《2019版高中化学 专题5 溶液中的离子反应专题检测试卷 苏教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高中化学 专题5 溶液中的离子反应专题检测试卷 苏教版必修2.doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1专题专题 5 5 溶液中的离子反应溶液中的离子反应专题检测试卷专题检测试卷( (五五) )(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意)1(2018绍兴适应性测试)下列属于非电解质的是( )A氢气 B蔗糖溶液C己烷 D硫化钠答案 C解析 非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。A 是单质，故错误；B 是混合物，故错误；C 是有机物，符合非电解质的概念，故正确；D 是盐，属于电解质。2(2018金华一中段考)下列溶液，其电离方程式不正确的是( )ANaOH=NaOHBNH3H2O=NHOH 4CCH3
2、COOHCH3COOHDNaHSO4=NaHSO24答案 B解析 A 项，NaOH 是强碱，其溶于水完全电离，正确；B 项，NH3H2O 是弱碱，只能部分电离，在其电离方程式中要用“”表示，不正确；C 项，CH3COOH 是弱酸，其电离方程式正确；D 项，NaHSO4是强电解质，溶于水后完全电离，且其酸根为强酸的酸式根也能完全电离，故该电离方程式正确。3(2018曙光中学高一第二学期第二次阶段考试)下列物质的水溶液中，呈酸性的是( )ANa2CO3 BAlCl3CNaCl DCH3COONa答案 B4(2018磐安县月考)下列物质不能导电但属于强电解质的是( )AH2SO3 B饱和 NaCl
3、溶液C固态 CO2 D固态 CaCO3答案 D解析 A 项，H2SO3是弱酸，是弱电解质；B 项，饱和 NaCl 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；C 项，固态 CO2是非电解质；D 项，固态 CaCO3是强电解质，且本身不能导电，D 正确。25下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A属于氧化还原反应B溶液的 pH 一定发生改变C水的电离程度增大D是放热的过程答案 C解析 A 项，盐的水解反应是中和反应的逆反应，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应；B 项，水解反应中溶液的 pH 不一定改变，如 CH3COONH4水解后溶液呈中性；C 项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大；D 项
4、，盐的水解反应属于吸热反应。6将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈( )A紫色 B红色 C蓝色 D无色答案 B解析 硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。由于反应时二者的物质的量之比是 12，所以硫酸过量，反应后溶液呈酸性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，选B。7试根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是( )AFeCl33H2O=Fe(OH)33HClBNHH2O=NH3H2OH 4CS22H2OH2S2OHDHCOH2OH
5、2CO3OH 3答案 D解析 A 项中 FeCl3水解的产物 Fe(OH)3很少，不应标“”符号，且水解程度较小，不应用“=” ，而应用“” ，故 A 选项错误；B 项中 NH的水解是可逆的，故 B 选项错误； 4C 项中多元弱酸根 S2的水解是分步进行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，更不能将这两步合并为 S22H2OH2S2OH，故 C 选项错误；D 项中由于 HCO水解程度 3较小，应用“” ，故正确。8下列相关问题，与盐的水解有关的是( )NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施
6、用 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体A BC D答案 D3解析 中 NH4Cl 和 ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈。HCO与 Al3两 3种离子发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂。草木灰的主要成分为K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，若混合施用发生相互促进的水解反应，损失肥效，因而不能混合施用。碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H3OAl(O
