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1、云南大学普通化学原理期末考试一.单选题1.300K 温度下，一容器充有 2.0mol H和 6.0mol CO 两种气体，如果混合气体总压力为 1Kpa,则氢气分压 p(H)等于多少 Kpa G.1/2H.1/4I.3/4J.1/52.抱负气体状态方程 pV=nRT，其中 R 称为G.比例常数H.摩尔吸取常数I.摩尔气体常数J.特性常数3.下列物质G 在室温下不等于零是 fmG.ClH.C(石墨)I.Cu(s)J.Ne(g)4.已知反映 A(s)+B(g)C(g)+D(g),当增大系统总压力时，平衡移动方向是G.正向H.逆向I.不移动J.无法拟定5.已知某反映在一定温度下，原则平衡常数 K=1
2、，则该反映G0 等于 rmG.0H.1I.1/2J.36.下列属于共轭酸碱对是 2-+-2-G.HCO 和 COH.HO 和 OHI.S 和 HSJ.HPO 和 HPO7.在 KMnO 中，锰氧化数是G.-4H.+6I.+7J.-22-8.HPO 共轭碱是 4-3-G.HPOH.POI.OHJ.HPO9.在氧化还原反映中，失电子物质，其氧化数G.升高H.减少I.不变J.不拟定10.依照质子理论，下列物质中具备酸碱两性是G.HOH.COI.HSOJ.HAc11.对于电对 Cu/Cu，增大 Cu 浓度，该电极电势值G.减小H.增大I.不变J.无法拟定12.已知某温度下，反映，反映与反映关系为=2（
3、-），则G.H=2(H-H)H.H=2H-HI.H=H-2HJ.H=2(H-H)13.对于配合物 KFe(CN)，应命名为G.四氰化铁酸钾H.六氰合铁()酸钾I.六氰合铁()酸钾J.四氰合铁()酸钾14.已知某批示剂 pK(HIn)=3.4，则该批示剂理论变色范畴是 aG.1.4-5.4H.2-3I.4-5J.2.4-4.415.一定条件下，反映与反映关系为 2=-，则两个反映平衡常数关系是G.2K=KH.K=1/KI.K=1/KJ.1/K=K16.某弱酸 HAK=1.010,则其 0.1 mol.L 溶液 pH 为 aG.1.0H.3.0I.5.0J.7.017.在 NH.HO 溶液中加入少
4、量 NHCl 固体后，NH.HO 解离度减少是由于G.同离子效应H.盐效应I.络合效应J.酸效应18.在 HAc 溶液中加入同浓度等体积 NaAc 溶液，则该混合溶液 pH 值等于（已知 HAcpK=4.75）G.9.25H.10.15I.4.75J.5.6519.已知反映 A(s)+B(g)C(g)+D(g)H0 使平衡向右移动条件是G.高温高压H.低温低压I.高温低压J.低温高压20.纯水室温下，PbI 难溶电解质，其溶度积和溶解度之间定量关系是G.K=2SH.K=4SI.K=3SJ.K=3S21.已知 E(Cu/Cu)=0.34V，E(Br/Br)=1.066V，E(I/I)=0.545
5、V,则原则状态下最强氧化剂是 2+G.CuH.BrI.IJ.Cu22.在配合物Cu(NH)SO 中，配位体是G.NHH.CuI.SOJ.Cu(NH)23.下列数据中，有效数字位数为三位是G.pH=7.00H.H.0.020I.I.1.2010J.lgx=15.024.下列配位体中，属于多齿配位体是G.NHH.CNI.EDTAJ.OH325.按有效数字运算规则，运算式 50.1+1.45-0.4568 对的成果是G.51.09H.51.1I.51.0J.52.1226.下列办法中可以减免偶尔误差是G.空白实验H.对照实验I.提纯试剂J.增长平行实验次数27.用 NaCO 基准物质标定 HCl 溶
6、液浓度，其反映为 NaCO+2HCl=2NaCl+H+CO,化学计量点时，两者物质量对的关系是 2G.n(NaCO)=2n(HCl)H.2n(NaCO)=n(HCl)I.n(NaCO)=n(HCl)J.3n(NaCO)=n(HCl)28.某酸碱滴定突跃范畴为 7.75-9.70，应选取何种批示剂G.酚酞H.甲基橙I.铬黑 TJ.淀粉29.强酸滴定强碱至化学计量点时，溶液 pHG.不不大于 7H.不大于 7I.等于 7J.不拟定30.欲配制 pH=5 缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们盐来配制G.HAc(K=110)H.HCOOH(K=110)I.NHOH(K=110)II.J.NHHO(
7、K=110)31.在具有被沉淀离子溶液中加入沉淀剂，产生沉淀先决条件是G.QKH.QKI.QKJ.QK32.在具有 Cl 和 I 溶液中（设两种离子浓度均为 0.1mol.L）,逐滴加入-1-100.1mol.LAgNO溶 液 时，看 到 现 象 是（已 知K(AgCl)=1.77 10,K3spsp-17(AgI)=8.5210）G.先析出 AgCl 沉淀H.先析出 AgI 沉淀I.两种沉淀同步析出J.没有沉淀析出44.原电池中负极发生反映是G.氧化反映H.还原反映I.中和反映J.歧化反映45.间接碘量法中使用批示剂是G.二苯胺磺酸钠H.淀粉I.二甲酚橙J.甲基橙46.用高锰酸钾法测定 HO
8、 含量时，测定温度是G.高温H.80-90I.75-85J.室温47.在配合物CoCl(NH)(HO)Cl 中，中心离子氧化数是G.+2H.+3I.+4J.+548.在循环过程中吉布斯自由能变化量为G.0H.+3I.+4J.+549.对于吸热熵减反映，任何温度下G 值 rm50.G.不不大于 0H.不大于 0I.等于 0J.无法拟定50.滴定过程中，滴定终点与化学计量点不一致所导致误差，称为G.过错误差H.个人误差I.偶尔误差J.终点误差二多选题1.状态函数具备下面哪些特性G.状态拟定，状态函数将具备拟定值H.状态函数该变量只与始终态关于I.状态函数具备全微分性质J.无拟定变化途径就无拟定数值
9、2.下列因素，哪些影响化学平衡移动G.浓度H.转化率I.压力J.温度3.与缓冲溶液容量大小关于因素是G.缓冲溶液 pH 范畴H.缓冲溶液组分浓度对I.外加酸量或碱量J.缓冲溶液总浓度4.比较难溶电解质溶解度大小，只需比较难溶电解质溶度积大小。5.缓冲溶液只能进行恰当比例稀释。6.无机沉淀若在水中溶解度大，普通采用加油机溶剂减少其溶解度。7.氧化数可以是整数，也可以是小数或分数。8.离子-电子法最适当于配平水溶液中有介质参加复杂反映。9、一种电极相应着一种氧化还原半反映。10.EDTA与 M 形成 1:1 螯合物，因此其配位数是 1。11.Q 检查法可以用来对可疑值进行取舍。12.等物质量酸与等物质量碱反映后，其溶液呈中性。13.在沉淀转化中，溶解度大沉淀容易转化为溶解度小沉淀。14.酸碱滴定期，若滴定终点与化学计量点不一致，则不能进行滴定。15.金属批示剂是一种有机染料，能与某些金属离子形成与染料自身颜色不同有色配合物。