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1、第一章第一章 第一节第一节 第第 3 课时课时一、选择题1(2014襄、宜四市一中高一期中)核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪组原子均可以产生 NMR 现象( )A18O、19O、24MgB12C、31P、27AlC第A 族原子D第三周期原子答案：C2(2014余姚中学高一质检)简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关的叙述中正确的是( )A、互为同位素B、互为同素异形体C、是三种化学性质不同的粒子D、具有相同的质量数答案：A点拨：、分别表示
2、 H、 H、 H 三种原子，三者互为同位素，A 项正确，B 项1 12 13 1不正确；三者化学性质相同，质量数不同，C 和 D 两项不正确。3(2014吉林省长白县高一月考)铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi 和20983Bi 的说法正确的是( )21083A.Bi 和Bi 都含有 83 个中子2098321083B.Bi 和Bi 互为同位素2098321083C.Bi 和Bi 的核外电子数不同2098321083D.Bi 和Bi 分别含有 126 和 127 个质子2098321083答案：B点拨：Bi 和Bi 的质子数都是 83，核外电子数都是 83，二者互为同位素，Bi209
3、832108320983的中子数为 20983126，Bi 的中子数为 21083127。210834(2014上高中学高一月考)下列说法正确的是( )A原子核都是由质子和中子构成的B一个氕原子核实际上就是一个质子C某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳12 原子质量的比值D质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等答案：B点拨： H 原子的原子核内只有一个质子没有中子，A 项不正确；氕原子为 H，失去一1 11 1个电子后就是一个质子，B 项正确；某原子的相对原子质量就是这个原子的质量与一个碳12 原子质量的的比值，C 项不正确；元素的近似相对原子质量在数值
4、上等于该元素原子112的质量数，D 项不正确。5(2014玉溪一中高一月考)某元素原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn核外有 x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子的物质的量为( )A. mol B. molAAxnwwAxnAC. mol D. molwAxnAwAxnA答案：C点拨：原子的质量集中在原子核里，而质量数是质子和中子相对质量的近似整数值的加和，所以可以把质量数看做原子近似相对原子质量，在数值上等于该原子的摩尔质量，即 A gmol1。则 w g Xn的物质的量为，每摩尔 Xn含有质子的物质的量为 xn，每w gA gmol1摩尔 Xn含中子的物质的量为(Axn)mol，所以
5、w g 这种元素的原子核内中子的物质的量为 (Axn)mol，C 项正确。wA6对符号Cl 的理解正确的是( )3517A氯元素的一种原子的相对原子质量是 35B氯元素的一种原子的质子数是 35C氯元素的一种原子的质量数是 17D氯元素的一种原子的原子核内中子数是 18答案：D点拨：氯元素的一种原子的相对原子质量是该原子质量与12C 原子质量的 1/12 的比值，不是一个整数，A 不正确；35 表示质量数，17 表示质子数，B、C 均不正确；中子数为18，D 正确。7下列说法不正确的是( )质子数相同的粒子一定是同一元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子电子数相同
6、的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数ABCD答案：B点拨：粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元素。但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O 和 Ne，所以不正确、正确。离子形成的原因是质子总数与电子总数不同，当为分子时，电子数和质子数相等，整个分子不显电性；当为离子时，阳离子：质子总数电子总数，所以正确。若分子是由同种元素的原子形成则为单质，在各单质中虽组成元素相同，但每个分子含有的原子数不一定相同，如 O2、O3；金刚石、石墨；红磷、白磷等，不正确。由于元素的原子还存在
7、同位素，所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量。元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，所以错。8(双选)氯的原子序数为 17,37Cl 和35Cl 是氯的两种核素，下列说法正确的是( )A35Cl 原子所含质子数为 18B. mol 的1H35Cl 分子所含中子数约为 6.021023118C3.5 g 的35Cl2气体的体积为 2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为 70 gmol1答案：BD点拨：35Cl 原子所含质子数为 17，A 错误；1 mol 1H35Cl 分子中所含中子数为 18 mol，故 mol 的1H35Cl 分子中所含中子数为 6.021023，B
8、 正确；C 项中未指明状况，故 C 错误；11835Cl 的质量数为 35，即相对原子质量为 35，则35Cl2气体的摩尔质量为 70 gmol1，D 正确。9(2014玉溪一中高一月考)已知 KClO3与浓 HCl 反应的化学方程式为：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，若用 K35ClO3与 H37Cl 作用，则下列说法正确的是( )A所得氯气的相对分子质量约为 71BKCl 中只含35ClC所得的 KCl 中既含35Cl 又含37ClD被氧化和被还原的氯原子数之比为 51答案：D点拨：分析反应 化合价降低，得 15e，被还原化合价升高，失 51e，被氧化3H2O知：5 个氯原子被
