《高三化学一轮复习 物质与结构 综合复习测试卷 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 物质与结构 综合复习测试卷 .docx（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高考化学物质与结构综合复习测试卷1某基态原子的3d能级上有1个电子，下列说法正确的是A该元素原子核外有3个电子层B该元素基态原子的最外层有3个电子C该元素基态原子的M层上有8个电子D该元素基态原子的价电子排布式为3d14s22关于元素周期表的说法正确的是A有16个主族BIA族全部是金属元素C第三周期共有18种元素D有3个短周期3据杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的化学式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是A该物质有很高的熔点、很大的硬度 B该物质熔融时能导电C该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D该
2、物质形成的晶体属分子晶体42006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了元素Og，反应可表示为：98249Cf+2048Ca118294Og+301n。下列说法不正确的是A98249Cf原子核外有98个电子B2048Ca与2040Ca互为同位素COg与He处于同一族D01n表示氢元素的一种核素5氨硼烷(NH3BH3) 是一种新型储氢材料，分子结构和乙烷相似。分子中与N原子相连的H呈正电性(+)，与B原子相连的H呈负电性()，它们之间存在静电作用，称双氢键，用“NHHB”表示。下列说法错误的是AN和B元素均位于元素周期表的P区 B第一电离能： N BC氨硼烷的沸点高于乙烷 D电负性：NBH6
3、某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电子排布均为ns2np5。下列说法中错误的是A原子半径：WEB简单氢化物的沸点：ZYC最高价氧化物对应的水化物的酸性：EY D第一电离能：ZW7据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是AO2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2OB中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同C发生步骤时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键D步骤中，每生成1mol Br2转移2mol电子8
4、下列各原子或离子的说法正确的是A-OH的电子式：BS的原子结构示意图：C该电子排布图违背了泡利原理DCa2+的电子排布式：1s22s22p63s23p6 9干冰(固态二氧化碳)在-78时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是A干冰升华时需克服分子间作用力B每个晶胞中含有4个CO2分子C每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子D 干冰晶体是共价晶体10某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是A氢化物沸点：XY B原子半径：MXYZC第一电离能：WXYZ D阴、阳离子中均有配
5、位键11短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)D在周期表中的位置是 ，写出实验室制备单质F的离子方程式 。(2)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。(3)由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用元素离子符号表示)。(4)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 于F(填“强”或“
6、弱”)，并用化学方程式证明上述结论 。II.以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。(5)CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O.该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4gCA3转移的电子数目为 。12硫化氢(H2S)、二氧化硫(SO2)是有害气体，可用多种方法进行脱除。(1)H2S和SO2的VSEPR模型分别为 、 。(2)实验室制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的H2S气体，发生反应：H2Saq+Cu2+aqCuSs+2H+aq，计算25时，该反应的平衡常数为 。(已知25时KspCuS=1.251036，
7、H2S的Ka1=1107，Ka2=11013)(3)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2+S+2H2O、S+O2=SO2。电极a上发生反应的电极反应式为 。理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为 。(4)硫酸工业的尾气中含SO2等污染性气体，通常用碱液如氨水进行吸收处理，实现绿色环保和废物利用。研究发现，Na2SO3溶液也可以用来处理废气中的SO2，发生反应Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3。查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(
8、25)Ka=4.0108Ka1=4.3107，Ka2=4.71011Ka1=1.5103，Ka2=6108相同c的三种酸溶液HClO、H2CO3和H2SO3由水电离的c(H+)最大的是 (填化学式)将浓度均为0.1 mo/L的NaHSO3和Na2SO3等体积混合，溶液pH=7.2。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是 。根据表内数据，计算0.06 mol/L Na2SO3溶液的pH= (忽略SO32的第二步水解)。测得吸收SO2后的NaHSO3和Na2SO3某混合溶液pH=6，进行电解制硫酸并再生Na2SO3原理示意图如图所示。电解时阳极区会产生少量刺激性气体，结合电极方程式分析产生气体的原因是
