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1、只要思想不滑坡，方法总比困难多准考证号： 姓名： 第一学期质量检测模拟试卷 化学试卷（选修2物质与结构综合）考试时间：75分钟 试卷满分：100分一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求。1我国四川广汉的三星堆遗址距今有30005000年，被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一、三星堆出土文物达500多件，有关下列说法叙述错误的是A文物丝绸制品的主要原料为棉和麻，其主要成分是纤维素B出土玉器中含有的红棕色条纹，可能是因为含有Fe2O3C考古时利用614C测定文物的年代，614C的中子数为8D三星堆文物中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料2下列化学用语正确
2、的是AHClO的电离方程式：HClO=H+ClO- B.氯原子价电子的轨道表示式：CCO2的电子式： DAl3+的结构示意图：32021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入中国空间站，这是中国人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是A 空间站中用Na2O2将CO2转化为O2，Na2O2含离子键和非极性键B 运载火箭的燃料偏二甲肼(C2H8N2)燃烧过程中化学能转化为热能C 太阳电池翼伸展机构用到的SiC是一种新型硅酸盐材料D天和核心舱采用电推发动机“燃料”54131Xe原子核含77个中子4SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是
3、AS原子满足8电子稳定结构B键角FSF都等于90CS与F之间共用电子对偏向SD 是非极性分子5实验室可用K3Fe(CN)6检验Fe2+，离子方程式为K+Fe2+Fe(CN)63=KFeFe(CN)6。下列有关说法正确的是AFe2+比Mn2+更难再失去1个电子B K3Fe(CN)6中铁离子的配位数为9C1molK3Fe(CN)6中含键数目为12NAD Fe元素在周期表中位于第4周期B族，属ds区6某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电子排布均为ns2np5。下列说法中错误的是A简单氢化物的沸
4、点：ZYB原子半径：WEC第一电离能：ZWD最高价氧化物对应的水化物的酸性：EY7硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO3的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是A NO2是NO3催化还原过程的催化剂B 在整个历程中，每1molH2可还原1 mol NO3C HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂DFe3O4没有参与该循环历程8一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未
5、成对电子，下列说法正确的是A阴离子中各原子都满足8电子稳定结构B简单离子半径：QZZYXD 简单氢化物的沸点：YZQ9高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为-2。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是A该晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为21B晶体中每个K周围有8个O2-，每个O2-周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有12个D超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和8个O2-10有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子(CH3+)、碳负离子(CH3)、甲基(CH3)等微粒。下列说法不正确的是ACH3
6、的电子式是B CH3中所有的原子不都在一个平面内C键角：CH3CH3+D CH3+的空间构型为平面三角形二、非选择题：本题共5小题，共60分。11（15分）A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：(1)B在元素周期表中的位置是 ，C、D形成的简单离子半径大小关系是 (用离子符号表示)。(2)A与B形成的含有18个电子的物质甲的结构式是 ，C与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是 ，乙物质中含有 (填“极性键”或“非极
7、性键”)。(3)常温下B的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物质的化学方程式为 。(4)A和B形成的化合物中，丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式 该反应类型是 。(5)工业上利用E的氧化物与B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB，同时生成B的二元化合物，写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式 12（10分）下图中AD是中学化学教科书中常见的几种晶体结构模型：(1)请填写相应物质的名称：A ；B ；C ；D 。(2)铜元素位于元素周期表_区。单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959 kJ
