《酸碱盐化学性质PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱盐化学性质PPT课件.ppt（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、关于酸碱盐的化学性关于酸碱盐的化学性质质第一张，PPT共十一页，创作于2022年6月一、盐的化学性质一、盐的化学性质基本反应类型（复分解反应）1、盐+金属新盐+新金属2、盐+酸新盐+新酸基本反应类型（置换反应）反应条件：盐必须可溶。反应条件：有沉淀、气体或水生成；酸必须可溶。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2酸（5）好课件就在：璀璨年华QQ:1079456413第二张，PPT共十一页，创作于2022年6月4、盐1+盐2盐3+盐4基本反应类型（复分解反
2、应）3、盐+碱新盐+新碱基本反应类型（复分解反应）反应条件：有沉淀、气体或水生成；反应物都必须可溶。反应条件：有沉淀、气体或水生成；反应物都必须可溶。CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHK2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3碱（4）BaCl2=Na2SO4=2NaCl+BaSO4好课件就在：璀璨年华QQ:1079456413第三张，PPT共十一页，创作于2022年6月二、酸的化学性质二、酸的化学性质1、酸能使酸碱指示剂变色2、酸+活泼金属盐+H2紫色石蕊试液遇酸变红无色酚
3、酞试液遇酸不变色基本反应类型（置换反应）反应条件：酸必须可溶。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2好课件就在：璀璨年华QQ:1079456413第四张，PPT共十一页，创作于2022年6月3、酸+金属氧化物盐+水基本反应类型（复分解反应）反应条件：有沉淀、气体或水生成；酸必须可溶。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4、酸+碱盐+水基本反应类型（复分解反应）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na
4、2SO4+2H2O反应条件：有沉淀、气体或水生成；反应物至少一种可溶。第五张，PPT共十一页，创作于2022年6月5、酸+盐新酸+新盐基本反应类型（复分解反应）反应条件：有沉淀、气体或水生成；酸必须可溶。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl好课件就在：璀璨年华QQ:1079456413盐（3）第六张，PPT共十一页，创作于2022年6月三、碱的化学性质三、碱的化学性质1、碱能使酸碱指示剂变色2、碱+非金属氧化物盐+水碱能使紫色石蕊试液变蓝碱能使无色
5、酚酞试液变红不属于基本反应类型反应条件：碱必须可溶。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O好课件就在：璀璨年华QQ:1079456413第七张，PPT共十一页，创作于2022年6月3、碱+酸盐+水基本反应类型（复分解反应）反应条件：有沉淀、气体或水生成；反应物至少一种可溶。4、碱+盐新盐+新碱基本反应类型（复分解反应）反应条件：有沉淀、气体或水生成；反应物都必须可溶。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH
6、Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3+2KOH酸（4）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO42NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl好课件就在：璀璨年华QQ:1079456413第八张，PPT共十一页，创作于2022年6月属于复分解反应的包括4、碱+非金属氧化物盐+水1、酸+金属氧化物盐+水2、酸+碱盐+水3、酸+盐新酸+新盐6、盐1+盐2盐3+盐45、盐+碱新盐+新碱好课件就在：璀璨年华QQ:1079456413第九张，PPT共十一页，创作于2022年6月4、酸+碱盐+水基本反应类型（复分解反应）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O反应条件：有沉淀、气体或水生成；反应物至少一种可溶。好课件就在：璀璨年华QQ:1079456413返回第十张，PPT共十一页，创作于2022年6月感感谢谢大大家家观观看看第十一张，PPT共十一页，创作于2022年6月