9、 。13下表是某些短周期元素的电负性(x)值：元素符号LiBeNOFNaMgAlPSx值1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.5(1)试推测，元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为 。(2)已知：ClBr+HHCl+HOBr。若NCl3最初水解产物是NH3和HClO，则x(Cl)的最小范围是 (填表中数值)；PCl3水解的化学反应方程式是 。(3)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题(2)进行分析，BeCl2属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，请设
10、计实验证明 。14N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：(1)按电子排布N元素在周期表分区中属于 区元素，基态N原子的未成对电子数目为 个。(2)Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是 ，第一电离能由大到小的顺序是 。(3)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是 ，化合物A易溶于水，主要原因是 。含Zn有机物B的分子结构中含_(填字母代号)。A离子键B配位键C键D键E氢键(4)N与
11、金属可形成氮化物，如AlN的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。AlN晶体结构单元中，含有的Al、N原子个数均是 ；若该氮化铁的晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该氮化铁的晶体密度可表示为 gcm3。15锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：Zn(CN)42-+4HCHO+4H2O=Zn2+4HOCH2CN+4OH-回答下列问题：(1)基态Zn2+的电子排布式为 ，基态 C原子核外电子占据_个不同原子轨道。(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，HOCH2CN分子中含有的键与键数目之比为 。(3)HCHO分子中碳原
12、子轨道的杂化类型是_，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是 。(4)Zn(CN)42-中Zn2+与CN之间的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是 。(5)ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn2+的配位数为 。六棱柱底边长为acm，高为bcm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnO的密度为 g/cm3(列出计算表达式。)2023届高考化学物质与结构综合复习测试卷1D【分析】某基态原子的3d能级上有1个电子，则依据基态核外电子排布规律可知，该原子的价电子排布式为3d14s2；【详解】A由分析可知，该元素原子核外有4个电子层，A错误；B该元素基态原子的最外层有2个
13、电子，B错误；C该元素基态原子的M层为第四层，上有9个电子，C错误；D该元素基态原子的价电子排布式为3d14s2，D正确；2B【详解】A元素周期表中有7个主族，7个副族、1个0族、1个族(8、9、10三个纵列)，共16个族，故A错误；B一、二、三周期为短周期，共3个短周期，故B正确；C第三周期从钠开始一直到氩，共包含8种元素，故C错误；D IA族中H元素为非金属元素，故D错误；3D【详解】A由分子式及信息可知该物质为分子晶体，分子晶体的熔点低、硬度小，A错误；B由题目中的信息可知该物质是一种新的球形分子，该物质熔融时克服了分子间作用力、只得到分子、不能导电，B错误；C硅的原子半径比碳大，所以硅
14、化合物C60Si60的外层球壳为Si60，内层球壳为C60，C错误；D由题目中的信息可知是一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，所以该物质有分子存在，属于分子晶体，D正确；4D【详解】A原子中质子数=电子数=核电荷数，98249Cf原子核外有98个电子，A正确；B具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；2048Ca与2040Ca互为同位素，B正确；COg与He处于同一族，均位于零族，C正确； D01n中质子数为零，不是氢元素，D错误； 5D【详解】AN元素基态原子价层电子排布式为2s22p3，B元素基态原子价层电子排布式为2s22p1，两种元素均位于元素周期表的P区，
15、故A正确；B根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能： N B，故B正确；C它们之间存在静电作用，称双氢键，用“NHHB”表示，则氨硼烷的沸点高于乙烷，故C正确；D根据分子中与N原子相连的H呈正电性(+)，与B原子相连的H呈负电性()，因此电负性：NHB，故D错误。6C【分析】X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，W与E原子的基态价电子排布均为ns2np5，则W为F原子、E为Cl元素；X与其它几种元素不同周期，则X为H元素；由药物的结构示意图可知，Y、Z形成共价键的数目为4、2，则Y为C元素、X为O元素。【详解】A氢原子的原子半径小于氯原子，故A正确；B水分子能形成分子间氢键，甲
16、烷不能形成分子间氢键，则水的分子间作用力大于甲烷，水的沸点高于甲烷，故B正确；C同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氟元素的第一电离能大于Y元素，故C错误；D元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于碳元素，则高氯酸的酸性强于碳酸，故D正确；7D【详解】A由图可知，反应物为氧气和溴化氢，生成物为溴和水，总反应方程式为O2+4HBr=2Br2+2H2O，故A正确；B由化合价代数和为0可知，HOOBr中氢元素为+1价、氧元素为1价、溴元素为+1价，HOBr中氢元素为+1价、氧元素为2价、溴元素为+1价，则两个中间体中溴元素的化合价相同，都为+1价，故B正确
