《高三化学一轮复习训练——物质结构与性质.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习训练——物质结构与性质.docx（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高考化学一轮训练物质结构与性质1（2022广东珠海一模）元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：(1)Ga原子的价电子排布式为_；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是_。(2)实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Al2Cl6)形式存在。其球棍模型如图所示。该分子中Al原子采取_杂化。Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4，Al(OH)4-中存在的化学作用力类型有_ (填标号)。A离子键B极性共价键C金属键D非极性共价键E配位键F键G氢键(3)更高温度下Al2Cl6二聚体则
2、离解成AlCl3，BF3是AlCl3的一种等电子体，结合价层电子对互斥理论判断，BF3的分子构型为_。(4)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500，GaAs熔点为1238，GaN熔点高于GaAs的原因是_。(5)GaN的其中一种晶胞结构如图所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形成的_(填“正四面体形” 或“正八面体形”)空隙。已知GaN的密度为 g/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为a g/mol和b g/mol，则GaN晶胞的边长为_pm(列出表达式)。2（2022全国模拟预测）硫镓银(AgGaS
3、2)晶体是一种性能优异的红外非线性光学材料，可通过醋酸银、GaCl3、硫脲为原料进行制备。回答下列问题：(1)基态 Ga原子价电子排布式为_，该原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)AgGaS2中电负性最高的元素是_(填元素符号)。(3)硫脲()是_分子(填“极性”或“非极性”)，其中 N 原子的杂化轨道类型为_，1个硫脲分子中含有_个键。(4)Ga 的熔点是 30，Al的熔点是 660，Al 的熔点比 Ga 高的原因是_。(5)AgGaS2晶体的晶胞如图所示，与 Ga 距离最近的 S 数目为_个，若晶体的密度为gcm-3，设阿伏加德罗常数的值为 NA，该晶胞体积的计算表达式为_nm
4、33（2022全国模拟预测）铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：(1)Cu的价电子排布式为_，中三种元素的电负性从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。则X是_(填化学名称)，X分子的立体构型是_，中心原子杂化类型为_。X的沸点比水的沸点_(填“高”或“低”)，主要原因是_。(3)血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示，该化合物中的化学键有_ (填标号)A金属键B键C键D氢键E配位键(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示：晶胞中铜原子与镍原子的数目
5、之比为_。若该合金的晶胞边长为，则该合金的密度为_。(设为阿伏加德罗常数的值)4（2022陕西长安一中模拟预测）深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究等领域。我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：(1)请画出原子的价层电子排布图：_，基态、三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_，、三种晶体中熔点最高的是_。(2)在气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，在该二聚体中原子的杂化方式是_，中含有的配位键数目为_。(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_。(4)晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的
6、原料之一，其晶胞结构与类似，如图所示。原子的配位数是_；该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示，若原子，的坐标分别为，；则原子坐标为_。设与的最近距离为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_(用含a和的式子表示)。5（2022全国模拟预测）、四种元素，最高能级电子排布式为，元素的单质只能作氧化剂，是第三周期元素，其第1到第5电离能()数据如下：578、1817、2745、11575、14830，原子核外有14种不同的运动状态。回答下列问题：(1)基态原子的电子排布式为_，元素所在族第一电离能最大的前三种元素(按大小顺序)分别是_，元素位于周期表中_区。(2)、两种分子中，原子杂化轨道类