7、H)33HCl，加热时，HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到 Al(OH)3固体。9下列离子方程式中，属于水解反应的是( )AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOH 3CCOH2OHCOOH23 3DHSH2OS2H3O答案 C10将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大，pH 变小，呈酸性B水的离子积不变，pH 不变，呈中性C水的离子积变小，pH 变大，呈碱性D水的离子积变大，pH 变小，呈中性答案 D11(2018嘉兴市期末)下列说法不能证明醋酸(CH3COOH)是弱电解质的是( )A常温下 0.1 molL1醋酸溶液稀释 1 000 倍，测得 pH 约为
8、 5B用同浓度的 NaOH 溶液中和相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，比较消耗碱体积的大小C醋酸钠溶液中加入酚酞溶液后变红D0.01 molL1的 CH3COOH 溶液导电性实验中灯泡较暗答案 D解析 A 项，常温下 0.1 molL1醋酸溶液稀释 1 000 倍，浓度变成 104 molL1，测得 pH 约为 5，说明醋酸未完全电离，是弱电解质，故 A 正确；B 项，相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，n(CH3COOH)n(HCl)，且盐酸和醋酸都是一元酸，所以用等浓度的 NaOH溶液中和两种溶液时，盐酸所需体积小于醋酸所需体积，通过比较消耗碱液体积的大小，可以证明醋酸是弱电解质
9、，故 B 正确；C 项，醋酸钠溶液中加入酚酞溶液后变红，说明溶液显碱性，说明醋酸钠为能够水解的盐，可以证明醋酸是弱电解质，故 C 正确；D 项，溶液导电性与离子浓度成正比，用醋酸做实验时灯泡较暗，说明溶液中离子浓度较低，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故 D 错误。4120.1 molL1 HF 溶液的 pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )Ac(H)c(F) Bc(H)c(HF)Cc(OH)c(HF) Dc(HF)c(F)答案 B解析 由0.1 molL1HF 溶液的pH2，可知HF 为弱酸，且该浓度的HF 溶液电离出来的c(H)0.01 molL1，同时溶液中的
10、 H2O 发生电离生成 H和 OH，故c(HF)c(H)c(F)，故 A、D 正确，B 错误；水的电离微弱，故c(HF)c(OH)，故 C 项正确。13下列关于酸性溶液的叙述中正确的是( )A可能是盐的水溶液B一定是酸的水溶液C溶液中c(H)V2V3 BV3V2V1CV3V1V2 DV1V2V3答案 C解析 等体积、等 pH 的 H2SO4、HCl 中，溶液 pH 相同，则c(H)相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，即V1V2，而 CH3COOH 为弱酸，等pH 时，醋酸的浓度远远大于 HCl、H2SO4，滴加等浓度的氢氧化钠将三者恰好中和，中和过程中弱酸会继
11、续电离产生更多的氢离子，则醋酸消耗氢氧化钠溶液体积大，所以消耗 NaOH5溶液的体积关系为V3V1V2。故选 C。16常温下，0.1 molL1HA 溶液的 pH3，下列说法不正确的是( )AHA 是弱酸BHA 的电离方程式为 HA=HAC该溶液中c(HA)c(A)0.1 molL1DNaA 溶液呈碱性答案 B解析 常温下，pH3 的溶液中c(H)103molL1，由此可知 HA 在水溶液中发生了部分电离：HAHA，则 HA 是弱酸，A 项正确、B 项错误；根据原子守恒关系可知溶液中c(HA)c(A)0.1 molL1，C 项正确；A发生水解反应：AH2OHAOH，使溶液呈碱性，D 项正确。1
12、725 时，在等体积的pH0 的 H2SO4溶液、0.05 molL1的 Ba(OH)2溶液、pH10 的 Na2S 溶液、pH5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A1101010109B1551095108C1201010109D110104109答案 A解析 25 时，pH0 的 H2SO4溶液中由水电离出的c(H)1014molL1；0.05 molL1的 Ba(OH)2溶液中c(OH)0.05 molL120.1 molL1，根据Kwc(H)c(OH)1.01014，则由水电离出的c(H)1013 molL1；pH10 的 Na2S 溶液中c(OH)104 m
13、olL1，发生电离的水的浓度为 104molL1；pH5 的 NH4NO3溶液中由水电离出的c(H)105molL1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为101410131041051101010109，即选项 A 正确。18(2018宁波诺丁汉大学附中高一第二学期期中 )下列关于电解质溶液的叙述不正确的是 ( )A常温下，pH10 的氨水中，c(OH)c(NH)c(H) 4B常温下，0.1 molL1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7 能说明 NH3H2O 是弱电解质C常温下，pH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合后，c(Cl)c(NH)c(H) 4c(OH)D等体积等浓度
