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1、答案解析局部一、单项选择题1.D 2. B 3. D 4. C 5.C 6.【答案】D7 .【答案】D 8 .【答案】D 9.【答案】D 10 .【答案】A1LD12 .【答案】B13 .【答案】D14【答案】 B15.A16. D 17. D 18. A 19. D 20. B二、填空题.【答案】（1）盐酸溶液或无色的酸性溶液（2）氢氧化钠溶液、无色酚醐试液21 .【答案】（1） A中气球大于B中气球（2） B,D （3） A.【答案】（1） Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O （2） Al （OH） 3+3HCl=AlC13+3H2O22 .【答案】（1）（2）蓝色絮状沉淀（3）
2、 CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O或 Na2CO34-Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3；,或 Na2cO3+Ba（OH）2= 2NaOH+BaCO31，合理即可23 .【答案】复分解反响；存在；碳酸钠.【答案】（1）见光易分解（2） AgNO34-NaCl=AgCU+NaNO3三、实验探究题.【答案】（1）出现喷泉现象（2）吸收挥发的氯化氢气体（3）取少量a中反响后的溶液，滴加少量氯化钙（或氯化钢）溶液.【答案】（1） A （2） Fe3+ （3） C24 .【答案】氯化钠；未盖瓶盖的NaOH溶液与空气中的CO2反响也会生成碳酸钠;（NaOH溶液变质后生成碳酸钠）；氯化钙（或硝酸
3、钙、氯化钢、硝酸钢）.【答案】（1）氢氧化铜（2）氢氧化钙粉末的质量（3） A,B25 .【答案】（1）气体可能是由铁和稀盐酸反响生成的（2）试管B中稀盐酸中含有水，铁 锈和稀盐酸反响不产生气体（3） NaOH 溶液（4）。0歹32.【答案】（1）不正确，Na2cCh溶液也呈碱性（2）局部变质（3）（4）氢氧化钢与碳酸钠反响产生氢氧化钠，不知道原来是否有NaOH四、解答题33.【答案】(1) CaCl2 HC1(2)设参加反响的碳酸钙的质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t ；10044x3.3g100 = 44x - 33g；解得：x=7.5g；那么大理石中碳酸钙的质量
4、分数为： 谯 X 100% = 75%。34.【答案】2.2(2)根据图像可知，与碳酸钠反响的盐酸的质量为：100g-50g=50g；设参加碳酸钠的质量为x,稀盐酸的溶质质量分数为y,Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T1067344x50gy2.2g106 = _44_ = 73x - 22g 50g%；解得：x=5.3g, y=7.3%；那么样品中碳酸钠的质量分数为：|xl00% 54.1%.(3)跟氢氧化钠反响的盐酸的质量也是50g,设样品中氢氧化钠的质量分数为yNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5z 50gx7.3%40 z费3 - 50gx7.3%；解得:z
5、=4go35.【答案】30(2) B(3)解：设所用NaOH溶液的溶质质量为xmHci=1.0g/mLx30 mLx3.65%= 1.095 克NaOHHC1 =H2O +NaCl4036.5xL095克4036.5c= x=1.2gx 1.095 克NaOH%= x 100% =6%l.Og/mLx(SOmL 30mL)答：所用NaOH溶液的溶质质量分数为6.0%36 .【答案】(1)6(2) 32(3)解：设10克样品中碳酸钠的质量为MNa2CO3+CaCl2= CaCO31 + 2NaCl106100M8克106100 0)。击讨=有M=8.48克Na2CO3% = 8.48 克/10
6、克xl00% = 84.8%答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%37.【答案】(1)氢氧化钠先和硫酸反响生成硫酸钠和水(2) Na2so八 CuSO4(3)由图像可知，与硫酸反响的氢氧化钠质量为40x40%= 16g,设硫酸质量分数为xH2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880200gx16g98:80=200gx : 16gx=9.8%;(4) 40%的氢氧化钠溶液10。克，恰好完全反响，那么反响的氢氧化钠质量为40g,由氢氧 化钠全部转化为硫酸钠的关系，设硫酸钠质量为y2NaOHNa2SC)4808014240gy80:142=40g:yy=7ig与硫酸铜反响的氢氧化钠质量为60gx40% = 24g,设生成氢氧化铜质量为zCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2809824gz80:98=24g:zz=29.4g那么完全反响时，所得溶液中的溶质质量分数为7nnx 100% = 26.2%.ZUUg-r lUUg-/