8、mol1，INi=1753 kJmol1，ICuINi的原因是 (3)单质铁的一种晶体如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是 (填字母序号)。13（12分）中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2Sn(OH)6B(OH)42，并获得该化合物的LED器件，该结果有望为白光发射的设计和应用提供新的有效策略。(1)已知Sn与Si同族，基态Sn原子价层电子的运动状态有_种，基态O原子的电子排布式不能表示为1s22s22Px22Py2，因为这违背了_ (填选项)。A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特规则(2)B(OH)4中硼原子的杂化轨道类型为_。Sn(OH)62中，
9、Sn与O之间不存在的化学键是_(填选项)。A键B键C配位键D极性键(3)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是_，其原因是 。(4)超高热导率半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如上图所示，则1号砷原子的原子坐标为 。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为apm，则该晶体的密度为 gcm3(列出含a、NA的计算式即可)。14（12分）VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题：(1)基态O原子中，未成对电子数与成对电子数之比为 。(2)亚硫酰氯SOCl2在有机合成中有重要应用，分子中S原子的杂化
10、轨道类型为_，分子的空间结构为 。(3)气态电中性基态原子得到一个电子转化为气态基态负离子所放出的能量叫做第一电子亲和能。S、Se、Te三种元素的第一电子亲和能由大到小的顺序是 ，H2S、H2Se和H2Te键角最小的是 ，稳定性最强的是 。(4)黄铁矿是工业生产硫酸的原料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，该晶体的电子式为 ，S22的配位数为 ，晶体的密度为 gcm3，在1个晶胞中，由Fe2+围成的正八面体的个数为_。15（11分）2019年诺贝尔化学奖颁发给John B Coodenough等三位科学家， 以表彰他们在锂离子电池发展方面所做的贡献。回答下列问题：(1)锰酸锂(IiMn2O
11、4)电池具有原料成本低、合成工艺简单等优点。Li+能量最低的激发态的电子排布图为_。该晶体结构中含有Mn4+，基态Mn4+核外价层电子的空间运动状态有_种。(2)锂离子电池电解液一般为溶有IiPF6的碳酸酯类有机溶剂。IiPF6遇水反应有PF5和POF3生成， PF5的空间构型是_， POF3中心原子的价层电子对数为_。下列对PF6-中心原子杂化方式推断合理的是_(填标号)。A sp2 B sp3 C sp3d Dsp3d2(3)三元正极材料IiCoNiMnO2掺杂A13+可使其性能更优，第二电离能：Ni_A1(填“”、“”)(4)铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。晶胞可以看
12、作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶体的化学式为_。若晶胞参数为a nm，则图中铋原子坐标参数：A为(0，0，0)，B为(1，0.5，1)，则C的原子分数坐标为_，八面体空隙中的锂原子与四面体空隙中的锂原子之间的最短距离为_nm2023届高考化学物质与结构综合复习测试卷3参考答案1C（A与C互换）A【详解】A614C的质子数为6，中子数为14-6=8，故A正确；BFe2O3是红色的，出土玉器中含有的红棕色条纹，可能是因为含有Fe2O3，故B正确；C文物丝绸制品的主要原料为蚕丝，其主要成分是蛋白质，故C错误；D陶瓷碎片属于无机非金属材料，故D正确；2C（c与
13、B互换）B【详解】AHClO为弱酸，不完全电离，电离方程式为HClOH+ClO-，A错误；BCO2分子中C原子与每个O原子共用两对电子，电子式为，B错误；C氯原子的价电子为3s23p5，轨道表示式为：，C正确；DAl3+核电荷数为+13，结构示意图为，D错误；3A（A与C互换）C【详解】ASiC属于新型陶瓷，不属于硅酸盐材料，故A错误；BNa2O2含有Na+和O22之间的离子键和O-O之间的非极性键，故B正确；C运载火箭的燃料偏二甲肼(C2H8N2)燃烧过程中化学能转化为热能，故C正确；D54131Xe原子核的质量数为131，质子数为54，则含77个中子，故D正确；4A D【详解】A结构对称、
14、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，A正确；BSF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，确切地说角FSF可以是90度，但也有处于对角位置的角FSF为180度，故键角FSF不都等于90，B错误；C由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，C错误；D中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，D错误；5C【详解】A铁离子的配位数为6，故A错误；BFe元素位于第四周