9、氧化，1 个氯原子被还原，D 项正确；KCl 中的氯原子来自 HCl，只含37Cl，B、C 两项不正确；生成的 Cl2中既含35Cl 又含37Cl，含35Cl 多于37Cl，所以 Cl2的相对分子质量近似值小于 71，A 项不正确。10(2014会昌中学高一月考)氯元素的相对原子质量为 35.5，氯只有35Cl 和37Cl 两种稳定同位素，在氯气中35Cl 和37Cl 的原子个数比为 31，则相对分子质量为 70,72,74 的氯气分子数之比可能是( )A532B522C521D931答案：C点拨：相对分子质量为 70 的 Cl2是由两个35Cl 组成的，相对分子质量为 72 的 Cl2是由一
10、个35Cl 和一个37Cl 组成的，相对分子质量为 74 的 Cl2是由 2 个37Cl 组成的。设相对分子质量为 70、72、74 的氯气分子数分别为 a、b、c，则35Cl 的个数为 2ab,37Cl 的个数为b2c，由题意知 ，得 2a2b6c，将 4 个选项代入知只有 C 项符合题意。2abb2c31二、非选择题11(1)A 元素原子的核电荷数为 8，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_，中子数是 9 的核素表示为_。(2)B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子，质量数为 40，该元素原子的原子核内中子数为_。(3)A、B 形成 11 型化合物的相对
11、分子质量是_。答案：(1)8 10 O (2)21 (3)11417 8点拨：(1)核电荷数质子数，阴离子的核外电子数质子数所带电荷数10，中子数是 9 的核素，质量数是 17，可表示为O。17 8(2)B 元素质子数是 18119，质量数为 40，该元素原子的中子数为 401921。(3)两元素形成 11 型化合物是 K2O2，其相对分子质量是 402172114。12科学研究表明，月球上有丰富的 He 资源，可开发利用作未来的新型能源。3 2(1) He 的中子数是_， He 与 He 互称为_。3 23 24 2(2) 粒子是带有 2 个单位正电荷、质量数为 4 的原子核，由此推断 粒子
12、含有_个质子和_个中子。(3)在 He、 He 两种核素中，原子核内的中子数之差为_，与 粒子有相同质子3 24 2数和中子数的是_。答案：(1)1 同位素 (2)2 2 (3)1 He4 2点拨：(1) He 表示质子数为 2、质量数为 3 的一个氦原子，其中子数是 321； He3 23 2与 He 互称为同位素。(2)根据信息 粒子是一个原子核可知 粒子中不含电子，再由 粒子4 2带有 2 个单位正电荷可知其含有 2 个质子，进而可以根据质量数为 4 的原子核推断出 粒子含有 2 个中子。(3) He 中有 2 个质子和 1 个中子、 He 中有 2 个质子和 2 个中子，故二者中3 2
13、4 2子数之差为 1；在 He 中有 2 个质子和 2 个中子，与 粒子有相同质子数和中子数。4 213(2014江西省吉安一中高一考试)(1)H、D、T 三种原子，它们之间的关系是_，在标准状况下，它们的单质的密度之比是_，1 mol 各单质中，它们的质子数之比是_，在标准状况下，1 L 各种单质中它们的电子数之比是_。(2)核内中子数为 N 的 R2，质量数为 A，则 n g 它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为_。(3)含 6.021023个中子的 Li 的质量是_g；4 g D2和 20 g 18O2的单质化合时最多7 3能生成_g DO。18 2答案：(1)互为同位素 123 11
14、1 111(2)(AN8)mol (3)7/4 22nA1614有 A、B、C、D、E 5 种短周期元素，A 与 B 可形成 BA 型化合物，且 A 元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属 B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多 8；C 元素有 3 种同位素 C1、C2、C3，自然界里含量最多的是 C1，C3原子的质量数是C1的 3 倍，C2原子的质量数是 C1的 2 倍；D 的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数多 4。(1)写出下列元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出 C1、C2、C3
15、3 种原子的符号：C1_，C2_，C3_。(3)A 与 B 形成的化合物的化学式是_。最常见的 E 原子与 C2形成的分子中含_个中子。答案：(1)F Na H N O(2) H H H1 12 13 1(3)NaF 10点拨：A 是卤素中非金属性最强的元素，则 A 为 F；由 B 与 A 形成 BA 及 B 的质子数特点可知，B 为 Na；有 3 种同位素原子的元素为 H；由 D 的气态氢化物呈碱性及其最高价氧化物对应的水化物呈强酸性可知，D 为 N；由 E 的电子排布情况可知，E 为 O。15A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B
16、 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。(1)写出 A、B、C 三种元素的名称：_、_、_。(2)B 位于元素周期表中的_周期第_族。(3)C 的单质与 H2反应的化学方程式为_。(4)比较 B、C 的原子半径：B_C，写出 A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_。答案：(1)氮、硫、氟(2)三 A(3)H2F2=2HF(4) 2NH3H2SO4=(NH4)2SO416R 元素的单质 4.5 g，跟足量的硫酸反应生成 R2(SO4)3并放出 5.6 L 的 H2(标准状况)。试求：(1)R 的相对原子质量为_；(2)若 R 原子中质子数比中子数少 1，则 R 是_(填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第_周期第_族。答案：(1)27 (2)Al 三 A点拨：由金属单质 R 与硫酸反应的产物 R2(SO4)3，可知该金属元素反应后呈现3 价，故可写出反应的化学方程式：2R3H2SO4=R2(SO4)33H2，然后，依据方程式列比例式求出其相对原子质量(即约等于质量数)，进而确定该元素为 Al。