17、；C由图可知，发生步骤时，断裂的化学键既有氢溴极性键，又有氧氧非极性键，故C正确；D由图可知，步骤发生的反应为HOBr+HBr=Br2+H2O，反应中生成1mol溴，反应转移1mol电子，故D错误；8A【详解】A钙元素的原子序数为20，钙离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A正确；B硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为 ，故B错误；C由洪特规则可知，电子在能量相同的各个轨道上排布时尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，则电子排布图违背了洪特规则，故C错误；D羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为，故D错误；9A【详解】A由题干信息
18、可知，干冰(固态二氧化碳)在-78时可直接升华为气体，干冰晶体是分子晶体，A错误；B由题干图示晶胞图可知，每个晶胞中含有818+612=4个CO2分子，B正确；C由题干图示晶胞图可知，以其中面心上的一个CO2为例，其周围有3个相互垂直的平面，每个平面上有4个CO2与之最近且距离相等，则每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，C正确；D已知干冰是分子晶体，故干冰升华时需克服分子间作用力，D正确；10D【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依
19、次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。【详解】A由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：XY，A错误；B根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：MZYX，B错误；C根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：WXZY，C错误；D由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D
20、正确；11第二周期第A族 MnO2+ 4H+ 2Cl-Mn2+Cl2+ 2H2O OH-+HCO3-=H2O+CO32- Cl-N3-O2-Na+ 弱 Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4或NaHCO3+HClO4=CO2+H2O+NaClO4 2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O 0.6NA【分析】根据B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可推断B为碳（C）元素；C、D为空气中含量最多的两种元素，C、D的原子序数依次增大，所以C为氮（N）元素，D为氧（O）元素；D、E形成两种不同的离子化合物，氧元素之后的短周期元素能与氧形成离子化合物的为金属元素，能形成两种的只有Na
21、，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A为H元素；据以上分析解答。【详解】(1)D元素为O，其在周期表中的位置为第二周期第A族；单质F为Cl2，在实验室的制备方法为：MnO2+ 4H+ 2Cl-加热Mn2+Cl2+ 2H2O；(2)化合物甲、乙由A、B、D、E（氢、碳、氧、钠）中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲和乙可能是NaOH和NaHCO3，其反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=H2O+CO32-；(3)C、D、E、F形成的简单离子分别为：N3-、O2-、 Na+、Cl-，其中N3-、 O2-、Na+的
22、电子层结构相同，均有2个电子层，而Cl-有3个电子层。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小；离子电子层越多，离子半径越大，故C、D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：Cl-N3-O2- Na+；(4)元素B和F的分别为C、Cl，非金属性C比Cl弱。非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，利用这一点可以证明非金属性强弱。高氯酸能制备碳酸，则高氯酸的酸性大于碳酸，即非金属性Cl大于C，反应方程式Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4或NaHCO3+HClO4=CO2+H2O+NaClO4；(5)电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O,原电池负
23、极发生氧化反应,氨气在负极失去电子,该电池负极的电极反应式为: 2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O，3.4gNH3的物质的量为，3.4g17g/mol=0.2mol，转移电子数目为0.6NA 。12(1) 四面体形 平面三角形 (2)Ka1Ka2Ksp(CuS)(3) SO2-2e-+2H2O=4H+SO42- 2 mol(4) HClO c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(OH-)c(H+) 10 阳极电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，溶液酸性增强，发生反应HSO3- +H+=SO2+H2O，生成刺激性气味的气体SO2。【解析】（1）H2S分子中
24、的中心S原子价层电子对数是2+6-212=4，所以S原子采用sp3杂化，有2对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形；SO2分子中的中心S原子价层电子对数是2+6-222=3，所以S原子采用sp2杂化；含有1对孤电子对，因此其VSEPR模型为平面三角形；（2）H2S的Ka1=c(H+)c(HS-)c(H2S)，Ka2=c(H+)c(S2-)c(HS-)，Ka1Ka2=c(H+)c(S2-)c(HS-)=c2(H+)c(S2-)c(H2S)；Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)，反应H2Saq+Cu2+aqCuSs+2H+aq的化学平衡常数K=c2(H+)c(H2S)c(Cu2+)=Ka1