7、型为_，的分子构型为_；写出与具有相同空间构型和键合形式的一种分子的化学式：_。的熔点是1040，则该晶体中结构粒子间的相互作用类型为_。(3)、两元素形成的常见氢化物的沸点，其最主要的原因是_。(4)与铜元素(黑球代表)形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为_，若该晶体的密度为，该晶体的晶胞参数_(设阿伏加德罗常数的值为)。6（2022青海西宁三模）第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：(1)Co3的一种配离子Co(N3)(NH3)52中，Co3的配位数是_，配位体NH3的空间构型为_。(2)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，
8、0，0)，B为(1，1，0)，则C原子的坐标参数为_。(3)已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温(1800)条件下用C还原TiO2制取TiC：TiO23C TiC2CO。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为_；根据所给信息，可知TiC是_晶体。(4)已知Zn2等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示。离子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测Sc3、Zn2的水合离子为无色的原因：_。(5)V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用。五氧化二钒的结构式为()，则该结构中键与键个数之比为_。V2O5溶解
9、在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。VO与PO的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为_。7（2022全国模拟预测）硼(B)、钴(Co)和锰(Mn)形成物质时比较复杂和变化多端。(1) Co基态原子价电子排布式为_，在第二周期中，第一电离能比N高的元素是_；(2)NaB(OH)4可用于织物漂白。NaB(OH)4的化学键除了键外，还存在_；(3)硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn(NO3)2的NO空间构型为_；写出两种与NO互为等电子体的微粒的化学式：_；(4)下图表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_(以n表示硼原子的个数)；下图表示的是一种五硼酸根离子， 其中B原
10、子的杂化方式为_；(5)立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为_；(6)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_gcm-3(用含a、NA的代数式表示)。8（2022山东模拟预测）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)基态F原子核外电子的运动状态有_种。(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_；OF2分子的空间构型为_；OF2的熔、沸点_(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_。(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_，下列对X
11、eF2中心原子杂化方式推断合理的是_(填标号)。Asp Bsp2 Csp3 Dsp3d(4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，该晶胞中有_个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，)。已知XeF键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_；晶胞中A、B间距离d=_pm。9（2022河南新乡县一中模拟预测）(1)溴苯和硅在催化剂铜的存在下加热，可以生成C6H5SiBr3和H5C6-C6H5，基态铜原子的价电子排布式为_，形成硅化物中硅的杂化类型为_。已知硅的氢化物SiH4中Si显正电性，在上述
12、反应中所有非金属元素的电负性由大到小的顺序为_。(2)硅是亲氧元素，在自然界以氧化物和含氧酸盐形式存在，硅和碳同主族但SiO2比CO2熔点高的原因是_，SiO的空间构型为_。(3)硅在不同条件下的晶体结构不同 常温时为金刚石型结构如图1，该结构中硅原子与Si-Si键的数量比为_，下图中为晶胞(图1)对角面的投影图(以表示硅原子)的是_。(填选项)当条件变为12 Gpa时，硅晶体为四方晶系，晶胞如图2，晶胞参数a=183 pm，c=900pm，晶胞的密度为_ g/cm3(阿伏加德罗常数的值为6.021023写出计算式)10（2022青海模拟预测）第IVA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种
13、晶体结构如图所示：(1)基态锗(Ge)的核外电子排布式为_。(2)上述四种晶体中，熔点最低的是_(填名称)，金刚石中碳原子之间含有的作用力是_(填“键”、“键”或“键和键”)。(3)在碳的氢化物中，既含键，又含键的分子有许多，其中含键与键数目之比为3：2的分子的结构简式为_(写一种)。(4)硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则1 mol硅晶体中含_mol共价键，在干冰(如图乙)晶体中，与二氧化碳分子最近的二氧化碳分子的数目为_。(5)设NA为阿伏加德罗常数的值，已知干冰的晶胞参数为a pm，则干冰的密度为_(用含a和NA的代数式表示)。11（2022山东师范大学附中模拟预测）KZnF3被认为是