14、的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，两者产生的 H2一样多6答案 C19已知 100 时，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010 molL1，该温度下将 pH8 的 Ba(OH)2溶液V1 L 与 pH5 的 NaHSO4溶液V2 L 混合，所得溶液 pH7，则V1V2为( )A29 B19 C11 D12答案 A解析 根据 100 时，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010 molL1，确定水的离子积为 1.01012，该温度下将 pH8 的 Ba(OH)2溶液V1 L 与 pH5 的 NaHSO4溶液V2 L 混合，所得溶液 p
15、H7，溶液呈碱性，所以c(OH)105 molL1(104 V1105 V2)/(V1V2)，则V1V229。20氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A常温下，1 molL1氢氰酸溶液的 pH 约为 3BHCN 易溶于水C10 mL 1 molL1 HCN 恰好与 10 mL 1 molL1 NaOH 溶液完全反应D任何时候，HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱答案 A21下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )AHCl BNH4NO3CNa2S DHClO答案 A解析 A 项，HCl 完全电离；B 项，NH水解：NHH2ONH3H2OH，有 NH3H2
16、O 分 4 4子；C 项 S2水解，生成 H2S 分子；D 项，HClO 是弱电解质，不完全电离，有 HClO 分子。22常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )ApH5 的 NH4Cl 溶液BpH5 的 NaHSO4溶液CpH8 的 CH3COONa 溶液DpH8 的 NaOH 溶液答案 A解析 B、D 选项抑制水的电离， A、C 选项促进水的电离。 A 中水电离出的c(H)105 molL1，C 中水电离出的c(OH)106molL1，A 中数值大，水的电离程度大。23下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( )A碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度很
17、小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质7C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质答案 B24水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是( )A4 时，纯水的 pH7B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入盐，都可破坏水的电离平衡答案 C解析 25 时纯水的 pH7，A 错；升温，水的电离程度增大，c(OH)和c(H)均增大，B 错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C 对；强酸强碱盐不能破坏水的电离平衡，D 错。2525 时，向 10 mL
18、0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴入 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积关系如图所示，下列说法不正确的是( )AP 点溶液的 pH 约为 1BM 点c(Na)c(NH) 4CN 点c(NH)c(Na)2c(SO) 424DQ 点c(NH)c(NH3H2O)c(Na) 4答案 D二、非选择题(本题共 4 小题，共 50 分)26(10 分)(1)向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为_，原因是_(用离子方程式表示)。(2)配制 FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入_。(3)金属焊接时可用 NH4Cl 溶液作除锈剂的原因是_(用离子方程式表示)。(4)在日
19、常生活中经常用 Al2(SO4)3和 NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理_8_。答案 (1)红色 COH2OHCOOH (2)Fe 粉和稀硫酸 (3)23 3NHH2ONH3H2OH (4)Al33HCO=Al(OH)33CO2 4 3解析 (1)碳酸钠溶液中 CO水解显碱性，滴入酚酞溶液变红色，水解方程式为23COH2OHCOOH。(2)Fe2易被氧化，易水解，配置 FeSO4溶液时，为防止23 3FeSO4被氧化可加入铁粉，为防止 Fe2水解，可加入稀硫酸。(3)NH4Cl 溶液水解呈酸性，可除去铁锈，水解的离子方程式为 NHH2ONH3H2OH。(4)Al3和 H
