也易溶, 盐酸盐中去白银,钾钠铁盐硝酸盐, 硫酸盐类也易溶, 盐酸盐中去白银,放入水中不见脸;但要除去钙领银;碳酸盐溶钾钠钱。42、复分解反响：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。例如：Na2C03+CaCl2 = CaC03 I +2NaCl43、复分解反响发生的条件(1)反响物都
18、溶于水(假设反响物中有酸，另一种反响物可以是不溶于水的碱盐金属氧化物)(2)生成物中有沉淀或气体或水44、什么是化学肥料？化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。45、化肥有哪些类型？氮肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥。磷肥:化肥主要含有磷元素的称磷肥。钾肥:化肥主要含有氮元素的称钾肥。复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。46、氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。（1）氮肥（镂盐）的制取：常用酸与氨气反响制取NH3+H20+C02=NH4HC03 （a）2NH3+H2so产（NH4） 2sO4 （硫钱）（2）人体排出的尿液中有尿
19、素C0（NH2）2,在微生物的作用下可以转化为铁盐或氮气 注：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子 团），如阳+47、磷肥能促进农作物要根系兴旺，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽 粒饱满。常见的磷肥 过磷酸钙：CaS04和Ca（H2P04）2的混合物48、钾肥：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。常见的钾肥 硫酸钾（K2so0、氯化钾（KCI）、草木灰（成份K2c。3）49、使用化肥时注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，需要施加一些农家肥料，有利于改良土壤结 构，提高土壤肥力。50、补充：钱盐的性质：镂盐能与碱反响，生成氨气（呈碱性，具有刺激性气味）例如：（NH4） 2SO4 + 2Na0H= Na2sO4如H2O+2NH3 t检验NH；的方法：加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）,那么含有NHJ 因此，使用铁盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。