14、良好的光学基质材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备。回答下列问题；(1)基态F原子的价电子轨道表达式为_；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_。(2)O的第一电离能_(填大于或小于)N的第一电离能，原因为_。(3)K2CO3中阴离子的立体构型为_。(4)NH4HF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为_。(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为_；HF能形成分子缔合体(HF)n的原因为_。(5)ZnF2具有金红石型四方结构，KZnF3具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示ZnF2和KZnF3晶体(晶胞顶点为K+)中，Zn的配位数之比为_。若NA表示阿伏加
15、德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为_gcm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。KZnF3晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，0，0)，C为(0，1，0)，则D的原子坐标参数为_。12（2022陕西咸阳三模）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。回答下列问题：(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是_(用元素符号作答)。(2)基态磷原子的电子排布式为_。(3)图2中，黑磷区P原子的杂化方式为_，石墨区C原子的杂化方式为_。(4)氢化物P
16、H3、CH4、NH3的沸点最高的是_，原因是_。(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有_(填字母)。A黑磷区PP键的键能不完全相同B黑磷与石墨都属于混合型晶体C由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应D复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力(6)贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为_，晶体的密度为_gcm-3(列出计算式)。13（2022四川成都七中模拟预测）硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态锌原子核外能量不同的电子有_种；锌的第二电离能I2
17、(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)，其原因是_。(2)O和S处于同一主族。在H2O和H2S分子中，中心原子的杂化方式相同，但H2O分子中的键角HOH比H2S分子中的键角HSH大，其原因是_。(3)单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S的空间构型为_ ，中心原子的杂化方式为_。(4)噻吩()广泛应用于合成医药、农药、染料工业。噻吩分子中含有_个键，分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为，则噻吩分子中的大键应表示为_。噻吩的沸点为84，吡咯（ ）的沸点在129131之间，后者沸点较高，其原因是_。(5)晶体
18、中Mg的原子堆积方式如图甲所示，这种堆积方式称为_。已知镁原子半径为r，晶体中四个相邻的镁原子紧密堆积成正四面体，两层镁原子形成的正四面体高，晶胞的空间利用率为_%(只写出化简式，不需计算结果)。14（2022黑龙江实验中学模拟预测）磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。(1)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为_，在该能层中磷原子的电子占据的能量最高的电子云在空间有_个伸展方向，原子轨道呈_形。(2)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式：_。(3)锡存在两种同素异形体，Sn采纳六方最
19、密堆积，Sn采纳体心立方堆积，由Sn转变为Sn晶体体积_(填“膨胀”或“收缩”)。(4)Cu(CH3CN)4+是非常稳定的络合离子，该络合离子中键和键个数之比为_。(5)某磷青铜晶胞结构如图所示。则其化学式为_。该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有_个，这些Sn原子所呈现的构型为_。若晶体密度为8.82gcm-3，最近的Cu原子核间距为_pm(用含NA的代数式表示，列式即可，不用计算)。15（2022广东华南师大附中三模）碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据的最高能级是_，该能级的电子云轮廓图为_。Ge与C同族，C
20、原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是_。(2)C20分子是由许多正五边形构成的空心笼状结构如图所示，分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键。则C20分子中含_个键，推测C20分子中碳原子的杂化轨道为介于_之间。(3)X是碳的一种氧化物，X的五聚合体结构如图所示。X分子中每个原子都满足最外层8电子结构，X分子的电子式为_。X分子中碳碳键的夹角为_。(4)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，图为其晶胞结构示意图。A为CH3NH，B为Pb2+，X为Cl若该晶胞的边长为anm，则最近的两个Cl-中心间的距离是_。在该晶胞的另一种表达方式中，若图