15、期族，属于d区，故B错误；C1个Fe3+与6个CN-形成配位键，即1个Fe3+与6个CN-形成6个键，C和N之间形成1个键，6个CN-形成6个键，即1molK3Fe(CN)6中含有12mol键，故C正确；DFe2+电子排布式为Ar3d6，Mn2+电子排布式为Ar3d5，后者处于半满状态，能量低，较稳定，Mn2+比Fe2+更难失去1个电子，故D错误；6C【分析】X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，W与E原子的基态价电子排布均为ns2np5，则W为F原子、E为Cl元素；X与其它几种元素不同周期，则X为H元素；由药物的结构示意图可知，Y、Z形成共价键的数目为4、2，则Y为C元素、X为O元素。【详解
16、】A氢原子的原子半径小于氯原子，故A正确；B水分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，则水的分子间作用力大于甲烷，水的沸点高于甲烷，故B正确；C同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氟元素的第一电离能大于Y元素， D元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于碳元素，则高氯酸的酸性强于碳酸，故D正确；故选C。7B C【详解】A由图可知，铁元素发生了价态变化，说明Fe3O4参与了该循环历程，故A错误；B由信息可知，HCOOH分解为H2和CO2，说明HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂，而后形成了碳氧双键，故B正确；C由图可知，在整个历程中，NO3
17、先被还原为NO2，NO2再被还原为N2，则NO2是反应的中间产物，不是催化剂，故C错误；D在整个历程中，Fe3O4为催化剂，H2作还原剂，将NO3最终转化为N2，根据得失电子守恒1molH2可还原0.4 mol NO3，故D错误；8A C【详解】由结构图和X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期，可知X为H，再由Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子和结构图可知，Y为C，Z为N，Q为O，W为Na；A同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，电负性大小为ONCH，即QZYX，故A正确；B具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径N3-O2-Na+，即ZQW，故B
18、错误；C水、氨气都存在分子间氢键，水常温呈液态，氨气呈气态，故简单氢化物的沸点H2ONH3CH4，即QZY，故C错误；D阴离子中氢原子不满足8电子稳定结构，故D错误；9C【详解】A超氧化钾中含有K+数目是818+612=4，含有O2-的数目为1214+1=4，因此K+：O2-=4：4=1：1，则超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2-，A错误；B晶体中每个K周围有O2-的数目是6，每个O2-周围有6个K+，B错误；C晶体中与每个K距离最近的K有382=12个，C正确；D该晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为11，D错误；10C【详解】ACH3中碳原子有一个电子未共用电子对，其电子
19、式是 ，A项正确；BCH3+中心原子周围有3个键，孤电子对数为41312=0，故CH3+为平面三角形，B项正确；C由于CH3+没有孤电子对，CH3有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，故键角：CH3+CH3，C项错误；DCH3中心原子周围3个键，1个孤电子，故其空间结构为三角锥形，即所有的原子不都在一个平面内，D项正确；11(1) 第二周期第A族 O2Na+(2) 非极性键(3)CH4+Cl2光CH3Cl+HCl(4) nCH2=CH2催化剂 加聚反应(5)SiO2+3C高温SiC+2CO【分析】A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，
20、A是周期表中原子半径最小的元素，为氢元素， A与D同主族，则D为钠元素，E的单质是应用最为广泛的半导体材料，为硅元素。B与E同主族，B为碳元素。E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，则C为氧元素。据此解答。(1)B为硅元素，在第二周期第A族，氧离子和钠离子是电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，氧离子半径大于钠离子半径。(2)A与B形成的含有18个电子的物质甲为乙烷，其结构式是，C与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙为过氧化钠，其电子式是，乙物质中含有非极性键。(3)碳的最简单氢化物为甲烷，甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为： CH4+Cl2光CH3Cl+HCl；(4
21、)乙烯用来衡量一个国家的石油化工发展水平，其加聚生成聚乙烯。方程式为：nCH2=CH2催化剂；(5)二氧化硅和碳反应生成碳化硅和一氧化碳，方程式为：SiO2+3C高温SiC+2CO。12(1) 氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石(或晶体硅)(2) ds区 金属 Cu+的核外电子排布3d轨道处于全充满的稳定状态，再失去第二个电子更难，而镍失去的是4s轨道的电子，所以元素铜的第二电离能高于镍(3)A【解析】（1）根据教材几种常见晶体模型得到A为氯化铯晶体模型；B为氯化钠晶体模型；C为二氧化硅晶体模型；D为金刚石(或晶体硅)模型；故答案为：氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石(或晶体硅)。（2）铜为29号
