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1、- 1 -20192019 届高三化学上学期期中联考试题届高三化学上学期期中联考试题(考试时间 90 分钟 满分 100 分)可能用到的相对原子质量 C :12 H: 1 O: 16 Na :23 Ca: 40 Mg: 24 Al :27 Fe: 56 Cu: 64 N :14第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）一.单选题 (每题 3 分 共 48 分)1生活中的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是( )A.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2OB.家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品C.水处理常用到明矾和漂白粉，但二者的作用原理不同D.黄河入海口沙洲的形成体现
2、了胶体聚沉的性质2下列有关物质的分类或归类正确的一组是( )液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物 漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO 均为钠盐A.和B.和C.和D.3.下列有关说法正确的是( )A. 7.8 g Na2O2中阴离子数目为 0.26.021023B. 6.2 g Na2O 溶于 100 mL 水中,所得溶液的物质的量浓度为 0.2 molL-1C. 4.0 gO 中所含电子数为 26.021023D. 标准状况下,将 22.4 L NO2通入足量水中发生反应,
3、转移电子数为6.0210234下列有关物质性质、用途说法正确的是( )A.晶体 SiO2可以导电,可用作光导纤维B. Na2CO3能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多C.氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,熔融 NaOH 固体D.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂- 2 -5下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al+2H2OB. 稀 HNO3与难溶于水的 FeS 固体反应:FeS+2H+Fe2+H2SC. 向氯化钙溶液中通入 CO2气体:Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+D. 强碱溶液中,次氯酸钠与
4、Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+H2O+4H+6利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A. 用图 1 所示装置制取干燥的氨气B . 图 2 装置可用于制取少量纯净的 CO2气体C. 用图 3 所示装置制取少量 Cl2D. 图 4 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管 A 中装碳酸钠固体，小试管 B 中装碳酸氢钠固体7三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态:-1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )A. NF3是氧化剂，H2O
5、是还原剂B. 若 1mol NF3被氧化 ，反应转移电子数为 2NAC. 若生成 0.4molHNO3，则转移 0.4mol 电子D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 128下列除去杂质的实验方法正确的是( )A. 除去 K2CO3固体中的少量 NaHCO3: 置于坩埚中加热B . 除去 FeCl3酸性溶液中少量的 FeCl2: 加入稍过量双氧水后放置C. 除去 CO2中的 HCl 气体: 通过 Na2CO3(aq,饱和),然后干燥- 3 -D. 除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠: 加入 AgNO3溶液后过滤9下列表示正确的是( )A. H2O 的电子式:B. HClO 的结构式:HOClC.
6、 CO2的比例模型:D. 质子数为 34，中子数为 40 的硒原子:10下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是( )11某溶液中含如下离子组中的几种 K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：.用铂丝醮取少量溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成.取反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红，第二支试管加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是( )- 4
7、 -A. 原溶液中肯定不含 Fe2+、I-B. 原溶液中肯定含有 K+、Fe3+、Fe2+、C. 步骤中无色气体是 NO 气体，无 CO2气体产生D. 为确定是否含有 Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀12有电子层数相同的短周期元素 X、Y、Z、W,其中 X 的最外层电子数比 K 层少 1 个,Y 的最外层电子数比 K 层多 1 个,Z 的单质常用于制造太阳能电池,W 的原子半径是同周期主族元素中最小的 。下列推断中正确的是( )A. Z 的简单氢化物的热稳定性强于 W 的简单氢化物B. Z 的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C. X、Y、W 的原子半径依次减小,对应的简
8、单离子半径依次增大D. X、Y、W 的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应13某同学通过下列实验探究 Al 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A.实验室中将 NH3H2O 滴入 Al2 (SO4)3溶液中，制备 Al(OH)3沉淀B.将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃，观察铝燃烧的火焰C.将 Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 AlCl3固体D.将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水，探究 Al 在不同浓度硫酸中的反应14下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有( )序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOH
9、Na2CO3NaCl- 5 -Cl2Ca(ClO )2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.B.C.D.15 1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中,得到 NO2和 N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时,得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是( )A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 21B. 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/LC. NO2和 N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是 80%D