21、中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于_位置。原子坐标参数B为(0，0，0)；A1为()，则X2为_。16（2022山东烟台三模）已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：(1)A中所含第二周期各元素基态原子中，第一电离能大小顺序为_。(2)胆矾CuSO45H2O结构示意图如下，CuSO45H2O中不存在的相互作用有_(填标号，下同)，加热蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体依次破坏的相互作用有_。A离子键B极性键C非极性键D配位键E.氢键(3)氧和硫为同一族元素，形成阴离子的空间构型为_，中心原子S的杂化方式为_；H2S、H2Se具有类似的晶体结构，其中水溶液酸性较强的是_，原因是_。(4)液氨可作
22、制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是_。(5)氮化镓是一种新型半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为_。若晶胞中Ga和N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则氮化镓的晶体密度为_gcm-3(列出计算表达式)。17（2022广东珠海二模）硒是稀散非金属之一，在光敏材料、电解锰行业催化剂和半导体材料等方面有广泛应用，其在元素周期表中相对位置关系如图所示：回答下列问题：(1)基态硒原子的核外电
23、子排布式为_。单质硒的熔点为221，其晶体类型_。(2)根据元素周期律，电负性：Se_S，第一电离能Ga_As。(填“”“”“BeB (2) sp2 2NA(3)FNH，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键；(4) 4 【解析】（1）O是8号元素，则原子的价层电子排布图为： ，的价层电子排布式为2s2，为全满稳定结构，故大于B，O为同周期第VIA族元素电离能较大，故顺序为OBeB；、都是离子晶体，其中F-半径最小，故晶格能最大，熔点最高；（2）由的结构可知，1个Be与3个Cl成键，形成2对成键电子和一对孤电子对，共3对电子，故Be采用sp2杂化
24、；1mol中Be提供空轨道，Cl提供孤电子，故形成2mol配位键，数目为2NA；（3）N，F，H三种元素的电负性： FNH，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键；（4）由晶胞结构可知每个Be周围有四个O与其相连，配位数为4；由的晶胞结构以及，的坐标可知C的坐标为：；将整个晶胞切成8个等大小正方体，Be在小正方体中心，O在小正方体顶点，每个晶胞中含有4个Be，4个O，若O与Be距离为a pm，则小正方体对角线的1/2为a pm，故晶胞棱长为，密度为；5(1) (2) 三角锥 或、 离子键(3)强度比大(4) 【分析】A最高能级电子排布式为2p3，
25、则A为N元素；B元素的单质只能作氧化剂，则B为F；C是第三周期元素，其第1到第5电离能(kJmol1kJmol1)数据如下：578、1817、2745、11575、14830，则C为Al；D原子核外有14种不同的运动状态，则D为Si。(1)N原子的电子排布式为；F为第A族，第一电离能前三的为，F位于p区。(2)SiF4中Si的杂化为sp3，NF3的分子构型为三角锥形；与AB3具有相同空间构型和键合形式的即为等电子体的有或、。AlF3的熔点为1040，熔点较高，故为离子晶体。(3)氨气和HF中都存在氢键，故HF沸点高的原因为强度比大。(4)Cu原子个数为12=3，N原子个数为8=1，故化学式为；
26、设晶胞参数为a，根据，则a=。6 6 三角锥形 （1，） OCTi 原子 3d轨道上没有未成对电子（或3d轨道全空或全满状态） 3：2 sp3【详解】(1)Co3的一种配离子Co(N3)(NH3)52中，配体有1个N 离子，5个氨分子，Co3的配位数是1+5=6，氨分子中心原子N是sp3杂化，有一对孤电子对，配位体NH3的空间构型为三角锥形。故答案为：6；三角锥形；(2)NiO的晶体结构如图，离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子的坐标参数为（1，）。故答案为：（1，）；(3)周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，元素的金属性增强，电负性增大，OC，TiC中Ti显正价，
27、碳显负价，该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为OCTi；根据所给信息，TiC在碳化物中硬度最大，可知TiC是原子晶体。故答案为：OCTi；原子；(4)Sc3+的外围电子排布式为Ar3d0，Cr3+的外围电子排布式为Ar3d3，Fe3+电子排布式为Ar3d6，Zn2+的外围电子排布式为Ar3d10，对比四种离子的外围电子排布式可知，其水合离子的颜色与3d轨道上的单电子有关，由于Sc3+3d轨道全空，Zn2+的3d轨道全满，所以二者无色，根据原子结构推测Sc3、Zn2的水合离子为无色的原因：3d轨道上没有未成对电子（或3d轨道全空或全满状态）。故答案为：3d轨道上没有未成对电子（或3d轨