22、元素，其价电子为3d104s1，则Cu元素位于元素周期表ds区。单质铜及镍都为金属晶体，因此都是由金属键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959 kJmol1，INi=1753 kJmol1，ICuINi的原因是Cu+的核外电子排布3d轨道处于全充满的稳定状态，再失去第二个电子更难，而镍失去的是4s轨道的电子，所以元素铜的第二电离能高于镍；故答案为：ds；金属；Cu+的核外电子排布3d轨道处于全充满的稳定状态，再失去第二个电子更难，而镍失去的是4s轨道的电子，所以元素铜的第二电离能高于镍。（3）单质铁的一种晶体如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图，则得到左右的距离比
23、上下距离大，而每个小的矩形中间有一个铁原子，因此应为A图；13(1) 4 C(2) sp3 A(3) BaO BaO、MgO均为离子晶体，阴离子相同，阳离子电荷相同，镁离子半径比钡离子半径小，BaO的晶格能较小，其熔点较低(4) (14，14，14) 864NA(433a)31030【详解】（1）Sn元素与C元素为同主族元素，位于第五周期，所以其价层电子为5s25p2，电子运动状态有4种；根据洪特规则，同一能级电子要优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，所以该排布式违反了洪特规则，故答案为：C；（2）B(OH)4 中B原子与每个氧原子之间均形成一个键(其中一个为配位键)，价层电子对数为4，为
24、sp3杂化； Sn(OH)6 2中，O原子和氢原子之间为键，也为极性共价键，Sn原子和O原子之间有键和配位键，所以该物质中不含键，所以选A；（3）BaO；由于BaO、MgO均为离子晶体，阴离子相同，阳离子电荷相同，镁离子半径比钡离子半径小，MgO的晶格能较大，其熔点较高；（4）根据晶胞结构可知1号砷原子距离坐标原点的距离为晶胞体对角线的14，所以坐标为(14，14，14)，故答案为：(14，14，14)；根据晶胞结构可知，距离最近的As原子和B原子即为1号砷原子距离坐标原点B原子的距离，所以晶胞体对角线的长度为4a pm，则晶胞的棱长为433a pm，则晶胞的体积V=433a3pm3=433a
25、310-30cm3；根据均摊法该晶胞中As原子个数为4，B原子个数为818+612=4，所以晶胞的质量m=864NAg，所以密度为864NA(433a)31030g/cm3，故答案为：864NA(433a)31030。14(1)1：3(2) sp3 三角锥形(3) SSeTe H2Te H2S(4) 6 4.8a3NA1023 4【解析】（1）O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，2p轨道上有2个未成对电子，其余六个电子成三对，所以未成对电子与成对电子个数比为13；（2）SOCl2的结构式是，S原子有三条键，孤电子对数量为12(61221)=1，所以价层电子对数目是3+1=4，所以S原子
26、是sp3杂化；由于结构中S原子有一个孤电子对，所以SOCl2分子构型是三角锥形；（3）根据元素周期律，元素非金属性越强，同主族原子半径越小，原子得电子能力越强，形成的阴离子越稳定，释放能量越多，所以三种元素的第一电子亲和能由大到小排序是SSeTe；同主族元素电负性由上到下依次减弱，所以HS键共用电子对在S原子周围出现概率最高，HTe键共用电子对在Te原子周围出现概率最低，所以两条HTe键互斥力最弱，键角最小，键角最小的是H2Te；三种原子中S原子半径最小，电负性最大，故HS键键能最大，所以H2S最稳定；（4）根据题目所给晶胞模型图，Fe2+有1214+1=4个，S22有818+612=4个，所
27、以该晶胞中阴阳离子之比为11，S22结构应类似过氧根O22，所以FeS2的电子式为；取晶胞顶点的S22粒子，距其最近且等距的Fe2+是三条棱上的粒子，所以每个晶胞对于该顶点S22粒子最近且等距的Fe2+拥有314=34个，顶点S22粒子是八个晶胞共有，故距一个完整的S22最近且等距的Fe2+有834=6个，所以S22的配位数是6；晶体密度=mV=nMV晶胞NA=4120(a107)3NAgcm3=4.8a3NA1023gcm3；晶胞中与1个S22最近且等距的6个Fe2+所围成的空间区域是题目所描述的八面体，一个晶胞含有4个S22，所以一个晶胞中由Fe2+围成的八面体有4个。15(1) 3(2)
28、 三角双锥 4 D(3)小于(4) Li3Bi(或BiLi3) (0.75，0.75，0.25) 34a【解析】(1)Li+能量最低的激发态的电子排布式为1s12s1，其电子排布图为；基态Mn4+核外价层电子排布式为3d3，则基态Mn4+核外价层电子的空间运动状态有3种；(2)PF5中P的价层电子对数为5+152=5，则PF5的空间构型是三角双锥；POF3中心原子的价层电子对数为5+132=4；PF6-中心原子的价层电子对数为5+16+12=6，对应的杂化方式为sp3d2，答案选D；(3)Ni、Al失去的第2个电子分别是3d8、3s2上的电子，3s2为全满稳定结构，失去电子所需能量较大，则第二电离能：NiA1；(4)Li原子的个数为1214+212+8=12，Bi原子的个数为818+612=4，所以晶体的化学式为Li3Bi(或BiLi3)；A为(0，0，0)，B为(1，0.5，1)，根据C的位置可知，C的原子分数坐标为(0.75，0.75，0.25)；晶胞参数为a nm，则Bi原子的半径为4r=2a nm，所以r=24a nm，八面体间隙中的Li原子与四面体间隙中的Li原子间的最短距离为体对角线的14，体对角线的长度为1+(2)2a nm=3a nm，则八面体间隙中的Li原子与四面体间隙中的Li原子之间的最短距离为34a nm。11学科网（北京）股份有限公司