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1专题专题 5 5 溶液中的离子反应溶液中的离子反应本专题知识体系构建与核心素养解读本专题知识体系构建与核心素养解读变化观念与平衡思想物质运动和变化是永恒的。能分析弱电解质、盐类在溶液中变化的内因和变化的本质；知道弱电解质的电离、盐类的水解在一定条件下达到化学平衡状态，并对溶液的酸碱性带来变化，能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点认识、分析溶液中的离子反应。例析 下列叙述正确的是( )A次氯酸的电离方程式为 HClO=HClOBpH7 的溶液一定是中性溶液C在 CH3COONa 溶液中，c(CH3COO)c(Na)D0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的c(H)是 0.1 molL1 HCl 溶液中的c(H)的 2 倍答案 C解析 A 项，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，其电离方程式为：HClOHClO，故 A 错误；B 项，pH7 的溶液可能为酸性、碱性、中性，在常温下pH7 的溶液才一定是中性溶液，故 B 错误；C 项，在 CH3COONa 溶液中，CH3COO因水解而减少，所以c(CH3COO)c(Na)，故 C 正确；D 项，0.2 molL1 CH3COOH 溶液中，醋酸2只能部分电离出氢离子，则c(H)小于 0.2 molL1,0.1 molL1 HCl 溶液中的c(H)0.1 molL1，故 D 错误。