28、道全空或全满状态）；(5)五氧化二钒的结构式为()，则该结构中键与键个数之比为6：4=3：2。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。VO与PO的空间构型相同，VO原子价层电子对数为4+=4，其中V原子的杂化方式为sp3。故答案为：3：2；sp3。7 3d74s2 F、Ne 离子键、配位键 平面三角形 CO，SO3 (BF3 ) (BO2)或 BnO sp3、sp2 B原子半径更小，B-N键键长更短，键能更大 【详解】(1)Co是27号元素，根据构造原理，其基态原子价电子排布式为3d74s2；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第A元素第一电
29、离能大于第A元素，第A族的第一电离能大于第A族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：LiBBeCONFNe，第一电离能比N高的元素是F；故答案为：3d74s2；F、Ne；(2)NaB(OH)4中所含化学键类型有阳离子与阴离子间的离子键，内界中B为中心离子，提供空轨道，OH-提供孤电子对，形成配位键，故答案为：离子键、配位键；(3)NO中中心原子N的价层电子对数为3+(5+1-32)=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形；与NO互为等电子体的粒子含有4个原子、价电子总数为24，用替代法，与其互为等电子体的微粒为CO，SO3 (BF3 )等，故答案为：平面三角形；CO，SO3 (BF3 )；(4
30、)根据均摊法原理，无限长的链式偏硼酸根离子结构中，一个B原子相当于占有O的数目为1+2=2，所以其化学式可表示为(BO2)或 BnO；根据杂化轨道理论，五硼酸根离子中，B原子部分形成3条键，为sp2杂化，部分形成4条键，为sp3杂化，故答案为：(BO2)或 BnO；sp3、sp2；(5)B原子半径更小，B-N键键长更短，键能更大，所以BN的熔点高于AlN；故答案为：B原子半径更小，B-N键键长更短，键能更大；(6)晶胞中，Na+位于晶胞的面上和棱上，离子数目=4+4=3；Li+位于晶胞的面心，离子数目=2=1，BH位于顶点、面心和体心，离子数目为1+4+8=4，晶胞的体积V=，晶胞的质量=g，
31、晶胞密度=gcm-3，故答案为：。8 9 FOCl 角(V)形 低于 OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高 5 D 2 (0，0，) pm【详解】(1)基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种；(2)电负性一定程度上相当于得电子能力，半径越小，得电子能力越强，电负性越大，半径由小到大的顺序为F、O、Cl，所以电负性大小顺序为FOCl；根据VSEPR理论有，去掉2对孤对电子，知OF2分子的空间构型是角形；OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高；(3
32、)XeF2易升华，所以是分子晶体，其中心原子的价层电子对数为，其中心原子的杂化方式应为sp3d；(4)图中大球的个数为，小球的个数为，根据XeF2的原子个数比知大球是Xe原子，小球是F原子，该晶胞中有2个XeF2分子；由A点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的处，其坐标为(0，0，)；图中y是底面对角线的一半，所以 pm。9 3d104s1 sp3 BrCHSi SiO2是原子晶体，微粒间作用力为共价键，作用力强，熔点高，CO2属于分子晶体，微粒间作用力为分子间作用力，相互作用弱，熔点低 平面三角形 1：2 AC 【详解】(1)Cu为29号元素，原子核外有29
33、个电子，基态铜原子的核外电子排布式为Ar3d104s1，价电子排布式为3d104s1；形成的硅化物中Si原子最外层有4个电子，分别与3个Br、苯环上的C结合，形成四个，所以Si为sp3杂化；因为硅的氢化物SiH4中Si显正电性，说明H吸引电子能力更强，所以Si的电负性小于H；在CH4中C显负电性，CBr4中C显正电性，所以电负性顺序为BrCHSi；(2) SiO2是原子晶体，微粒间作用力为共价键，作用力强，熔点高，CO2属于分子晶体，微粒间作用力为分子间作用力，相互作用弱，熔点低；SiO中Si原子的价层电子对数为=3，不含孤电子对，所以为平面三角形；(3)每个Si原子形成4个Si-Si键，每个
34、Si-Si键被两个硅原子共用，所以每个Si原子拥有=2个Si-Si键，则硅原子与Si-Si键的数量比为1：2；沿阴影的对角线界面的投影为；若为另一个对角线则是，所以选AC；根据图示可知晶胞体积为1.831.83910-24cm3，根据均摊法晶胞中Si原子的个数为=4，所以晶胞的质量为4286.0210-23g，所以密度为g/cm3。10 1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2 干冰 键 2 12 【详解】(1)Ge元素位于第四周期IVA族，价电子排布式为4s24p2，根据构造原理可知基态锗(Ge)的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s
35、24p2或Ar3d104s24p2。(2)金刚石为原子晶体，干冰、足球烯为分子晶体，石墨为混合晶体，一般情况下熔点：原子晶体分子晶体，干冰的相对分子质量小于足球烯，分子间作用力：足球烯干冰，因此上述四种晶体中，熔点最低的是干冰；金刚石中碳原子之间全部是单键，原子之间作用力为键，故答案为：干冰；键。(3)在碳的氢化物中，C原子与H原子之间为键，C原子与C原子之间若为单键，则共价键作用力为键，若为双键，则1个双键中含有1个键和1个键，若为三键，则1个三键中含有1个键和2个键，因此含键与键数目之比为3：2的分子有。(4)硅晶体中1个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si原子对Si-Si键的贡献为50%，因此1 mol硅