25、Ka2Ksp(CuS)；（3）根据图示可知：在a电极上SO2失去电子被氧化变为H2SO4，电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H+SO42-；理论上1 mol H2S参加反应：H2S+H2SO4=SO2+S+2H2O、S+O2=SO2，生成2 mol SO2，在电极上发生氧化反应，转移电子总数4e-，阴极上电极反应：I2+2H+2e-=2HI，2HI=H2+I2，电极上生成4 mol HI，所以理论上生成2 mol H2；（4）酸电离平衡常数越小，酸电离产生的H+浓度就越小，其对水电离平衡的抑制作用就越弱，水电离程度就越大。分析电离平衡常数，相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、H2CO
26、3和H2SO3，酸性强弱为：H2SO3H2CO3HClO，HClO对水电离平衡抑制程度小，由水电离的c(H+)最大的是HClO；SO32-在溶液中只存在水解平衡，使溶液显碱性；HSO3-在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，HSO3-电离程度大于其水解程度，因此NaHSO3溶液显酸性。将浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3和Na2SO3等体积混合，溶液pH=7.2，说明溶液显碱性，SO32-水解程度大于HSO3-电离程度，SO32-水解产生HSO3-，且盐水解程度十分微弱，盐电离产生的离子浓度远大于其水解产生的离子浓度，溶液中离子浓度大小c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(O
27、H-)c(H+)；SO32-水解分步进行，以第一步水解为主，忽略第二步水解，则其水解反应的离子方程式为：SO32-+H2O HSO3-+OH-，c(HSO3-)=c(OH-)，水解平衡常数Kh=c(HSO3-)c(OH-)c(SO32-)=KwKa2，c(OH-)=KwKa2c(SO32-)=10-140.06610-8mol/L=10-4mol/L，溶液中氢离子浓度c(H+)=Kwc(OH-)=10-1410-4mol/L=10-10mol/L，则此时溶液的pH=10； 阳极失去电子发生氧化反应，元素化合价升高，因此HSO3-失电子变为SO42-，阳极电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-
28、=SO42-+3H+，反应后溶液酸性增强，发生反应：HSO3- +H+=SO2+H2O，生成刺激性气味的SO2气体。13 2.53.0 PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3 共价化合物 测定熔融态的BeCl2是否导电【详解】(1)电负性最小的元素为Cs，电负性最大的元素为F，二者形成的化合物的电子式为；(2)NCl3最初水解产物是NH3和HClO，在NCl3中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，说明N元素得电子的能力大于Cl素，则Cl元素的电负性小于N元素的，即小于3.0，S元素与Cl元素在同一周期，同一周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则Cl元素的电负性大于S元素，即C
29、l元素的电负性大于2.5；Cl元素的电负性大于P元素，在PCl3中，P为+3价，Cl为-1价，则PCl3水解的化学反应方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3；(3)Be的电负性为1.5，Cl元素的电负性介于2.53.0之间，则二者差值小于1.7，所以BeCl2为共价化合物，在熔融状态下不导电。14 p 3 SPSi PSSi sp2 化合物A与水分子间存在氢键 BCD 6 238a3NA1030【详解】(1)N原子核外有7个电子，电子排布式为1s22s22p3，按电子排布N元素在周期表分区中属于p区元素，基态N原子的未成对电子数目为3个；故答案为：p；3。(2)根据同周期电负性从左到
30、右增大的规律可知，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是SPSi，第一电离能从左到右呈增大的趋势，但第VA大于第VIA族，因此第一电离能由大到小的顺序是PSSi；故答案为：SPSi；PSSi。(3)吡啶类化合物A中N原子含有2个键，有1对孤对电子，因此N原子的杂化类型是sp2，化合物A易溶于水，根据A的结构，A中含有氢键，化合物A与水分子间存在氢键。根据结构得到含Zn有机物B的分子结构中无离子键，含有配位键，CC键，CH键，CN键是键，C=C键中含有键；故答案为：sp2；化合物A与水分子间存在氢键；BCD。(4)AlN晶体结构单元中，含N为1216+212+3=6，含Al为613+4=6，因此含
31、有的Al、N原子个数均是6；故答案为6。若该氮化铁的晶胞边长为apm，Fe个数为818+612=4，即氮化铁为Fe4N，阿伏加德罗常数的值为NA，则该氮化铁的晶体密度可表示为=mV=238gmol1NAmol11(a1010)3=238a3NA1030gcm3；故答案为：238a3NA1030。15 Ar3d10 4 NOC 31 sp2 HCHO与水分子间存在氢键 配位键 C 4 681332a2bNA【详解】(1)基态Zn的电子排布式为Ar3d104s2，基态Zn2+的就是Ar3d10；C原子核外电子占据4个不同原子轨道，2个s轨道，2个p轨道；(2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的
32、增大而增大，但第A族的大于第A族的，所以其第一电离能大小顺序是NOC ； HOCH2CN分子结构式，单键均为键，三键中键与键数目之比为12， 合计键6个，键2个，键与键数目之比为31；(3)因为它是平面三角形的，或者说从碳原子的键型也可以看出来有两个单键，一个双键， 其中共有3个键，所以为sp2杂化；HCHO与水分子间存在氢键HCHO极易与水互溶；(4)Zn(CN)42-中Zn2+与CN-之间的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是C原子；(5)晶胞中与Zn2+紧挨着的O原子有4个，Zn2+的配位数为4；1个晶胞中有Zn2+(白色)3种，顶点12个，面心2个，体心3个，完全属于这个晶胞的Z
33、n2+：1216+212+3 =6个，O2-(黑色)在棱上有6个，体心有4个，完全属于这个晶胞的O2-有：613+4=6个；1个晶胞底面积为32a12a6=332a2cm2，体积为332a2bcm3，1mol ZnO有晶胞NA6个，1mol ZnO体积为NA6332a2bcm3，1molZnO质量是81g，则ZnO的密度为=mV=81gNA6332a2bcm3=681332a2bNAg/cm3。【点睛】有关晶胞的构成分析：顶点粒子6个晶胞共有，完全属于这个晶胞的分摊16，3个晶胞共用一条棱，棱上的粒子完全属于这个晶胞的分摊13，两个晶胞共用一个面，所以面心的粒子完全属于这个晶胞的分摊12，体心的就完全属于这一个晶胞11学科网（北京）股份有限公司