10、. 得到 2.54 g 沉淀时,加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL16某混合物 X 由 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种组成。现进行如下实验:9.4 g X6.4 g 固体下列有关说法正确的是( )A. 步骤中质量减少 3 g 的固体一定是混合物B. 步骤中质量减少的物质一定是 CuC. 根据上述步骤可以得出 m(Fe2O3)m(Cu)=11D. 根据步骤、可以判断混合物 X 的成分为 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）17下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)画出元素的原子结
11、构示意图_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。- 6 -(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_(4)写出元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式 写出元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式 (5) 由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 18一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在,钴以 Co2O3CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)工艺流程如
12、下：(1)过 程中采用 NaOH 溶液溶出废料中的 Al，反应的离子方程式为 (2)过程中加入稀 H2SO4酸化后，再加入 Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为 (产物中只有一种酸根) 在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用 盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因是(3)过程得到锂铝渣的主要成分是 LiF 和 Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生 Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式 (4)碳酸钠溶液在过程和中所起作用有所不同，请写出在过程中起的作用是 19亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶
13、、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。- 7 -已知：NONO22OH2H2O气体液化的温度：NO2为 21，NO 为152(1)为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左右连接)为 A、C、_、_、_。(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 (3)再关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。确认 A 中产生的气体含有 NO，依据的现象是 装置 E 的作用是 (4)如果向
14、D 中通入过量 O2，则装置 B 中发生反应的化学方程式为 如果没有装置 C，对实验结论造成的影响是 (5)通过上述实验可得出装置 A 中反应的化学方程式是 20A、B、C、D、E、X 均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。I.若 A 为气体单质，气体 B 能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E 为红棕色气体。(1)A 中所含元素在周期表中的位置是 (2)实验室制取 B 的化学方程式为 (3)D 和 CO 均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式： II.若 A 是淡黄色固体，B 中阴、阳离子均为 10 电子粒子，常温下
15、 X 是- 8 -无色气体。(4)A 与 X 反应的化学方程式： (5)将一定量的气体 X 通入 B 的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与 HCl 物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和 HCl 的挥发)。a点溶液中所含溶质的化学式为_21现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算 pH 时假定溶液体积没有变化) ：向其中一份固体中加入 100 mL2.0 mol/L 的 NaOH 溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的 pH=14。向另一份固体中加入 140 mL 4.0 mol/L 的 HCl 溶液，
16、使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有 H+、Fe2+和 Al3+三种阳离子且 pH=0。(1)写出该铝热反应的化学方程式 (2)这包铝热剂中铝粉的质量为_ , 氧化铁粉末的质量 - 9 -高三化学参考答案15 ABCDA 610 DBBBD 1116 CDAADC17.（每空 2 分共 12 分）(1) (2) HNO3H2CO3H2SiO3(3) NaOH 或 NaClO 或 NaClO2或 NaClO3或 NaClO4等(4) HNO3+NH3NH4NO3 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(5) Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N18.（每空 2 分共 10 分
17、） (1) 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2- - + 3H2(2) 4Co2O3CoO+ Na2S2O3+ 11H2SO4 12CoSO4+ Na2SO4+11H2OCo2O3CoO 可氧化盐酸产生 Cl2，污染环境。(3) 2Al3+3+3H2O2Al(OH)3+3CO2(4) 调整 pH，提供，使 Co2+沉淀为 CoCO319. （每空 2 分共 14 分）(1) E；D；B(2) 防止可能产生的 NO 被氧化成 NO2，造成对 A 中反应产物检验的干扰(3) 装置 D 中通入氧气后出现红棕色气体；冷凝，使 NO2完全液化(4) 4NO2O24NaOH4NaNO32H2O；水蒸气会与 NO2反应产生 NO，造成对 NO 的来源认识不清(5) 2NaNO2H2SO4Na2SO4NO2NOH2O20. （每空 2 分共 10 分）(1) 第二周期第A 族- 10 -(2) Ca(OH)2+ 2NH4Cl CaCl2+ 2NH3 + 2H2O(3) 2CO + 2NON2+ 2CO2 (4) 2CO2+ 2Na2O22Na2CO3+ O2(5) NaHCO3 NaCl21（每空 2 分共 6 分）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (2) m(Al)=5.4g m(Fe2O3)=9.6g(1)