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1、北京大学化学学院 2003 级 普通化学 期末考试班级 姓名 学号 _一 填空题(60 percent)（1）.下列关于热力学函数的表述中正确的是 _1 内能是物质内部所包含的全部能量2 内能的绝对值可以通过实验进行测定得到3 温度是一个状态函数4 反应焓变的数值等于该反应的等压反应热因此焓的本质就是热5 热温熵 dS 等于体系吸收热量与温度之比 Q/T（2）.下列关于酸和碱的表述中正确的是 _1 NH3可以表现为一种质子酸2 酸碱质子理论不仅适用于水溶液 也适用于某些非水溶液3 按照 Brnsted-Lowry 酸碱理论 共轭酸碱对不一定要同时存在4 在水溶液中 HF 是比 HCl 更好的质
2、子给体5 在 NaH2PO4的水溶液中 H2O 作为一种质子酸存在于体系中（3）.下列关于电子性质的表述中正确的是 _1 原子中的电子具有明确的运动轨迹2 电子自旋本质上是一种量子化现象3 核外电子的运动范围局限在有限的空间内4 一个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子5 微观粒子的测不准原理是从实验中总结得来的（4）.下列关于晶体的表述中正确的是 _1 晶体不一定有清晰的 X-射线衍射图2 完美晶体的熵与温度无关3 在离子晶体中 正负离子依靠静电力结合在一起4 在金属晶体中 金属原子依靠范德华力结合在一起5 在等径球的最密堆积中 存在两种空隙 即四面体空隙和八面体空隙（5）.请画出 HNO
3、3分子的空间结构 并指出中心原子的杂化方式以及可能的 键形式（6）.请画出 B2的分子轨道能级图 并写出 B2的分子轨道式（7）.试解释镧系元素原子半径非常接近的原因_（8）.在过渡元素中 Nb 铌 VB 第五周期 和 Ta 钽 VB 第六周期 的原子半径非常接近 其原因是_ 在 p 区元素中 Ga 镓 的熔点低于同族其它元素 其原因是_（9）.Cr(NH3)4Cl3与 K2Cr2O7均有特征颜色 但是它们颜色产生的微观机理不同Cr(NH3)4Cl3的颜色来源于_ K2Cr2O7的颜色来源于_（10）.FeF63-配离子中心金属离子的价层电子排布为 _ 请用晶体场理论画出该配合离子的价电子在
4、d 轨道上的分布（11）.按照配位化合物的命名法给下列化合物命名1 Co(NO2)3(NH3)3_2 CrCl(NH3)(en)2SO4_（12）.宇宙中丰度最高的元素是_ 地球大气中丰度最高的元素是_ 地壳中丰度最高的元素是_ 海洋中丰度最高的元素是_（13）.在碱金属的氢氧化物中 在水中溶解度最小的是_ 在银 Ag 的卤化物（AgX X=F,Cl,Br,I）中 在水中溶解度最小的是_（14）.HCl HBr 和 HI 中酸性最强的是_ HClO HBrO和 HIO 中酸性最强的是_ HClO HClO2和 HClO3中酸性最强的是_ HPO3和 H3PO4中酸性较强的是_（15）.BrO2
5、-BrO3-和 BrO4-中氧化性最强的是_ H3PO4H2SO4和 HClO4中氧化性最强的是_ H2SO4和 H2SeO4中 氧化性比较强的是_1mol/dm3HNO2和相同浓度的 HNO3中 氧化性比较强的是_二(10 percent)在-55 时 把 1.10 g NOBr 放入抽真空的 1.00 dm3烧瓶中 然后把烧瓶加热到 00C，物质全部转变为气体 压力增大到 30 kPa 进一步加热到 250C 总平衡压力增大到 35 kPa 在 00C 和 250C 时 体系呈 2NOBr(g)平衡，计算在 00C 时的和2NO(g)+Br2(g)三(10 percent)画出热化学循环 并由下列数据计算溴化镁的晶格能 U四(10 percent)某溶液中原来使 CN-离子浓度为的浓度相等 若向溶液中加入 KCN 固体五(10percent)固体氪的 X 射线粉末衍射图表明这种物质呈现立方最密堆积结构固体氪的密度是 3.50