20、CO发生互促 4 3水解反应生成 Al(OH)3沉淀和 CO2气体，方程式为 Al33HCO=Al(OH)33CO2。 327(18 分)(2018浙江乐成月考).现有下列电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3 苯酚钠(不与碱反应) CH3COONH4 NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是_(填序号)。(2)已知：酸性 H2CO3苯酚HCO。常温下，物质的量浓度相同的溶液 pH 大小顺序 3为_(填序号)。(3)写出与足量 NaOH 溶液混合加热反应的离子方程式：_。(4)已知常温下 CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的 pH_7(填“”“
21、” “” “ (3)2OHHCONHCO2H2ONH3 (4) 由题知，醋酸的酸性与 3 4=23NH3H2O 的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比 NH3H2O 的碱性弱，故NH4HCO3溶液呈碱性 .(1)酸 解析 .(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是。(2)酸越弱，相应的钠盐越容易水解，则根据酸性强弱顺序可知，常温下，物质的量浓度相同的溶液 pH 大小顺序为。(3)碳酸氢铵与足量 NaOH 溶液混合加热反应的离子方程式是 2OHHCONHCO2H2ONH3。(4)常温下 CH3COONH4溶 3 4=23液呈中性，这说明醋酸的酸性与 NH3H2O
22、的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比 NH3H2O 的碱性弱，故 NH4HCO3溶液呈碱性。.(1)ab，说明二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解，溶液显酸性。根据电荷守恒可9知c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，所以c(NH)b。根据电荷守恒可知c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，所以 4c(NH)c(Cl)。 428(12 分)(2018宁波效实期中)某温度下，水的离子常数Kw1013，将此温度下pH11 的 Ba(OH)2溶液a L 与 pH1 的 H2SO4溶液b L 混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。(1)若所得混合溶液为中性，则ab_，生成沉
23、淀物质的量为_ mol(用含b表达式来表示)。(2)若ab92，则所得溶液 pH_，该混合溶液最多能溶解铁粉_ g(用含b表达式来表示)。答案 (1)101 0.05b (2)2 0.28(ab)解析 某温度时，水的离子积常数Kw1013，pH11 的 Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01 molL1，pH1 的 H2SO4溶液中氢离子浓度为 0.1 molL1。(1)若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有n(H)n(OH)，即 0.01 molL1a L0.1 molL1b L，ab0.10.01101，Ba2SO=BaSO4，用硫酸根计算沉淀物质的量24b L0.05b mol
24、。0.1 molL1 2(2)若ab92，而ab101 时二者恰好反应，说明酸过量，c(H)，将ab代入可得，c(H)0.01 0.1 molL1 b L0.01 molL1 a L a Lb L9 2molL1，溶液 pH2；铁与氢离子反应的关系式为：Fe2H，n(Fe)n(H)，所以该1 2溶液最多溶解的铁的质量为：m(Fe)56 gmol1 0.01 molL1(ab) 1 2L0.28(ab) g。29(10 分)在 0.5 molL1的 NaHSO3溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红。试回答下列问题：(1)该溶液中 HSO的电离程度_(填“大于” “小于”或“等于”)HSO的水解程 3 3
25、度。(2)溶液中 Na、HSO、H、OH、SO等离子的浓度由大到小的顺序为 323_。(3)在 Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，所观察到的现象是_；10其原因是(以离子方程式及简要文字说明)_。答案 (1)大于 (2)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH) (3)产生白色沉淀，且红 323色褪去在 Na2SO3溶液中，SO水解：SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH，2323 3 3加入BaCl2后，Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)减小，SO的水解平衡左移，232323c(OH)减小，红色褪去解析 在 NaHSO3溶液中存在平衡：H2OHOHHSOH2OH2SO3OH 3HSOSOH 323滴入石蕊，溶液变红，说明溶液呈酸性，从而说明 HSO的电离程度大于水解程度，所以 3溶液中离子浓度大小为c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)。 323在 Na2SO3溶液中存在平衡：H2OHOHSOH2OHSOOH23 3HSOH2OH2SO3OH 3当加入过量的 BaCl2溶液时，Ba2SO=BaSO3(白色)，由于 c(SO)减小，SO2323的水解平衡左移，c(OH)减小，红色褪去。23